高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)第二節(jié)精品課件課件

1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表共課時(shí)共課時(shí)第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2元素周期表2022-2-3元素周期表的由來(lái)：元素周期表的由來(lái)：1864 1864 年，德國(guó)化學(xué)家邁爾發(fā)表了年，德國(guó)化學(xué)家邁爾發(fā)表了六元素六元素表表，他把，他把28 28 種元素列在一張表上，表中各種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對(duì)元素進(jìn)行了分元素按原子量排列成序，并對(duì)元素進(jìn)行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比“三元素組三元素組”有了很大進(jìn)步。有了很大進(jìn)步。1865 1865 年，英國(guó)人紐蘭茲又

2、提出一個(gè)叫做年，英國(guó)人紐蘭茲又提出一個(gè)叫做“八八音律音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音樂(lè)中八度音似的素的性質(zhì)相同。這種像音樂(lè)中八度音似的“八音律八音律”，進(jìn)一步揭示了元素的性質(zhì)和元，進(jìn)一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。素原子量之間的密切聯(lián)系。 18691869年，俄國(guó)化學(xué)家年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫?qū)⒃匕凑諏⒃匕凑障鄬?duì)相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量由小到大依次排由小到大依次排列，通過(guò)分類歸納，制出列，通過(guò)分類歸納，制出了了第一張?jiān)刂芷诒淼谝粡堅(jiān)刂?/p>

3、期表，揭，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=3

4、1As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門(mén)捷列夫的第一張周期表門(mén)捷列夫的第一張周期表人們發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在人們發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：著如下關(guān)系： 結(jié)合結(jié)合1-201-20號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖和號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表中元素周期表中1-201-20號(hào)元素的排列，分析

5、號(hào)元素的排列，分析一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排列一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排列規(guī)律規(guī)律。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa）19 19 2 8 8 12 8 8 120 20 2 8 8 22 8 8 2Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族族：具有相同的最外層電子數(shù)的列：具有相同的最外層電子數(shù)的列周期周期：具有相同的電子層數(shù)的行：具有相同的電子層數(shù)的行元素周期表元素周期表A

6、：主族主族ScSc2121 鈧鈧TiTi2222鈦鈦V V2323釩釩CrCr2424鉻鉻MnMn2525錳錳FeFe2626鐵鐵CoCo2727鈷鈷NiNi2828鎳鎳CuCu2929銅銅ZnZn3030鋅鋅IIIIB BI IB BVIIIVIIIVIIVIIB BVIVIB BV VB BIVIVB BIIIIIIB BB：副族副族歸納與整理歸納與整理 （二）編排原則：（二）編排原則： 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)

7、遞增的順序從上到下排成縱行。遞增的順序從上到下排成縱行。（一）（一）關(guān)系：關(guān)系：原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 思考與交流思考與交流 元素周期表中有多少橫行、縱行？什么是周期？什么是族？11211211111111011010910910810810710710610610510510410489-89-1031038080797978787777767675757474737372725757- -717148484747464645454444434342424141404039393030292928282727262625252424232322

8、22212186868585848483838282818154545353525251515050494936363535343433333232313118181717161615151414131310109 98 87 76 65 52 288888787565655553838373720201919121211114 43 31 17 76 65 54 418188 82 2M ML Lk k3 38 82 2L LK K2 22 2K K1 1103103102102101101100100999998989797969695959494939392929191909089897

9、17170706969686867676666656564646363626261616060595958585757元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIII IB BIVIVB BV VB BVIVIB BVIIVIIB BVIIIVIIII IB BII II B B錒錒系系鑭鑭系系主主族族周周期期副副族族過(guò)渡元素過(guò)渡元素周周 期期短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期（個(gè)）（個(gè)）1 （2）2 （8）3 （8）4 （18）5 （18）6（32）不完全周期不完全周期 7（32）周期周期短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第一周期：第一周期：2 種元素種元素 第二周期：第二周期：8 種

10、元素種元素第三周期：第三周期：8 種元素種元素第四周期：第四周期：18 種元素種元素第五周期：第五周期：18 種元素種元素第六周期：第六周期：32 種元素種元素第七周期：第七周期：26種元素種元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫行）（橫行）不完全周期不完全周期周期的分類周期的分類由稀有氣體元素構(gòu)成由稀有氣體元素構(gòu)成 0 族：族：由由8、9、10三個(gè)縱行構(gòu)成三個(gè)縱行構(gòu)成第第族：族：由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成副族：副族：由短周期元素和長(zhǎng)由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成周期元素共同構(gòu)成(稀有氣體元素除外）稀有氣體元素除外）主族：主族：族族(7個(gè)個(gè))(7個(gè)個(gè))(1個(gè)個(gè))(1個(gè)個(gè))

