高中化學第3節(jié)沉淀溶解平衡魯科版選修課件

1、第3節(jié)沉淀溶解平衡晨背關鍵語句理解教材新知應用創(chuàng)新演練把握熱點考向考向一考向二第第3 3章章 物物質質在在水水溶溶液液中中的的行行為為隨堂基礎鞏固課時跟蹤訓練知識點二知識點一知識點三 (1)沉淀溶解平衡屬于化學平衡。沉淀溶解平衡屬于化學平衡。 (2)溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質的性質和溫度只與難溶電解質的性質和溫度有關。有關。 (3)利用沉淀溶解平衡的移動可以實現(xiàn)沉淀的溶解、利用沉淀溶解平衡的移動可以實現(xiàn)沉淀的溶解、生成與轉化。生成與轉化。 1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 (1)概念：概念： 在一定條件下，難溶電解質溶于水形成飽和溶液，在一定條件下，難溶電解質溶于水形成飽和溶液， 的速

2、率與的速率與 的速率相等的平衡狀態(tài)。的速率相等的平衡狀態(tài)。 (2)表示方法：表示方法： 如如PbI2的沉淀溶解平衡可表示為的沉淀溶解平衡可表示為PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)。 沉淀溶解沉淀溶解離子沉淀離子沉淀 2溶度積溶度積 (1)溶度積是指沉淀溶解平衡的溶度積是指沉淀溶解平衡的 ，符號為，符號為 。 (2)表示方法：對表示方法：對MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)來說，來說，Ksp 。 (3)意義：意義：Ksp反映了難溶電解質在水中的反映了難溶電解質在水中的 ，當化學式所表示的組成中陰離子與陽離子個數(shù)比相同時，當化學式所表示的組成中陰離子與陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值數(shù)

3、值 的難溶電解質在水中的溶解能力的難溶電解質在水中的溶解能力 。 (4)影響因素：影響因素：Ksp只與只與 和和 有關，有關，與沉淀量無關。與沉淀量無關。平衡常數(shù)平衡常數(shù)KspMnmAmn溶解能力溶解能力越大越大越強越強難溶電解質本身難溶電解質本身溫度溫度 (1)對于陰、陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質，對于陰、陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質，它們的溶解能力可以直接用它們的溶解能力可以直接用Ksp的大小來比較，的大小來比較，Ksp越小，其物質的溶解度就越??；越小，其物質的溶解度就越??； (2)而對于陰、陽離子個數(shù)比不同的難溶電解質，而對于陰、陽離子個數(shù)比不同的難溶電解質，它們的溶解能力就不能直接用它

4、們的溶解能力就不能直接用Ksp的大小來比較，因的大小來比較，因為為Ksp越小，其物質的溶解度不一定就越小。越小，其物質的溶解度不一定就越小。答案：答案：C(2)下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 ()A反應開始時，溶液中各離子濃度相等反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等， 且保持不變且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉 淀物，

5、將促進溶解淀物，將促進溶解答案：答案：B 對于難溶電解質對于難溶電解質AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)，其濃度商，其濃度商Q ，通過比較，通過比較Q和和Ksp的相對大小，可以判斷沉淀的溶解與生成：的相對大小，可以判斷沉淀的溶解與生成： (1)QKsp時，溶液過飽和，有時，溶液過飽和，有 ，直至，直至QKsp，達到新的沉淀溶解平衡。，達到新的沉淀溶解平衡。 (2)QKsp時，溶液飽和，沉淀溶解與生成處于時，溶液飽和，沉淀溶解與生成處于 狀態(tài)。狀態(tài)。 (3)QKsp時，溶液未飽和，若加入過量難溶電解時，溶液未飽和，若加入過量難溶電解質，則會質，則會 ，直至溶液飽和。，直至溶液飽和。cm

6、(An)cn(Bm)沉淀析出沉淀析出平衡平衡沉淀溶解沉淀溶解 (1)欲使某物質析出沉淀，必須使其濃度商欲使某物質析出沉淀，必須使其濃度商大于溶度積，即大于溶度積，即QKsp，常用的方法有：，常用的方法有： 調節(jié)溶液的調節(jié)溶液的pH法：使雜質離子轉化為氫法：使雜質離子轉化為氫氧化物沉淀。氧化物沉淀。加沉淀劑法：如除去溶液中的加沉淀劑法：如除去溶液中的Cu2、Hg2，可加入，可加入Na2S、H2S等作沉淀劑。等作沉淀劑。 (2)加入適當?shù)脑噭?，當加入適當?shù)脑噭?，當QKsp，就會使沉淀溶解，就會使沉淀溶解，常用的方法有：常用的方法有：酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系

7、中的相應離子反應，降低離子濃度，使平衡向衡體系中的相應離子反應，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動，本法適用于溶解氫氧化物，弱酸或弱溶解方向移動，本法適用于溶解氫氧化物，弱酸或弱堿鹽等難溶物質。堿鹽等難溶物質。氧化還原溶解法：加入氧化劑或氧化還原溶解法：加入氧化劑或還原劑，通過發(fā)生氧化還原反應使難溶物的離子濃度還原劑，通過發(fā)生氧化還原反應使難溶物的離子濃度降低，使平衡向溶解方向移動，本法適用于具有明顯降低，使平衡向溶解方向移動，本法適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物質。氧化性或還原性的難溶物質。2在在20 mL 0.002 5 molL1 AgNO3溶液中，加入溶液中，加入 5 mL 0.0

