課題1質(zhì)量守恒定律(修改后)

1、硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒第五單元第五單元 課題一課題一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 資料鏈接：資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年年)失敗失敗成功成功分子分子原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì)分成分成 重新組合重新組合 聚集成聚集成想一想：想一想：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？一、提出問題：一、提出問題：化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？ 增加了？增加了？ 減少了？減少了？ 不變？不變？鏈接鏈接 請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討論

2、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1、紅磷在錐形瓶中燃燒、紅磷在錐形瓶中燃燒現(xiàn)象：現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉掉, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡文字表達(dá)式文字表達(dá)式： 磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷紅磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定紅磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)密閉體系密閉體系點(diǎn)擊圖片觀看視點(diǎn)擊圖片觀看視頻頻紅磷紅磷1 1、錐形瓶底部為何錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？要鋪細(xì)砂？2 2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3 3、氣球有何變化？為氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換能否將玻璃管換成玻璃棒

3、，一端不系成玻璃棒，一端不系氣球？氣球？細(xì)沙細(xì)沙玻璃管玻璃管氣球氣球紅磷紅磷（防止錐形瓶底炸裂）（防止錐形瓶底炸裂）（引燃紅磷，導(dǎo)出熱）（引燃紅磷，導(dǎo)出熱）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1 1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)沙？、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)沙？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？系氣球？實(shí)驗(yàn)1小結(jié)：冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：冷卻后稱量錐

4、形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量： 磷磷 + 氧氣氧氣 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 五氧化二磷五氧化二磷 2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：單擊圖片觀看視頻單擊圖片觀看視頻實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2小結(jié)：小結(jié)： 鐵鐵+硫酸銅硫酸銅銅銅 +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 m1 m2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：實(shí)驗(yàn)51： 實(shí)驗(yàn)52：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反

5、應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？，為什么？ 在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)51： 在開放容器中在開放容器中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 m1 m2氣體氣體在在密閉容器密閉容器中：中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 m1 = m2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)52：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。煙，有白色固體生成。 天

6、平不平衡，指針偏向砝碼一邊。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。= =鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 m1 m2若在密閉容器若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：中進(jìn)行試驗(yàn)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn)質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn): :2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是不是各物質(zhì)各物質(zhì)的的任意任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物

7、質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。在內(nèi)。 1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如在內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指質(zhì)量守恒，而，是指質(zhì)量守恒，而不是不是體積體積、反應(yīng)物的、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)分子個(gè)數(shù)守恒守恒 。 凡是有凡是有氣體參加或有氣體生成氣體參加或有氣體生成的化的化學(xué)反應(yīng)，可以在學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器密閉容器中進(jìn)行，防止中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物

8、質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小?；驕p小。我們知道了：我們知道了：水的電解水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、 和和 沒沒有改變。有改變。質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；1、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。元素的種類不變。2、微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變、微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變種類種類 數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量你來分析：你來分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。元素種元素種類變了類變了嗎？嗎？各元素

9、的各元素的原子質(zhì)量原子質(zhì)量變了嗎？變了嗎？分子數(shù)分子數(shù)目變了目變了嗎？嗎？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子種分子種類呢？類呢？不變不變改變改變可能改變可能改變?cè)訑?shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量六不變六不變兩一定變兩一定變可能變可能變 質(zhì)量守恒定律的適用范圍質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。一切

10、化學(xué)反應(yīng)。 可運(yùn)用定律可運(yùn)用定律 1. 1. 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 2. 2. 推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 3. 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 學(xué) 生 練 習(xí) 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） a、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 b、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 c、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 d、水結(jié)冰質(zhì)量不變d2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。課堂練習(xí)課堂練習(xí):1、在化學(xué)反

11、應(yīng)中為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢？、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢？ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒沒有改變，有改變， 沒有增減，沒有增減， 也沒也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。然相等。2、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為可以理解為“六個(gè)不變六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定兩個(gè)一定變變”“”“一個(gè)可能變一個(gè)可能變”： “六個(gè)不變六個(gè)不變”： 、 、 （宏觀）（宏觀） 、 、 （微觀）（微觀） “兩個(gè)一定變兩個(gè)一定變” （宏觀）（宏觀） （微觀）（微觀） “一個(gè)可能變一個(gè)可能

12、變” （微觀）（微觀）原子的種類原子的種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量 元素種類元素種類 各元素質(zhì)量各元素質(zhì)量原子種類原子種類 原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類分子數(shù)目分子數(shù)目所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大答：答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng)鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量

13、之和。質(zhì)量之和。1、解釋現(xiàn)象：、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答答:1、（、（ ）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。的總質(zhì)量保持不變。c補(bǔ)充練習(xí)補(bǔ)充練習(xí)3、 對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（ ） a參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 b化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 c化

14、學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 d參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等d參加參加反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少反應(yīng)物越來越少反應(yīng)物越來越少,生成物越來越多生成物越來越多4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實(shí)驗(yàn)說明、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實(shí)驗(yàn)說明（ ）a、蔗糖是由、蔗糖是由 炭黑和水組成的純凈物炭黑和水組成的純凈物b、蔗糖是由、蔗糖是由 炭黑和水組成的混合物炭黑和水組成的混合物c、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的、蔗糖分子

