分析化學(xué)習(xí)題集

1、分析化學(xué)習(xí)題集P20 1、 求算下列各物質(zhì)的質(zhì)量（1）0.10mol H2S04（2）0.10mol (1/2 H2S04)（3）1.00mol (1/5KMn04)P381、 判斷下列情況各屬何種類型誤差。A（系統(tǒng)誤差） B（隨機誤差） C（過失誤差）（1） 天平零點稍有變動。（2） 滴定時不慎，從錐形瓶中濺出一滴溶液。（3） 基準物放置空氣中吸收了水分和C02。（4） 試劑中含有微量被測離子。（5） 選擇沉淀時，少量沉淀因溶解而損失。（6） 過濾沉淀時出現(xiàn)穿濾現(xiàn)象，未及時發(fā)現(xiàn)。（7） 滴定管讀數(shù)，最后一位數(shù)字估計不準。（8） H2C2O4 · 2H20基準物結(jié)晶水部分風(fēng)化。（9）

2、 分光光度計測定A時，發(fā)生電壓偶然波動，A值發(fā)生偏離。（10） 稱量分析法測SO42-，當灼燒Ba S04時，天氣驟變砂粒隨風(fēng)落入坩堝。2、 正確表示下列結(jié)果有效數(shù)字：（1）4.030+0.46-1.8259+13.7（2）14.13×0.07650÷0.78（3）lg（1.8×10-5）（4）pH=12.20 H+=？ H+=0.50 mol·L-1 pH=？ H+=1×10-9 mol·L-1 pH=？（5）下列各數(shù)含有幾位有效數(shù)字：0.0030；8.023×1023；84.120；4.80×10-10；100

3、0；34000；1.0×103；pH=4.23、 若要求分析結(jié)果達0.2%的準確度，試問減量法稱樣至少為多少克？滴定時所消耗標準溶液體積至少為多少毫升？4、 按極值誤差傳遞，估計HCl溶液濃度標定誤差，稱Na2C03基準物0.1400g，甲基橙為指示劑標定消耗HCl溶液22.10mL。5、 EDTA法測定水泥中鐵含量，分析結(jié)果為6.12、6.82、6.32、6.02、6.32。根據(jù)Q檢驗法判斷6.82是否應(yīng)舍棄。6、 用草酸標定KMn04溶液，4次標定結(jié)果為0.2041、0.2049、0.2039、0.2043 mol·L-1，試計算標定結(jié)果的平均值（x）、個別測定值的平均

4、偏差（d），相對平均偏差（dx）、標準偏差（S）、變異系數(shù)（CV）。7、 甲、乙兩位分析者分析同一批石灰石中鈣的含量，測得結(jié)果如下：甲 20.48 20.55 20.58 20.60 20.53 20.55乙 20.44 20.64 20.56 20.70 20.78 20.52 正確表示分析結(jié)果平均值（x）、中位數(shù)（M）、極差（R）、平均偏差（d）、相對平均偏差（dx）、標準偏差（S）、變異系數(shù)（CV）、平均值的置信區(qū)間。 8、 用硼砂及碳酸鈉兩種基準物標定鹽酸溶液濃度，標定結(jié)果如下：用硼砂標定：0.1012、0.1015、0.1018、0.1021 mol·L-1用碳酸鈉標定：0

5、.1018、0.1017、0.1019、0.1023、0.1021 mol·L-1，試判斷P=95%時兩種基準物標定鹽酸溶液濃度，如何表示結(jié)果？哪種基準物更好？9、 甲乙兩位分析者，同時分析硫鐵礦中含S量，若稱樣3.50g，分析結(jié)果報告為：甲 42.0% 41.0%乙 40.99% 42.01%試問哪份報告合理？10、（1）將下列數(shù)據(jù)修約成四位有效數(shù)字7.4978；0.736；8.142；55.5 （2）將下列數(shù)據(jù)修約成兩位有效數(shù)字83.6424；0.57777；5.4262×10-7；3000.24P851、 共軛酸堿對Ka、Kb、pKa、pKb換算（1） 指出下列物質(zhì)那

