2018年高考化學(xué)綜合模擬試題(一)

1、2018年高考化學(xué)綜合模擬試題（一）F面是出國(guó)留學(xué)網(wǎng)整理的 “2018年高考化學(xué)綜合模擬試題歡迎閱讀參考，2018年咼考化學(xué)綜合模擬試題1.草酸存在于自然界的植物中，其K1=5.4 XI0-2,K2=5.4X0-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體無(wú)色，熔點(diǎn)為101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分 解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 _ ，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 _ 。裝置B的主要作用是。乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有co,為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置進(jìn)

2、行實(shí) 驗(yàn)。1乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 _。2能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：1草酸的酸性比碳酸的強(qiáng) _ 。2草酸為二元酸_ 。解析：本題主要考查草酸分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)知識(shí)，意在考查考生挖掘題中信息的能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。結(jié)合題給裝置中裝的藥品知，草酸晶體的分解產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，所以裝 置C中觀察到有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。通入澄清石 灰水前，氣體進(jìn)行了冷卻，由題中信息知，草酸鈣難溶于水， 若氣體不冷卻，則揮發(fā)出的草酸蒸氣也會(huì)進(jìn)入裝置C，與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)。由題給實(shí)驗(yàn)儀 器和藥品知，CO應(yīng)

3、與裝置H中固體反應(yīng)，可推測(cè)裝置H中 固體為CuO，CO還原氧化銅生成Cu和CO2氣體，然后把CO2通入到D中，結(jié)合裝置H和裝置D中的現(xiàn)象可判斷草 酸晶體的分解產(chǎn)物中是否含有CO。檢驗(yàn)CO之前應(yīng)先除去CO中混有的CO2，連接順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I。 向盛有碳酸氫鈉的試管中加入草酸溶液，若有氣泡產(chǎn)生， 則證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸。證明草酸為二元酸可以用氫 氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草 酸的2倍。答案：有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝，防止草酸 進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)1F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水

4、變渾濁1向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生2用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液， 消耗NaOH的物質(zhì)的量 為草酸的2倍2.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦為原料制備硼酸的工藝流程如圖所示:回答下列問(wèn)題： 寫出Mg2B2O5 H20與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外， 還可采取的措施有 _。利用_ 的磁性，可將其從 浸渣”中分離。 浸渣”中還剩余的物質(zhì)是_?！皟艋s”需先加H2O2溶液，作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5, 目的是_。粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_ 。以硼酸為原料可制得硼氫化鈉，它是有機(jī)合成中的重要還原 劑， 其電子式為單質(zhì)硼可用于

5、生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程解析：本題主要考查制取硼酸的工藝流程分析，意在考查考生對(duì)化工流程圖的分析能力和解答綜合問(wèn)題的能力。Mg2B2O5- H2O與硫酸反應(yīng)得到硼酸和硫酸鎂:Mg2B2O5- H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4。結(jié)合影響反應(yīng) 速率的因素，提咼反應(yīng)速率可以適當(dāng)升咼溫度、減小鐵硼礦粉粒徑或適當(dāng)提高硫酸的濃度等。給出的物質(zhì)中只有Fe3O4有磁性，二氧化硅不溶于水，硫酸鈣屬于微溶物，所以 浸渣” 中還有SiO2和CaS04。能與H2O2反應(yīng)的是Fe2+，H2O2把Fe2+氧化成Fe3+。調(diào)節(jié)溶液pH約為5時(shí)，F(xiàn)

6、e3+和AI3+都形成沉淀，過(guò)濾除去。粗硼酸”中的雜質(zhì)主要是硫酸鎂。NaBH4的電子式為。2H3BO3B2O3+3H2O，結(jié)合鋁熱反應(yīng)知 識(shí)，可寫出鎂置換出B的化學(xué)方程式：B2O3+3Mg2B+3MgO。 答案：Mg2B2O5 H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4提高反應(yīng) 溫度、減小鐵硼礦粉粒徑Fe3O4SiO2和CaSO4將Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+與AI3+形成氫氧化物沉淀而除去 硫酸鎂2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO3.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2

7、和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。上述濃縮液中主要含有I-、CI-等離子。取一定量的濃縮液， 向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCI開始沉淀時(shí)，溶液中為_。已知Ksp=1.8 10-10,Ksp=8.5 X10-17。已知反應(yīng)2HI=H2+I2的H=+11 kJmo1,1 mol H2、1 mol12分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量， 則1 molHI分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_ kJ。Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HIH2+I2在716 K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min 0 20 40 60

8、80 120 x 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x 00.60 0.73 0.773 0.780 0.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_ 。2上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆xx，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_ 。若k正=0.002 7 min-1，在t=40 min時(shí)，v正=_min-1。3由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x和v逆x的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng) 的點(diǎn)分別為_ 。解析：本題以碘及其化合物為背景考查氧化還原反應(yīng)、溶度積、反應(yīng)熱、化學(xué)平衡等知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)

9、 知識(shí)解決問(wèn)題的能力。濃縮液中的碘元素為-1價(jià)，碘單質(zhì)中的碘元素為0價(jià)，說(shuō)明加入了氧化劑，MnO2作氧化劑，化合價(jià)降低，所以還原產(chǎn)物為MnS04。當(dāng)AgCI開始沉淀時(shí)，Agl已沉淀，由Ksp=cc、Ksp=cc得，=，貝U =4.7 10-7。設(shè)1 mol HI分子中化學(xué)鍵斷裂需吸收能量x kJ,則2x-436-151=11，解得x=299。設(shè)開始加入的HI為x mol, 達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的HI為a mol，則2HIH2+I2開始/molx00轉(zhuǎn)化/mola平衡/molx-a所以=0.784，得a=0.216x,K=;達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，k正x2=k逆xx,k逆=k正/K。v正=k正x2，在40 min時(shí)，x=0.85,所以v正=0.002 7 min-1 05.85=1.95 -3min-1。3升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡正向移動(dòng)，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，分析題圖，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)的點(diǎn)分別是A、E。答案：MnSO44.10-7299k正/K1.950-3A、E小編精心為您推薦：2018各科高考大綱匯總2018年高考藝術(shù)類招生簡(jiǎn)章匯總2018藝術(shù)高考信息匯總2018各省藝考合格線匯總2018藝考成績(jī)查詢高考招生簡(jiǎn)章自主招生信息匯總2018年各