15、是由碳元素和水構(gòu)成的d、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的d40(1)24克鎂與克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為化鎂的質(zhì)量為 克克( (2)2)反應(yīng)反應(yīng)a+b=c+da+b=c+d中，已知中，已知2 2克克a a和和5 5克克b b參加了反應(yīng)，參加了反應(yīng)，生成了生成了4 4克克c c，則有，則有_克克d d生成。生成。3b（3）現(xiàn)有）現(xiàn)有m g kclo3跟跟2 g mno2混合加熱，完全混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的，則生成氧氣的質(zhì)量是（質(zhì)量是（ ）a

16、m-n bm+2-n cm+2+n dn-2（4）化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)a+b=c中，中，3 g a和足量和足量b反應(yīng)反應(yīng)，可得，可得11 g c。如有。如有12 g a，能和，能和_g b完完全反應(yīng)。全反應(yīng)。324、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是則下列說法正確的是a該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)b該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律c該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變?cè)摲磻?yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變d兩種反應(yīng)物均為化合物兩種反應(yīng)物均為化合物a“多變一多變一”的反應(yīng)的反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律

17、量守恒定律不變不變單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物2在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（的值（ ） a50 b40 c10 d70物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙 丙丙丁丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 20 508030反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 010010xd 第 二 課 時(shí) 化 學(xué) 方 程 式1某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是部元素是

18、 acu、o、h bcu、o co、h dcu、h a2已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種原子）（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是則下列說法正確的是 a圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) b圖示中共有圖示中共有4種分子種分子 c該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) d該圖示不符合質(zhì)量守恒定律該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 b3在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前四種物質(zhì)，讓其在一定

19、條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：后它們的質(zhì)量變化如下表：則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ） a化合反應(yīng)化合反應(yīng) b分解反應(yīng)分解反應(yīng) c置換反應(yīng)置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前反應(yīng)前質(zhì)量質(zhì)量/g4 2 58 5 反應(yīng)后反應(yīng)后質(zhì)量質(zhì)量/g待測(cè)待測(cè) 27 0 19 b23反應(yīng)物減少，反應(yīng)物減少，生成物增多生成物增多+19+25-58+145、用、用“ ”和和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列

20、說法正確的是的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( )a.參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的“ ”和和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是分子的個(gè)數(shù)比是 21b.該反應(yīng)是化合反應(yīng)該反應(yīng)是化合反應(yīng) c.該反應(yīng)有該反應(yīng)有2種生成物種生成物d.每個(gè)生成物分子由每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成個(gè)原子構(gòu)成+ +反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后b6：2=3：14個(gè)個(gè)1種種4、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2xy2+y2=2z中中z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）a、x2y3 b、xy3 c、x2y6 d、 x2y4 3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是co2和和h2o，判斷石

21、蠟中一定含有判斷石蠟中一定含有_元素，可元素，可能含有能含有_元素。元素。c、hob第第 二二 課課 時(shí)時(shí) 化 學(xué) 方 程 式 思考：思考：怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫書寫不方便不方便、國際上也、國際上也不通用不通用且且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律定律。1、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式用用化學(xué)式化學(xué)式來表示來表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的式子式子。 化 學(xué) 方 程

22、式點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳文字表達(dá)式文字表達(dá)式：化學(xué)方程式化學(xué)方程式c + o2 co2點(diǎn)燃點(diǎn)燃和和反應(yīng)條件反應(yīng)條件生成生成 化 學(xué) 方 程 式2 2、化學(xué)方程式表示的意義：、化學(xué)方程式表示的意義：意意 義義c + o2 co2點(diǎn)燃點(diǎn)燃表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物. .生成物及反生成物及反應(yīng)條件應(yīng)條件反應(yīng)物：反應(yīng)物：c c、o o2 2。生成物。生成物：coco2 2。條件：點(diǎn)燃。條件：點(diǎn)燃質(zhì)量比質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式的計(jì)量數(shù)分子質(zhì)量與化學(xué)式的計(jì)量數(shù)的乘積之比）的乘積之比）c + o2 co2點(diǎn)燃點(diǎn)燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 4

23、4粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比c + o2 co2點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 ： 1 ： 1 化 學(xué) 方 程 式c + o2 co2點(diǎn)燃點(diǎn)燃3 3、化學(xué)方程式的讀法：、化學(xué)方程式的讀法：1 1）（宏觀）碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。）（宏觀）碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。2 2）（數(shù)量讀法）每）（數(shù)量讀法）每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3232份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。3）（微觀讀法）（微觀讀法）1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成一個(gè)個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成一個(gè)二氧化碳分子二氧化碳分子誰能回答？誰能回答？上述幾個(gè)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？上述幾個(gè)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？-43-課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、 對(duì)于對(duì)于s+o2 so2 這個(gè)反應(yīng)，意義有：這個(gè)反應(yīng)，意義有：反應(yīng)物是反應(yīng)物是 ，生成物是，生成物是 ，反應(yīng)條件是，反應(yīng)條件是 ，表示硫原子、氧分子和二氧化硫分子的個(gè)數(shù)比是表示硫原子、氧分子和二