11、(16個(gè)個(gè)) 把把最外電子數(shù)最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行，按電子相同的元素排成一個(gè)縱行，按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列層數(shù)遞增的順序從上到下排列主族、副族的表示方法主族、副族的表示方法主族：主族：A 、A 、A 、A 、A、 A、 A 副族：副族：B 、B 、B 、B 、B、 B、 B 族的族的別稱別稱第A族稱為 元素 , 第A族稱為 元素 第A族稱為 元素, 第A族稱為 元素第A族稱為 元素,第A族稱為 元素 零族稱為 元素堿金屬堿金屬堿土金屬堿土金屬碳族碳族氮族氮族氧族氧族鹵族鹵族稀有氣體稀有氣體元素周期表2022-2-3元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 歸納歸納： 三長(zhǎng)、三短、一不

12、全；三長(zhǎng)、三短、一不全； 七主、七副、零八族；七主、七副、零八族；元素周期表記憶口訣元素周期表記憶口訣 橫批：元素周期表橫批：元素周期表三長(zhǎng)三短一不全三長(zhǎng)三短一不全七主七副零八族七主七副零八族思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族 1 1、氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么 不把它排在不把它排在AA族？族？2 2、哪周期元素種類最多？族呢？、哪周期元素種類最多？族呢？請(qǐng)您回答 1 1、氦元素原子最外層有

13、兩個(gè)電子，為什么氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么不把它排在不把它排在AA族？族？ 最外層填充兩個(gè)電子已達(dá)飽和，性質(zhì)與最外層填充兩個(gè)電子已達(dá)飽和，性質(zhì)與AA族的元素完全不同。族的元素完全不同。3、請(qǐng)描述出、請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。在周期表中的位置。2、哪周期元素種類最多？族呢？、哪周期元素種類最多？族呢？課堂練習(xí)1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷下，判斷其位于第幾周期？第幾族？其位于第幾周期？第幾族？Y+532818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置

14、取決于該元素的（主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. A. 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. C. 相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BX3.3.推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)6 61313343453538888周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA課堂練習(xí)課堂練習(xí)4.4.下列各表為周期表的一部分（表中為下列各表為周期表

15、的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D課堂練習(xí)課堂練習(xí)5 5、元素、元素X X的原子獲得的原子獲得3 3個(gè)電子或元素個(gè)電子或元素Y Y的原的原子失去子失去2 2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X X、Y Y兩種元兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)式為式為_(kāi)，元素，元素X X在周期表中是第在周期表中是第_族。元素族。元素Y Y在周期表中位于第

16、在周期表中位于第_周周期。期。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)Mg3N2VA三三6.第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 7. 7. A A、B B、C C是周期表中相鄰的三種元素，是周期表中相鄰的三種元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為種元素原子最外層電子數(shù)之和為1717，質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)之和為之和為3131，則，則A A、B B、C C

17、分別為什么元素？分別為什么元素？觀察，可得觀察，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S課堂練習(xí)課堂練習(xí)堿金屬元素單質(zhì)堿金屬元素單質(zhì)RbRb1.18071.1807年英國(guó)化學(xué)家戴維（年英國(guó)化學(xué)家戴維（H.Davy,1778-1829H.Davy,1778-1829）發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉。發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉。 3.18603.1860年本生（年本生（W.Bunsen,1811-1899W.Bunsen,1811-1899）發(fā)現(xiàn)）發(fā)現(xiàn)了銫。了銫?！颁C銫”也是本生和基爾霍夫共同發(fā)現(xiàn)的。也是本生和基爾霍夫共同發(fā)現(xiàn)的。4.18614.1861年基爾霍夫（

