浙江理綜高考閱卷體會ppt課件

1、一、2019年理綜高考閱卷流程和感受粗定評分細則試評完善評分細則正式閱卷正式閱卷：正式閱卷：1、背靠背的雙人評閱制2、0分卷雙評后，組長最終確認3、公布評卷質(zhì)量和數(shù)量26-29題省平均得分情況：題省平均得分情況：29（15分化合物分化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 化合物化合物A能與能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學 環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。 1H-NMR譜顯示化合物譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同。的所有氫原子化

2、學環(huán)境相同。F是一是一 種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。 根據(jù)以上信息回答下列問題。根據(jù)以上信息回答下列問題。（1下列敘述正確的是下列敘述正確的是_。 a化合物化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元 b化合物化合物A可以和可以和NaHCO3溶液反應，放出溶液反應，放出CO2氣體氣體 cX與與NaOH溶液反應，理論上溶液反應，理論上1 mol X最多消耗最多消耗6 mol NaOH d化合物化合物D能與能與Br2發(fā)生加成反應發(fā)生加成反應評分細則：評分細則：（1c、d字母大寫不扣分；選字母大寫不扣分；選c或或d得得1分；多項選擇、錯選分；多項選擇、錯選0分

3、）分） -2分分（2化合物化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是的結(jié)構(gòu)簡式是_， AC的反應類型是的反應類型是_。評分細則：評分細則：（2）結(jié)構(gòu)簡式寫成結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式或混搭均可）結(jié)構(gòu)簡式寫成結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式或混搭均可-2分分a.飽和碳部分寫成：飽和碳部分寫成：C(CH3)2-、 、 得分得分 b. 飽和碳部分寫成：飽和碳部分寫成：C-(CH3)2-、 不得分；不得分； 寫分子式；原子數(shù)目錯誤或共價鍵明顯未與相應原子正確連接均不得分。寫分子式；原子數(shù)目錯誤或共價鍵明顯未與相應原子正確連接均不得分。 取代；鹵代；鹵化；溴代或溴化均可，其他答案均不得分取代；鹵代；鹵化；溴代或溴化均可，其他答案均不得

4、分-1分分 （答案全對，兩空的位置互換不得分；若第一空未填，取代寫在第一空給分）（答案全對，兩空的位置互換不得分；若第一空未填，取代寫在第一空給分）有機物有機物C的結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)簡式（3寫出同時滿足下列條件的寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 （不考慮立體異構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)_。 a屬于酯類屬于酯類 b能發(fā)生銀鏡反應能發(fā)生銀鏡反應評分細則：評分細則： 結(jié)構(gòu)簡式全對結(jié)構(gòu)簡式全對-4分分 a每寫對一個結(jié)構(gòu)簡式得每寫對一個結(jié)構(gòu)簡式得1分，多寫的只看前四個。分，多寫的只看前四個。 b甲酸酯基寫成：甲酸酯基寫成：HCOO-（或第一個氧表達成碳氧雙鍵）、（或第一個

5、氧表達成碳氧雙鍵）、HCO2-、 H(CO)-O-、-O-CHO均可得分。均可得分。c把結(jié)構(gòu)式寫成分子式；甲酸酯基寫成把結(jié)構(gòu)式寫成分子式；甲酸酯基寫成HOCO-、H-OC-O-、H-CO-O-、 OHCO-；原子數(shù)目錯誤或共價鍵明顯未與相應原子正確連接，均不得分。；原子數(shù)目錯誤或共價鍵明顯未與相應原子正確連接，均不得分。（4寫出寫出BG反應的化學方程式反應的化學方程式_。評分細則：評分細則： -3分分a、原料、產(chǎn)物結(jié)構(gòu)及方程式配平正確得、原料、產(chǎn)物結(jié)構(gòu)及方程式配平正確得3分分b、忽略反應條件；羧基寫成：、忽略反應條件；羧基寫成： 、-CO2H、 -C(O)-OH； 將箭頭寫成等號或可逆符號均不

