蔡碧純濃硫酸ppt課件

1、硫酸硫酸非金屬及其化合物一、稀硫酸具有酸的通性一、稀硫酸具有酸的通性（1可在水溶液中電離出氫離子和酸根陰離子可在水溶液中電離出氫離子和酸根陰離子（2可以與酸堿指示劑起反應(yīng)可以與酸堿指示劑起反應(yīng)（3可以與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣可以與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣（4可以與某些鹽起反應(yīng)，生成鹽和另外一種酸可以與某些鹽起反應(yīng)，生成鹽和另外一種酸強(qiáng)酸制備弱酸）強(qiáng)酸制備弱酸） （5可以與堿性氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水可以與堿性氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水（6可以與堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水可以與堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水 清華大學(xué)機(jī)電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩清華大學(xué)機(jī)電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北

2、京動物園的五只熊次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！眾的強(qiáng)烈憤慨！ 劉海洋為何選用濃硫酸殘害黑熊？劉海洋為何選用濃硫酸殘害黑熊？ 濃硫酸具有哪些重要性質(zhì)？濃硫酸具有哪些重要性質(zhì)？（1濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸的物理性質(zhì) 常用濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為常用濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 無色、無色、 粘稠的油狀液體、粘稠的油狀液體、 高沸點、難揮發(fā)、高沸點、難揮發(fā)、 密度比水大、密度比水大、 與水任意比互溶，溶解放熱。與水任意比互溶，溶解放熱。一、稀硫酸具有酸的通

3、性一、稀硫酸具有酸的通性二、濃硫酸的性質(zhì)二、濃硫酸的性質(zhì)（1濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸的物理性質(zhì)Cl2H2OCl2H2OCl2H2OCl2濃硫酸濃硫酸 Cl2H2OCl2Cl2干燥中性、酸性、不具強(qiáng)還原性氣體干燥中性、酸性、不具強(qiáng)還原性氣體吸水性C12H22O11 12C+11H2O濃濃H2SO4蔗糖蔗糖脫水性 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元 素按水的組成素按水的組成(H:O=2:1)(H:O=2:1)脫去。脫去。吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水發(fā)生反應(yīng)生

4、成水發(fā)生反應(yīng)生成水一、稀硫酸具有酸的通性一、稀硫酸具有酸的通性二、濃硫酸的性質(zhì)二、濃硫酸的性質(zhì)（1濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸的物理性質(zhì)（2濃硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性吸水性 脫水性脫水性（3 3濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸的強(qiáng)氧化性C +2H2SO4C +2H2SO4濃）濃）=CO2 =CO2 +2SO2+2H2O +2SO2+2H2O 0 0+6+6+4+4+4+4化合價升高、失去電子、被氧化化合價升高、失去電子、被氧化化合價降低、得到電子、被還原化合價降低、得到電子、被還原還原劑還原劑 氧化劑氧化劑濃硫酸體現(xiàn)了：強(qiáng)氧化性濃硫酸體現(xiàn)了：強(qiáng)氧化性如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？如何用實驗方

5、法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置提供以下試劑與裝置( (裝置可多次使用裝置可多次使用) )：品紅品紅KMnO4KMnO4溶液溶液飽和飽和NaHCO3NaHCO3澄清石澄清石灰水灰水無水硫酸銅無水硫酸銅C+2H2SO4(濃濃) CO2+2SO2+2H2O品紅品紅 KMnO4KMnO4石灰水石灰水品紅品紅 硫酸銅硫酸銅檢驗水檢驗水檢驗檢驗SO2除去除去SO2檢驗檢驗CO2C+2H2SO4(濃濃) CO2+2SO2+2H2O Cu+H2SO4?。┫。┎环磻?yīng)不反應(yīng) Cu+H2SO4濃）濃） Cu+H2SO4濃）濃）？ Cu+H2SO4?。┫。┎环磻?yīng)不反應(yīng) Cu+H2SO4濃）濃） Cu