18、年基爾霍夫（Gustar Robert Kirchholf,Gustar Robert Kirchholf,1824-18871824-1887）和本生發(fā)現(xiàn)了銣。）和本生發(fā)現(xiàn)了銣。 5.19395.1939年法國(guó)女科學(xué)家佩雷（年法國(guó)女科學(xué)家佩雷（M.PereyM.Perey）在研究）在研究鈾的天然放射系中發(fā)現(xiàn)該元素，為了紀(jì)念她的鈾的天然放射系中發(fā)現(xiàn)該元素，為了紀(jì)念她的祖國(guó)而命名的祖國(guó)而命名的“Francium”Francium”，意為，意為“法蘭西法蘭西”。中文譯為中文譯為“鈁鈁”。堿金屬元素的發(fā)現(xiàn)史：堿金屬元素的發(fā)現(xiàn)史：2.18172.1817年瑞典化學(xué)家阿爾費(fèi)德年瑞典化學(xué)家阿爾費(fèi)德（Arf

19、vedsonArfvedson）發(fā)現(xiàn)了鋰。）發(fā)現(xiàn)了鋰。 思考與交流思考與交流 我們把A 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處 ？二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 1、堿金屬元素、堿金屬元素（1 1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次增多。增

20、多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù) 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？是否完全相同？ 最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成失去一個(gè)電子，形成+1+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 取一小塊鉀，擦取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反

21、應(yīng)比較氧氣的反應(yīng)比較。 鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，生成色，生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應(yīng)（綠應(yīng)（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色小球、在水銀白色小球、在水面上四處面上四處、滴入、滴入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色色 浮浮在水面上、在水面上、熔熔成銀白色小球、在成銀白色小球、在水面上四處水面上四處游游、滴、滴入酚酞溶液呈入酚酞溶液呈紅紅色，有微弱爆炸色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮熔熔游游紅紅 在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大在小燒杯中放入一些水

22、，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 鈉和水鈉和水鋰和水鋰和水鉀和水鉀和水鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈 色，生成色，生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應(yīng)（綠應(yīng)（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色、在水面上銀白色、在水面上四處四處、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水面成銀白色、在水面上四處上四處 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)

23、比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅銣和水銣和水銫和水銫和水 根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同更為復(fù)雜更為復(fù)雜K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更為復(fù)雜更為復(fù)雜NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbN

24、aNa反應(yīng)程度反應(yīng)程度 與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)越來(lái)越劇烈越來(lái)越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較堿金屬與氧氣反應(yīng)比較（1 1）相似性相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng)：均能與氧氣、與水反應(yīng), ,表現(xiàn)出金屬性；表現(xiàn)出金屬性； 4Li + O4Li + O2 2 = = 2Li2Li2 2O O2Na + O2Na + O2 2 = Na = Na2 2O O2 22Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O = 2KOH + HO = 2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H22R

25、+2H2O = 2ROH + H2（2）遞變性遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.3 3、堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的異同、堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的異同堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì) 遞變性：遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：最外層都有最外層都有1個(gè)電子個(gè)電子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì)決定決定 相似性：相似性：容易失去容易失去1個(gè)電子，單質(zhì)個(gè)電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性表現(xiàn)出很

26、強(qiáng)的還原性 遞變性：遞變性：核對(duì)最外層電子的引力減弱核對(duì)最外層電子的引力減弱失電子能力增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的還原性增強(qiáng)單質(zhì)的還原性增強(qiáng)Li Na K Rb Cs堿金屬的物理性質(zhì)的比較堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化 1. 1.鋰電池是一種高能電池。鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化

27、學(xué)中重要的催化劑。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)）。超聲速飛機(jī)）。 3 3銣銫主要用于制備光電管、銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。計(jì)時(shí)儀器。2 2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)相相同同點(diǎn)點(diǎn)相相似似性性不不同同點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性易于得到一個(gè)電子（具氧化易

28、于得到一個(gè)電子（具氧化性），化學(xué)性質(zhì)活潑，體現(xiàn)性），化學(xué)性質(zhì)活潑，體現(xiàn)強(qiáng)非金屬性強(qiáng)非金屬性得電子能力遞減，得電子能力遞減，非金屬性遞減，非金屬性遞減，氧化性遞減。氧化性遞減。原子的最外層均原子的最外層均為為7個(gè)電子個(gè)電子核電荷數(shù)增多；核電荷數(shù)增多；電子層數(shù)遞增；電子層數(shù)遞增；原子半徑遞增原子半徑遞增學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn)瀏覽瀏覽P7P7的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考：的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考： 鹵素鹵素(A(A族族) )的原子結(jié)構(gòu)有什么相同和不同之處？的原子結(jié)構(gòu)有什么相同和不同之處？ 鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律 瀏覽瀏覽P8P8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，資料片卡中鹵素單