6、扣分將箭頭寫成等號或可逆符號均不扣分c、原料及環(huán)狀結(jié)構(gòu)正確的前提下，未配平；漏寫、原料及環(huán)狀結(jié)構(gòu)正確的前提下，未配平；漏寫H2O；把箭頭寫成；把箭頭寫成 ； 或同時出現(xiàn)上述三種情況扣或同時出現(xiàn)上述三種情況扣1分分d、原料結(jié)構(gòu)錯原料結(jié)構(gòu)式寫成分子式；羧基寫成：、原料結(jié)構(gòu)錯原料結(jié)構(gòu)式寫成分子式；羧基寫成：-OCOH、-O-COH、 -OC-OH、-CO-OH；原子數(shù)目錯誤或共價鍵明顯未與相應原子正確連；原子數(shù)目錯誤或共價鍵明顯未與相應原子正確連 接）；環(huán)狀結(jié)構(gòu)式錯誤均不得分。接）；環(huán)狀結(jié)構(gòu)式錯誤均不得分。 評分細則：評分細則： -3分分a、將箭頭寫成等號或忽略反應條件均不扣分、將箭頭寫成等號或忽略

7、反應條件均不扣分b、反應方程式未配平未約分）；將箭頭寫成可逆或、反應方程式未配平未約分）；將箭頭寫成可逆或 ； 或同時出現(xiàn)上述情況扣或同時出現(xiàn)上述情況扣1分分 c、方程式中結(jié)構(gòu)式錯誤、產(chǎn)物下標、方程式中結(jié)構(gòu)式錯誤、產(chǎn)物下標n未寫，反應方程式出現(xiàn)其他物質(zhì)或未寫，反應方程式出現(xiàn)其他物質(zhì)或 共價鍵明顯未與相應原子正確連接均不得分。共價鍵明顯未與相應原子正確連接均不得分。 （5寫出寫出EF反應的化學方程式反應的化學方程式_。自選模塊自選模塊15-16題省平均得分情況：題省平均得分情況：（1氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn) 為為 基礎的工業(yè)體系?；A的工業(yè)體系。（2電解前，為除去

8、食鹽水中的電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、 SO42-等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是 。 A碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉 C氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉化學與技術(shù)化學與技術(shù)模塊模塊評分細則：評分細則：氯氣、燒堿火堿、氫氧化鈉）、氫氣；氯氣、燒堿火堿、氫氧化鈉）、氫氣； 或只寫出氯氣、燒堿火堿、氫氧化鈉）；或?qū)懗煞肿邮揭蚕鄳o分或只寫出氯氣、燒堿火堿、氫氧化鈉）；或?qū)懗煞肿邮揭蚕鄳o分-1分分D-1分分（3）

9、“鹽泥是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè) “廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：為生產(chǎn)七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程：為生產(chǎn)七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程：生產(chǎn)七水硫酸鎂工藝流程圖生產(chǎn)七水硫酸鎂工藝流程圖1反應器反應器 2過濾器過濾器 3蒸發(fā)濃縮器蒸發(fā)濃縮器 4結(jié)晶槽結(jié)晶槽 5洗滌槽洗滌槽 6真空干燥器真空干燥器裝置裝置1中加入的酸應選用中加入的酸應選用 ，加入的酸應適當過量，控，加入的酸應適當過量，控制制pH為為5左右，反應溫度在左右，反應溫度在50左右。持續(xù)攪拌使之充分反左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中，在此過程中同

10、時生成同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是 。評分細則：評分細則：（稀硫酸或（稀硫酸或H2SO4?。庀〔粚懖豢鄯郑┫。庀〔粚懖豢鄯郑?1分分攪拌過程中攪拌過程中CO2不斷逸出，使平衡不斷逸出，使平衡CaCO3+H2SO4 CaSO4+ CO2+H2O不斷向不斷向 右移動右移動-2分分 關(guān)鍵點：關(guān)鍵點：a、CO2逸出或逸出或H+與與CaCO3反應得反應得1分）分） b、有表示動態(tài)的描述、有表示動態(tài)的描述不斷反應、不斷溶解、不斷進行等）不斷反應、不斷溶解、不斷進行等）（得（得1分）分） c、寫、寫CaCO3+SO42- CaSO4+ C