6、些是A（酸）B（堿）C（兩性物質(zhì)）NaN02、 C6H5OH 、 NH4Cl 、NH30H、 CH3NH3+、(CH2)6N4 、NaHS 、Na2C03 、NaHC03、 NaHS03。（2） 指出上述物質(zhì)對應(yīng)的共軛酸或共軛堿。（3） 根據(jù)附表中Kb、Ka值計算上述物質(zhì)對應(yīng)的共軛酸或共軛堿Ka、pKa或Kb、pKb值。（4） 根據(jù)pKa、pKb值比較上述酸、堿強弱的順序。2、 多元酸、堿Ka1Ka2Ka3與Kb1Kb2Kb3換算（1） 指出下列物質(zhì)多元酸或多元堿對應(yīng)的共軛酸及共軛堿Na2C03 、H2C204、鄰苯二甲酸C6H5（C00H） 檸檬酸 乙二胺 Na2S、聯(lián)氨、H3P04 （2）

7、計算上述物質(zhì)對應(yīng)的Ka或Kb值，指出Kb1、Ka1、Ka2、Kb2對應(yīng)的酸或堿型體（3）根據(jù)pKa、pKb值，比較上述酸、堿強弱的順序3、依據(jù)碳酸鹽溶液中H2C03、HC03-和C032-的分布系數(shù)，若總濃度c為0.2 mol·L-1，上述各型體在pH4.0、9.0時的平衡濃度各是多少？4、計算下列溶液的pH值 （1）c(HCl)=2.0×10-7mol·L-1 （2）c(Na0H)=1.0×10-5mol·L-1 （3）c(HAc)=1.0×10-4 mol·L-1 （4）c(Na Ac)=0.10 mol·L-

8、1 （5）c(Na 2C03)=0.10 mol·L-15、計算下列溶液的pH值（等體積混合）（1）pH1.00+pH3.00（2）pH3.00+pH8.00（3）pH8.0+pH8.00（4）pH8.00+pH10.006、計算下列緩沖溶液的pH值（1）c(HAc)=1.0 mol·L-1，c(Na Ac)=1.0 mol·L-1（2）c(HAc)=0.10 mol·L-1，c(Na Ac)=0.10 mol·L-1（3）c(NH3)=1.0 mol·L-1，c(NH4Cl)=1.0 mol·L-1 （4）c(Na2HP0

9、4)=0.025 mol·L-1, c(NaH2P04)=0.025 mol·L-1 （5）c(Na2B0407·10H20)=0.10 mol·L-1 7、下列溶液加水稀釋10倍，計算稀釋前后pH值變化pH（1）0.01 mol·L-1HCl（2）0.10 mol·L-1 Na0H（3）0.10 mol·L-1HAc與0.10 mol·L-1Na Ac（4）1.0 mol·L-1NH3與1.0 mol·L-1 NH4Cl8、下列混合溶液哪些是緩沖溶液？（1）（CH2）6N4加適量HCl（2）（

10、CH2）6N4加適量Na0H（3）NaCl加適量HCl（4）Na2B407加適量HCl （5）Na2HP04加適量Na0H9、下列酸堿水溶液能否準確進行滴定？（1）0.1 mol·L-1H3B03（2）0.1 mol·L-1NH4+（3）0.1 mol·L-1HC00H（4）0.1 mol·L-1CH3NH2（5）0.1 mol·L-1（CH2）6N4（6）0.1 mol·L-1NH2NH2（7）0.1 mol·L-1C6H5NH2·HCl（8）0.1 mol·L-1HCN10、一含有Na 2C03、Na

11、HC03及其他惰性物質(zhì)樣品，欲測Na 2C03、NaHC03含量。雙指示劑法，稱樣0.3010g，用酚酞指示劑時滴定消耗0.1060 mol·L-1HCl20.10mL，用甲基橙指示劑繼續(xù)滴定時，消耗HCl共計40.70mL。計算Na 2C03、NaHC03含量。11、有機物中氮含量測定（克氏法定氮），稱樣0.2000g，用25.00mL0.1000mol·L-1HCl標準溶液吸收過量的HCl，用0.1000 mol·L-1Na0H標準溶液回滴，以甲基紅為指示劑，消耗Na0H標準溶液8.10mL，計算樣品中氮的含量。P145 1、稱取H2C204·2H2