29、質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結(jié)規(guī)律：并總結(jié)規(guī)律：結(jié)論：結(jié)論：（1 1）顏色）顏色 （2 2）狀態(tài)）狀態(tài) （3 3）熔沸點(diǎn)）熔沸點(diǎn)（4 4）密度）密度 （5）溶解性）溶解性逐漸逐漸增大增大（自上而下）（自上而下）逐漸逐漸升高升高（自上而下）（自上而下）淺淺 深；深；氣氣 液液 固；固；逐漸逐漸減小減?。ㄗ陨隙拢ㄗ陨隙拢┳钔鈱幼钔鈱?個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性

30、質(zhì)對(duì)比對(duì)比Cl2，寫(xiě)出，寫(xiě)出Br2與與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1).1).與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng): :F2 Cl2 Br2 的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià) 的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成個(gè)電子，生成FeI2。對(duì)比對(duì)比Cl2，寫(xiě)出，寫(xiě)出F2 、Br2、I2與與 H2 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？ 對(duì)比對(duì)比Cl2，寫(xiě)出，寫(xiě)出Br2與與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)

31、方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行緩慢進(jìn)行 2) 2) 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大增大,（

32、1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反反應(yīng)應(yīng)越越來(lái)來(lái)越越難難以以發(fā)發(fā)生生2F22H2O=4HFO2 （特例特例）Cl2 H2O=HClHClO3)鹵素與水反應(yīng)鹵素與水反應(yīng)通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO水水液溴液溴振蕩振蕩溴水溴水水水碘碘振蕩振蕩碘水碘水溴水溴水汽油汽油振蕩振蕩水層水層汽油層汽油層碘碘水水汽汽油油振振蕩蕩水水層層汽汽油油層層4)鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換(1) Cl2

33、 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性強(qiáng)弱順序及氧化性強(qiáng)弱順序及、的還的還原性強(qiáng)弱順序原性強(qiáng)弱順序結(jié)論結(jié)論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：小 結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)

34、性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性特性碘遇淀粉顯藍(lán)色。碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)：氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 分分子子式式反反應(yīng)應(yīng)條條件件劇劇 烈烈程程 度度HXHX穩(wěn)定性穩(wěn)定性 X X2 2氧化性氧化性HX (XHX (X- - ) ) 還原性還原性 HXHX水溶液水溶液 酸性酸性F2 Cl2Br2I2暗處暗處光照光照500500持續(xù)持續(xù)反應(yīng)反應(yīng)劇烈化合劇烈化合發(fā)生爆炸發(fā)生爆炸劇烈化合劇烈化合發(fā)生爆炸發(fā)生爆炸較

35、慢化合較慢化合緩慢化合緩慢化合很穩(wěn)定很穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 同時(shí)分解同時(shí)分解弱弱強(qiáng)強(qiáng) 強(qiáng)強(qiáng)弱弱強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱酸弱酸 強(qiáng)強(qiáng) 酸酸三、核素三、核素1、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)2 2、質(zhì)量數(shù)（、質(zhì)量數(shù)（A A）3 3、原子組成的表示方法、原子組成的表示方法XAZa代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) ；c代表離子的電荷數(shù)；代表離子的電荷數(shù)；d代表化合價(jià)；代表化合價(jià)；e 代表原子個(gè)數(shù)代表原子個(gè)數(shù)abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 具有相同具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的的同一類同一類的總稱的總稱。具有具有一定一定數(shù)目的質(zhì)子和數(shù)

36、目的質(zhì)子和一定一定數(shù)目的中子的數(shù)目的中子的一種原子一種原子。 C126O817C14616O8質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的的同一元素同一元素的不同原子，互稱同位素。的不同原子，互稱同位素。核素與同位素概念：核素與同位素概念： 右圖有三種原子，核內(nèi)都只有一右圖有三種原子，核內(nèi)都只有一個(gè)質(zhì)子、中子數(shù)為個(gè)質(zhì)子、中子數(shù)為0 0、1 1、2 2，核外，核外有一個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為有一個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為1 1、2 2、3 3，可表示為：可表示為：1 11 1HH 、1 12 2H H、1 13 3H H 。屬質(zhì)。屬質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子（總稱為子數(shù)相同的同一類原子（總稱為氫元素），但中子數(shù)不同

