必考部分第五章第一節(jié)元素周期表課時作業(yè)

1、第五章 第一節(jié) 元素周期表課時作業(yè)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1(2009·全國卷)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63.下列敘述中錯誤的是 ()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子解析：該元素原子核外電子數(shù)為63，則該元素原子核內(nèi)有63個質(zhì)子，在第六周期B族，是副族元素，故A、B、C均正確答案：D2下列敘述中正確的是 ()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素

2、中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素解析：A項中F的最高化合價為0價，與族序數(shù)不等；B項中六、七周期所含元素數(shù)均不是18種；D項中H不屬于堿金屬答案：C3(雙選)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中·表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是 ()A互為同位素B為同素異形體C是三種性質(zhì)相同的粒子D的質(zhì)量數(shù)不相同解析：從題目所給的信息，中沒有中子，只有一個質(zhì)子和一個電子，即H；有1個中子、一個質(zhì)子和一個電子，即H；有2個中子、一個質(zhì)子和一個電子，即H；它們屬于同位素，不是同素異形體，故A項對，B項錯；它們屬于不同的原子，化學性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，C項錯；它們

3、的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，D正確答案：AD4.三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示下列說法正確的是 ()XYZA無法確定X、Y、Z各為何種元素B均為非金屬元素CY為氯元素DX元素形成的單質(zhì)有很強的氧化性解析：由于第一周期只有兩種元素，故X為He，Y為F、Z為S，均為非金屬元素答案：B5下列關(guān)于鹵素(從FI)的說法正確的是 ()A單質(zhì)的顏色逐漸加深B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C氣態(tài)氫化物水溶液的酸性逐漸減弱D與水反應(yīng)，自身氧化還原劇烈程度為F2Cl2Br2I2解析：鹵族元素從FI，單質(zhì)的顏色逐漸加深，非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，而水溶液的酸性逐漸增強，與水反應(yīng)時，F(xiàn)2和H2O劇

4、烈反應(yīng)，F(xiàn)2是氧化劑，H2O是還原劑，而非F2的自身的氧化還原反應(yīng)答案：A6(2009·北京高考)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含 Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色下列判斷正確的是 ()A金屬性：Y>ZB氫化物的沸點：X>WC離子的還原性：X>WD原子及離子半徑：Z>Y>X解析：W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717，故W為氯元素，則X為氟元素，Y的原子序數(shù)為(917)÷213，為鋁元素，由含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色知其為鈉元素根據(jù)元素周期律，Na

5、的金屬性比Al強；HF沸點比HCl高，是因為HF分子間存在氫鍵；Cl的還原性比F強；原子半徑NaAlF，離子半徑FNaAl3.答案：B7下列敘述錯誤的是 ()A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等解析：13C和14C均屬于碳元素，質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等，互為同位素，A項正確；1H和2H是不同的核素，但質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等，B項正確；14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均不等，C項正確；6Li和7Li質(zhì)子數(shù)相等，核外電子數(shù)也相等，但中子數(shù)不等，D項不

6、正確答案：D8某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A2a2 B2a10Ca2 D2a解析：最外層電子數(shù)不超過8，故次外層數(shù)目為2，質(zhì)子數(shù)為22a.答案：A9有人認為在元素周期表中，位于第A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是 ()AHF BH3OCNaH DH2O2解析：氫原子易失去1個電子表現(xiàn)為1價，與堿金屬性質(zhì)相似，故排在第A族氫原子也可以得到1個電子顯1價，與鹵素性質(zhì)相似，故可排在第A族答案：C10根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 ()AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子