12、0晶體5.000g，加水溶解釋至250.0 mL，移取25.00 mL，用0.5000 mol·L-1Na0H15.00 mL滴定至酚酞指示劑由無色變成淺粉色，計算晶體中H2C204·2H20的含量。2、稱取含Na0H和Na2C03的試樣0.7225 g，溶解后稀釋定容為100 mL。取20.00 mL以甲基橙為指示劑，用0.1135 mol·L-1HCl 26.12 mL滴定至終點，另取一份20.00 mL試液，加入過量BaCl2溶液，用酚酞作指示劑，用HCl標準溶液20.27 mL滴定至終點，計算試樣中Na0H和Na2C03的各自含量。3、某試樣含有Na2C0

13、3和NaHC03，稱取0.5895g，用酚酞作指示劑，以0.3000mol·L-1HCl標準溶液滴定至指示劑變色用去24.08mL，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl滴定，又用去HCl 12.02 mL，求試樣中Na2C03和NaHC03的含量。4、稱取Zn、Al合金試樣0.2000g，溶解后調(diào)至pH=3.5，加入50.00mL、0.05/32 mol·L-1EDTA煮沸，冷卻后加入乙酸緩沖溶液調(diào)至pH=5.5，以二甲酚橙為指示劑，用0.05000mol·L-1標準ZnS04溶液滴定至由黃變成紅色，用去5.08mL，再加定量NH4F，加熱至40，用上述ZnS04標準

14、溶液滴定，用去20.70mL，計算試樣中Zn和Al的各自含量。5、稱取0.5000g煤試樣，經(jīng)灼燒使其中硫完全氧化成S042-，經(jīng)溶解除去沉淀后，向溶液中加入0.05000mol·L-1BaCl220.00 mL，使生成BaS04沉淀，過量的Ba2+用0.02500 mol·L-1EDTA滴定，用去20.00 mL。計算煤中含硫量。6、用KMn04法測催化劑中的含鈣量，稱樣0.4207g，用酸分解后，加入（NH4）2C204生成Ca C204沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌后，溶于H2S04中，再用0.09580 mol·L-1KMn04標準溶液滴定H2 C204，用去43

15、.08 mL，計算催化劑中鈣的含量。7、用K2Cr207法測鐵礦石中的鐵含量，稱取1.2000 g鐵礦樣，用40 mL濃HCl溶解，稀釋到250.0 mL，移取25.00 mL，加熱近沸逐滴加入5%SnCl2將Fe3+還原為Fe2+后，立即用冷水冷卻，加水50 mL，加H2S04-H3P04混酸20 mL，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.008300 mol·L-1 K2Cr207標準溶液滴至終點，用去16.30 mL，計算礦石中鐵的含量。 P2331、 朗伯-比耳定律的物理意義是什么？2、 何謂透光度？它與吸光度有何關(guān)系？3、 何謂摩爾吸光系數(shù)？它對光度分析有何指導(dǎo)意義？4、 當某有

16、色化合物的水溶液，在525nm處的摩爾吸光系數(shù)為3200L·mol-1cm-1，當濃度為3.4×10-4 mol·L-1時，吸收皿厚度為1 cm，其吸光度和透光度各是多少？5、 在波長525nm處，KMn04溶液的=2235L·mol-1cm-1，在此波長下、2 cm吸收皿中，欲使透光度控制在20-65%，問KMn04溶液的濃度應(yīng)在何范圍？6、 有一KMn04溶液，置于1 cm比色皿中，在綠色濾光片下測得透光度為60%，若將溶液濃度增大一倍，其他條件不變，吸光度和透光度各是多少？7、 簡述分光光度計的組成及各部分的作用。8、 簡述分光光度法的誤差來源和提高分析結(jié)果準確度的方法。9、 欲測定Ca C03樣品中的鐵含量，首先繪制用鄰二氮菲法測Fe（）的標準工作曲線。用硫酸亞鐵銨（NH4）2S04·FeS04·12H20）配制含F(xiàn)e（）為1.00mg·mL-1的標準貯備液，用前將其稀釋100倍，在50 mL比