最全人教版化學(xué)必修1常見化學(xué)方程式總結(jié)歸納

1、 高中化學(xué)無機反應(yīng)1、鈉露置于空氣中生成白色固體：4Na+O2= 2Na2O2、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黃色固體）3、鈉在氯氣中燃燒（白煙現(xiàn)象）：2Na+Cl22NaCl4、鈉與硫在研磨時爆炸：2Na+S=Na2S5、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2 （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ）6、氧化鈉與氧氣反應(yīng)：2Na2O+ O2 2Na2O27、氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na+ H2O）8、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu

2、SO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2)9、鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2(6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3+6Na+3H2)10、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強氧化劑，用于漂白。） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2（Na2O2既是氧化劑又是還原劑）11、過氧化鈣與水的反應(yīng)：2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2 12、氧化鈣與水的反應(yīng)：CaO +

3、 H2O = Ca(OH)2 13、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（Na2O2既是氧化劑又是還原劑）14、過氧化鈉與二氧化硫氣體反應(yīng)：Na2O2+ SO2= Na2SO4CO、H2在氧氣中燃燒后再通過Na2O2時的總反應(yīng)：（CO、H2全部被吸收）Na2O2+ CO= Na2CO3 Na2O2+H2=2NaOH15、過氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2)16、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)： 鹽酸中滴加純堿溶液（有氣

4、泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 純堿溶液中滴加少量鹽酸（無氣泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 17、小蘇打受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 18、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32-19、小蘇打（碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO

5、2（HCO3-+H+=H2O+CO2 ）20、飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體（晶體析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO321、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOH(H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O)22、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+Na2SO4(2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O)23、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反應(yīng)：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH（HCO3-+OH-+Ca2+=C

6、aCO3+H2O）24、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+Na2CO3（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-）25、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+2H2O+Na2CO3（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2O）26、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反應(yīng)：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+H2O+NaHCO3（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O）27、少量NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)：NH4HCO3+

7、2NaOH=Na2CO3+NH3H2O +H2O(NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2O)28、足量NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O29、少量NH4HSO4和NaOH的反應(yīng)：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3H2O+H2O(NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O)30、足量NH4HSO4和NaOH的反應(yīng)：H+OH-=H2O31、足量明礬KAl(SO4)212H2O和Ba(OH)2的反應(yīng)： 6OH-+3Ba2+ +2Al3+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO432、少量明礬KAl(SO4)212H2O和Ba(

8、OH)2的反應(yīng)：Al3+2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2H2O+2BaSO439、金屬鋰在空氣中燃燒：4Li + O2 2Li2O40、金屬鎂在水中加熱：Mg+2H2OMg(OH)2+H241、金屬鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2(Mg+2H+=Mg2+H2)42、氧化鎂與水反應(yīng)緩慢：MgO+H2O=Mg(OH)243、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：MgO+2HCl=MgCl2+H2O (Mg+2H+=Mg2+H2O)44、銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕黃色的煙）：Cu+Cl2CuCl245、鐵在氯氣中劇烈燃燒（棕褐色的煙）：2Fe + 3Cl2 2FeCl346、鐵在氧氣中劇烈

9、燃燒（火星四射，放出大量的熱）：3Fe +2O2 Fe3O447、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰，瓶口有白霧）：H2 + Cl2 2HCl48、氯氣溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）： Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO49、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）2HClO2HCl + O250、氯氣尾氣的吸收原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O)51、久置氯水變稀鹽酸原理：2Cl2+2H2O4NaCl

10、+ O2(2Cl2+2H2O4Na+4Cl-+O2)52、工業(yè)制漂白粉的原理（石灰乳與氯氣反應(yīng)）及漂白粉的失效： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3 + 2HClO 2HClO2HCl + O2（此反應(yīng)若在溶液中進(jìn)行時有離子反應(yīng)方程式）：Ca2+2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3+ 2HClO53、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +Cl2+ 2H

11、2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O54、氯氣通常用濕潤的淀粉KI試紙檢測：Cl2+ 2I-= I2+2Cl-55、溴水能使?jié)駶櫟牡矸跭I溶液變藍(lán)：Br2+ 2I-= I2+2Br-(單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色)56、氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+ 3Cl2+3H2O(ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O)57、高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2+8H2O(2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O)58、次氯酸鈣溶液與濃鹽酸反應(yīng)：Ca(ClO)2

