2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試

1、2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(四川卷)理科綜合化學理科綜合考試時間共 150分鐘。試卷滿分300分，其中，物理110分，化學100分，生 物90分。第I卷(選擇題 共42分)注意事項：必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對應的標號涂黑第I卷共7題，每題6分。每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A. 乙烯可作水果的催熟劑B. 硅膠可作袋裝食品的干燥劑C. 福爾馬林可作食品的保鮮劑D. 氫氧化鋁可作胃酸的中和劑2. 下列關于物質分類的說法正確的是A.金剛石、白磷都屬于單質B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D

2、.葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物3. 能正確表示下列反應的離子方程式的是A. Cl 2中通入 NaOH溶液：CI2 + OH = Cl + CIO + H 2OB. NaHCO 3溶液中加入稀 HCI: CO, + 2H + = CO2? + H 2OC. AICI 3溶液中加入過量稀氨水：AI3+ + 4NH3 H2O = AIO + 4NH； + 2H 2OD. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO T + 4H 2O4.下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗 CHCHBr 在 NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CHCHBr與NaOH溶液

3、共熱。冷卻后，取出上層水溶液， 用稀HNO酸化，加入AgNO溶液，觀察是否產生淡黃色沉 淀B檢驗Fe(NQ) 2晶體是否已氧化變質將Fe(NQ)2樣品溶于稀H2SO后，滴加KSCN溶液，觀察溶 液是否變紅C驗證B2的氧化性強 于丨2將少量溴水加入 KI溶液中，再加入 CCI4，振蕩，靜置， 可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解 度小于Mg(OH)2將FeCh溶液加入 Mg(OH懸濁液中，振蕩，可觀察到沉 淀由白色變?yōu)榧t褐色5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 高溫下，0.2 mol Fe 與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NaB. 室溫下，1 L pH=1

4、3的NaOH溶液中，由水電離出的 OH離子數(shù)目為O.INaC. 氫氧燃料電池正極消耗 22.4 L (標準狀況)氣體時，電路中通過的離子數(shù)目為22D. 5NH 4NO2HNQ+ 42 f + 9H 2O反應中，生成 28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為 3.75Na6. 下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是A. 0.1 mol/L NaHCO 3溶液與0.1 mol/L NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中：+2 c(Na ) > c(CO3 ) > c(HCO ) > c (OH )B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COON溶液與10 mL 0.1 mol/L

5、HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO) c(CI ) c(CH3COOH) c(H + )C. 室溫下，pH= 2的鹽酸與pH= 12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl )+c(H+ ) > c(NH ；) + c(OH )D. 0.1 mol/L CH3COOI溶液與0.1 mol/L NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH) c(H + ) c(CH3COOH)7. 在10 L恒容密閉容器中充入 X (g)和Y (g),發(fā)生反應X(g) + Y(g)匸 M(g) + N(g), 所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/ c起始時物質的量/mol平衡時物質的量/m

6、oln(X)n(Y)n (M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是A.實驗中，若5 min時測得n(M) =0.050 mol ，貝U 0至5 min時間內，用 N表示的平均反應速率 v(N) = 1.0 x 10- mol/minB.實驗中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0C.實驗中，達到平衡時，X的轉化率為60%D.實驗中，達到平衡時，b>0.060第n卷(非選擇題共58分)注意事項：必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區(qū)域內作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認后再用0.5哈密黑色

7、墨跡簽字筆描清楚。答在試題卷上、草稿紙上無 效。第n卷共4題8. (13分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY>是紅棕色氣體；X與氫元素可形成 XH3; Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等； £離子的3d軌道中有9 個電子。請回答下列問題：(1) Y基態(tài)原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是。O陰離子陽蔑子(2) XY離子的立體構型是；R+的水合離子中，提供孤電子對的原子是 。(3) Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是。(4) 將R單質的粉末加入 XH3的濃溶液中，通入 丫2；充分反應后溶液 呈深藍色，該

8、反應的離子方程式是 。9. ( 13分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2$O3 5H2O)。I .【查閱資料】(1) N&SQ，5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCL溶液混合無沉淀生成。(2) 向NatCO和NatS混合溶液中通入 SO可制得NqSQ,所得產品常含有少量 NatSQ和NatSQ。(3) NatSO易被氧化；BaSO難溶于水，可溶于稀 HCI。 n .【制備產品】實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)A B C D實驗步驟：(1 )檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是；E中的試劑是 (選填下列字母編號)。A.稀H2S

9、Q B. NaOH 溶液 C. 飽和NaHCO溶液(2) 先向C中燒瓶加入NqS和NatCO混合溶液，再向 A中燒瓶滴加濃H2SQ。(3) 待NazS和Na2CO完全消耗后，結束反應。過濾 C中混合物，濾液經 (填寫操作名 稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。川.【探究與反思】(1) 為驗證產品中含有 NaSO和NaSQ，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀 HNO、稀H2SQ、稀HCI、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有NaaSO和NqSQ。(2) 為減少裝置

10、C中生成NqSQ的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是 。(3) NazSQ5H0的溶解度隨溫度升高而顯著增大，所得產品通過 方法提純。10. ( 16分)A是一種有機合成中間體， 其結構簡式為：化一門上匕.山CH3CH = CC=CUCH3A的合成路線如下圖，其中 BH分別代表一種有機物。Me(C2H6O)2 1'嚴 氣化 氣化 “ CHjOJI C 一*' * I) * E OHC(CHxOi)陽叭廣w業(yè)衍Rs卍代表婭基。1HnO丨O.Mslir: R一COUIIRR請回答下列問題：（1） A中碳原子的雜化軌道類型有;A的名稱（系統(tǒng)命名）是

11、 ;第步反應的類型 是 。（2） 第步反應的化學方程式是 。（3）C物質與CH=C（CH）COOH按物質的量之比1:1反應，其產物經加聚得到可作隱形眼鏡的鏡片材料I。丨的結構簡式是。（4） 第步反應的化學方程式是 。（5） 寫出含有六元環(huán)，且一氯取代物只有2種（不考慮立體異構）的A的同分異構體的結構簡式：。11. （ 16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO,又制得電池材料 MnO （反應條件已省略）。含尾氣尾氣稀硫酸酸化，過濾*:的軟錨礦紫請回答下列問題:（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了（選填卜列字母編號）。A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C. 酸雨的減少（2）用MnCO能除去溶液中Al 3+和 Fe2+，其原因是。(3)已知：25C、101 kPa時，Mn(s) + O 2(g) = MnO 2(s) H=- 520 kJ/molS(s) + O2(g) = SO 2(g) H=- 297 kJ/molMn（s） + S（s） + 2O2（g） = MnSO 4（s） H=-1065 kJ/molSO 2與MnO反應生成無水 MnSO的熱化學方程式是 。（4） MnO可作超級電容器材料。用惰性電極電解 MnSO溶液可制得