7、為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等解析：K層電子數(shù)為奇數(shù)的只有氫元素，其族序數(shù)與K層電子數(shù)相等(1)，A項正確L層(第2層)上電子數(shù)為奇數(shù)(1，3,5,7)，只能是第二周期元素(Li、B、N、F)，其族序數(shù)與L層電子數(shù)均相等，B項正確L層電子數(shù)為偶數(shù)2、4、6時，只能是第二周期元素(Be、C、O)，其族序數(shù)與L層電子數(shù)相等；但L層電子數(shù)為8(偶數(shù))時，可以是Ne及原子序數(shù)大于10的所有元素，其族序數(shù)與L層電子數(shù)(8)均不相等，C項不正

8、確M層上電子數(shù)為奇數(shù)(1,3,5,7)，只能是第三周期元素(Na、Al、P、Cl)，其族序數(shù)與L層電子數(shù)均相等，D項正確答案：C11我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學課題關(guān)于鋰的敘述不正確的是 ()A鋰是較輕的金屬BLiOH的堿性比NaOH弱C鋰的化學性質(zhì)不如鈉活潑DNa可以從Li的鹽溶液中將Li置換出來解析：鋰比煤油的密度都小，屬輕金屬，A正確；Li的金屬性比鈉弱，故堿性：LiOHNaOH，B、C正確；因鈉能與水劇烈反應(yīng)，故Na不能將Li從其鹽溶液中置換出來，D不正確答案：D12(雙選)下圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的部分元素，下列敘述正確的是()abcd

9、eAb元素除0價外，只有一種化合價B五種元素中，a元素的性質(zhì)最穩(wěn)定Cb、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：bdDe元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽解析：題干中明確指出a、b、c、d、e為周期表前四周期的元素，因此根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可確定a為He，b為O，c為Si，d為Cl，e為As.對于選項A，O元素除0價外，還有2價、1價、2價等，A錯；根據(jù)核外電子排布特點，5種元素中最穩(wěn)定的元素應(yīng)是稀有氣體He，B正確；b、d氣態(tài)氫化物分別為H2O和HCl，顯然C錯；e元素最高價氧化物的水化物為H3AsO4，其性質(zhì)應(yīng)和H3PO4相似，是一種三元酸，能和堿反應(yīng)生成兩種酸式鹽和一

10、種正鹽答案：BD二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(15分)A、B、C、D均為短周期主族元素、原子序數(shù)依次增大且A、B、C原子序數(shù)之和為20，已知B原子的族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍，C為金屬元素，其焰色反應(yīng)為黃色，又知D的核外電子排布與氬原子相同，請回答下列問題(1)寫出四種元素的元素名稱：A_，B_，C_，D_.(2)A與B、C與B均可形成原子個數(shù)比為11、21的化合物，請寫出C與B形成的兩種化合物的電子式_、_.(3)寫出C、D兩元素形成的化合物的水溶液在通電條件下的化學方程式為_(4)化合物X、Y均由上述四種元素中的三種組成，組成個數(shù)比為111，且酸堿性都與AD溶液的酸堿性相反，又

11、知相同濃度的X、Y溶液，pH值XY，則X、Y的化學式分別為X_、Y_.解析：根據(jù)題干信息，首先確定C為鈉，再根據(jù)族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍這一信息，確定B為氧，又知A、B、C原子序數(shù)之和為20，其中B原子序數(shù)為8，C原子序數(shù)為11，則A原子序數(shù)為1，確定A為氫，根據(jù)D核外電子排布與氬相同，確定D為氯其中氫、氧可形成H2O、H2O2兩種化合物，鈉、氧可形成Na2O、Na2O2兩種化合物根據(jù)題干信息推斷由三種元素組成，組成個數(shù)比為111的化合物有3種：NaOH、NaClO、HClO.又知X、Y溶液都呈堿性，排除HClO的可能，根據(jù)pH情況知X為強堿，Y為弱堿，由此可確定X為NaOH，Y為NaClO.答

12、案：(1)氫氧鈉氯(2) (3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(4)NaOHNaClO14(11分)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX3，X2Z和X2W三種共價化合物請?zhí)羁眨?1)X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是_(2)X2W的電子式是_(3)X、Y和Z組成的一種化合物是強酸寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_，X、Y和Z組成的另一種化合物是離子化合物，該離子化合物在210分解生成一種只含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體(在常溫、常壓下)已知40 g該離子化合物完全分解可

