高考二輪復(fù)習(xí)專題溶液

1、高考二輪復(fù)習(xí)專題溶液（1）了解溶液的含義。溶液的定義： （2）了解溶解度、飽和溶液的概念。 溶解度的定義： 溶解度的計(jì)算公式： 飽和溶液的概念： 【研究題】（08廣東高考19）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O

2、(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。答案(1)濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長。(3) 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾

3、。(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3·H2O（S）= Na2CO3（s） + H2O（g）H= +58.73kJ/mol 解釋與思路：(1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成M

4、g(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2)觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至313K時(shí)發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。(3)思路方向：1.減少過濾的時(shí)間 2.保持過濾時(shí)的溫度。(4)思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個(gè)環(huán)節(jié)有所影響。(5)通過觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3·H2O（S）= Na2CO3（s)+ H2O（g）。 （3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。溶液的組成： 、 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念： 求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式： （4）了

5、解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)的所用溶質(zhì)可以是固體物質(zhì)，也可以是液體物質(zhì)。如果是由固體溶質(zhì)來配制，所需儀器有 。步驟是： ； ； ； ； 。用結(jié)晶水合物配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，要注意將結(jié)晶水的質(zhì)量從溶質(zhì)中減去，計(jì)入所需的蒸餾水的質(zhì)量中。如果用液體溶質(zhì)配制溶液，需先根據(jù)溶質(zhì)的密度計(jì)算出一定質(zhì)量的溶質(zhì)的毫升數(shù)，再用量筒來量取溶質(zhì)的體積，其他操作方法及順序與固體溶質(zhì)相同。以配置1.5mol/l的稀硫酸500ml為例實(shí)驗(yàn)儀器： 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算：根據(jù)c1V1=c2V2,計(jì)算需要濃硫酸的體積 量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸

6、的體積 稀釋，將濃硫酸轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加少量水稀釋， 轉(zhuǎn)移，待溶液溫度降低后，將燒杯中的硫酸轉(zhuǎn)移到200ml容量瓶中 洗滌，洗滌小燒杯，和轉(zhuǎn)移的時(shí)候用到的玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中 定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容 搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容 貼簽，將配得的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，貼好標(biāo)簽【研究題】（08廣東高考4）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取1

7、9.0 gSnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液（5）了解膠體是一種常見的分散系。概念：分散質(zhì)的微粒粒度介于1100nm之間的分散系。分類：按分散劑不同，可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠。【研究題】（2008廣東化學(xué)，7）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物； CO和CO2都是酸性氧化物； 冰和干冰既是純凈物又是化合物； 鹽酸和食醋既是化合物又是酸； 燒堿和熟石灰都是堿； 有色玻璃和霧都是膠體。上述說法正確的是 A B C D【研究題】（07江蘇5）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完

8、全反應(yīng)后過濾 B為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中溶化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量 C制備膠體，通常是將固體溶于熱水中 D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含義 元素是 的總稱，具有 的一種原子稱為核素， 互稱為同位素。 同位素的性質(zhì)：同位素的化學(xué)性質(zhì)相同；天然存在的同一元素的各同位素所占百分比不變?！狙芯款}】（2008年廣東化學(xué)卷，1）2007年諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.

9、Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素（2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 質(zhì)子數(shù)決定元素種類。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類。質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)決定微粒種類。 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。 陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)。陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)?！狙芯款}】（2008年廣東理基，21）32S與33S互為同位素，下列說法正確的是A32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B32S與33S具有相同的中子

10、數(shù)C32S與33S具有不同的電子數(shù)D32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)【研究題】（2007年廣東，1）鉍（83Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于 209Bi和 210Bi的說法正確的是A209Bi和 210Bi都含有83個(gè)中子B209Bi和 210Bi 互為同位素C209Bi和 210Bi的核外電子數(shù)不同D209Bi和 210Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子【研究題】（2007上海能力測試，14）地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是 3He、4He化學(xué)性質(zhì)基本相同 3He、4He具有相同的中子數(shù) 3

