有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算題

1、有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算題一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計算題1.在農(nóng)業(yè)上，有時用1020的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)配制15的食鹽溶液200kg需要食鹽和水各多少千克?2. 將60g20的食鹽溶液和30g5的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。3. 向100溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液中加入10水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若加入10KNO3后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.200C時，將一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液蒸干，得到20g固體，求該溶液質(zhì)量 。*5.實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有25g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g

2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述藥品，設(shè)計三種配制方案填如下表:方案配制時所需藥品及用量方案一方案二方案三二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算1.已知T 0C時，硝酸鈉的溶解度為80g，求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.某種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸發(fā)掉10g水，冷卻到20，有晶體析出。此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26，求20時該物質(zhì)的溶解度。3. 在60時， 50g水中最多能溶解55g硝酸鉀把60時210g水中的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降到60，求析出晶體后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計算：（一）不涉及體積的計算：1.將2

3、00g含水99%的NaOH溶液的含水量變?yōu)?8%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？2.欲配制50g3%的氯化鈉溶液，需6%的氯化鈉溶液和水各多少克？，（二）涉及體積的計算1.用98的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成25的稀硫酸500g，需濃硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62的濃硝酸（密度為 l.38g/cm3）和20mL水混合，計算稀釋后硝酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計算：1.實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右圖所示。（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？（2）若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？ 初中化學(xué)

4、有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算題答案：一、定義式及變形式1.氯化鈉：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸鉀固體和40g水; 25g40%硝酸鉀溶液和25g水 ；20g15%的硝酸鉀溶液7g硝酸鉀和23g水二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4%三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計算：（一）不涉及體積的計算： 1. 水100g 2. 6%的氯化鈉溶液：25g 水：25g （二）涉及體積的計算 1.濃硫酸：69.3毫升 水：372.4毫升 2. 15.9% 3. 30.9%四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計算：

5、1.（1）590g (2濃硫酸45.8毫升 水145.9毫升 2. 2%五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算（一）基本計算型1.稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98% 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：15.1%解：設(shè)反應(yīng)生成的H2質(zhì)量為x，消耗的H2SO4質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 2 6.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1g /(6.5g+100g-0.

6、2g*100%=15.1%答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8% 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.1% 。2. 稀鹽酸質(zhì)量73g 生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):14.1%（二）質(zhì)量守恒型1. （1）生成二氧化碳的質(zhì)量:12.5g+50g-58.1g=4.4g（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：80%（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14.6% （4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y,生成CaCl2的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 73 111 44X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4

7、g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10g/12.5g*100%=80%鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3g/50g*100%=14.6%反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：11.1g/(10g+50g-4.4g*100%=20%答：生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g，石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。2. 解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2（2）完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g=0

8、.1g故填：0.1g解：小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g-18.2g=15.0g設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，F(xiàn)e + H2SO4FeSO4+ H2      98         2      X          0.1g 98:2 = x:0.1g   X=4.9g 該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.9g/15g

9、*100%=32.7%答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小故填：偏?。昏F銹也能消耗一部分硫酸（三）與體積有關(guān)的溶液計算題1.濃鹽酸易揮發(fā)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。     CaCO3   +   2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100          73  &#

10、160;7.1g×85    x                            x=4.4 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)為20%。2. 解：（1）硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：1.14g/cm3×430mL×20%=98g（2）設(shè)80g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

11、為y，生成氫氣的質(zhì)量為zFe+H2SO4FeSO4+H256 98 152 2x 98g y z56：98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g ×100%28%答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是98g；（2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為56g；（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%（四）圖像型溶液計算題1. 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5% 所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)34.8%2. （1）樣品中C

12、aCO3的質(zhì)量為20克（2）二氧化碳的質(zhì)量為 8.8 克（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%(五表格型計算題1. 85% ； 7.3% ； 31.3t分析四次加入鹽酸的情況：前三次，每加入10g鹽酸，固體質(zhì)量減少1g，而第四次加入10g鹽酸時，固體質(zhì)量減少了0.4g，說明此時CaCO3已經(jīng)完全反應(yīng)了，剩余的0.6g就是雜質(zhì)二氧化硅。故該石灰石樣品的純度=（4-0.6）/4 *100% = 85%(2由分析可知，10g鹽酸可以和1gCaCO3完全反應(yīng)，所以我們可以根據(jù)CaCO3的量來計算參加反應(yīng)的HCl的量，即CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2100 

13、60;     731g         x100/73=1 g /x，解得x=0.73g故鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.73g/10g*100%=7.3%(3 高溫CaCO3 = CaO + CO2     100    56     50t*85% y 56/y=100/42.5,解得y=23.8t 同時，50t石灰石中含有雜質(zhì)=50*0.15=7.5t故可得到含有雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量=23.8t+7.5t=31.3t2.（1）1、2 （2）4.4 （3）70% （4）14.6% （5）18.