11、O32-沉淀溶解平衡，使平衡右沉淀溶解平衡，使平衡右移不得分）移不得分）評分細則：評分細則：CaSO4 、BaSO4、其他不溶于酸的物質(zhì)、其他不溶于酸的物質(zhì)-2分分 a、CaSO4得得1分）分） b、同時寫出、同時寫出BaSO4及其他不溶于酸的物質(zhì)得及其他不溶于酸的物質(zhì)得1分）分）裝置裝置2中濾渣的主要成分為中濾渣的主要成分為 。評分細則：評分細則： 氯化鈉氯化鈉NaCl）-1分分 錯寫、多寫不得分錯寫、多寫不得分 防止失去結(jié)晶水或防止分解或防止失水防止失去結(jié)晶水或防止分解或防止失水-2分分 風化、加速干燥或有利于干燥或減壓，降低水的沸點，利于風化、加速干燥或有利于干燥或減壓，降低水的沸點，利

12、于干燥干燥 （得（得1分）分）裝置裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100110，蒸發(fā)結(jié)晶，此時析出的晶體主要是蒸發(fā)結(jié)晶，此時析出的晶體主要是 。用裝置用裝置6真空干燥器干燥七水硫酸鎂晶體的理由是真空干燥器干燥七水硫酸鎂晶體的理由是 。2 2 找得分點給分找得分點給分1 1 評分細則詳盡評分細則詳盡 3 3 人性化原則人性化原則4 4 重視化學用語的規(guī)范書寫重視化學用語的規(guī)范書寫3 3 多個答案，最有把握的寫前面。多個答案，最有把握的寫前面。5 5 注重培養(yǎng)答題規(guī)范注重培養(yǎng)答題規(guī)范1 1 書寫整潔，盡量成行書寫整潔，盡量成行2 2 要敢寫，不留空白要敢寫，不留空白2

13、6（14分知：分知：I22 = 2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：（1某酸性某酸性CuCl2溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，參與晶體，參與 ，調(diào)至，調(diào)至pH4，使溶液中的，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的沉淀，此時溶液中的c(Fe3) 。過濾后，將所。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。晶體。評分細則：評分細則：Cu(OH)2、 CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3或相應的中文名稱或相應的中文名稱-2分分2.

14、610-9 mol/L-2分分 (單位漏寫扣單位漏寫扣1分，數(shù)據(jù)錯不得分分，數(shù)據(jù)錯不得分) 三、2019浙江理綜26至28題評分細則評分細則：評分細則： 2CuCl22H2O=Cu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O或或CuCl22H2O=Cu(OH)Cl+HCl+H2O-2分分（書寫晶體形式但未配平、未約簡各扣（書寫晶體形式但未配平、未約簡各扣1分；反應條件漏寫或?qū)懗煽赡娣柌环?；反應條件漏寫或?qū)懗煽赡娣柌豢鄯郑┛鄯郑?CuCl2+2H2O = Cu(OH)2+2HCl或或CuCl2+H2O = CuO+2HCl或產(chǎn)物同時出現(xiàn)或產(chǎn)物同時出現(xiàn)氧化銅和氫氧化銅得氧化銅和氫氧化銅得1分，不配

15、平不得分；寫銅離子水解方程式不得分分，不配平不得分；寫銅離子水解方程式不得分 （2在空氣中直接加熱在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水晶體得不到純的無水CuCl2，原因是，原因是 （用化學方程式表示）。由（用化學方程式表示）。由CuCl22H2O晶體得到純的無水晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是的合理方法是 。HCl氣流中加熱脫水氣流中加熱脫水-2分分關(guān)鍵詞：關(guān)鍵詞：HCl氣流氣流1分，寫濃分，寫濃HCl或稀或稀HCl或鹽酸不得分或鹽酸不得分 加熱加熱1分蒸發(fā)、灼燒、濃縮結(jié)晶）；分蒸發(fā)、灼燒、濃縮結(jié)晶）；（在（在CuCl2溶液中加入溶液中加入HCl；在；在HCl氛圍中蒸發(fā)濃