11、He核聚變是化學(xué)變化 3He液化是物理變化 A. B. C. D. 【研究題】（2006廣東，1）閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是 AO 2和O3互為同位素 B.O2比O3穩(wěn)定 C.等體積的O2和O3具有相同的質(zhì)子數(shù) D.O2與O3的相互轉(zhuǎn)變是物理變化（3）了解原子核外電子排布。分層排布：在含有多個(gè)電子的原子里，由于電子的能量不同，因此，它們運(yùn)動的區(qū)域不同。通常，能量低的電子在離核較 的區(qū)域運(yùn)動，而能量高的電子在離核較 的區(qū)域運(yùn)動，即電子是 排布的。排布規(guī)律：能量最低原理。核外電子一般總是優(yōu)先排布在能量 的電子層里，即先排 層，當(dāng) 層排滿后，在排 層，依次類推。各電子層最多容納 個(gè)電子

12、（n為電子層序數(shù)）；最外層不超過 個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過 個(gè)電子）；此外層不超 過個(gè)電子?！狙芯款}】（07廣東化學(xué)17）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A、X的氫化物溶于水顯酸性 B、Y的氧化物是離子化合物 C、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D、X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸【研究題】（08全國理綜I，9）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是（ ）A.3和17B.1和8C.1和6

13、D.7和12（4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。元素周期律： 的變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子 周期性變化的必然結(jié)果。元素周期表（長式）：1869年，俄國化學(xué)家 將元素按照 由小到大依次排列，將 的元素放在一個(gè)縱行，制定出第一張?jiān)刂芷诒恚浑S著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中元素的排序依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的 。元素周期表共有 個(gè)縱行 個(gè)族，其中有 個(gè) 族、 個(gè) 族、 個(gè) 族、 個(gè) 族，除 族包括 個(gè)縱行外，其他族都分別占 個(gè)縱行，各族按從左到右的排列順序是 。元素周期表的周期和族的劃分標(biāo)準(zhǔn)分別是 ，同周期

14、元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是 ，同主族元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是 。 【研究題】（08江蘇化學(xué)7）下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D【研究題】（08山東理綜11）下列說法正確的是 A. SiH4比CH4穩(wěn)定 B. 02-半徑比F-的小 C. Na和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng) D. P和As屬于第A族元素H3PO4酸性比H3AsO4的弱【研究題】（08北京理綜10）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是AmXa+與nY b-,

15、得m+a=nbBX2-的還原性一定大于Y-CX,Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY【研究題】（08四川理綜9）下列敘述中正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素【研究題】（07山東理綜13）下列關(guān)于元素的敘述正確的是（ ）A金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8（5

16、）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。同周期元素原子的 相同，從左到右隨核電荷數(shù)的 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的吸引力逐漸 ，原子的失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。性質(zhì)探究：如何證明金屬性：Na>Mg>Al？ 如何證明非金屬性：Si<P<S<Cl？ 【研究題】（2008 天津理綜26）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子

17、式為_。（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_ _（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_ _ _ _。 Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QKJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 答案：（1）Al(OH)3OH=Al(OH)4- （2）（3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（5）HClH2S （6）SCl>NaA

18、l Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4 (aq) ；H=-4Q KJ·mol-1【研究題】（2006 北京理綜12）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ）A. 若為強(qiáng)堿，則也為強(qiáng)堿B. 若為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C. 若Y的最低化合價(jià)為，則Z的最高正化合價(jià)為D. 若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素（6）.以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（7）.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。鈉、鉀、銣、銫的金屬性單質(zhì)置換出水或酸中的氫，由易到難的

