2020化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記人教選修三講義：第二章第三節(jié)分子性質(zhì)第2課時(shí)

1、1 / 20教學(xué)資料范本2020 最新化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記人教選修三講義：第二章 第三節(jié)分子性質(zhì)第 2 課時(shí)2 / 20編輯：_時(shí)間：_【20 xx 最新】精選化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記人教選修三講義：第二章第三節(jié)分子性質(zhì)第 2 課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解氫鍵形成的條件及氫鍵的存在。2.學(xué)會(huì)氫鍵 的表示方法，會(huì)分析氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。一、氫鍵1.氫鍵的概念及表示方法(1)概念：氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與 另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力。(2)表示方法：氫鍵的通式可用A HB 表示。式中A和B表示F、O N,“一”表示共價(jià)鍵，“”表示氫鍵。2.氫鍵的形成條件(1)要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的

2、元素X形成強(qiáng)極性鍵的氫原子，如H20中的氫原子。(2)要有一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)，含有孤電子對(duì)并帶有部分電荷的原子Y,如H20中的氧原子。(3) X和Y的原子半徑要小，這樣空間位阻較小。一般來(lái)說(shuō)，能形成氫鍵的元素有N、O F。所以氫鍵一般存在于含NH、HO HF鍵的物質(zhì)中，或有機(jī)化合物中的醇類和羧酸類等 物質(zhì)中。3.氫鍵的特征3 / 20(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是特殊的分子間作用力，其鍵能比化學(xué)鍵弱， 比范德華力強(qiáng)。(2)氫鍵具有一定的方向性和飽和性XH與丫形成分子間氫鍵時(shí)，氫原子只能與一個(gè)丫原子形成氫鍵，3個(gè)原子總是盡可能沿直線分布，這樣可使X與丫盡量遠(yuǎn)離，使兩原子 間電子云的排斥作用力最小，體系能

3、量最低，形成的氫鍵最強(qiáng)、最穩(wěn) 定(如下圖)。4.氫鍵的類型(1)分子間氫鍵，如水中，O-HO。分子內(nèi)氫鍵，如。1(1)(2)氫鍵的影響因素1在AHB中，氫鍵的鍵能的大小與A、B的電負(fù)性大小有關(guān)， 電負(fù)性越大，則鍵能越大，氫鍵越強(qiáng)。2氫鍵的鍵能還與A、B原子的半徑大小有關(guān)，尤其是與B原子的半 徑大小有關(guān)，半徑越小，則鍵能越大，氫鍵越強(qiáng)?！纠?下列每組物質(zhì)都能形成分子間氫鍵的是()】A.HCI04禾口H2SO4B.CH3COO和H2SeC.C2H5O和NaOHD.H2O2和HI【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵【題點(diǎn)】氫鍵的概念、形成條件及存在答案A解析HCIO4和H2SO科形成分子間氫鍵，A正確

4、；Se的非金屬性較 弱，H2Se4 / 20不能形成分子間氫鍵，B錯(cuò)誤；NaOH是離子化合物，不能5 / 20形成分子間氫鍵，C錯(cuò)誤；HI中碘元素非金屬性較弱，不能形成分子 間氫鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。例2甲酸可通過氫鍵形成二聚物，HN03可形成分子內(nèi)氫鍵。試在 下圖中畫出氫鍵?！俊究键c(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵【題點(diǎn)】氫鍵的概念、形成條件及存在O-H()Il I辛o C-H J答案 i I：: 1:-解析 依據(jù)氫鍵的表示方法及形成條件畫出。二、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.試比較下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。答案(1)H2OH2TeH2SeH2S答案 由于氨分子與水分子間能形成氫鍵，且都是極性分子，所以HIH -

