2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型復(fù)習(xí)(三)流程圖題專題練習(xí)

1、題型復(fù)習(xí)(三)流程圖題題型之一 金屬資源的回收與利用1. (2018 濱州)建造“遼寧”艦需要大量的金屬鈦，鈦因其密度小，熔點(diǎn)高，常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良 性能，被譽(yù)為“未來金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiOJ 為原料生產(chǎn)鈦，其主要工藝流程如下圖所示：請寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成 Ti 和氯化鎂的化學(xué)方程式 _2Mg+ TiCI4=2MgCb +TU。其基本反應(yīng)類型是 置換反應(yīng)_。圖中 X 是一種極易與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為_CO_2. (2018 安徽)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實(shí)現(xiàn)對其中錫的綠色回收

2、，某工藝流程如下。已知：Sn+Sn Cl4=2S nC2，回答下列問題。(1)SnCI4中錫元素的化合價是 + 4_Q銅的金屬活動性比錫的.弱_ (填“強(qiáng)”或“弱”)，固體 A 中一定含有的金屬元素是_CuQ誦電(3)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_2SnCl2=SnCh+ Sn_。相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是保護(hù)環(huán)境(回答一點(diǎn)即可)。3. (2018 咸寧)某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+ Q + 2fSO=CuSO+ 2H2O。(1) 操作的名稱是 過濾_。(2) 寫出濾液中金屬陽

3、離子符號Fe2+(3) 寫出濾液和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：_Fe + CuSO=FeSO+ Cu。(4) Cu、Ag、Ni 三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是_NiCuAg 。4. (2018 昆明)金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦(主要成分為 FeTiOJ 制取鈦并獲得副產(chǎn)品 A 的主要工藝流程如下:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HTiO3=H2O+ TQ2(2)TiO2與焦炭(C)和 Cl2在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中C 和 Cl2按質(zhì)量比為 12 : 71 的比例參加反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方高溫程式為 _TiO2+ 2C+ 2CI2高溫 TiCI4+ 2C0_(3)反應(yīng)的產(chǎn)物

4、除紅色固體A 外，還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差高溫程式為 _2FeS0 高=Fe2Q+ SQf+ SOf5.(2018 福建)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等 水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用。(1)步驟中，加入 Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(OH)2+ H2SQ=CaS 硏 2皿 0_；二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)_(填基本反應(yīng)類型);(2) 步驟中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為_Zn(OH)2_;(3) 為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步

5、驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是_步驟加入鋅_。題型之二混合物成分的確定1. (2018 巴中)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末 的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：(1) 反應(yīng) I 的化學(xué)方程式：_CaCO+ 2HCI=CaCb+ HO+ COf_。(2) 白色沉淀 C 是_BaSQ_(填化學(xué)式)。(3) 原固體粉末一定含CaC Na2SQ (填化學(xué)式)。2. (2018 長沙)我市教育主管部門為了讓同學(xué)們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)，特意將中考提前一天?；瘜W(xué)興趣 小組的同學(xué)們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋。制作皮蛋料泥

6、的原料主要有生石灰、純堿、 草木灰(含 K2CQ)等。將他們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的探究：(1) 步驟的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；(2) 步驟的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為碳酸鈣 ;(3) 由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀_。3.(2018 包頭)有一包固體，可能含有NaCI、NaOH NetCO、NetSO、MgCb中的一種或幾種。為確定其組成,取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M 進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。16 的氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方)為原料，通過下述流程可將廢原皮蛋料料泥過濾有白也機(jī)淀

7、過量水、稀鹽叭氣泡稀鹽戲.方法一：將上述實(shí)Ba(NQ)2溶液,試推斷：(1) 白色沉淀 B 是_AgCI_ (填化學(xué)式)。(2) 原固體中一定含有的物質(zhì)是 _NaOH NaSQ_o(3) 無色濾液 2 中一定含有的陽離子是 _Na+、才、Ba2+_(填離子符號)。(4) 通過上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是 驗(yàn)中的稀鹽酸改成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的過濾，取濾液滴加適量的AgNO 溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCI。4.(2018 長春)某白色固體甲的主要成分為NaCI，可能含有為檢驗(yàn)白色固體甲的成分并除去其

