2012年高一化學(xué)必修二第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律測試題.

1、2012 年高一化學(xué)必修二第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律測試題（I卷）一、選擇題（共 19 個小題，每小題只有一個選項符合題意）1. 136C-NMR（核磁共振）可以用含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān) 136C 的說法正確的 是（）A.核外有 13 個電子，其中最外層有 4 個電子 B.核內(nèi)有 6 個質(zhì)子，核外有 7 個電子C.質(zhì)量數(shù)為 13,核電荷數(shù)為 6,核內(nèi)有 7 個質(zhì)子 D.質(zhì)量數(shù)為 13,核電荷數(shù)為 6,核外有 7 個中子 2.23592U 是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低。23592U 的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān) 235U 說法正確的是（）92A C2359223592U 原子

2、核中含有 92 個中子 B U 與2389223592U 原子核外有 143 個電子 U 與23892U 互為同位素 D2352359292U 互為同素異形體3.2000 年 7 月 19 日，俄羅斯杜布納核研究聯(lián)合科研所的專家首次在加速器上合 成了第 116 號元素，但該元素存在了 0.05 秒后便衰變成了其它元素。該元素所在 元素周期表的位置是（）A.第 6 周期切 A 族 B.第 7 周期切 A 族 C.第 6 周期 A 族 D.第 7 周期 A 族 +234、11H、1H、1H、H、H2 是（）A.氫的五種同位素E.五種氫元素C.氫的五種同素異形體D.氫元素的五種不同 微粒 5、X、Y

3、、Z 和 R 分別代表四種元素.如果 aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d 為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）A. a-c=m-nB. a-b=n-m C. c-d=m+n D. b-d=n+m6甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是()A . X+2 B . X+4 C. X+8 D . X+18 7 .下列不能說明 Cl 的得電子能力比 S 強的事 實是()HCI 比 H2S 穩(wěn)定HCIO 氧化性比 H2SO4 強HCI04 酸性比 H2SO4 強CI2 能與H2S 反應(yīng)生成 SCI 原子最外層有

4、7 個電子，S 原子最外層有 6 個電子CI2 與 Fe 反應(yīng)生成 FeCI3, S 與 Fe 反應(yīng)生成 FeSA .B.C.D .& A、B、C 為三種短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低價態(tài)的陰離子分別 為 A2 、C，其離子半徑 A 大于 CoB 與 C 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說 法中錯誤的是()A、原子序數(shù) ABC B、原子半徑 BAC C、離子半徑 A2 C B2+ D、最 外層電子數(shù)從 AC B9. X、丫、Z 三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的 強弱順序為：XH3 H2Y 丫 Z B.非金屬性：X 丫 ZC.原子半徑：X 丫丫 Z10、 右圖是

5、周期表中短周期的一部分， A、B、CACB元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是()A、B 為第二周期的元素 B、C 為 VA 族元素C、三種元素都為金屬元素 D、C 是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素11. 現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開始進入市場，硒元素對延長人類壽命起著 重要的作 用.關(guān)于硒的說法中不正確的是()A.原子序數(shù)為 34 B.最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4C. Se 的非金屬性比 Br 強 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體弱12. 元素 R 的質(zhì)量數(shù)為 A,Rm-的核內(nèi)中子數(shù)為 A-x+n,則 Wg Rm-離子所含電子的 物質(zhì)的量為()A.W(A-x

6、- n)/A moI B.W(A-x)/A moI C.W x/Amol D.W (A-n)/A moI13. A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素，A 和 B 的最高價氧化物對應(yīng)的水 化物呈堿性，且堿性前者強于后者，C 和 D 的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性 前者強于后者，五種元素形成的簡單離子中,E 的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù) 由大到小的順序是（）A. CDEBA B. ECDAB C. BAEDC D. BADCE14. 下列說法中正確的是（）A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子

7、數(shù)C. 最外層有 2 個電子的原子都是金屬原子D. 最外層有 5 個電子的原子都是非金屬原子2 2 2+ 15. 下列對于鉈（TI）元素性質(zhì)的預(yù)測正確的是（）A 單質(zhì)鉈不能與鹽酸反應(yīng) B.氫氧化鉈是兩性氫氧化物C 單質(zhì)鉈與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)劇烈D 鉈元素最高正化合價為+2 16、元素 X 的原子核外 M 電子層有 3 個電子，元素丫2 離子核外共有 18 個電子，則 這兩種元素可形成的化合物為（）A . XY2 B . X2Y C . X2Y3 D . X3Y217. 兩種短周期元素 X ,丫，原子半徑 YX，它們可能組成的化合物為 XY2，由 此得出的正確判斷是（）A.X、丫可能是同一周

8、期 B.X 在丫的前一周期C.X 一定是金屬元素 D.X 一定是第三周期 IIA 族或 IVA 族的元素18. 在金屬活動性順序中，鉑排在倒數(shù)第二位，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與強氧化性酸（如 HN03）反應(yīng)，它的穩(wěn)定性主要取決于（）A.原子序數(shù) B.中子數(shù) C.相對原子質(zhì)量 D.原子參加化學(xué)反應(yīng)的電子19. 對照元素周期表，下列敘述中不正確的是（）A .在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B .在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D .在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系（U卷）二.填空題20

9、. 根據(jù)下列幾種微粒，回答下列問題（填寫序號）：12131431021H6C036C7NN2 1H（1） 表示核素的是（2） 互為同位素的是（3） 互為同素異形體的是21.有 A、B、C、D 四種元素，A 元素是地殼中含量最多的金屬元素；B 元素原子的第三層電子數(shù)比第二層少 1 個；C 元素的原子得到 2 個電子、D 元素的原子失 去 1個電子所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述四種元素的名稱： A_B_ C_ D_（2）_ B、C 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是 _ _（3）A 單質(zhì)與 D 的氫氧化物溶液反應(yīng)的離子方程式22. A、B、C、D、E 是相鄰

10、三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D 屬同一周期，A、E 在周期表中處于同一縱行。己知：1除 A 外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中 B 的最外層有 4 個電子；2A 與 B 能生成由 5 個原子形成的分子， B 與 C 能生成一種能使全球氣溫上升的 氣體；D、E,其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。回答：（1） A 為元素，B 為元素，C 為元素，D 為元素。（2） C 元素在周期表中位置，原子結(jié)構(gòu)簡圖為。23. （ 14 分通常情況下，微粒 A 和 B 為分子，C 和 E 為陽離子，D 為陰離子，它 們都含有 10 個電子；B 溶于 A 后所得的物質(zhì)可電離出 C 和 D ； A、B、E 三種微 粒反應(yīng)后可得 C 和一種白色沉淀。請回答：（1） 用化學(xué)符號表示下列 4 種微粒：A: B : C： D :（2） 寫出 A、B、E 三種微粒反應(yīng)的離子方程式：、24.現(xiàn)有 A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增； A 是形成化合物種 類最多的元素；B 與 D 的質(zhì)子數(shù)之和為 27,最外層電子數(shù)之差為 5； 0.9 克單質(zhì) C 與足量鹽酸反應(yīng)，收集到