全國高中化學競賽初賽模擬試題

1、2014年第28屆全國高中學生化學競賽（省級賽區(qū)）模擬試卷 第1題（8分）X是碘一氧系中研究得最多的穩(wěn)定化合物，白色粉狀固體，分解溫度573K，相對分子質量334。在343K時能將一氧化碳定量地轉變?yōu)镃O2，這一性質被用于合成氨廠中測定合成氣中CO的含量。11寫出X的化學式及其熱分解反應方程式12寫出X與CO反應的化學方程式，并簡述X能用于測定合成氣中CO含量的理由。13畫出X的分子結構示意圖14 X的水溶液中添加鹽酸并將逸出的氣體通入氯仿中得化合物Y，Y是制造一種滅火器的原料，寫出上述兩步反應的化學方程式。第2題（11分）鈀是一種重要的貴金屬，自然界中常以伴生礦和二次形態(tài)存在，提取、分離、提

2、純和回收工作顯得很為重要，溶劑萃取法易實現(xiàn)工業(yè)化作業(yè)，萃取劑容易回收利用?；厥这Z的中間物常以PdCl42-形態(tài)存在于溶液中，利用某些含硫萃取劑可以有效地將鈀與其它貴，賤金屬分離，如二丁基硫醚（以A表示）的煤油溶液對鈀（）的萃取率99.9%,而此時鈀和鉑的分離系數(shù)達到1578,與銅、鐵和鎳等的分離系數(shù)均高于7500，可有效地將賤金屬分離。圖1是在固定酸度、鈀濃度、A濃度和相比的條件下lgDlgCl-的關系，圖2是在固定酸度、鈀濃度、Cl-濃度和相比時lgDlgA的關系。整個萃取過程中鈀（）的配位數(shù)和溫度保持不變。（注：D為分配系數(shù)，其值指有機相中金屬組分濃度與平衡水相中金屬組分濃度之比）21 推

3、斷萃取配合物的化學組成（列出推斷過程）及寫出萃取鈀的化學反應方程式。 22 寫出萃取配合物的結構式及其異構體。23 簡述A能高效萃取鈀的原因。24萃取過程屬什么反應類型。 第3題（11分）31 PCl3和NH3在CHCl3中于195K時生成A物質，A不穩(wěn)定在稍高溫度下即分解為一種不溶于液氨、氯仿等溶劑中的黃色無定形物質B，B中含磷68.89%。寫出生成A的化學反應方程式和A分解為B的反應方程式，畫出B的路易斯結構式。32 POCl3和NH3作用生成一種易溶于水的晶體C，它在NaOH溶液中水解濃縮得化合物D，D于483K時置于真空條件下發(fā)生縮合反應生成E，數(shù)天后將E在水中重結晶得到含十個結晶水的

4、鹽類F，F(xiàn)和十水焦磷酸鈉是等電子體。（1）寫出POCl3和NH3作用生成C的反應方程式。（2）寫出C在NaOH溶液中水解生成D的反應方程式。（3）寫出D轉變?yōu)镋的反應方程式，畫出E的陰離子結構簡式。33過氧化氫作用于冷的飽和的硫代硫酸鈉溶液，冷卻后得一種含硫為40.37%的固體，寫出化學反應方程式及其陰離子結構。第4題 (10分) 鋰電池廣泛用于手機、數(shù)碼相機及便攜式電腦中。鋰電池的負極通常由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜和碳材料構成。此種鋰電池在放電時有氣體產(chǎn)生。4-1 寫出鋰電池放電時的負極反應、正極反應及總反應。4-2 從下面所給電對中選擇合適的電對，利用其標準電極電勢計算電池反應的標準電動

5、勢。4-3 常溫下, 若電池反應系數(shù)為整數(shù)時的平衡常數(shù)為1.0×103 Pa，求所產(chǎn)生氣體的平衡分壓。4-4 該反應的熵是增加還是減少？反應是否自發(fā)進行？第5題（12分）鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素。稱取該合金樣品1.1255g，用HCl和H2O2溶解、煮沸除去過量H2O2后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。按下列步驟測定各組分含量：5-1用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=34，加入過量KI溶液，用6.45mL 0.01122mol×L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。寫出碘量瓶中發(fā)生的化學反應方程式；溶液的pH