8、中雜質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 寫出生成白色固體丙的化學(xué)方程式(2) 向無色溶液 D 中加入過量稀鹽酸的目的是一除去氫氧化鈉和碳酸鈉 _;(3) 分析上述實(shí)驗(yàn)可知，白色固體甲中一定沒有的物質(zhì)是_NaOH ;(4) 若用上述實(shí)驗(yàn)中的AB C、D 四種溶液鑒別稀 H2SC4和 NaOH 溶液，分別取樣后，按如圖所示操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn), 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn) 2、實(shí)驗(yàn) 3、實(shí)驗(yàn) 4_o滴加無fiMli5. (2018 隨州)有一包固體，可能是Cu(NQ)體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：MgCb、KCI、BaCb 和 NaOH 中的一種或幾種雜質(zhì),KOH 中的一種或幾種組成。為了探究該固BaCl2+

9、 Na2CO=BaCOj + 2NaCI_ ;KCI、&CO、橋加 無芭溶極C橋加 無fl落液“滴加 無色稱謹(jǐn)人2、&SQ、6.的組成,已知，步驟 I 中固體全部消失，請回答下列問題：(1)經(jīng)推論，原固體中一定不含 原固體中一定含有的物質(zhì)是溶液呈藍(lán)色，無氣泡產(chǎn)生，步驟n、川中均可觀察到有白色沉淀生成。K2CO，理由是 向固體中加入過量的稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生Cu(NQ)2、K?SQ_ 。步驟n中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是 步驟川所得藍(lán)色濾液中一定含有的陽離子是(2018 武漢)有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如

10、圖所示實(shí)驗(yàn)：Ba(NQ)2+ KaSO=BaSQ + 2KNO 。CiT、K+、。NaOIUttco:晶萍已知：明磯在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，請回答下列問題：(1)步驟H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAIC2+ CO+ 2fO=AI(OH)3J+ X(方程式已配平)。X 的化學(xué)式為NaHCO 。(2) 步驟川中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的一分解反應(yīng)_。(3) 寫出 AI(OH)3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_2AI(OH)3+ 3fSO=A12(SO4)3+ 6HOB. 選規(guī)則明磯小晶體，并用一根細(xì)線懸掛在溶液中央C. 配制 45C的明磯飽和溶液(5)寫出明磯的一種用途作凈水劑2. (2

11、018 玉林)利用某工業(yè)廢棄固體(成分為 CibS 和 FeS)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如圖所示。通入稠空氣固體過a師 丫過量fULWSfvt細(xì)gLjJ-泰列I鐵晶體揀柞(已知：固體B 含有氧化銅、氧化鐵；鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵)(1)操作 I是過濾_。為了提高廢棄固體的反應(yīng)速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的具體措施 有通入足量的氧氣(寫一條)。寫出 FeS 在空氣中灼燒的化學(xué)方程式4FeS+ 11Q=Fe2Q+ 8SQ。(3)溶液 C 中的溶質(zhì)有HSQ、CuSQ、FeXSO, (用化學(xué)式表示)。試劑 Y 的作用是將鐵、銅分離出來 _。3. (2018 蘇州)從大理

12、石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實(shí)驗(yàn)流程如下:硝酸 一-過評 1 碘感鈣(1) 向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是氫氣_。(2) 向固體 A 中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Cu+ 2AgNO=2A 肝 Cu(NQ)2.固體 B 中含有的物質(zhì)是碳、銀_。(4) 原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳、鋁_。(5) 藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸銅和硝酸_。加過童1. (2018 黃石)某興趣小組用鋁簡制備題型之三 物質(zhì)的合成工業(yè)AI2Q 及明磯大晶體，具體流程如下:稀硫醴、棍合舸-灼撓過忌操柞rT 反丿池|師建池n卜逬卜 駕(1)反應(yīng)池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是稀硫酸和