12、+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O（2ClO-+4H+2Cl-=2Cl2+2H2O）59、次氯酸鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(ClO)2 +2HCl（稀）=CaCl2+2HClO（ClO-+H+=HClO）60、酸性高錳酸鉀溶液中加入雙氧水：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O（2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O）61、固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸制氯氣：NaCl + NaClO + H2SO4 =Na2SO4 +Cl2+ H2O (產(chǎn)物中Na2SO4寫為NaHSO4也可)62、濃氨水檢測氯氣泄漏時產(chǎn)生白

13、煙現(xiàn)象：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (氨氣少量時2NH3+3Cl2=6HCl+N2)63、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中： Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-64、鐵與硫加熱時反應(yīng)生成硫化亞鐵：Fe + S FeS（黑色固體，不溶于水）65、銅與硫加熱時反應(yīng)生成硫化亞銅：2Cu +S Cu2S（+1價銅）66、硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S67、二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點16.8） 2SO2 + O2 2SO368、二氧化硫與

14、酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)：5SO2+2MnO4- +2H2O= 2Mn2+ +5SO42+4H+二氧化硫被次氯酸鈣溶液氧化：2SO2+Ca(ClO)2+2H2O= CaSO4+H2SO4+2HCl69、二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)：SO2+2H2S= 3S+2H2O70、硫化氫被硫酸銅溶液吸收生成黑色固體沉淀：H2S+CuSO4= Cu2S+H2SO471、亞硫酸鈉被稀硝酸氧化：SO32+2H+NO3= 3SO42+2NO+H2O72、等物質(zhì)的量的氯氣與二氧化硫不能使品紅溶液褪色原理：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl-）73、亞硫酸與氯氣

15、的反應(yīng)：Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+H2SO3+H2O=4H+SO42+2Cl-）74、亞硫酸鈉與氯氣反應(yīng)的離子方程式：Cl2+SO32+H2O=2H+SO42+2Cl-硫代硫酸鈉Na2S2O3（俗稱“海波”或“大蘇打”）與氯氣反應(yīng)：4Cl2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8Cl-75、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu + 2H2SO4 (濃） CuSO4 + 2H2O+SO2 （Cu + 2H2SO4 (濃） Cu2+SO42-+ 2H2O+SO2 ）76、碳與濃硫酸反應(yīng)：C + 2H2SO4（濃） 2H2O+CO2+2SO277、單質(zhì)碳充分燃燒：C+O2CO2

16、78、單質(zhì)碳不充分燃燒：2C+O22CO79、單質(zhì)碳還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2(C+CuOCu+CO碳過量)80、工業(yè)制單質(zhì)硅得到粗硅（碳在高溫下還原二氧化硅）：SiO2 + 2C Si + 2CO粗硅與氯氣反應(yīng)：Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si(純硅)+4HCl81、紅熱的碳與水蒸氣反應(yīng)：C+H2OCO+H2(水煤氣成分為CO、H2)82、CO還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO283、二氧化硅與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 純堿與石英反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO284、二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO

17、3 石灰石與石英反應(yīng)：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO285、二氧化硅與氧化鈉反應(yīng)：SiO2+Na2ONa2SiO3純堿與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO286、單質(zhì)硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3 +2 H2（Si+2OH+2H2O= SiO32+2 H2）87、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O88、水玻璃通入少量二氧化碳?xì)怏w：Na2SiO3 + CO2+ H2O= Na2CO3 + H2SiO389、水玻璃通入足量二氧化碳?xì)怏w：Na2SiO3 +2CO2+2H2O= 2NaHCO3 + H2SiO391、氮氣和氫氣反應(yīng)（工業(yè)合成氨）：N2 + 3H2 2NH392、實驗室制氨氣原理：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O93、實驗室簡易制氨氣原理：加熱濃氨水: NH3H2ONH3+H2O濃氨水中加堿石灰或NaOH或生石灰CaO：（平衡移動原理）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-94、實驗室簡易制氧氣原理之一：2H2O22H2O+O295、氮氣和氧氣放電下反應(yīng)：N2 + O22NO 2NO + O