高中化學(xué) 1.3.3《物質(zhì)的量濃度》導(dǎo)學(xué)案 魯科版必修1

1、1.3.3物質(zhì)的量濃度導(dǎo)學(xué)案（教師版）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能目標(biāo)（1）理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。（2）初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽（3）知道確保溶液濃度準(zhǔn)確的兩個(gè)基本原則。（i）盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（ii）確保向容量瓶中加水時(shí)不超過(guò)瓶頸上的刻度線。2、過(guò)程與方法目標(biāo)（1）通過(guò)完成配制任務(wù)（0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol）并思考其成分的表示方法，使學(xué)生逐漸建立起物質(zhì)的量濃度的概念；（2）通過(guò)反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的概念的理解。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

2、通過(guò)探究溶液的配置方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)其主觀能動(dòng)性，從而積極地、主動(dòng)地學(xué)習(xí)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】重點(diǎn)： 1、物質(zhì)的量濃度的含義；2、正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。難點(diǎn)： 1、如何由配制溶液的過(guò)程形成物質(zhì)的量濃度的概念；2、如何通過(guò)反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度大小的影響，形成正確的配制的步驟，深化對(duì)概念的認(rèn)識(shí)。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、物質(zhì)的量濃度1含義用來(lái)表示_溶液里所含溶質(zhì)B的_的物理量。符號(hào)為_(kāi)，常用單位為_(kāi)(或_)。(B表示各種溶質(zhì))2表達(dá)式：cB_。如1 L溶液中含有1 mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 mol·L1。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100 mL

3、1.00 mol·L1 NaCl溶液1主要儀器_、_、_、_、_、_等。2配制步驟(1)計(jì)算：根據(jù)nBcB·V可知n(NaCl)_，則m(NaCl)_ g。(2)稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體_ g。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入_中，用適量蒸餾水溶解，用_攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用_引流轉(zhuǎn)移到_中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，并將洗滌液都注入_中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下_時(shí)，改用_滴加蒸餾水至_。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度的含

4、義1下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 mol·L1濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL2物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1的NaOH溶液的正確含義是()A在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH知識(shí)點(diǎn)2一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制32 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，從中取出

5、50 mL，則這50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.04 mol·L1 B0.2 mol·L1 C1 mol·L1 D2 mol·L14用98%的濃H2SO4(1.84 g·mL1)配制1 mol·L1的稀H2SO4 100 mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用時(shí)出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()A BC D答案解析基礎(chǔ)落實(shí)一、1單位體積物質(zhì)的量cmol·L1mol/L2.二、1托盤天平100 mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒

6、2(1)0.1 mol5.85(2)5.9(3)燒杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)23容量瓶(6)12 cm膠頭滴管液面與刻度線相切對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1D根據(jù)公式c，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)溶液的體積不等于1 L；B項(xiàng)22.4 L HCl的物質(zhì)的量不一定是1 mol；C項(xiàng)，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10 L；D項(xiàng)n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol·L1。2C3B所取溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，與原溶液物質(zhì)的量濃度相同。c(NaOH)0.2 mol·L1。4A濃溶液配稀溶液的過(guò)程為：計(jì)算所需濃溶液體積：5.3 mL；選用合適量筒量取濃溶液：10