13、生成11.2 L的氣體(標準狀況下)，該氣體的化學式為_(4)X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5131；該化合物具有還原性寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_.請設(shè)計實驗證明該化合物具有還原性：_.解析：從X與Y、Z、W可形成共價化合物可知X為氫，Z、W在A族，Z為氧，W為硫，結(jié)合YX3和Y與Z相鄰，Y為氮(1)X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是12.(2)X、Y、Z組成離子化合物NH4NO3，其分解產(chǎn)物有H2O和另一種氮氧化合物A，NH4NO3與未知氣體A的量相等，則有NH4NO3A2H2O，據(jù)原子個數(shù)守恒知A為N2O.答案：(1)12(2) (3)3Cu8H2N

14、O=3Cu22NO4H2ON2O(4)NHHSO2OH=NH3·H2OH2OSO取少許氯水，滴加該溶液，氯水褪色則說明該化合物具有還原性(KMnO4、溴水、Fe3等均可)15(10分)(2010·揚州模擬)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X單質(zhì)是一種重要的半導體材料，原子的電子層數(shù)比最外層電子數(shù)少1Y其單質(zhì)在自然界的硬度最大，工業(yè)上用Y單質(zhì)冶煉X單質(zhì)Z單質(zhì)為雙原子分子，且其所在的雙原子分子中含有共用電子對數(shù)最多，能與Y形成堅硬的物質(zhì)Y3Z4M在鋁熱反應(yīng)、氫氣與氯氣的反應(yīng)中，分別用M單質(zhì)燃燒提供熱量、強光(1) 在X、Y、Z、M單質(zhì)中，有一

15、種單質(zhì)與其他單質(zhì)的分類不同，它是_(填元(2) 素符號)，分類的依據(jù)是_.(2)Y元素與Z元素的性質(zhì)相似，非金屬性較強的是_(填元素符號)，下列表述中證明這一事實的是_aY單質(zhì)能在空氣中燃燒，Z單質(zhì)不能在空氣中燃燒bY的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點低c最高價含氧酸；Z的是強酸，Y的是弱酸d化合物Y3Z4中Z為負價(3)元素Z與氫元素形成一種離子ZH，則檢驗溶液中存在該離子的方法是_.解析：(1)由題意知X、Y、Z、W分別為Si、C、N、Mg.其中Mg為金屬元素，其他均為非金屬元素(2)N的非金屬性比C強，可通過元素原子得電子能力的強弱以及最高價含氧酸的酸性強弱來比較(3)可利用能否與堿反應(yīng)產(chǎn)

16、生使紫色石蕊試紙變藍的氣體來檢驗溶液中是否存在NH.答案：(1)Mg鎂是金屬元素，而其他元素為非金屬元素(2)Ncd(3)向溶液(或待測液)中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子 16(16分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍(1)請寫出Z在元素周期表中的位置_(2)在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol E放出的熱量為46.2 kJ，寫出

17、該反應(yīng)的熱化學方程式：_；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的_，以減少對大氣的污染(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為_；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_.(4)工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學方程式_.該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比_解析：(1)氫原子失去電子后就成為質(zhì)子，在短周期相鄰元素的單質(zhì)氣體中，只有N2和O2是無色的；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍時，最外層電子數(shù)只有4個，不會是16個，所以X、Y、Z、W四種元素依次是H、C、N、O.(2)在一定條件下，H2和N2化合生成NH3，因為熱化學方程式中1 mol N2(g)與3 mol H2(g)反應(yīng)生成2 mol NH3(g)，放出的熱量就應(yīng)為2×46.2 kJ，所以熱化學方程式為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol.汽車尾氣中的含氮氧化物，在催化劑作