16、縮結(jié)晶，出現(xiàn)晶膜；加入氛圍中蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，出現(xiàn)晶膜；加入HCl，抑制水解均得，抑制水解均得1分）分）評分細則：評分細則：淀粉或淀粉或KI淀粉指示劑錯或?qū)懺嚰埐坏梅郑┑矸壑甘緞╁e或?qū)懺嚰埐坏梅郑?1分分 藍色褪去或變無色經(jīng)過一段時間不復色有無不作要求）藍色褪去或變無色經(jīng)過一段時間不復色有無不作要求）-1分分2Cu2+ + 4I- = 2CuI +I2 -2分分（未配平，得（未配平，得1分；寫化學方程式不得分；化學式寫錯不得分分；寫化學方程式不得分；化學式寫錯不得分 把把I2寫成寫成I3-；分步寫且全對得；分步寫且全對得2分：分：2Cu2+2I-=2Cu+ +I2; Cu+I-=CuI）95%或或

17、95.00% -2分分 （0.95；0.944；94.4%;94.44%得得1分）分）（3某學習小組用某學習小組用“間接碘量法測定含有間接碘量法測定含有CuCl22H2O晶體的試樣不含能晶體的試樣不含能與與I發(fā)生反應的氧化性質(zhì)雜質(zhì)的純度，過程如下：取發(fā)生反應的氧化性質(zhì)雜質(zhì)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加試樣溶于水，加入過量入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 molL-1 Na2S2O3標準標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液標準溶液20.00 mL?？蛇x用可選用 作滴定指示劑，滴

18、定終點的現(xiàn)象是作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。CuCl2溶液與溶液與KI反應的離子方程式為反應的離子方程式為 。該試樣中該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為的質(zhì)量百分數(shù)為 。2715分甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。分甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有： （1反應反應CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的的H= kJmol-1。（2在初始階段在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率甲烷

19、氧化的反應速率 （填大于、小于或等于）。（填大于、小于或等于）。評分細則：評分細則： （1）-41.2或或-47.6其它表述其它表述0分）分）-2分分（2小于或（其它表述小于或（其它表述0分）分）-2分分（3對于氣相反應，用某組分對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可也可表示平衡常數(shù)記作表示平衡常數(shù)記作KP），則反應），則反應CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)的的KP ；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù) （填（填“增大增大”、“減小或減小或“不變不變”）。）。（4從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的

20、先進之處在于從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。評分細則：評分細則：（3P3H2PCO）/（P(CH4)P(H2O)） 或或C3H2CCO）/（C(CH4)C(H2O)（RT2-1分分 增大添加；變大；增大添加；變大；）-1分分（4系統(tǒng)內(nèi)強放熱的甲烷氧化反應為強吸熱的蒸汽重整反應提供了所需的能系統(tǒng)內(nèi)強放熱的甲烷氧化反應為強吸熱的蒸汽重整反應提供了所需的能量或系統(tǒng)內(nèi)甲烷氧化放出的熱量能量為蒸汽重整提供了所需的熱量能量或系統(tǒng)內(nèi)甲烷氧化放出的熱量能量為蒸汽重整提供了所需的熱量能量）量）-2分分 （利用體系放出的能量給下一步反應；得（利用體系放出的能量給下一步反應；得1分下劃線的文字必須

21、要寫分下劃線的文字必須要寫（5在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和和CO物質(zhì)的量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù) 的影響如的影響如 下列圖：下列圖：若要達到若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù)65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)的物質(zhì)的量分數(shù)10%，以下條件，以下條件中最合適的是中最合適的是 。A600，0.9MpaB700，0.9MPaC800，1.5MpaD1000，1.5MPa評分細則：評分細則： B-2分分 關(guān)鍵點每一條符合得關(guān)鍵點每一條符合得1分）：首先總體趨勢對；曲線經(jīng)過原點；分）：首先總體趨勢對；曲線經(jīng)過原點； 70%平衡延長線不是很平很直沒關(guān)系）平衡延長線不