6、太低或過高對分析結果有何影響？該滴定反應可用什么指示劑指示終點；計算合金中Cu的質量分數(shù)； 5-2另取25.00mL濾液于250mL錐形瓶中，加入過量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入適量六次甲基四胺調(diào)pH=56，再過量5mL，用Zn2+標準溶液滴至指示劑剛好變色，然后加入過量NH4F煮沸，再用0.03245mol×L-1Zn2+標準溶液22.50mL滴至終點。計算合金中Al的質量分數(shù)；說明加入過量NH4F的作用；解釋為何前后兩次用Zn2+標準溶液滴定。若三次平行測定Al的質量分數(shù)分別為0.1758、0.1748和0.1752mL，計算結果的相對平均偏差。第6題 (12分) LiMO2（

7、M為過渡金屬）晶體是良好的導電材料，屬六方晶系。其中Li在晶胞的頂點，三個M原子在六棱柱的三個不相鄰的三角形的中線上并位于1/2的高度上，O原子也在這條中線上但高度分別為1/4和3/4。6-1 試畫出LiMO2的一個晶胞。 6-2 寫出Li, M及O原子的分數(shù)坐標。6-3 這個晶胞中O原子占據(jù)的是什么空隙？占據(jù)率是多少？第7題 (8分) CaWO4是一種無機發(fā)光材料，屬四方晶系，晶胞參數(shù)為a=525pm,c=1135pm,相當與由二個小立方體組成。上下兩底面的8個頂點是WO42-，上面小立方體的3個面心是WO42-，下面小立方體的3個面心是WO42-，Ca2+填在上下二個小立方體的其余面心位置

8、上，4個側棱中點為Ca2+。7-1 試畫出CaWO4的一個晶胞。晶胞中有幾個結構基元，結構基元是什么？ 7-2 推測其發(fā)光機理。第8題（6分）化合物A,B,C 都具有分子式C5H8 ,它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色。A與硝酸銀氨溶液作用可生成沉淀，B,C不能，當用熱的高錳酸鉀溶液氧化時，化合物A得到丁酸和二氧化碳，化合物B得到乙酸和丙酸，化合物C得到戊二酸。試寫出A,B,C的結構式。第9題（10分）滴滴涕（DDT）是20世紀60 年代前廣為應用的一種殺蟲劑，它是由三氯乙醛和氯苯通過如下反應制備得到： DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點，而大量生產(chǎn)，普遍使用，以致最終造成環(huán)境污

9、染。從70年代初起，美國、瑞士等國相繼禁止生產(chǎn)DDT 。我國政府1985年明令全部禁止使用DDT 。為了殺滅對人類有害的昆蟲，而又避免或減少污染環(huán)境和破壞生態(tài)平衡，化學工作者進行了不懈的努力，研制出多種新型殺蟲劑，以代替DDT等農(nóng)藥。例如化合物A(如下)就是其中的一種。       請完成下列各題：9-1氯苯是一種重要的化工原料，由苯和氯氣生產(chǎn)氯苯的反應是（  ）A. 化合反應  B. 分解反應 C. 取代反應     D. 加成反應9-2下列關于DDT的說法不正確的是

10、60;        （   ）A. DDT也能殺死有益的生物   B. DDT極易溶于水C. DDT是烴的衍生物      D. DDT不易被生物分解9-3化合物A含有的官能團有                     

11、; 。9-4南極企鵝和北極土著居民的體內(nèi)也曾發(fā)現(xiàn)微量的DDT，造成這種情況的主要原因是_。實驗又證實，當初美國加利福尼亞州受污染的達萊湖里大魚體內(nèi)一類組織中，DDT的濃度竟高達7500 ppm，可毒死食魚鳥。這類組織是                   。 9-5為避免或減少污染環(huán)境和破壞生態(tài)平衡，對化學新農(nóng)藥必備的生物化學特性，應作何規(guī)定？     &#

12、160;                               。第10題（12分）寫出下列反應機理10-110-2參考答案第1題（8分）11寫出X的化學式及其熱分解反應方程式12寫出X與CO反應的化學方程式，并簡述X能用于測定合成氣中CO含量的理由。13畫出X的分子結構示意圖14