8、1 molL1 K2CrO4溶液，是否有溶液，是否有Ag2CrO4 沉淀析出？沉淀析出？(已知已知Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3) 1實質實質 實質是實質是 。 2特點特點 (1)一般地，溶解度小的沉淀轉化為溶解度一般地，溶解度小的沉淀轉化為溶解度 的沉淀。的沉淀。 (2)兩種難溶物兩種難溶物 ，越容易轉化。，越容易轉化。沉淀溶解平衡的移動沉淀溶解平衡的移動更小更小溶解度差別越大溶解度差別越大 3沉淀轉化的應用沉淀轉化的應用 (1)除去廢水中的除去廢水中的Cu2、Hg2、Pb2等，常用等，常用 等難溶物作沉淀劑，其中除去等難溶物作沉淀劑，其中除去Cu2的離子方程的離子方程

9、式為式為 。 (2)硬水中的硬水中的Mg(HCO3)2煮沸時分解為煮沸時分解為MgCO3，繼，繼續(xù)煮沸過程中，續(xù)煮沸過程中，MgCO3轉化為轉化為 。FeSFeS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Fe2(aq)Mg(OH)2 (1)物質溶解是絕對的，不溶是相對的。一般這物質溶解是絕對的，不溶是相對的。一般這樣界定物質的溶解性：樣界定物質的溶解性： (2)沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動，沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動，是在含有沉淀的溶液中，加入適當試劑，與某一是在含有沉淀的溶液中，加入適當試劑，與某一離子結合成更難溶的物質。離子結合成更難溶的物質。 (3)利用沉淀轉化原理還可以將某些用酸

10、或其利用沉淀轉化原理還可以將某些用酸或其他方法不易除去的沉淀轉化為用酸或其他方法易他方法不易除去的沉淀轉化為用酸或其他方法易除去的沉淀，如可用除去的沉淀，如可用Na2CO3把鍋爐水垢中的把鍋爐水垢中的CaSO4轉化為轉化為CaCO3再用酸除去。再用酸除去。3雙選題雙選題已知已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2， Ksp(AgI)1.01016 mol2L2，下列關于不溶，下列關于不溶 物之間轉化的說法中錯誤的是物之間轉化的說法中錯誤的是 ()AAgCl不溶于水，不能轉化為不溶于水，不能轉化為AgIB兩種不溶物的兩種不溶物的Ksp相差越大，相差越大，Ksp大的不溶物大的不溶物 就越

11、容易轉化為就越容易轉化為Ksp小的不溶物小的不溶物CAgI比比AgCl更難溶于水，所以更難溶于水，所以AgCl可以轉化為可以轉化為 AgI解析：解析：對陰、陽離子個數(shù)比不同的物質，其溶解能對陰、陽離子個數(shù)比不同的物質，其溶解能力不能用力不能用Ksp來比較，來比較，Ksp小的物質其溶解度不一定小。小的物質其溶解度不一定小。答案：答案：AB 例例1某溫度下，某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤涸谌芤褐羞_到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤

12、的是的是() AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加適量加適量NH4Cl固體可使固體可使溶液由溶液由a點變到點變到b點點 Cc、d兩點代表的溶液中兩點代表的溶液中c(H)與與c(OH)乘積相等乘積相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在分別在b、c兩點代表的溶液兩點代表的溶液中達到飽和中達到飽和答案答案B (1)溶度積溶度積Ksp是化學平衡常數(shù)的延伸和拓展，因是化學平衡常數(shù)的延伸和拓展，因此要從化學平衡常數(shù)的角度去理解此要從化學平衡常數(shù)的角度去理解Ksp的含義和應用。的含義和應用。 (2)溶度積常數(shù)受溫度影響，溫度不變，溶度積常數(shù)受溫度影響，溫度不變，Ksp不變。不變。 (3)沉

13、淀溶解平衡遵循平衡移動原理。沉淀溶解平衡遵循平衡移動原理。1已知：已知：25時，時，KspMg(OH)2 5.611012 mol3L3， KspMgF27.421011 mol3L3。下列說法。下列說法正確的是正確的是 ()A25時，飽和時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和溶液與飽和MgF2溶液溶液 相比，前者的相比，前者的Mg2大大B25時，在時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的的懸濁液中加入少量的 NH4Cl固體，固體，Mg2增大增大C25時，時，Mg(OH)2固體在固體在20 mL 0.01 molL1 氨水中的氨水中的Ksp比在比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液溶液

14、中的中的Ksp小小D25時，在時，在Mg(OH)2懸濁液中加入懸濁液中加入NaF固體后，固體后， Mg(OH)2不可能轉化為不可能轉化為MgF2答案：答案：B 例例2Cu(OH)2Cu22OH，KspCu2OH221020。當溶液中各種離子的濃度的。當溶液中各種離子的濃度的冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。 (1)某某CuSO4溶液里溶液里Cu20.02 molL1，如果生，如果生成成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的沉淀，應調整溶液的pH，使之，使之_。 (2)要使要使0.2 molL1 CuSO4溶液中溶液中Cu2沉淀較為完沉淀較

15、為完全全(使使Cu2濃度降至原來的千分之一濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加，則應向溶液里加入入NaOH溶液，使溶液的溶液，使溶液的pH等于等于_。答案答案(1)5(2)6 (1)沉淀的溶解、生成或轉化的實質是沉淀溶解平沉淀的溶解、生成或轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。衡的移動。 (2)根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷地移去溶解平衡體系中的相應離子，使如果能設法不斷地移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。2將氯化銀加到溴化鈉溶液中，白色不溶物變?yōu)榈瓕⒙然y加到溴化鈉溶液中，白色不溶物變?yōu)榈?黃色，把此淡黃色不