5、Si HNH3極易溶于水。即：、。3.為什么冰浮在水面上？答案 由于水分子之間存在氫鍵，水凝結(jié)為冰時(shí)，體積變大，密度變 ?。槐诨癁樗畷r(shí)，體積減小，密度變大。HINIHH-OH(1)H20、H2S H2Se H2TeHU2.為什么NH3極易溶于水?6 / 204.為什么測(cè)定接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的大？答案 因在接近沸點(diǎn)時(shí)，水分子通過氫鍵形成“締合”分子，所以水 蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的大。（1）氫鍵影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)1分子間存在氫鍵時(shí)，使物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)。2分子內(nèi)存在氫鍵時(shí)，降低物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。如：氫鍵影響物質(zhì)的溶解度（3）氫鍵的存在引

6、起密度的變化【例3下列與氫鍵有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）】A.鹵化氫中HF沸點(diǎn)較高，是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛（）的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛（）的熔、沸點(diǎn)低C.氨水中存在分子間氫鍵D.形成氫鍵AHB的三個(gè)原子總在一條直線上【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵【題點(diǎn)】氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查答案D7 / 20解析HF分子間存在氫鍵FHF,使氟化氫分子間作用力增大， 所以氟化氫的沸點(diǎn)較高，A正確；鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵， 而對(duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比 對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，B正確；氨水中氨分子之間、水分子之 間以及氨分子與水分子之間都存在氫鍵

7、，C正確；氫鍵具有一定的方 易錯(cuò)提醒形成氫鍵AHB的三個(gè)原子不一定在一條直線上；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，而分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。例4下圖中AB、C D四條曲線分別表示第WA、VA、WA、A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示第WA族元素氣態(tài)氫化物的沸 點(diǎn)的是曲線 表示第WA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)的是曲線同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依 次升高，其原因是。A、B、C 曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期 元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是 _口果把這些氫化物分子間存 在的主要影響沸點(diǎn)的相互作用表示為 A HB ，則 A 兀素一般具有 的特點(diǎn)是_ ?！?/p>

8、考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵【題點(diǎn)】分間作用力與氫鍵的綜合答案A D組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大， 沸點(diǎn)升高H2OHF、NH3分子間存在氫鍵 電負(fù)性大，原子半徑小 解析IVA、VA、WA、A族第二周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高 的是水，最低的是甲烷；由圖可知，A、B、C、D曲線中表示W(wǎng)A族元 素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線A;表示VA族元素氣向性，但不是一定在一條直線上，如，故8 / 20態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是 曲線D。同一族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物中分子間的范 德華力依次增大，所以沸點(diǎn)依次升高。A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物中都存在氫鍵，所以它們的沸點(diǎn)顯著高于第三

9、周期元素 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。9 / 20范德華力、氫鍵及共價(jià)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子 形成共價(jià)鍵的氫原子與另 一個(gè)電負(fù)性很大的原子之 間的作用力原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用作 用微 粒分子或原子（稀有氣體）氫原子、電負(fù)性很大的原子原子強(qiáng)度比較共價(jià)鍵 氫鍵 范德華力影響強(qiáng)度的因素1隨著分子極性的增大而增大；2組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華 力越大對(duì)于 A HB ，A、B 的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，作用力 越大成 鍵 原 子 半 徑越 小 ， 鍵 長(zhǎng) 越短，鍵能越大 ，共價(jià)鍵越穩(wěn) 疋對(duì) 物質(zhì) 性質(zhì) 的影

10、 響1影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、 溶解度等物理性質(zhì)；2組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物 質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，女口 F2Cl2Br2|2，CF4CCl4H2S, HFHCl，NH3PH31影響分子的穩(wěn)定性；2共價(jià)鍵的鍵能越大，分子 穩(wěn)定性越強(qiáng)1.下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵是一種類似于共價(jià)鍵的 化學(xué)鍵10 / 20B.離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用C.只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子（如F、O N）才能形成氫鍵D.氫鍵是一種分子間作用力，氫鍵比范德華力強(qiáng)【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵【題點(diǎn)】氫鍵的概念、形成條件及存在答案A解析并不是所