19、順序是： 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是 氟、氯、溴、碘的非金屬性單質(zhì)與氫氣化合時(shí)，反應(yīng)由易到難的順序?yàn)?氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ，其中氟無正價(jià)，故氟不存在最高價(jià)氧化物的水化物。 【研究題】（2008山東）下列說法正確的是ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa 和Cs 屬于第IA 族元素，Cs 失電子能力比Na的強(qiáng)DP 和As屬于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 【研究題】（2007山東）下列關(guān)于元素的敘述正確的是A金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目

20、前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 D非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8【研究題】（2007江蘇）有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是     A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿   B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性   C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2  D若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m【研究題】（2007廣東）下

21、列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是( ) ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)【研究題】（2007全國理綜）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物：Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物X和Y不在同一周期，他們能形成組成為XY2的化合物。請回答：（1）W元素是

22、；Z元素是 。（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是 和 。（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 。（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮緾a ；O CaS CaC2 SO2 SO3 CO2+CaOCaCO3【評卷操作】鈣 氧（寫元素符號也給分，元素名稱有錯(cuò)別字，元素符號書寫不規(guī)范無分）（均分2.91）CaS CaC2（只寫電子式、結(jié)構(gòu)式無分，同時(shí)寫了電子式或結(jié)構(gòu)式，全對才給分）（均分2.70）SO2 SO3 （只寫電子式、結(jié)構(gòu)式無分，同時(shí)寫了電子式或結(jié)構(gòu)式，全對才給分）CO2CaOCaCO3（若寫了CO2CO2不扣分） CO2CaOCaCO3CaO

23、H2OCa(OH)2 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O（全對給分）（均分3.29）【研究題】（2008山東）（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學(xué)式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。用提純的NaCl配制500mL4

24、.00 mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2L，原因是 。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 。實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）?？蛇x用制備氣體的裝置：答案：BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯(cuò)選或多選本小題不得分

25、。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；75%乙醇；天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管； 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng) 酸堿中和滴定；e d 第（1）問，考查的是混合物的分離與提純；第（2）問，考查的是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；第（3）問，考查氯堿工業(yè)的電解原理與過程；第（4）問，借助裝置的選擇考查實(shí)驗(yàn)室制取氫氣和氯氣的原理。涉及實(shí)驗(yàn)之多，組合之巧妙，實(shí)屬罕見。這也體現(xiàn)了今年理科綜合試題的一個(gè)重要特點(diǎn),即注重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究、創(chuàng)新和遷移能力,以引導(dǎo)學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中更加注重實(shí)際操作,這也有利于推動素質(zhì)教育的縱深發(fā)展。  

26、60; 2008年理科綜合能力測試試題(山東卷)凸顯了穩(wěn)定、新穎、基礎(chǔ)、能力和創(chuàng)新等特點(diǎn),實(shí)現(xiàn)了在平穩(wěn)過渡中的新突破,科學(xué)、公正地檢驗(yàn)了新課改的成果,將對我省今后的中學(xué)教學(xué)和進(jìn)一步推進(jìn)素質(zhì)教育起到良好的導(dǎo)向作用。（8）.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。在NaOH Na2O2 Cl2 NaCl H2O2 H2O Ar等物質(zhì)中1.含有離子鍵的是 ，既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是 。2.含有共價(jià)鍵的是 ，含有極性鍵的是 ，含有非極性鍵的是 ，既含有極性鍵又含有非極性健的是 。3.不含化學(xué)鍵的是 。【研究題】（2004全國理綜）下列各分子中所有原子

27、都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A BeCl2B PCl3C PCl5D N2【研究題】（2004北京理綜）下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是A Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B 21H原子中的中子和質(zhì)子 C NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子【研究題】（2006江蘇）氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是A一個(gè)D2O分子所含2的中子數(shù)為8 BNH3的結(jié)構(gòu)式為CHCl的電子式為 D熱穩(wěn)定性：H2SHF【研究題】（2007海南）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

28、02      3  4      （1）和的元素符號是         和              ；（2）表中最活潑的金屬是          

29、  ，非金屬最強(qiáng)的元素是            ；（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是            ，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式