13、碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣_。反應(yīng)池n中加入過量氨水的目的是除去過量的硝酸 _。(3) 反應(yīng)池出生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是_(NH4)2CO+ Ca(NO)2=CaCOL + 2NHNO_。(4) 過濾n中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是_作氮肥_。4. (2018 南寧)碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品，采用 了以下的工藝流程：(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和一漏斗(4)寫出濾液 1 中加入 BaCl2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_BaCl2+MgSO=BaS4X+MgCb濾液 2 中加入 Ca(OH)2可以除去 HCI、MgCb 和_FeC

14、I3。濾液 3 呈堿性，為使溶液 pH 降低，可加入適量的HCI題型之四海水資源的利用1. (2018 宿遷)海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。(1) 海洋中含量最多的物質(zhì)是H2O ;(2) 實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作 1 時，玻璃棒的作用是 引流;(3) 生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；(4) 上述流程中未涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。2.(2018 綏化)海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽能得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。請回答下列問題。過世過量的NCOj適魅水X溶液瞬陝鹽酸(1)

15、蒸發(fā)過程中使用到玻璃棒，其作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺。(2) 若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可依次加入過量的X 和碳酸鈉兩種溶液。下列物質(zhì)中，可作為 X 的物質(zhì)有 BCD。(1)為節(jié)約成本，過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是二氧化碳_,加入過量的鹽酸的目的是_使碳酸鋇完全反應(yīng)為氯化鋇_。(2)向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳， 其中能生成碳酸鋇的方程式是CO=BaC3 + 2KCI + H20BaCl2+ 2K0 出(3) 溶液 A 中溶質(zhì)的成分，可能的組合有 _KOH KCI、BaCb； KOH KCI; KOH KCI、K2CO(4) 操作 3 包括

16、的兩個操作是 洗滌、干燥_。5. (2018 烏魯木齊)CaCl2應(yīng)用廣泛，以石灰石(雜質(zhì)主要是 FezQ、MgSO 為原料生產(chǎn)CaCl2的流程如下:過鼠鬧節(jié)(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2Q+ 6HCI=2FeCl3+ 3fO_。(3)濾液 1 中的溶質(zhì)有HCI、FeCb、MgSO 和CaCl2。過粧的A. KOH B. Ba(OH)2C. Ca(OH)2D . NaOH（3）操作n后向所得濾液中加入適量的鹽酸，其目的是除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉_,最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉。3. （2018 遂寧）南海是我國五大海區(qū)中最大的海區(qū)，自然海區(qū)總面積約為 開發(fā)前景十分遠(yuǎn)大。

17、（1）海洋中有大量的魚、蝦，食用海魚、海蝦可為人體提供的營養(yǎng)素主要是A.糖類 B 蛋白質(zhì)C.維生素 D .油脂（2）海水中蘊(yùn)藏著豐富的食鹽資源，目前從海水中提取食鹽的方法主要如圖1 所示。上述過程得到的粗鹽屬于 _混合物 _（填“純凈物”或“混合物”）。（3）如圖 2，從海水中可以提取金屬鎂，金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)。目前世界上60%勺鎂是從海水（主要含 NaCI 和 MgCb）中提取的，主要步驟如圖：圖 2海水中本身就含有氯化鎂，則兩步的作用是_除去 NaCI，得到相對純凈的 MgCl2_。（4）海底不僅蘊(yùn)藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源一一“可 燃冰”。下列有關(guān)“可燃冰”的說法正確的是_C_A.是可再生能源B.燃燒產(chǎn)物只有水，無污染C.蘊(yùn)藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)蛷U氣，被譽(yù)為“未來能源”4.（2018 濟(jì)寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCI，還含有少量的 MgCb、CaCh、MgSO 泥沙等雜