11、有含氫元素的化合物都能形成氫鍵，氫鍵一般存在于 含NH H-OH-F鍵的物質(zhì)中。氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于范德華 力和化學(xué)鍵之間的特殊作用力，本質(zhì)上也是一種靜電作用。2.下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是（）HO皿CHOryA.NH3B.D. C2H5OH【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵【題點(diǎn)】氫鍵的概念、形成條件及存在答案B解析 形成氫鍵的分子含有NH、H-O或H-F鍵。NH3 H2OCH3CH2O都能形成氫鍵但只存在于分子間。B中的O H鍵與O-H鍵、O-H鍵與間可形成分子間氫鍵，O H鍵與形成分子內(nèi)氫鍵。HO八CHOO XX3.下列幾種氫鍵：O-HO-,N-HN,F-HHF，O-H

12、N,按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（）C.H2011 / 20【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵【題點(diǎn)】氫鍵對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響解析F、O N電負(fù)性依次降低，F(xiàn)H、O-H、NH鍵的極性依次降 低，故F-H-F-中氫鍵最強(qiáng)，其次為O- HO-,再次是O- HN ，最弱的為N HN。4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鹵族元素的氫化物中HF的沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C. H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵的鍵能大D.氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵【題點(diǎn)】氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考

13、查答案C解析HF分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)相對(duì)較高，A項(xiàng)正確；能形成分子 間氫鍵的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥 基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基 苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，B項(xiàng)正確；H2O分子中的O可與周圍H2O分子 中的兩個(gè)H原子形成兩個(gè)氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個(gè) 氫鍵，氫鍵越多，沸點(diǎn)越高，所以H2O的沸點(diǎn)高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣分 子和水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣極易溶于水，D項(xiàng)正確。5.試用有關(guān)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象：(1)有機(jī)物大多難溶于水，而乙醇、乙酸可與水互溶：A.C.答案AB.D.12 / 20(2)乙醚(C2H5OC2H3的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)

14、大于乙醇，但乙醇的沸點(diǎn)卻比 乙 醚 高 很 多，原 因從氨合成塔里出來(lái)的H2、N2 NH3的混合物中分離出NH3常采 用 加 壓 使NH3液 化 的 方 法：水在常溫下，其組成的化學(xué)式可用(H2O)m表示，原因：【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵【題點(diǎn)】氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查答案(1)乙醇分子中的醇羥基、乙酸分子中的羧羥基均可與水形成 分子間氫鍵，相互結(jié)合成締合分子，故表現(xiàn)為互溶(2)乙醇分子之間形成的氫鍵作用遠(yuǎn)大于乙醚分子間的范德華力，故 沸點(diǎn)比乙醚高很多(3) NH3分子間可以形成氫鍵，而N2、H2分子間的范德華力很小，故NH3可采用加壓液化的方法從混合物中分離(4)常溫下，液態(tài)

15、水中水分子間通過氫鍵締合成較大分子團(tuán)，所以用(H2O)m表示，而不是以單個(gè)分子形式存在對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練13 / 20題組一 對(duì)氫鍵概念的理解1.氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“”表示）結(jié)合形成NH3- H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為（）HHIIN H HHM HO【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵【題點(diǎn)】氫鍵的概念、形成條件及存在答案B解析從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講， 由于氨分子是三角錐形，易于提供孤電子對(duì)，所以以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上講，依據(jù)NH3 H20NH+OH可知答案是Bo2.下列物質(zhì)中含有氫鍵，且氫鍵最強(qiáng)的

16、是（）A.甲醇B.NH3 C.冰D.（HF）n【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵 【題點(diǎn)】氫鍵的概念、形成條件及存在答案D解析氫鍵可表示為HY（X、Y可相同也可不同，一般為N O F），當(dāng)X、丫原子半徑越小、電負(fù)性越大時(shí)，在分子間H與丫產(chǎn)生 的靜電吸引作用越強(qiáng)，形成IHHHHIIHBIHIHIHIH14 / 20的氫鍵越牢固。3.在硼酸B（OH）3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石 墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的 主要作用力分別是（）A. sp，范德華力B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵D.sp3，氫鍵【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵 【題點(diǎn)】氫鍵的