22、是很平很直沒關(guān)系）-3分分畫出畫出600，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間從常溫物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間從常溫進料開始計時的變化趨勢示意圖：進料開始計時的變化趨勢示意圖： （6如果進料中氧氣量過大，最終導致如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，緣由物質(zhì)的量分數(shù)降低，緣由 是是 。評分細則：評分細則：關(guān)鍵點：甲烷氧化程度過高關(guān)鍵點：甲烷氧化程度過高 甲烷氧化所生成的甲烷氧化所生成的H2和和O2反應反應-2分分（甲烷徹底氧化（甲烷徹底氧化/被完全氧化被完全氧化/變?yōu)槎趸己退優(yōu)槎趸己退?方程式?jīng)]配平方程式?jīng)]配平/ 不強調(diào)程度不強調(diào)程度的得的得1

23、分；以甲烷與氧氣反應為主，才給分；以甲烷與氧氣反應為主，才給2分；氫氣和氧氣反應得分；氫氣和氧氣反應得1分；分；CO與與O2反應不得分；涉及平衡移動的不得分）反應不得分；涉及平衡移動的不得分）2814分實驗室制備苯乙酮的化學方程式如下：分實驗室制備苯乙酮的化學方程式如下：制備過程中還有制備過程中還有 等副反應。等副反應。主要實驗裝置和步驟如下：主要實驗裝置和步驟如下：（I合成：在三頸瓶中加入合成：在三頸瓶中加入20 g無水無水AlCl3和和30 mL無水苯。為避免反應液無水苯。為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸酐和乙酸酐和10 mL無水苯的混合液，控制

24、無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流滴加速率，使反應液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。小時。（）分離與提純：）分離與提純：邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層水層用苯萃取，分液水層用苯萃取，分液將所得有機層合并，洗滌、枯燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品將所得有機層合并，洗滌、枯燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮。蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：（1儀器儀器a的名稱：的名稱：_；裝置；裝置b的作用：的作用：_。（2合成過程中要求無水操作，理由是合成過程中要求無

25、水操作，理由是_。評分細則：評分細則：（1干燥管或球形干燥管干燥器干燥管或球形干燥管干燥器/干燥球干燥球/干燥裝置干燥裝置/干燥瓶不得分）干燥瓶不得分）-1分分 吸收處置吸收處置/回收回收/搜集搜集HCl氣體鹽酸氣體鹽酸/尾氣尾氣/揮發(fā)物揮發(fā)物/揮發(fā)性氣體揮發(fā)性氣體/副反應副反應 產(chǎn)物產(chǎn)物/生成物）生成物）-1分分 （吸收雜質(zhì)或廢氣（吸收雜質(zhì)或廢氣/防止倒吸不得分）防止倒吸不得分）（2防止氯化鋁與乙酸酐水解防止氯化鋁與乙酸酐水解-1分分 或防止或防止Al3+水解水解/防止催化劑水解或失活防止催化劑水解或失活/Al3+水解方程式水解方程式/防止防止A、B水水 解解/乙酸酐與水反應生成乙酸乙酸酐與

26、水反應生成乙酸 （若寫成：防止產(chǎn)物水解（若寫成：防止產(chǎn)物水解/防止副反應發(fā)生防止副反應發(fā)生/排除干擾排除干擾/防止水參與反應防止水參與反應/防止防止 水與反應物反應不得分）水與反應物反應不得分）（3若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致_。A反應太劇烈反應太劇烈B液體太多攪不動液體太多攪不動C反應變緩慢反應變緩慢D副產(chǎn)物增多副產(chǎn)物增多（4分離和提純操作的目的是分離和提純操作的目的是_。 該操作中是否可改用乙醇萃取？該操作中是否可改用乙醇萃取？_填填“是或是或“否否”），原因是），原因是 _ 。評分細則：評分細則：（3AD/ad(A或或D得得1分分)-2分分（4把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失；把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失；-1