初三化學(xué)溶液(物質(zhì)的溶解度)

1、初三化學(xué)溶液（物質(zhì)的溶解度）一、物質(zhì)的溶解度1、溶解度：指在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。1）條件:一定溫度下2）標(biāo)準(zhǔn):在100克溶劑(水中3）狀態(tài):溶液是飽和狀態(tài)4）單位:克/100克溶劑(水5）符號(hào)：S練習(xí)：20，食鹽的溶解度是36克/100克水。表示什么意義？2、物質(zhì)溶解能力大小的分類（20）溶解度在10克/100克水以上 易溶溶解度在110克/100克水 可溶溶解度在0.011克/100克水 微溶溶解度在小于0.01克/100克水 難溶3、溶解度曲線的繪制和應(yīng)用P78思考與練習(xí)，繪制硝酸鉀與氫氧化鈣的溶解度曲線。P79思考與練習(xí)，仔細(xì)觀察溶解

2、度曲線并得出結(jié)論。（1）利用溶解度可以比較物質(zhì)的溶解性大?。和瑴囟认碌牟煌苜|(zhì)溶解性大小比較：S大即溶解性大相同溶質(zhì)在不同溫度下的解性大小比較：S大即溶解性大不同溶質(zhì)在不同溫度下的溶解性比較：無法比較例：研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，適合糖尿病患者食用。右圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：在人體體溫37時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度木糖醇 蔗糖（填“”、“”或“”）；通過比較溶解度曲線，可以發(fā)現(xiàn)這兩種物質(zhì)在溶解度方面的一個(gè)共同點(diǎn)是 。4、物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律：（1）固體物質(zhì)：大多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高溶解度增大。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不明顯。極少數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高溶解度下降。（

3、2）氣體物質(zhì)：溫度不變的情況下，壓強(qiáng)越高，氣體的溶解度越大。壓強(qiáng)不變的情況下，溫度越高，氣體的溶解度越小。思考1：工業(yè)上生產(chǎn)碳酸飲料時(shí)，為了使二氧化碳溶解于水中應(yīng)該采用的生產(chǎn)條件是_。思考2：一瓶汽水打開瓶蓋后，有大量氣泡溢出，原因是_，冒完氣泡后剩余的飲料是二氧化碳的_（飽和/不飽和）溶液。5、利用溶解度，對(duì)溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算例：70時(shí)氯化銨的溶解度是60g/100g水。若要配制70時(shí)氯化銨的飽和溶液：（1）25g氯化銨應(yīng)該溶解在多少g水里？（2）在25g水里最多能溶解多少g氯化銨？（3）配制25g氯化銨的飽和溶液，需要氯化銨和水各多少g？有關(guān)溶解度的計(jì)算要注意兩點(diǎn)：（1） 用物質(zhì)的溶解度進(jìn)行

4、計(jì)算，則一定是飽和溶液。（2） 計(jì)算的方法主要是列比例式解題，比例式前項(xiàng)的意義一定相同，比例式后項(xiàng)的意義也一定要相同。練習(xí)：1、20C將204g飽和食鹽水蒸干得到54g食鹽，求20C食鹽的溶解度。2、30C時(shí)，250g水中最多能溶解114.5g硝酸鉀，求30C硝酸鉀的溶解度。 3、已知20C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g/100g水，24g硝酸鉀溶解在多少克水里才能配成20C時(shí)的飽和溶液。4、30時(shí)，500g水中最多能溶解330g硝酸鉀，求30時(shí)硝酸鉀的溶解度？ 5、20時(shí)，將256g飽和食鹽水蒸干，得到56g食鹽，求20時(shí)食鹽的溶解度。 6、已知10時(shí)，硝酸鉀的溶解度是25g/100g水。問400g水中最多能溶解多少克硝酸鉀？7、已知20時(shí)，溴化鉀的溶解度是88g/100g水。問20時(shí)，22g溴化鉀最多可以配制成多少克溴化鉀飽和溶液？8、已知20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是32g/100g水。在20時(shí)，要配制528g硝酸鉀飽和溶液，應(yīng)將多少克硝酸鉀溶解在多少克水中？ 9、在30時(shí)，將27gA物質(zhì)加入80g水中，有2g未溶解，則在30時(shí)A物質(zhì)的溶解度是多少？10 、50時(shí)，200g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀120g，則50時(shí)硝酸鉀的溶解度多少？若溫度保持不變，蒸發(fā)掉20g水之后，其溶解度