高一課件 物質(zhì)分類和組成

1、(1)交叉分類法交叉分類法將將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分類法分類：按交叉分類法分類： 一、物質(zhì)分類方法(2)樹(shù)狀分類法樹(shù)狀分類法 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。子構(gòu)成的。1元素、物質(zhì)及粒子間的關(guān)系元素、物質(zhì)及粒子間的關(guān)系二、物質(zhì)的組成二、物質(zhì)的組成 引入：由同種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)可引入：由同種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)可能是純凈物能是純凈物、混合物混合物 不可能是單質(zhì)不可能是單質(zhì)由鈉元素和氧元素可組成由鈉元素和氧元素可組成Na2O(純凈

2、物純凈物)、Na2O和和Na2O2(混合物混合物)2同素異形體同素異形體(1) 叫同素異形體。同素異形體的叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：形成有兩種方式：原子個(gè)數(shù)不同，如原子個(gè)數(shù)不同，如O2和和O3；原子排列方式原子排列方式不同，如金剛石和石墨。不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在 性質(zhì)上，性質(zhì)上，同素異形體之間的變化屬于同素異形體之間的變化屬于 變化。變化。由同種元素組成的不同單質(zhì)由同種元素組成的不同單質(zhì) 物理物理 化學(xué)化學(xué) 特別提醒特別提醒(1)由一種元素組成或一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定由一種元素組成或一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不

3、一定是純凈物。如是純凈物。如O2和和O3，紅磷和白磷，金剛石和石墨、，紅磷和白磷，金剛石和石墨、C60等分別是等分別是同素異形體。同素異形體。(2)高分子化合物不是純凈物，如聚乙烯高分子化合物不是純凈物，如聚乙烯( )，n值值不確定，是混合物。不確定，是混合物。(3)結(jié)晶水合物不是混合物，如結(jié)晶水合物不是混合物，如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O、Na2CO310H2O等只由一種成分組成，屬純凈物。等只由一種成分組成，屬純凈物。2 2、下列物質(zhì)中，肯定為純凈物的是（、下列物質(zhì)中，肯定為純凈物的是（ ）A A、只由一種元素組成的物質(zhì)、只由一種元素組成的物質(zhì) B B、只由一種原子組

4、成的物質(zhì)、只由一種原子組成的物質(zhì)C C、只由一種分子組成的物質(zhì)、只由一種分子組成的物質(zhì)D D、只由一種元素的陽(yáng)離子與另一元素的陰離子組成的物質(zhì)、只由一種元素的陽(yáng)離子與另一元素的陰離子組成的物質(zhì)C3. 常見(jiàn)的物質(zhì)分類常見(jiàn)的物質(zhì)分類無(wú)機(jī)化無(wú)機(jī)化合物合物（2）無(wú)機(jī)化合物）無(wú)機(jī)化合物3、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）A、金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C、堿性氧化物都能與水化合生成堿D、酸性氧化物都能與水化合生成酸E、與水反應(yīng)成酸的都是酸性氧化物，與水反應(yīng)成堿的都是堿性氧化物。B4 4、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合

5、是、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 （ ）D分類組合分類組合堿堿酸酸鹽鹽堿性氧化堿性氧化物物酸性氧化物酸性氧化物A A純堿純堿H H2 2SOSO4 4NaHCONaHCO3 3SiOSiO2 2COCO2 2B BNaOHNaOHHCIHCINaCINaCINaNa2 2O OCOCOC C燒堿燒堿CHCH3 3COOHCOOHCaFCaF2 2NaNa2 2O O2 2SOSO2 2D DKOHKOHHNOHNO3 3CaCOCaCO3 3CaOCaO硫酸酸酐硫酸酸酐無(wú)機(jī)化無(wú)機(jī)化合物合物（2）無(wú)機(jī)化合物）無(wú)機(jī)化合物特別注意：特別注意：(1)氧化性酸、非氧化性酸：氧化性酸、非氧化性酸： 酸根能

