2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試精準(zhǔn)模擬卷(4) 理科綜合化學(xué)試題與答案

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試精準(zhǔn)模擬卷（4）理科綜合化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64選擇題：本題共7小題，每小題6分。1下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是A因垃圾后期處理難度大，所以應(yīng)做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源B醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1 nm100 nm之間2以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)

2、化工產(chǎn)品P()。下列說法錯(cuò)誤的是AA的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成CA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)3已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB28 g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、三者數(shù)目之和為0.01NAD含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA4X、Y、Z是三種原子序數(shù)依

3、次遞增的前10號(hào)元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A原子半徑：XZY，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YZBA、C均為10電子分子，A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)C同溫同壓時(shí)，B與D體積比11的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理DE和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比均為115下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽(yáng)能燃料的示意圖。下列說法不正確的是A陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e4H+O2BCO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等C陽(yáng)極、陰極材料互換對(duì)制備太陽(yáng)能燃料影響

4、不大D若太陽(yáng)能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6eCH3OH+H2O6某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是A濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5Cl6H+=3Cl23H2OB無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色C2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬幀F(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性D5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染7下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.12、7.2

5、1、11.31，其中表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是A2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應(yīng)后的溶液呈中性BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí)，無法用酚酞指示終點(diǎn)CH3PO4的二級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為107D溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時(shí)，溶液可能顯酸性、中性或堿性非選擇題：（一）必考題：8（14分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。已知：P204二(2乙基己基)磷酸酯常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex2

6、72二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸常用于萃取鈷、鎳。回答下列問題：（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽(yáng)離子的飽和濃度表示）與pH的關(guān)系圖如下：加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的_（填金屬離子符號(hào)）雜質(zhì)；寫出除去金屬離子的離子方程式_（一種即可）。（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR

7、(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)開。（4）控制水相pH=5.2，溫度25，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對(duì)萃取分離鈷、鎳的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。Co(Cyanex272)；Ni(Cyanex272)；Co(P507)；Ni(P507)由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中_（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為_mol·L1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為_mol&

8、#183;L1。（5）室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時(shí)間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知KspNi(OH)2=5.25×1016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時(shí)，pH=_(lg5=0.7)。9（14分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3·Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預(yù)處理時(shí)要用破

9、碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑<1 mm，破碎的目的是_。（2）已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2OCu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時(shí)得到的固體呈黑色，請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：_。（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為_（填標(biāo)號(hào)）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、_等操作得到硫酸銅晶體。采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是_（任寫兩條）。（

10、6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2Cu(OH)2·CuCl2，Cu(OH)2·CuCl2+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃硫酸。盛裝濃硫酸的儀器名稱為_。裝置中加入CuCl2的作用是_；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)開。若開始時(shí)加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)

11、晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為_。10（15分）含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究?jī)r(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為CO。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HOCOC=OHHE/(kJ·mol1)4631075803436CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=_kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_（填標(biāo)號(hào)）。a增大壓強(qiáng) b降低溫度 c提高原料氣中H2O的比例 d使用高效催化劑（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO)，然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工

12、原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_，若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_L。（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g)，其反應(yīng)歷程如下：由原料到狀態(tài)_能量（填“放出”或“吸收”）。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分?jǐn)?shù)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化

13、的原因_。（二）選考題：共15分。11化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān)，請(qǐng)寫出Fe2+的核外電子排布式_。（2）1個(gè)Cu2+與2個(gè)H2NCH2COO形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（用標(biāo)出配位鍵），在H2NCH2COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_雜化。（3）碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同，

14、查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402，T(CaCO3)=825，T(SrCO3)=1172，T(BaCO3)=1360。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是_。（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：兩個(gè)最近的F之間的距離是_pm（用含m的代數(shù)式表示）。CaF2晶胞體積與8個(gè)F形成的立方體的體積比為_。CaF2晶胞的密度是_g·cm3（化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）?；瘜W(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）官能團(tuán)SH的名稱為巰(qiú)基，SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為_。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）寫出下列反應(yīng)類型：AC_，EF_。（3）F生成G的化學(xué)方程式為_。（4）下列關(guān)于D的說法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。（已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子