高中化學(xué)教學(xué)課件

1、高中化學(xué)v 日喀則市第二高級(jí)中學(xué)v 普昌第一課時(shí)第一課時(shí) 鈉的氧化物鈉的氧化物復(fù)習(xí)思考復(fù)習(xí)思考： 生活中發(fā)現(xiàn)以下火情時(shí)，我們應(yīng)該采取的生活中發(fā)現(xiàn)以下火情時(shí)，我們應(yīng)該采取的最佳滅火方式為（最佳滅火方式為（ ） A、油鍋起火、油鍋起火 B、建筑物著火、建筑物著火 C、電氣火災(zāi)、電氣火災(zāi) D、金屬鈉著火、金屬鈉著火3222CONaCOONa232222222OCONaCOONaONa2NaOHOHONa22222ONa第二節(jié)第二節(jié) 鈉的化合物鈉的化合物一、過(guò)氧化鈉一、過(guò)氧化鈉第二節(jié)第二節(jié) 鈉的化合物鈉的化合物一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉 氧化鈉是堿性氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不

2、是堿性氧化物過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物。過(guò)氧化鈉可用于。過(guò)氧化鈉可用于漂白織物，也可用在呼吸面具和潛艇中作為生氧劑。漂白織物，也可用在呼吸面具和潛艇中作為生氧劑。 分析思考討論思考討論 到目前為止，你學(xué)過(guò)的能生成到目前為止，你學(xué)過(guò)的能生成氧氣的反應(yīng)有哪些？氧氣的反應(yīng)有哪些？224242OMnOMnOKKMnO23322OKClKClO22222OHOH232222222OCONaCOONa2222422ONaOHOHONa222OHgHgO通電 氧化鈉是堿性氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物。過(guò)氧化鈉可用于。過(guò)氧化鈉可用于漂白織物，也可用在呼吸面具和潛艇中作為

3、生氧劑。漂白織物，也可用在呼吸面具和潛艇中作為生氧劑。 你知道潛艇在海底航行時(shí)，你知道潛艇在海底航行時(shí)，潛艇中官兵呼出的二氧化碳到潛艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了嗎？原來(lái)哪里去了嗎？原來(lái) 你知道潛艇在海底航行時(shí)，你知道潛艇在海底航行時(shí)，潛艇中官兵呼出的二氧化碳到潛艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了嗎？原來(lái)哪里去了嗎？原來(lái) 1、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（而變質(zhì)的是（ ） 2、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的共同之處是（、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的共同之處是（ ） 3、下列各組物質(zhì)不反應(yīng)的是（、下列各組物質(zhì)不反應(yīng)的是（ ） A、Na 和和 H2O B、

4、Na2SO4和和Cu(OH)2 C、Na2O2 和和 H2O D、Na2CO3和和Ca(OH)2課堂練習(xí)繼續(xù)后退返回A、Na2OB、NaOHC、NaClD、Na2O2A、都是淡黃色固體、都是淡黃色固體B、都是強(qiáng)氧化劑、都是強(qiáng)氧化劑C、都能與水作用生成堿、都能與水作用生成堿D、能與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和氧氣、能與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和氧氣BDC繼續(xù)后退返回課堂練習(xí)4、過(guò)氧化鈉與足量碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容、過(guò)氧化鈉與足量碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）物質(zhì)是（）5、在、在Na2O2與與CO2的反應(yīng)，發(fā)生

5、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)個(gè)數(shù)比為（）的物質(zhì)個(gè)數(shù)比為（）6、下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物、下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（）用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（）7、在下列反應(yīng)中過(guò)氧化鈉只表現(xiàn)氧化性的是、在下列反應(yīng)中過(guò)氧化鈉只表現(xiàn)氧化性的是( )返回 上頁(yè) 結(jié)束思考思考思考思考 如果要用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明如果要用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明某氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混某氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混和物里過(guò)氧化鈉的含量，和物里過(guò)氧化鈉的含量，你有些什么辦法？你有些什么辦法？ 如果要用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明如果要用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明某氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混某氧化鈉和過(guò)氧化鈉的

6、混和物里過(guò)氧化鈉的含量，和物里過(guò)氧化鈉的含量，你有些什么辦法？你有些什么辦法？作業(yè)：課本習(xí)題第一、三題第二課時(shí)第二課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉俗 名色 態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性32CONa3NaHCO蘇打、純堿小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉是無(wú)色晶體是無(wú)色晶體 在空氣中會(huì)失去結(jié)晶水在空氣中會(huì)失去結(jié)晶水 變?yōu)闊o(wú)水碳酸鈉變?yōu)闊o(wú)水碳酸鈉Na2CO310H2ONa2CO310H2O = Na2CO3 +10H2O俗 名色 態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性3NaHCO蘇打、純堿小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體 穩(wěn)定 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水思思考考 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先撤導(dǎo)管還是