13、X的水溶液中添加鹽酸并將逸出的氣體通入氯仿中得化合物Y，Y是制造一種滅火器的原料，寫出上述兩步反應的化學方程式。21 推斷萃取配合物的化學組成（列出推斷過程）及寫出萃取鈀的化學反應方程式。 設萃取劑A萃取鈀（）的化學反應方程式為： （2分）按分配比定義，則 整理后得 （1分）在恒定溫度下lgKex為常數(shù)。根據(jù)圖1和圖2可求出直線斜率分別為 -1.9和2.1 ，取整數(shù)為-2和2，故x=2,n=2 （2分） （1分）22 寫出萃取配合物的結構式及其異構體。 每個結構式（1分）23 簡述A能高效萃取鈀的原因。根據(jù)SHAB法則，Pd（）屬軟酸，S原子屬軟堿，匹配性好，形成的配合物很穩(wěn)定。（1分） 其次

14、，萃合物為中性配合物，根據(jù)相似相溶原理，有利于萃取反應進行。 （1分）24萃取過程屬什么反應類型。 配體取代反應 （1分）第3題（11分）31 32 （1）寫出POCl3和NH3作用生成C的反應方程式。（2）寫出C在NaOH溶液中水解生成D的反應方程式。（3）寫出D轉變?yōu)镋的反應方程式，畫出E的陰離子結構簡式。33過氧化氫作用于冷的飽和的硫代硫酸鈉溶液，冷卻后得一種含硫為40.37%的固體，寫出化學反應方程式及其陰離子結構。（2分）第4題 (10分) 鋰電池廣泛用于手機、數(shù)碼相機及便攜式電腦中。鋰電池的負極通常由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜和碳材料構成。此種鋰電池在放電時有氣體產(chǎn)生。4-1 寫出

15、鋰電池放電時的負極反應、正極反應及總反應。負極: (1分)正極: （1分）總反應: （2分）4-3 從下面所給電對中選擇合適的電對，利用其標準電極電勢計算電池反應的標準電動勢。（2分）4-3 常溫下, 若電池反應系數(shù)為整數(shù)時的平衡常數(shù)為1.0×103 Pa，求所產(chǎn)生氣體的平衡分壓。 （2分）4-4 該反應的熵是增加還是減少？反應是否自發(fā)進行？該反應的熵增加（1分）。反應自發(fā)進行（1分）。第5題（12分） 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 (1分) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- (1分)pH太低，I-易被空氣氧化，使結果偏高； (1分)pH過高，

16、Cu2+易水解，I2易岐化，使結果偏低。 (1分)可用淀粉溶液為指示劑。 (1分) (1分) (1分)5-2 (2分)加入過量NH4F是為了把與Al配位的EDTA置換出來： AlY- + 6F- = AlF63- + Y4- (1分)第一次Zn2+標準溶液滴定是為除去多余的EDTA；第二次Zn2+標準溶液滴定被NH4F置換出來的EDTA；根據(jù)第二次n(Zn2+)® n(EDTA) ® n(Al) ® w(Al) (1分) (1分)第6題 (12分) LiMO2（M為過渡金屬）晶體是良好的導電材料，屬六方晶系。其中Li在晶胞的頂點，三個M原子在六棱柱的三個不相鄰的三

17、角形的中線上并位于1/2的高度上，O原子也在這條中線上但高度分別為1/4和3/4。6-1 試畫出LiMO2的一個晶胞。 （4分）6-2 寫出Li, M及O原子的分數(shù)坐標。Li(0,0,0) M() O() O() （各1分，共4分）6-3 這個晶胞中O原子占據(jù)的是什么空隙？占據(jù)率是多少？兩個四面體空隙（1分），占據(jù)分數(shù)為100%（1分） 6-3 這個晶胞中O原子占據(jù)的是什么空隙？占據(jù)率是多少？Li+在MO2-組成的平面層間運動，形成二維導體。 （2分）第7題 (8分) CaWO4是一種無機發(fā)光材料，屬四方晶系，晶胞參數(shù)為a=525pm,c=1135pm,相當與由二個小立方體組成。上下兩底面的8個頂點是WO42-，上面小立方體的3個面心是WO42-，下面小立方體的3個面心是WO42-，Ca2+填在上下二個小立方體的其余面心位置上，4個側棱中點為Ca2+。7-2 試畫出CaWO4的一個晶胞。晶胞中有幾個結構基元，結構基元是什么？晶胞中有4個結構基元（1分）；結構基元是CaWO4（1分）。 （3分）7-2 推測其發(fā)光機理。WO42-為變形的扁平狀變形四面體，