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1、.課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)第第2課時(shí)課時(shí) 溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法pH第十單元 酸和堿 優(yōu)優(yōu) 翼翼 課課 件件 導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課講授新課講授新課課堂小結(jié)課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練學(xué)練優(yōu)九年級(jí)化學(xué)(學(xué)練優(yōu)九年級(jí)化學(xué)(RJRJ) 教學(xué)課件教學(xué)課件.溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度:更加準(zhǔn)確地表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。復(fù)習(xí)引入導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課.學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.會(huì)使用會(huì)使用pH試紙定量地測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱;試紙定量地測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱;2.知道常見物質(zhì)的知道常見物質(zhì)的pH以及以及pH對(duì)生命活動(dòng)的影響。對(duì)生命活動(dòng)的影響。導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課.化學(xué)上用
2、pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。中性溶液 pH7酸性溶液 pH7堿性溶液 pH7注:溶液酸性越強(qiáng),pH越?。蝗芤簤A性越強(qiáng),pH越大。pH數(shù)值一般在014之間,在常溫時(shí):溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法pH一一講授新課講授新課.用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。講授新課講授新課.用pH試紙測(cè)定pH的方法: 測(cè)定時(shí),在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上,半分鐘后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,即可得出溶液的pH。 講授新課講授新課標(biāo)準(zhǔn)比色卡.注意:(1)不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中,以免帶入雜質(zhì),污染試液。同時(shí)這種操作可能會(huì)泡掉pH試紙上的一部分指示劑,以致比
3、色發(fā)生較大的誤差;(2)不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕,再進(jìn)行測(cè)試,因?yàn)橛盟疂?rùn)濕后的pH試紙會(huì)將待測(cè)溶液稀釋,從而導(dǎo)致誤差;講授新課講授新課.(3)我們實(shí)驗(yàn)室一般使用的pH試紙是廣泛pH試紙,測(cè)出的pH值是114的整數(shù);(4)為了比較精確的測(cè)定溶液的pH,我們可以用精密pH試紙和酸度計(jì)(pH計(jì))來(lái)測(cè)量。酸度計(jì)酸度計(jì)講授新課講授新課.溶液的濃度與pH的關(guān)系1.酸溶液的濃度越小,酸性越弱,pH越大;3.堿溶液的濃度越小,堿性越弱,pH越??;2.酸溶液的濃度越大,酸性越強(qiáng),pH越小。4.堿溶液的濃度越大,堿性越強(qiáng),pH越大。問(wèn):NaCl 的水溶液呢?濃度對(duì)pH有什么影響? 由于氯化鈉溶液是中性的, pH
4、=7,所以不管溶液的濃度高低,溶液的pH都是7,因此無(wú)影響。講授新課講授新課.下圖是幾種生活中常見物質(zhì),試著說(shuō)一說(shuō)它們的酸堿性。動(dòng)手測(cè)定一下圖中幾種物質(zhì)的pH,與圖中數(shù)據(jù)相比較。講授新課講授新課. 人的體液的pH必須維持在一定范圍內(nèi),如果超越正常范圍,會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病,甚至出現(xiàn)酸中毒或堿中毒。人體中幾種重要體液的正常pH范圍講授新課講授新課.大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長(zhǎng)茶茶()()蓮蓮(89)棉花棉花(68)水稻水稻(67)講授新課講授新課. 雨水一般呈弱酸性(由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中),人們一般把pH小于5.6 的雨水稱為酸雨。酸雨的危害酸雨的危害講授新課講授新課了解溶液的酸堿性的重要意義:1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行;2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng);3.測(cè)定雨水的pH,可以了解空氣的污染情況; 4.測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。講授新課講授新課 溶液酸堿度的表示方法pH(014之間) 1.pH與溶液的酸堿性的關(guān)系 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH7 pH越小,酸性
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