元素周期律練習題含答案匯編

1、1. 下列敘述正確的是（）A. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高2. 下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序 數(shù)為37的是（）3. 同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為（）A. 6B. 12C. 26D. 304. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（） 鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性， 鉈（TI）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應放出氫氣，TI（NO3）3溶液

2、的酸性很強， 砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀 酸， 鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是 Li2Q，其溶液是一種強堿， 硫酸鍶（SrSOJ是難溶于水的白色固體， 硒化氫（HbSe）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A.B.C.D.5. X和Y的原子序數(shù)都小于18,兩者都能組合化合物 XY3,已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)不可能是（）A n+11B、n 5C、n+36. 1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素。按已知的原子結(jié)構規(guī)律，118號元素應是第 期第族元素，它的單質(zhì)在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是 （氣、液、

3、固）。近日傳聞俄羅斯合成了第166號元素，若已知原子結(jié)構規(guī)律不變，該元素應是第 周期第7. 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請 選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表 內(nèi)。其他元素所屬類型編號：主族元素，過渡元素，同周期元素，同主族元素，金屬元素，非金屬元素。兀素組例外元素其他元素所屬編號(1) N S Na、Mg(2) N P、Sn、As(3) K、Ca、Al、Zn(4) Cu Fe、Ag、Ca614.在- Li、 N23-Na、34丁U12 Mg 3 Li、疔 C 中：(1)和互為同位素：和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素:(3

4、)和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素9. 1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在 0C以下將氟氣從細冰末上通 過，成功地合成了一直認為不存在的氟的含氧酸次氟酸。(1) 寫出次氟酸的結(jié)構并指出各元素的化合價 ；(2) 次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性(對Nal )又可表現(xiàn)還原性(對 KMnO)的溶液，寫出反應的化學方程式10. A、B C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B C兩元素原子序數(shù)之和是 A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B C的元素符號分別： A、B、C。A的原子結(jié)構示意圖為 ，B在周期表中的位置 , C的離子結(jié)構示意圖為 , A的氫化物分子式為; B C的

5、最高價氧化物水化物的分子式分別為 、，它們的酸性比強。A11 有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù) 總和為38。Y兀素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4 ; W兀素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族。(1) 寫出元素符號：X，Y，Z，W_(2) Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程式是(3) 把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是反 應 的 化 學 方 程 式 是12. 9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì) 子數(shù)與中子數(shù)相等，已知 A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為9

6、4.1 %。試計算A、B兩元素的原子量，并推算出它們在周 期表中的位置?！緟⒖即鸢浮?. D 2. B 3. C 4. B5. D解析：根據(jù)化學式 畑，可知X顯正三價，Y顯負二價。在原子序數(shù)1 18號的兀素中，能組成 X2Y3型化合物的X兀素是5B 13AI、8O Y兀素可 能是8。和16S。(1) 當X是5B, Y是16S時，原子序數(shù)符合n和n+11(2) 當X是13AI，Y是8。時，原子序數(shù)符合n和n 5(3) 當X2Y3是B2O和AI2S3時，原子序數(shù)符合n和n+3 當X是7N, Y是8。時，原子序數(shù)符合n和n+16.七; 0;氣；八；VIA7.'(1)N,(2) Sn,(3)

7、Zn，(4) Ca,解析(1)中NaMg S為同周期元素，(2)中NP、As為V A族元素，(3)中K、Ca Al是主族元糸，(4)中CuFe、Ag是過渡兀素8.6?14142324(1) - Li 禾口 ： Li ; N 禾口 ' C; - Na 禾口亠 M®9.(1) H Q F (+10 -1 )(2) HFQ+2Q HQ+HF10. A原子序數(shù)為8，B原子序數(shù)為15, C原子序數(shù)為17。元素符號AQ(+8)2 fi J為0, B為P, C為Cl; A的原子結(jié)構示意圖：/ ; A的氫化物分子式為HO; B、C最高價氧化物對應水化物分子式為："PQ、HCIO;酸

8、性HCIQ比HPQ強。解析：由于A B、C均為短周期元素，且根據(jù)其位置可判斷 A不可能是 第一周期的氫或氦元素，A應為第二周期元素、B C為第三周期元素。設 A 的原子序數(shù)為x, B位于A下一周期A的前一個主族，C位于A下一周期A 的后一個主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序數(shù)相差8,因此B的原子序數(shù)為x+8-1=x+7， C的原子序數(shù)為x+8+仁x+9。根據(jù)B C兩兀素原子 序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。11.(1) H; O; Mg ; Cl(2) Mg(OH2+2HCIO=Mg(CIC4) 2+2HO(3) 有氣泡、變紅； Mg +2HO=Mg(OH)+H2f12. A的相對原子質(zhì)量是 32，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，因此質(zhì)子數(shù)為 16的是硫元素，在第三周期W A族。B的相對原子質(zhì)量是14,其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，因此質(zhì)子數(shù)為