7、先該先撤導(dǎo)管還是先撤燈？該實(shí)驗(yàn)有何撤燈？該實(shí)驗(yàn)有何作用作用 ？32CONaNaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O俗 名色 態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性32CONa3NaHCO蘇打、純堿白色粉末細(xì)小白色晶體 穩(wěn)定 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水與酸反應(yīng)思思考考 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)除了可以用與酸的反應(yīng)除了可以用來(lái)鑒別二者之外，你知來(lái)鑒別二者之外，你知道還有些什么用處嗎道還有些什么用處嗎 ？小蘇打NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O2H+ +CO32 -= CO2 + H2O H+ +HCO3 -= CO2 + H2O 俗 名色 態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性32CONa3

8、NaHCO蘇打、純堿白色粉末細(xì)小白色晶體 穩(wěn)定 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水受熱易分解與酸反應(yīng)思思考考 從你所學(xué)知識(shí)來(lái)看，從你所學(xué)知識(shí)來(lái)看，碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學(xué)碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學(xué)性質(zhì)上還有什么區(qū)別？性質(zhì)上還有什么區(qū)別？小蘇打2H+ +CO32 -= CO2 + H2O H+ +HCO3 -= CO2 + H2O 俗 名色 態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)燒 堿石灰水32CONa蘇打、純堿小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體 穩(wěn)定 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水受熱易分解不反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 3NaHCO小蘇打2H+ +CO32 -= CO2 + H2O H+ +HCO3- = CO2 + H2O Ca2+ +

9、CO32- = CaCO3 OH- +HCO3- = CO32- + H2O無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象俗 名色 態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)燒 堿OH- +HCO3- = CO32-+ H2O石灰水用 途 32CONa3NaHCO蘇打、純堿小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體 穩(wěn)定 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水受熱易分解不反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀 轉(zhuǎn) 化 可用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)；可做洗滌劑等?？捎糜跍缁饳C(jī)、發(fā)酵劑、醫(yī)藥等。 3NaHCO小蘇打2H+ +CO32 -= CO2 + H2O H+ +HCO3- = CO2 + H2O Ca2+ +CO32- = CaCO3 Na2CO3和和NaH

10、CO3的鑒別的鑒別根據(jù)二者性質(zhì)的差異可以按下列方法鑒別根據(jù)二者性質(zhì)的差異可以按下列方法鑒別1、熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量、熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個(gè)是，另一個(gè)是Na2CO32、和酸反應(yīng)的速率不同。分別取一定量的、和酸反應(yīng)的速率不同。分別取一定量的固體固體，加入等體積，加入等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的為的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的為NaHCO3，另一個(gè)是，另一個(gè)是Na2CO33、陰離子不同。分別取其、陰離子不同。分

11、別取其稀溶液稀溶液，滴加，滴加BaCl2稀溶液或稀溶液或CaCl2溶溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一個(gè)是，另一個(gè)是NaHCO34、和酸反應(yīng)的原理不同。分別取一定量的、和酸反應(yīng)的原理不同。分別取一定量的溶液溶液，逐滴加入鹽酸，逐滴加入鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣體逸出的為開(kāi)始無(wú)氣體逸出的為Na2CO3，開(kāi)始即有氣體逸出的為，開(kāi)始即有氣體逸出的為NaHCO3侯氏制堿法（簡(jiǎn)介） 侯得榜先生是我國(guó)工業(yè)化學(xué)家。他所發(fā)明的侯氏制堿法享譽(yù)世界，他撰寫的純堿 制造一書(shū)打破了發(fā)達(dá)國(guó)家對(duì)制堿技術(shù)的壟斷，將先進(jìn)的制堿技術(shù)公諸于世，為世界化學(xué)工業(yè)做出了重大貢獻(xiàn)。 愿同學(xué)們努力學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，爭(zhēng)取將來(lái)為我國(guó)化學(xué)工業(yè)做出更大貢獻(xiàn)！有關(guān)侯先生及其他化學(xué)家的事跡請(qǐng)查閱：http:/ 653.htm小結(jié)小結(jié)小結(jié)2、下列說(shuō)法不正確的是（）、下列說(shuō)法不正確的是（） 課堂練習(xí)1、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），方法正確的是（）方法正確的是（） 課堂練習(xí)4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）5、有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有、有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和和NaHCO3 ，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方，有