鹽類的水解》第一課時(shí)說課稿

1、鹽類的水解第一課時(shí) 說課稿大連市102中學(xué)宋麗麗 一、教材分析 1、教材的地位和作用：鹽類的水解是學(xué)生學(xué)習(xí)了水的電離平衡，知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因之后，進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹽溶液酸堿性本質(zhì)的一節(jié)，它不僅有其理論意義，更有它較重要的用途，鹽類的水解和酸堿的電離共同構(gòu)成電離平衡的整體，它是本章重點(diǎn)，又是難點(diǎn)，同時(shí)又與溶液的性質(zhì)，鹽溶液的蒸發(fā)灼燒等內(nèi)容相聯(lián)系，所以它是各業(yè)考試常常涉及的內(nèi)容，學(xué)好本節(jié)課，能使學(xué)生掌握鹽溶液酸堿性本質(zhì)，進(jìn)而解決溶液的相關(guān)問題。2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)及水解方程式的書寫3、教學(xué)目標(biāo)：（1）知識目標(biāo)：能夠根據(jù)鹽的組成，判斷鹽溶液

2、的酸堿性； 掌握鹽水解的本質(zhì)及其規(guī)律，會書寫弱酸陰離子與弱堿陽離子水解的方程式； 能對生活中常見的現(xiàn)象作出合理解釋。（2）能力目標(biāo)：初步掌握課題解決的思維程序步驟，即發(fā)現(xiàn)問題形成課題建立假說檢驗(yàn)論證評價(jià)發(fā)展，同時(shí)提高實(shí)驗(yàn)的觀察、分析、推理、歸納的思維能力。（3）情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探索物質(zhì)變化的奧秘，形成實(shí)事求是積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。 二、學(xué)情和教法分析1、 學(xué)情分析：高二學(xué)生已經(jīng)具備了獨(dú)立思考的能力，而且思維活躍，通過前一段學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的PH等知識，但由于知識的前攝效應(yīng)，又會給本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)造成一定的困難，比如酸溶液呈酸

3、性，堿溶液呈堿性，鹽可以看作是中和反應(yīng)的產(chǎn)物，則學(xué)生易誤解鹽溶液一定呈中性等等。2、         教法分析：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)，在新課程理念下，教師要大膽的放下架子，在課堂教學(xué)中做學(xué)生的助手，讓學(xué)生自己動(dòng)手做，用眼看，用腦思，用自己所學(xué)的知識進(jìn)行分析并得出結(jié)論。故我設(shè)計(jì)了以下探究模式：提出問題科學(xué)假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)抽象概括交流應(yīng)用。故本節(jié)課我將采用試驗(yàn)探究法，交流討論法，總結(jié)歸納法和多媒體輔助教學(xué)法。三、教學(xué)過程分析第一、創(chuàng)設(shè)情境，激疑引入新課展示一瓶長時(shí)間配制后的

4、FeCl3溶液（已產(chǎn)生渾濁）和一瓶新配制的FeCl3 溶液（澄清），激疑引入新課，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題：為什么久置FeCl3溶液會產(chǎn)生渾濁？該沉淀到底是什么？然后引導(dǎo)學(xué)生從溶液復(fù)分解角度去分析，學(xué)生討論得出可能是溶液中產(chǎn)生了OH 離子，沉淀可能是Fe(OH)3 的假設(shè)，這樣帶著問題進(jìn)入新課。第二、提出假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)開展探究組織學(xué)生對觀察到的現(xiàn)象從復(fù)分解的角度進(jìn)行分析，提出鹽溶液可能是酸、堿性的假設(shè)，并對各種假設(shè)進(jìn)行評價(jià)，得出鹽溶液可能會呈酸性，堿性的特征假設(shè)。通過這種觀察，討論設(shè)疑的方法，讓學(xué)生形成認(rèn)知沖突激發(fā)其探究欲望，并設(shè)計(jì)驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方法。第三、實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用PH試紙

5、檢驗(yàn)CH3COONa、 NaCl 、H2O、Na2CO3 、Al2(SO4)3 、KNO3 、NH4Cl溶液的酸堿性，教會學(xué)生從宏觀層面驗(yàn)證假設(shè)，用實(shí)驗(yàn)求證的研究方法。 物質(zhì)PHPH（7、7、7）酸、堿性NH4Cl 7酸性NaCl 7中性Na2CO3 7堿性KNO3 7中性Al2(SO4)3 7酸性CH3COONa 7堿性表一、(表中黑體字部分由學(xué)生完成)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，組織學(xué)生進(jìn)行再次歸類，歸納鹽的組成和溶液酸堿性的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會比較歸納，尋找事物之間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，完成表二。鹽溶液鹽溶液的酸堿性鹽的組成類別Na2

6、CO3、CH3COONa堿 性強(qiáng)堿 弱酸 鹽NH4Cl、Al2(SO4)3酸 性強(qiáng)酸 弱堿 鹽NaCl、KNO3中 性強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 鹽表二（表中黑體字部分由學(xué)生完成）教師在學(xué)生交流討論后，多媒體呈現(xiàn)上表中的變體字，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律 ：誰強(qiáng)顯誰性，并適時(shí)加以鞏固練習(xí)：根據(jù)鹽的組成特征估計(jì)一下：K2S 、CuSO4 、KCl溶液的酸堿性，利用實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論進(jìn)行應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生知識運(yùn)用的遷移能力，并在學(xué)生做出回答后進(jìn)行分組驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，測定K2S 、CuSO4 、KCl溶液的酸堿性，達(dá)到用實(shí)踐理論再實(shí)踐再理論的目的，使學(xué)生獲得成就感。此時(shí)質(zhì)疑：這種表面規(guī)律的本質(zhì)是什么？以 NH4Cl溶液為例，探究強(qiáng)酸弱堿鹽

