2-3-1氧化還原反應(yīng)

1、n第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(共2課時)n你看過泰坦尼克號這部電影嗎？還記得搜索人員在船艙里到處找尋寶藏的那一幕嗎？我們只是看到，在海床上的“泰坦尼克號”早已生銹，成了一堆廢鐵。相比之下，雖然渡輪沒有什么寶藏，銹卻不多，既然渡輪每天都在海面上航行，要長時間與水接觸，為什么不會發(fā)生生銹的現(xiàn)象而安然無恙呢？你學(xué)完了“氧化還原反應(yīng)”，就會找到答案。n氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)。人類的生產(chǎn)、生活乃至人體生命過程中的新陳代謝等，都離不開氧化還原反應(yīng)。那么，什么樣的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？哪些物質(zhì)之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)？n讓我們一起走進五彩繽紛的氧化還原反應(yīng)的世界，領(lǐng)略物質(zhì)變化的妙趣吧！n梳理導(dǎo)引n1

2、氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展n(1)從得氧失氧的角度：_氧原子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，_氧原子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，有氧原子得失的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。n( 2 ) 從 化 合 價 升 降 的 角 度 ： 元 素 化 合 價_的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，元素化合價_的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，元素化合價發(fā)生了變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。n(3)從得失電子的角度：元素的原子_電子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，元素的原子_電子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)；有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的一類化學(xué)反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的一類化學(xué)反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。n2特征和實質(zhì)n(1)氧化還原反應(yīng)的特征：_的升降。n(2)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

3、：_的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。n(3)氧化還原反應(yīng)中，得失_的總數(shù)相等，化合價的_總數(shù)相等，且 化 合 價 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的 總 數(shù) 等 于_的轉(zhuǎn)移總數(shù)。n3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系n_全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)_屬于非氧化還原反應(yīng)，有_參加的化合反應(yīng)和有_生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。n參考答案：n1(1)得到失去(2)升高降低(3)失去得到n2(1)元素化合價(2)電子(3)電子升降升降電子n3置換反應(yīng)全部單質(zhì)單質(zhì)n問題探究n1如何理解氧化還原反應(yīng)的概念？n提示：(1)概念、特征、本質(zhì)狹義含義特征本質(zhì)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價升高的

4、反應(yīng)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)n(2)關(guān)系、性質(zhì)n2四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如何？n提示：四種基本反應(yīng)是按照反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)形式的基本特征來分類的，如多種反應(yīng)物只有一種生成物即為化合反應(yīng)，反之為分解反應(yīng)；一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物的反應(yīng)即稱為置換反應(yīng)；溶液中進行的離子互換反應(yīng)被稱為復(fù)分解反應(yīng)。而氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)則是依據(jù)元素的化合價變化或電子得失(或偏移)來進行分類的，兩種標(biāo)準(zhǔn)存在交叉或重疊。n(1)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因為有

5、單質(zhì)的參加和生成，化合價有變化。n(2)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因為反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化。n(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)必然有化合價的變化。n(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)必然有化合價的變化。n以上關(guān)系可用下圖表示。n細(xì)品教材n1氧化還原反應(yīng)中的概念比較反應(yīng)類型含義說明氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子(或共用電子對偏離)的反應(yīng)物質(zhì)中元素的化合價升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子(或共用電子對偏向)的反應(yīng)物質(zhì)中元素的化合價降低n2.化合價的升降是氧化還原反應(yīng)的特征，電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。即失去電子或共用電子對偏離是元素化合價

6、升高的原因，得到電子或共用電子對偏向是元素化合價降低的原因。也就是氧化反應(yīng)是指失去電子或共同電子對偏離的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指得到電子或共同電子對偏向的反應(yīng)。n3氧化還原，得失電子與化合價的升降這三者之間的關(guān)系：n4概括整合n氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有元素的化合價變化的化學(xué)反應(yīng)。其中反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價升降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。而氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子情況，可用雙線橋法或單線橋法表示。n典例精析n【例1】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是n()nA3Cl26K

7、OH=5KClKClO33H2OnB2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OnCSnCl42H2O=SnO24HClnD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl【答案【答案】CDn【點撥】正確分析化合價是判斷氧化還原反應(yīng)問題的關(guān)鍵和前提。n【例2】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是n()nA氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降nB氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失nC氧化還原反應(yīng)前后一定有電子得失nD分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案【答案】An【點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，即是否有電子轉(zhuǎn)移。n【解析】D項中反應(yīng)中的元素沒有化合價的變化。n【答案】Dn【點撥

8、】氧化還原反應(yīng)的判斷方法是看反應(yīng)中有沒有元素化合價的變化。n(2009福建理綜6)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()nA化合反應(yīng) B分解反應(yīng)nC置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)n【解析】A項化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH3HCl=NH4Cl，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B項分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3 CaOCO2，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，故選C。【答案【答案】Cn細(xì)品教材n1用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)n(1)從化合價升降角度n(2)從電子轉(zhuǎn)移角度n步驟：一標(biāo)變價，二畫線橋，三注得失電子數(shù)n

9、溫馨提示：箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。n在“橋”上標(biāo)明電子的“得到”與“失去”，且得到與失去的電子數(shù)必須相等，電子的偏移也當(dāng)?shù)檬幚怼電子轉(zhuǎn)移數(shù)以bae形式表示，b表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個數(shù)，a表示每個原子或分子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)b1時，要省略。n例如：n箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。n雙線橋的特點：有兩條箭號線，每條箭號線均表明化學(xué)方程式里同一元素的原子得到或失去電子的情況。n2用“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)n線的起點是反應(yīng)物中失去電子的原子，線的終點是反應(yīng)物中得到電子的原子，線上注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不寫“得到”或“失去”。n溫馨提示：單

10、線橋表示氧化劑和還原劑中變價元素原子得失電子的情況；n不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；n箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；n單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。n典例精析n【例3】根據(jù)下列兩個氧化還原反應(yīng)回答問題：n2KClO32KCl3O2nMnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2On(1)以雙線橋法表示反應(yīng)，單線橋法表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。n(2)反應(yīng)中每生成1mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？【解析【解析】 【答案【答案】 n下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？在其中的氧化還原反應(yīng)中，標(biāo)出化合價的變化及電子轉(zhuǎn)移情況。n【解析】通過對該題的探

11、究，進一步鞏固用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)。n除CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2nBaCl2H2SO4=BaSO42HCl外，其余均為氧化還原反應(yīng)，得失電子及化合價變化如下：n【答案】均是氧化還原反應(yīng)，化合價及電子轉(zhuǎn)移情況見解析n資料備選n解答氧化還原反應(yīng)一類試題的錦囊妙計n解答“氧化還原反應(yīng)”一類試題最主要是抓住氧化還原反應(yīng)特點入手解決：n(1)解題時，要注意以下兩點：n要從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)即電子轉(zhuǎn)移入手去正確理解有關(guān)概念，并理清知識線，即化合價升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物(或化合價降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物)；n在分析氧化還原反應(yīng)時，要抓特征，即從分析元素化合價有無變化

12、及其升降這一特征入手，判斷反應(yīng)的類型、氧化劑、氧化產(chǎn)物等。n(2)對氧化性、還原性強弱的比較，重點把握以下規(guī)律：n金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)的還原性增強而減弱，非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱；n不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原劑(或氧化性)越強；n在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。n(3)氧化還原方程式的配平應(yīng)掌握。n順配法：先從氧化劑或還原劑開始配平。n適用范圍：a.分子間的氧化還原反應(yīng)；b.所有元素參與的氧化還原反應(yīng)；c.生成物中物質(zhì)既是