6、+H2SO4濃）濃）有氣泡冒出有氣泡冒出溶液變藍(lán)綠色溶液變藍(lán)綠色品紅溶液褪色品紅溶液褪色加熱后加熱后 ： 景象景象闡明闡明發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)有有Cu2+Cu2+生成生成 有有SO2SO2生成生成(相應(yīng)為相應(yīng)為 CuSO4 )？不反應(yīng)不反應(yīng)Cu + 2H2SO4Cu + 2H2SO4濃）濃）= CuSO4+ SO2 = CuSO4+ SO2 +2H2O +2H2O 0 0+6+6+4+4+2+2化合價升高、失去電子、被氧化化合價升高、失去電子、被氧化化合價降低、得到電子、被還化合價降低、得到電子、被還原原還原劑還原劑氧化劑氧化劑濃硫酸體現(xiàn)了酸性、強(qiáng)氧化性濃硫酸體現(xiàn)了酸性、強(qiáng)氧化性 常溫下，濃硫酸可

7、使鐵或鋁鈍化。常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁鈍化。 加熱條件下，濃硫酸可氧化絕大多數(shù)金屬加熱條件下，濃硫酸可氧化絕大多數(shù)金屬(Au、 Pt 例外例外)，但不產(chǎn)生，但不產(chǎn)生H2。鞏固一個通性：硫酸是典型的強(qiáng)酸，具有酸鞏固一個通性：硫酸是典型的強(qiáng)酸，具有酸的通性的通性掌握濃硫酸的三個特性：掌握濃硫酸的三個特性：比較：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性比較：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性稀硫酸的氧化性弱是由稀硫酸的氧化性弱是由H所體現(xiàn)出來的，所體現(xiàn)出來的，相應(yīng)生成相應(yīng)生成 H2濃硫酸的氧化性強(qiáng)是由濃硫酸的氧化性強(qiáng)是由 S 所體現(xiàn)出來所體現(xiàn)出來的，相應(yīng)產(chǎn)物一般為的，相應(yīng)產(chǎn)物一般為 SO2+6+1吸水性、脫水性、

8、吸水性、脫水性、 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性1.1.下列變化反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)？下列變化反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)？濃硫酸滴在紙上，過一會兒，紙變黑。濃硫酸滴在紙上，過一會兒，紙變黑。敞口放置的濃硫酸久置增重。敞口放置的濃硫酸久置增重。 Zn Zn粒放入稀硫酸中時有氣體放出。粒放入稀硫酸中時有氣體放出。把硫酸銅晶體放入濃把硫酸銅晶體放入濃H2SO4H2SO4中變成白色。中變成白色。用鋁槽車可以裝運(yùn)濃用鋁槽車可以裝運(yùn)濃H2SO4 H2SO4 。用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水濃硫酸和碳在加熱條件下反

9、應(yīng)生成二氧化碳和水。濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水。脫水性脫水性吸水性吸水性酸性酸性吸水性吸水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性吸水性吸水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性酸性酸性3:有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是（）A.濃硫酸與鋁的反應(yīng)濃硫酸與鋁的反應(yīng) B.濃硫酸與木炭的反應(yīng)濃硫酸與木炭的反應(yīng)C.濃硫酸與鐵的反應(yīng)濃硫酸與鐵的反應(yīng) D.稀硫酸與純堿的反應(yīng)稀硫酸與純堿的反應(yīng)D4:在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實際體積為（）A.等于等于50mlB.大于大于50mlC.等于等于100ml D.大于大于100mlCu + 2H2SO4濃）= CuSO4 +SO2 +2H2O解析：解析：實際參加反應(yīng)的實際參加反應(yīng)的H2SO4為為2 0.9mol=1.8mol，即，即100ml。因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4溶液逐漸變稀，而溶液逐漸變稀，而Cu與稀與稀H2SO4溶液不反應(yīng)，故濃溶液不反應(yīng)，故濃H2SO4溶液的實際體積大溶液的實際體積大100ml。D濃H2SO4和稀H2SO4性質(zhì)的比較酸的通性強(qiáng)酸）酸的通性強(qiáng)酸）吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性性紅紅紅紅黑了解）黑了解） H2 SO2弱弱強(qiáng)強(qiáng)H（1價）價）S（6價）價）不反應(yīng)不反應(yīng)CO2 SO2H2OFe