7、溶液顯酸性的原因，設(shè)置以下問題，引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度去分析：（1）溶液顯酸性的本質(zhì)是什么？（2）H+和OH的來源？（3）由H2O 電離出的H+與OH濃度大小如何？（4）NH4Cl晶體中含有哪些粒子？當(dāng)其溶于水后，不考慮其他因素的影響，應(yīng)該電離出哪些粒子？（5）NH4Cl溶液中哪種粒子引起了這種改變？（6）為什么NH4+會引起這種變化？學(xué)生思考分析上述問題后，并將自己的觀點(diǎn)與他人交流，教師再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所提出的問題由現(xiàn)象到本質(zhì)著重分析NH4+和Cl與水中OH、H+的作用，并板書。板書：NH4Cl=NH4+ Cl +H2OOH+ H+ NH3 H2O化學(xué)方程式：NH4Cl+ H2O NH3 H2O

8、 +HCl離子方程式：NH4+ H2O NH3 H2O + H+讓學(xué)生總結(jié)描述NH4Cl溶液顯酸性的本質(zhì)，同時(shí)播放課件：利用電腦動(dòng)畫，模擬NH4Cl的水解過程，生動(dòng)形象的說明NH4Cl溶液顯酸性的原因，從而達(dá)到使微觀本質(zhì)宏觀化，使學(xué)生對此過程有一個(gè)感性認(rèn)識，加深理解。乘機(jī)進(jìn)行鞏固：再簡略分析Al2(SO4)3等強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因，并用離子方程式呈現(xiàn)，即可發(fā)現(xiàn)它們與NH4Cl溶液呈酸性的原因極為類似，從而理解具有普遍意義的現(xiàn)象在本質(zhì)上的聯(lián)系。進(jìn)一步加深：讓學(xué)生利用剛才的總結(jié)去分析Na2CO3、CH3COONa、 NaCl溶液酸堿性的原因，并給予學(xué)生適當(dāng)?shù)墓膭?lì)和評價(jià)，同時(shí)突破難點(diǎn)強(qiáng)調(diào)CO3

9、2-分步水解，適時(shí)拋出下列問題：鹽溶液中的離子與水中OH和H+反應(yīng)的產(chǎn)物有什么共同特征？引導(dǎo)學(xué)生抽象概括出鹽類水解的概念：學(xué)生完成表三后，總結(jié)鹽類水解的實(shí)質(zhì) 鹽的類型實(shí)例能否水解引起水解的離子對水電離平衡的影響溶液酸、堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能CH3COO-促進(jìn)堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能NH4+促進(jìn)酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl不能無無中性 表三（表中黑體字由學(xué)生完成）鹽類水解的實(shí)質(zhì)：弱酸根離子+ H+=弱酸，弱堿陽離子+ OH=弱堿即鹽在溶液中電離出來的弱酸根陰離子或者弱堿陽離子與水電離出來的H+和OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，使溶液中C（OH-）C（H

10、+），進(jìn)而使溶液顯示不同程度的酸堿性。接著質(zhì)疑，以問題的形式引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)鹽類水解的特點(diǎn)：（1）以NH4Cl水解方程式為例，它與酸堿中和反應(yīng)是什么關(guān)系？酸堿中和是吸熱還是放熱？（2）為什么NH4+不能水解到底？（以此強(qiáng)調(diào)水解中存在多種平衡相互制約）（3）Na2CO3、CuSO4溶液中有無沉淀或氣體？學(xué)生思考、討論交流得出鹽類水解的特點(diǎn)：（1）可逆的 鹽+水 酸+堿（2）吸熱的 （3）微弱的（故方程式中不標(biāo)“”和“”）（4）動(dòng)態(tài)的，水解達(dá)平衡時(shí)，V水解 = V 中和0最后師生互動(dòng)得出鹽類水解的規(guī)律：（口決）有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，第三，運(yùn)用規(guī)律，情境再現(xiàn)。學(xué)生嘗試運(yùn)用所學(xué)的

11、知識解決課堂開始時(shí)提出的問題，為什么久置FeCl3溶液中產(chǎn)生沉淀？釋疑，鞏固和運(yùn)用知識，滿足好奇心，并為下節(jié)課做好輔墊。第四、運(yùn)用實(shí)踐，目標(biāo)檢測 緊密聯(lián)系實(shí)際，提出以下幾個(gè)問題：   明礬的凈水   草木灰與銨肥的使用注意事項(xiàng)   焊接時(shí)可有氯化鋅、氯化銨溶液除銹   熱的碳酸鈉溶液的洗滌力強(qiáng)。  要求學(xué)生分組討論并完成表四，強(qiáng)化水解的離子方程式。編號溶液的酸堿性水解的離子方程式        表四完成目標(biāo)檢測：1、鹽類水解過程中正確的說法是： A、鹽的電離平衡被破壞 B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng) C、溶液的PH發(fā)生改變 D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)2、下列鹽溶液不能發(fā)生水解的是： A、NaClO B、Na2CO3 C、FeCl3 D、Na2SO43、下列溶液由于水解呈酸性的是：A、NaHCO3 溶液 B、AlCl3 溶液 C、 Na2S 溶液 D、NaHSO4溶液4、某溶液由水電離出的H+濃度為10-13 mol_1.L_1 ，則該溶液的