37、，則互氫元素），但中子數(shù)不同，則互稱為同位素。稱為同位素。 R R1 1a a1 1+R+R2 2a a2 2其中其中R R1 1、R R2 2為各核素的為各核素的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 a a1 1、a a2 2為各核素的原子為各核素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：元素的相對(duì)原子質(zhì)量：各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和百分含量乘積的代數(shù)和. .如果用各核素的質(zhì)量數(shù)A1、A2代替其相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算得到的是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量已知Cl元素的兩種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分含量如下，試計(jì)算Cl元素的相對(duì)原子量。相

38、對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)百分含量1 1、下列核素中互為同位素的是（、下列核素中互為同位素的是（ ）N714Cl3537ClC146Cl3537Cl2 2、判斷下列說(shuō)法正誤：、判斷下列說(shuō)法正誤：（1 1）質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素（）質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素（ ）（2 2）一種元素只有一種核素。（）一種元素只有一種核素。（ ）對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)課堂練習(xí)課堂練習(xí)3 3、已知某元素、已知某元素X X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A A，中子數(shù)為中子數(shù)為NN，則下列判斷不正確的是，則下列判斷不正確的是（ ）A A這種核素的符號(hào)可表示為這種核素的符號(hào)可表示為 X XB BA A可代表這種核素的近

39、似相對(duì)原子質(zhì)量可代表這種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C CA A小于小于X X的元素的相對(duì)原子質(zhì)量的元素的相對(duì)原子質(zhì)量D DA A不能代表不能代表X X元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量課堂練習(xí)課堂練習(xí)4 4、下列敘述中正確的是、下列敘述中正確的是( )( )A.A.氫有三種核素氫有三種核素, ,即有三種氫原子即有三種氫原子B.B.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.C.具有相同的核電荷數(shù)的粒子具有相同的核電荷數(shù)的粒子, ,總稱為元素總稱為元素D.D.3 31 1H H是一種同位素是一種同位素A課堂練習(xí)課堂練習(xí) 5 5、銅有兩種天然同位素、銅有兩種天然同位素63

40、63CuCu和和6565Cu,Cu,已知銅的相對(duì)原子質(zhì)量是已知銅的相對(duì)原子質(zhì)量是63.5,63.5,則則6363CuCu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是( )( )A.75% B.25% C.50% D.45%A.75% B.25% C.50% D.45%A課堂練習(xí)課堂練習(xí)6 6、某元素近似相對(duì)原子質(zhì)量為、某元素近似相對(duì)原子質(zhì)量為a a，有，有質(zhì)量數(shù)分別為質(zhì)量數(shù)分別為b b和和c c的的2 2種天然同位素。種天然同位素。則這兩種天然同位素在自然界中的原則這兩種天然同位素在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比為子個(gè)數(shù)之比為（ ） A A（a-ca-c）：）：（b-ab-a） B B（a-ca-c）：）：（

41、b-cb-c） C C（a-ba-b）：）：（a-ca-c） D D（b-cb-c）：）：（a-ca-c）課堂練習(xí)課堂練習(xí)邁耶爾的邁耶爾的六元素表六元素表1869 1869 門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫( (俄俄) )的第一張周期表的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C

42、=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年門(mén)捷列夫年門(mén)捷列夫( (俄俄) )的第二張周期表的第二張周期表第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律電子按能量高低在核外分層排布規(guī)律。電子按能量高低在核外分層排布規(guī)律。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升

43、高由內(nèi)到外，能量逐漸升高（一）（一）.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層電子層)作不規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)作不規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布（二）（二）. . 原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 1 各電子層最多能容納各電子層最多能容納2n2個(gè)電子個(gè)電子即：電子層序號(hào)即：電子層序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 代表符號(hào)代表符號(hào) K L M N O P Q 最多電子數(shù)最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2最外層電子數(shù)目不超過(guò)最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（個(gè)（K層為最外層時(shí)不超層為最外層時(shí)不超過(guò)過(guò)

44、2個(gè)）。個(gè)）。 3次外層電子數(shù)最多不超過(guò)次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)過(guò)32個(gè)。個(gè)。 核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 4 注注意意事事項(xiàng)項(xiàng)核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。離核較遠(yuǎn)的電子層。以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，號(hào)元素

