溶液多組分體系熱力學在溶液中應用

1、第四章 溶液多組分體系熱力學在溶液中應用思考題：1水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓，是否正確。 2系統(tǒng)達到平衡時，偏摩爾量為一個確定的值嗎？3判斷對錯：如果將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點一定高于相同壓力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c。溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c。4298K時0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg-1的食鹽水的滲透壓是否相同。5在一定的溫度和同一溶劑中某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度越大，對嗎？選擇題：1關(guān)于活度的幾種說法中，不正確的是（ ）。（A）標準態(tài)的活度等于1 （B）活

2、度等于1的狀態(tài)必為標準態(tài)（C）活度與標準態(tài)的選擇有關(guān) （D）活度等于1的狀態(tài)與標準態(tài)的化學勢相等2下列各量稱做偏摩爾量的是 （A） （B） （C） （D）3，分別為298K、p的O2和 H2，則：(A) =  ， =(B) 因為，與大小無法比較 (C) >， =     (D) <， < 4由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，x為液相組成，y為氣相組成，若p*A > p*B( * 表示純態(tài))，則：(A)  xA > xB  

3、;  (B) xA > yA   (C) 無法確定  (D) xA < yA 5下列各量稱做化學勢的是 (A) (B) (C) (D) 6恒溫時在A和B的二元液系中，若增加A組分使其分壓pA上升，則B組分在氣相中的分壓pB將：(A) 上升 （B）不變 （C）下降 （D）不能確定 7液體A與B混合形成非理想混合物，當A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時，該混合物對拉烏爾定律而言：(A)  產(chǎn)生正偏差           

4、;      (B) 產(chǎn)生負偏差(C) 不產(chǎn)生偏差   (D) 無法確定8當某溶質(zhì)溶于某溶劑形成濃度一定的溶液時，若采用不同的濃標則下列各說法正確的是（A）濃度數(shù)據(jù)相同 （B）活度數(shù)據(jù)相間（C）活度因子相同 （D）化學勢相同9等溫等壓下，1mol C6H6與1mol C6H5CH3形成了理想溶液，現(xiàn)要將兩種組分完全分離成純組分，則最少需要非體積功的數(shù)值是：(A)  RTln0.5 (B) 2RTln0.5 (C) -2RTln0.5    (D) -RTln0.510沸點升高

5、說明在溶劑中加人非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學勢加入前比較將（(A) 上升 （B）不變 （C）下降 （D）不能確定計算題：某水溶液含有不揮發(fā)性溶質(zhì)，在- 1.5凝固，已知水的Kb=0.52K·mol-1·kg，Kf=1.86K·mol-1·kg，水在25的p0=3.167kPa ，試計算：（1）該溶液的正常沸點；（2）在298K時該溶液的蒸氣壓和滲透壓。答案：思考題：1. 不正確。當溶質(zhì)不揮發(fā)時才一定成立2. 不同相中的偏摩爾量一般不相同。3. 錯。因加人揮發(fā)性溶質(zhì)，沸點不一定升高。凝固點是否降低要看溶質(zhì)是否析出。 4. 錯。食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲

6、透壓大。5. 不對。當壓力一定時，溶解度與亨利系數(shù)成反比。選擇題：1(B) 2(C) 3(B) 4(D) 5(D) 6(C) 7(B) 8(D) 9(C) 10(C) 計算題：mB=Tf/ Kf=1.5/1.86=0.806mol·kg-1Tb= mB×Kb=0.806×0.52=0.402KTb=T*b+Tb=373.15+0.402=373.55K因溶液為稀溶液xB= mB/(1/MB+ mB)=0.806/(1/0.0182+0.806)=0.0143pA=p*A xA=3.167×(1-0.0143)=3.122kPa稀水溶液的密度近似為1kg·dm-3，