17、概念、形成條件及存在答案C解析B原子最外層的3個(gè)電子都參與成鍵，故B原子可以形成sp2雜化軌道；B（0H）3分子中的一OH可以與相鄰分子中的H原子形成氫 鍵。故選Co題組二 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響4.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（）A. F2CI2Br2l2B. CF4CCI4CBr4CI4C. HFvHCKHBrvHID. CH4SiH4GeH4vS nH4【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵 【題點(diǎn)】氫鍵對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響答案D解析 分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低由分子間作用力的大小決定，分子間 作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。A中鹵素單質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔、

18、沸點(diǎn)升高，故A錯(cuò)誤；同理B錯(cuò)誤；C中雖然四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，但是，在HF分子中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)是最高的C錯(cuò)誤。5.下列事實(shí)與氫鍵沒有關(guān)系的是（）15 / 20B.HF的熔、沸點(diǎn)高于HCI A.H2O比H2S更難分解D.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥C.酒精可以和水以任意比例互溶基苯甲醛16 / 20答案A解析溶質(zhì)與水分子間形成氫鍵會(huì)促進(jìn)溶解，分子間形成氫鍵會(huì)導(dǎo)致 物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)形成氫鍵則會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降 低。氫化物的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)；常 見的氫化物分子間存在氫鍵的有HF H2O NH3酒精分子中一0H極 性強(qiáng)，能與水形成氫鍵；鄰羥基苯

19、甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基 苯甲醛易形成分子間氫鍵。【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵 【題點(diǎn)】氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查6.下列敘述正確的是（）A.氫鍵能隨時(shí)斷裂、隨時(shí)形成B.氫鍵能存在于固態(tài)、液態(tài)甚至于氣態(tài)物質(zhì)中C.由于氫鍵的存在，使水凝結(jié)為冰時(shí)密度減小，體積增大D.由于氫鍵的存在，導(dǎo)致某些物質(zhì)的氣化熱、升華熱減小【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵【題點(diǎn)】氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查答案C解析 氫鍵是比范德華力強(qiáng)而比化學(xué)鍵弱的一種分子間作用力，水分 子間形成氫鍵使水結(jié)成冰，水的密度減小，體積增大。7.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.氨水中含有分子間氫鍵B. H20的沸點(diǎn)比HF的高，

20、可能與氫鍵有關(guān)C.氫鍵X-HY的三個(gè)原子總在一條直線上17 / 20D.鹵化氫中，HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵 【考點(diǎn)】氫鍵的概念、形成條件及存在A.乙醇與氯乙烷HtKX.：OHOHH2()HCH2OHD.H2O與H2Te1 H LCOOII【題點(diǎn)】氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查直線上，但在特定條件下，如空間位置的影響下，也可能不在一條直【題點(diǎn)】氫鍵對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響解析氫鍵分為兩類：存在于分子之間時(shí)，稱為分子間氫鍵；存在于正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于A選項(xiàng)，由于乙醇存在分子間氫鍵，而氯乙都存在氫鍵，A正確；氫鍵中的XHY三原子應(yīng)盡可能的在一條答案C答案B的；氨水中除NH3分子之間存

21、在氫鍵，NH3與H2O H2O與H20之間【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵B.鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸解析 因氟化氫分子之間存在氫鍵，所以HF是鹵化氫中沸點(diǎn)最高甲酸、對(duì)羥基苯甲醇則容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以B選項(xiàng)8.比較下列化合物的沸點(diǎn)，前者低于后者的是甲酸、鄰羥基苯甲醇等容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低，而對(duì)羥基苯 沸點(diǎn)。14 / 20C.對(duì)羥基苯甲醇與鄰羥基苯甲醇分子內(nèi)部時(shí)，稱為分子內(nèi)氫鍵。同類物質(zhì)相比，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。如鄰羥基苯烷不存在氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)(78.5C)高于氯乙烷的沸點(diǎn) 線上，故C錯(cuò)。(12.3C);同樣道理，D

