水的電離和溶液的pH知識(shí)精講 人教版

1、水的電離和溶液的pH知識(shí)精講一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 水的電離和溶液的pH二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義，掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。2. 了解指示劑的變色范圍，學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。3. 初步學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算。4. 通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。三. 具體內(nèi)容水是不是電解質(zhì)？只有通過實(shí)驗(yàn)才能測(cè)定，但是由于純水不容易得到，對(duì)于純水的導(dǎo)電性無(wú)法在現(xiàn)有的條件下進(jìn)行，好在有精確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果告訴我們，水是一種極弱的電解質(zhì)，

2、他能微弱的電離（幾乎不導(dǎo)電）。（一）水的電離1. 水是極弱的電解質(zhì)，發(fā)生微弱的（自偶）電離。H2O + H2O = H3O+ + OH-簡(jiǎn)寫： H2O = H+ + OH-實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25：100：2. 水的離子積（Kw）實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25：（定值）（省去單位）100：3. 影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離程度越大。對(duì)于中性水，盡管Kw，電離程度增大，但仍是中性水，（二）溶液的pH由水的離子積可知，在水溶液中，H+和離子共同存在，無(wú)論溶液呈酸性或堿性。由此我們可以進(jìn)行有關(guān)c（H+）、c（）的簡(jiǎn)單計(jì)算。1. 溶液的酸堿性c（）升高， c（H+）下降，水的電離程度降低。c（H+）升高，c（）下降，

3、水的電離程度降低。實(shí)驗(yàn)證明：在稀溶液中：Kw = c（H+）c（） 25 Kw=求0.1mol/L醋酸溶液中的c（）？（25）=C酸酸=0.1mol/L1.32%=c（）= = mol/L常溫下：中性溶液：c（H+）= c（）=110-7mol/L酸性溶液：c（H+）c（），c（H+）110-7mol/L， c（）mol/L堿性溶液：c（H+）c（），c（H+）mol/Lc（H+）越大，酸性越強(qiáng)；c（）越大，堿性越強(qiáng)。2. 溶液的pH值（1）概念：pH=（H+） 又pOH=（OH-）pH 減小一個(gè)單位，c（H+）擴(kuò)大為原來(lái)的10倍。pH增大2個(gè)單位，c（H+）減為原來(lái)的常溫下，中性溶液：c（H

4、+）= c（）=mol/L pH=7 酸性溶液：c（H+）mol/L pH7 pH越小，酸性越強(qiáng)。pH=0，c（H+）= 1mol/L 堿性溶液：c（H+）7 pOHC（OH-） C. 水的電離程度C（25）C（35） D. 水的電離是吸熱的二. 填空題：19. 在95時(shí)，純水的pH （填“大于”“小于”“等于”）7，所選擇的理由是 。20. 有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。（1）如果加入蒸餾水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入_ mL 參考答案http:/www.DearEDU.com一. 選擇題：123456789AABCBABBCD101112131415161718BAADDCDDBCD二. 填空題：19.