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1、第 13 課時(shí)微粒構(gòu)成物質(zhì)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1 1、 了解分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系以及特征2 2、 理解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義3 3、 了解微粒的表示方法【課時(shí)安排】教學(xué)安排:1 1 課時(shí)【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1 1、 了解分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系以及特征2 2、 理解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義3 3、 了解微粒的表示方法【教學(xué)過程】一、知識(shí)梳理:考點(diǎn)一:分子、原子、離子1 1、 分子(1) 物質(zhì)分別 是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的,其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元 素組成。如:水分子是由氫原子、氧原子組成;而水分子構(gòu)成了水;(2) 分子的特點(diǎn):1分子在不斷地運(yùn)動(dòng);如:在廚
2、房炒菜,在其他地方可以聞到香味。2分子之間有間隙;如:100ml100ml 酒精加 100ml100ml 水得到的溶液小于 200ml200ml。3分子的體積和質(zhì)量都非常?。蝗纾?1ml1ml 水中大約有 1.671.67x101021個(gè)水分子。注:說明分子在運(yùn)動(dòng)的離子很多,比如能聞到的各種香味,就是各種分子在空氣中不停的運(yùn)動(dòng) 造成。分子間有間隔的例子有:氣體可以壓縮存于鋼瓶中,氣體熱脹冷縮的額現(xiàn)象。2 2、原子分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質(zhì)和分子很相似。(1) 原子:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2) 原子的性質(zhì):1原子的質(zhì)量和體積都很小;這點(diǎn)和分子很相似。2原子總是不停的運(yùn)動(dòng)著
3、;和分子一樣。3原子之間有間隔。和分子一樣。3 3、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系(1 1)分子是有原子構(gòu)成。所以如果論等級(jí),分子是原子的“上司”(2 2)分子和原子的根本區(qū)別:在化學(xué)變化中,分子可以再分,而原子不能再分。(3 3)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是:分子破裂成原子,原子不破裂,但可以重新組合成新的分子。(4 4)物質(zhì)的溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)的程度越劇烈。同種物質(zhì),一般情況下氣態(tài)時(shí)分子之間的間隙 最大,固態(tài)時(shí)分子之間的間隙最小。(5 5)化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類不變,各種原子的原子個(gè)數(shù)不變。4 4、離子:帶電的原子或原子團(tuán)a.a.表示方法及意義:如 Fe*Fe* : 一個(gè)鐵離子帶 3 3 個(gè)
4、單位正電荷b.b.離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù) 電子數(shù):則為陽離子,如AI3+. 一1 ,- r原子數(shù)工電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù):則為陰離子,0 02c.c.同種元素的原子與離子比較: 質(zhì)子數(shù)相等 電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同, 電子層數(shù)可能相同d.d.與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用 十、斥片匸、用元素符號(hào)表小用陽離子付號(hào)表示用陰離子付號(hào)表示考點(diǎn)二:原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖(1 1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)(3 3)
5、 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上三決定決定兀素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)(4 4)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + +中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(MgMg HeHe 最外層電子數(shù)為 2 2)最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(HeHe, NeNe 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))考點(diǎn)三、微粒的表示方法1 1、 元素符號(hào)本身表示該元素的一個(gè)原子,如 1 1 個(gè)氮原子 N;N;2 2、 注意事項(xiàng):在元素符號(hào)前的系數(shù),只表示原子的個(gè)數(shù),不再表示元素。3 3、 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì),其化學(xué)式本身就是該物質(zhì)的 1 1 個(gè)分子,如 1 1 個(gè)水分子:H2QH2Q 化學(xué)式前邊的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù),右
6、下角數(shù)字表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)。4 4、 表示方法及意義:如 FeFe3+: 一個(gè)鐵離子帶 3 3 個(gè)單位正電荷二、題型、方法歸納:構(gòu)成物質(zhì)的微粒內(nèi)容在中考中主要以選擇題、填空題為主,中考主要考查原子結(jié)構(gòu)及其中幾種粒子之間的關(guān)系、相對(duì)原子質(zhì)量的含義、原子概念的應(yīng)用等內(nèi)容,要求學(xué)生分子、原子的區(qū)別和聯(lián) 系,原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等內(nèi)容。三、典例精講:【典型例題講解】(通過學(xué)生的自講,自糾完成下列各題)例 1 1:下列各種物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的是()A A. FeFe B B . H2OH2O C C . NaCINaCI D D . CQCQ解析:鐵屬于金屬單質(zhì),是
7、由鐵原子直接構(gòu)成的;水是由水分子構(gòu)成的;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的;二氧化碳是二氧化碳分子構(gòu)成的,答案CoCo例 2 2:下列有關(guān)原子、分子的說法錯(cuò)誤的是()A A.原子、分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒B B .原子、分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2 8 2JJJ原子核最外層上有個(gè)電子原子第一電子層電子(2 2)在原子中核電荷數(shù) = =質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)中子(不帶電)負(fù)(帶電)決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))原子核2質(zhì)子正_ (帶 電)C.C.分子可以再分,原子不能再分D D .分子間有一定的間隔解析: :在化學(xué)變化中分子可以再分,原子不能再分,C C 錯(cuò)誤。答案C C例 3 3:下列有關(guān)微觀粒
8、子的說法中正確的是()A.A.分子由原子構(gòu)成B.B.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子C.C.原子中的粒子都不帶電D.D.物質(zhì)都是由離子構(gòu)成解析: :分子是由原子構(gòu)成的,A A 正確;分子、原子和離子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),B B 錯(cuò)誤;原子中的原子核和電子都帶電, C C 錯(cuò)誤;構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子和離子,錯(cuò)誤。答案 A A例 4 4:如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是()A.A.該原子的質(zhì)子數(shù)為 1212 B B該原子的核外有三個(gè)電子層C.C.該原子的核外電子數(shù)為 1212 D D 該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到 2 2 個(gè)電子解析:原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)
9、子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。若最外層電子數(shù) 4 4,在化學(xué)反應(yīng)中易 得電子;若最外層電子數(shù)V4 4,在化學(xué)反應(yīng)中 易失去電子。從圖示原子結(jié)構(gòu)示意圖可看出,其最外層電子數(shù)是2 2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去 2 2 個(gè)電子而形成陽離子,D D 錯(cuò)誤。答案 D D例 5 5:. .決定元素種類的粒子是()()A.A.質(zhì)子數(shù) B.B. 中子數(shù) C.C. 電子數(shù) D.D.最外層電子數(shù)解析:由元素的概念知,同種元素的原子具有相同的核電荷數(shù),即質(zhì)子數(shù),不同元素的原子應(yīng)具有不同的核電荷數(shù),即質(zhì)子數(shù),可見,質(zhì)子數(shù)的多少?zèng)Q定元素的本質(zhì)和種類,而選項(xiàng)B B、C C、D D 不是判斷的依據(jù)。答案:A A四、歸納小結(jié): 該單元重點(diǎn)內(nèi)容是分子、原子、離子、元素的概念,原子的構(gòu)成、原子和分子的區(qū)別,難點(diǎn)是用微粒的觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象、元素符號(hào)的意義的應(yīng)用?!景鍟O(shè)計(jì)】1 1、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,分子、原子、離子的定義、表示方法、性質(zhì)、區(qū)別和聯(lián)系。2 2、原子的構(gòu)成是由原子核和核外電子構(gòu)成,幾種粒子的帶電情況以及關(guān)系。相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì) 算方法,會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量。3 3、原子核外電子的排布規(guī)律,原子結(jié)構(gòu)意識(shí)圖的含義?!?/p>
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