22、選項(xiàng)中，H20的沸點(diǎn)(100C)高于H2Te的19 / 20題組三 分子間作用力和氫鍵的綜合考查9.下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間B.分子間作用力是分子間相互作用力的總稱C.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中D.分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解度等 也有影響 【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵 【題點(diǎn)】分子間作用力與氫鍵的綜合 答案C解析 范德華力和氫鍵均屬分子間的作用力，兩者有可能同時(shí)存在于 分子之間，A正確；分子間存在多種相互作用力，這些作用力統(tǒng)稱為 分子間作用力，B正確；氫鍵屬于分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；分子間氫鍵

23、的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解 度也有影響，D正確。10.下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是（）A.任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N O F的物質(zhì) 中B.范德華力比氫鍵的作用還要弱C.范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D.范德華力與氫鍵的強(qiáng)弱都只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)【考點(diǎn)】 較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵 【題點(diǎn)】分子間作用力與氫鍵的綜合 答案B11.二20 / 20甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰 竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CHCCH2CHOH下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（）B.分子間能形成氫鍵A.符合通式CnH2nO3D.能

24、溶于水，不溶于乙醇C.分子間不存在范德華力【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵【題點(diǎn)】 分子間作用力與氫鍵的綜合 答案B解析 二甘醇的分子式為C4H10O3不符合通式CnH2nO；二甘醇分 子之間能形成O- HO-,也存在范德華力；由“相似相溶”原理可 知，二甘醇能溶于水和乙醇。12.（20 xx包頭一中高二期中）關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A.由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水B.可以用氫鍵解釋接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué) 式（H2O）計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大C.分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會(huì)使熔、沸點(diǎn)升高D.每個(gè)水分子內(nèi)平均含有兩個(gè)氫鍵【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一

25、一氫鍵 【題點(diǎn)】氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查 答案B解析 由于冰中的水分子間的氫鍵多于液態(tài)水中的水分子間的氫鍵， 分子間的距離較大，所以其密度小于液態(tài)水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于水分子之間存在氫鍵，水分子通常以幾個(gè)分子聚合的形式存在，所以接近沸 點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式（H2O ）計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大，B項(xiàng)正確；分子間氫鍵可使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子內(nèi)不含氫鍵，水中的 氫鍵只存在于水分子之間，D項(xiàng)錯(cuò)誤。21 / 20綜合強(qiáng)化13.(1)定條件下，CH4 C02都能與H20形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所 示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與

26、H20形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與 H2O 的結(jié)合能 E/kJ mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用C02置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586 nm,根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是(2)H2O與CH3CH2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外， 還因?yàn)椤究键c(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵【題點(diǎn)】分子間作用力與氫鍵的綜合 答案(1)氫鍵、范德華力22 / 20C02的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H20的結(jié)合

27、能大于CH4(2)H2O與CH3CH2O之間可以形成氫鍵解析(1)“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是范德華力和氫 鍵。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，籠狀空腔的直徑是0.586 nm，而CO2分子的直徑是0.512 nm,籠狀空腔直徑大于CO2分子的直徑，而且CO2與水分子之間的結(jié)合能大于CH4因此可以實(shí)現(xiàn)用CO2置換CH4的設(shè) 想。(2)水可以與乙醇互溶，是因?yàn)镠2O與CH3CH2O之間可以形成分 子間氫鍵。14._ (20 xx廣東揭陽(yáng)一中高二期中)(1)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有n鍵的數(shù)目為 _;類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSC-N)的沸點(diǎn)低于異 硫氰酸(HN=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是_H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還 因?yàn)?。乙二?H2N-CH2-CH2-NH2)與CaCI2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如 圖)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為 _;乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是_【考點(diǎn)】較強(qiáng)的