6、否表現(xiàn)氧化性。酸根能否表現(xiàn)氧化性。如如HNO3、濃、濃H2SO4為氧化性酸，鹽酸為非氧化性酸，但非氧化性酸為氧化性酸，鹽酸為非氧化性酸，但非氧化性酸電離出的電離出的H也有一定的氧化性。也有一定的氧化性。(2)含氧酸的元數(shù)與分子中羥基氫原子個(gè)數(shù)相同，不可簡(jiǎn)單認(rèn)為分子含氧酸的元數(shù)與分子中羥基氫原子個(gè)數(shù)相同，不可簡(jiǎn)單認(rèn)為分子中有幾個(gè)氫原子就是幾元酸。中有幾個(gè)氫原子就是幾元酸。如如H3PO2，結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)為 。 無(wú)機(jī)化無(wú)機(jī)化合物合物練習(xí)1B2(2011年模擬年模擬)下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是()酸性氧化物肯定是非金屬氧化物酸性氧化物肯定是非金屬氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧化

7、物一定能跟堿反應(yīng)不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)堿性氧化物肯定是金屬氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物分散系一定是混合物分散系一定是混合物濁液均可用過(guò)濾的方法分離濁液均可用過(guò)濾的方法分離ABC DB 解析解析7 7種化合物都是有機(jī)物，種化合物都是有機(jī)物，B B錯(cuò)誤；醛基中含氧元錯(cuò)誤；醛基中含氧元素，素，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。AC4(2011年啟東中學(xué)模擬年啟東中學(xué)模擬)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是關(guān)系中不正確的是()XYZA苯的同系物苯的同系物芳香烴芳香烴芳香族化合物芳香族化合物B膠體膠體分散系分散系混合物混合物C離子化合物離子化合物化合

8、物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)D堿性氧化物堿性氧化物金屬氧化物金屬氧化物氧化物氧化物C5、6、三、分散系、膠體三、分散系、膠體 3有下列物質(zhì)：有下列物質(zhì)：a.純水純水b霧霧c雞蛋清均勻地分散在水中雞蛋清均勻地分散在水中d煙煙e泥漿泥漿f碘酒碘酒(1)不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是_；(2)能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是_。解析解析：純水不是分散系，泥漿屬于濁液，碘酒屬于溶液。純水不是分散系，泥漿屬于濁液，碘酒屬于溶液。答案答案：(1)e、f(2)b、c、d1分散系的分類分散系的分類(1)按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)粒子的大小(2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)

9、按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 在這三種分散系中，在這三種分散系中， 是最穩(wěn)定的分散系，是最穩(wěn)定的分散系， 是最不是最不穩(wěn)定的分散系，穩(wěn)定的分散系， 屬于介穩(wěn)體系。屬于介穩(wěn)體系。 溶液溶液 濁液濁液 膠體膠體 2膠體膠體(1)定義：分散質(zhì)粒子直徑介于定義：分散質(zhì)粒子直徑介于 nm之間的分散系。之間的分散系。1100 分子分子 煙煙 霧霧 云云 (3)膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條 ，這是由，這是由膠體粒子對(duì)光線膠體粒子對(duì)光線 而形成的，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分而形成的，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分 和和 。電泳電泳：膠粒帶電荷，直

10、流電作用下定向移動(dòng)。：膠粒帶電荷，直流電作用下定向移動(dòng)。但膠體都是電中性的。但膠體都是電中性的。介穩(wěn)性介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是：屬于介穩(wěn)體系，其原因是：a膠體粒子所帶膠體粒子所帶 相同，相互排斥；相同，相互排斥；b膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)。膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)。光亮的通路光亮的通路 膠體膠體 溶液溶液 散射散射 電荷電荷 FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體膠體)3HCl 聚沉聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。3Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入 ，繼續(xù)煮沸至溶液呈，繼續(xù)煮沸至溶液呈 ，停止加熱，即制得，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為膠體，化學(xué)方程式為 。飽和飽和FeCl3溶液溶液 紅褐色紅褐色 (2011年蘇州模擬年蘇州模擬)下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是()A膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1109 mB區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)C往往NaOH溶液中滴入溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