45、的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。律。 核外電子排布圖核外電子排布圖310號(hào)元素，從號(hào)元素，從Li 到到Ne有有2個(gè)電子層，個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由由1個(gè)增加到個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號(hào)元素，從號(hào)元素，從Na 到到Ar有有3個(gè)電子層，個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12號(hào)元素，從號(hào)元素，從H到到He只有只有1個(gè)個(gè)電子

46、層，最外層電子數(shù)目由電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)二二 元素周期律元素周期律原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)電子數(shù) 1 12 2 3 310 10 111118 18 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。變化。 1 12 23 31 12 21 18 81 18 88 88 82 2周期性周期性（一）電子排布的周期性變化（一）電子排布的周期性變化二、元素周期律二、元素周期律原子序數(shù)原

47、子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化 3 39 9 111117 17 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化。變化。 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性周期性原因：原因：電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，核對(duì)外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢(shì)。核對(duì)外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢(shì)。（二）原子半徑的周期性變化（二）原子半徑的周期性變化二、元素周期律二、元素周期律 元素原子半徑數(shù)據(jù)元素原子半徑數(shù)據(jù)越大越大越小越小越大越大電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，電子層數(shù)相同時(shí)，再看

48、核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多核電荷數(shù)越多,則則半徑半徑電子層數(shù)和電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同核電荷數(shù)都相同( (同種元素同種元素) )時(shí)時(shí), ,再看再看核外電子數(shù)核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)越多越多) )，則半徑則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律先看電子層數(shù)先看電子層數(shù), ,電子層電子層數(shù)越多，數(shù)越多，則半徑則半徑一般情況下一般情況下(稀有氣體除外稀有氣體除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r

49、(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F)AB小結(jié)小結(jié):（）比較微粒半徑大?。ǎ┍容^微粒半徑大小:三看三看一看一看電子層數(shù)電子層數(shù)二看二看核電荷數(shù)核電荷數(shù)三看三看核外電子數(shù)或核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（）對(duì)于同種元素：（）對(duì)于同種元素：（）對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：（）對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)核電荷數(shù)越大，越大，則則離子半徑離子半徑越小。越小。如如 O O2- 2- F F- - NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+3+；S S2-2-ClCl- -K K+ + CaCa2+2+陽(yáng)離子半徑陽(yáng)離子半徑 原子半徑原子半徑元素

50、化合價(jià)最高正價(jià)漸高，負(fù)價(jià)絕對(duì)值漸低最高正價(jià)漸高，負(fù)價(jià)絕對(duì)值漸低二、元素周期律二、元素周期律（三）元素化合價(jià)的周期性變化（三）元素化合價(jià)的周期性變化結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)呈現(xiàn) 變化。變化。周期性周期性常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律120號(hào)元素中，除了號(hào)元素中，除了O、F外，外， 最高正價(jià)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)； 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為： 最高正價(jià)最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)= 8金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；

51、既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià) 。（不考慮稀有不考慮稀有氣體元素）氣體元素）1 2 3121818大大小小+1 0+1 +5- 4 - 1 0大大小小+1 +7- 4 - 1 0科學(xué)探究科學(xué)探究2：元表的性質(zhì)與其在周期表中位置的元表的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。關(guān)系。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)：鎂與水的反應(yīng).zhajm_125741751237hd.flv現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式未加熱時(shí)無(wú)現(xiàn)象，加熱溶液變紅色未加熱時(shí)無(wú)現(xiàn)象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2實(shí)驗(yàn)實(shí)

52、驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂鋁與酸的反應(yīng)鎂鋁與酸的反應(yīng).asf MgMgAlAl現(xiàn)現(xiàn) 象象劇烈反應(yīng)生成氣體劇烈反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體化學(xué)方程化學(xué)方程式式Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 22Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物兩性氫氧化物 14 14SiSi1515P P1616S S1717ClCl H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外

53、電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化增而呈現(xiàn)周期性的變化 元素性質(zhì)的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):是元素原子的是元素原子的核外電子排布的周期性變化。核外電子排布的周期性變化。元素周期律元素周期律 A A A A A A A族周期金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大還原性增強(qiáng)1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增

54、強(qiáng)原子半徑逐漸減小氧化性增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)作業(yè)：作業(yè)：1、已知、已知A為為A族元素，族元素，B為為A族元素，它們的族元素，它們的原子序數(shù)分別為原子序數(shù)分別為m和和n，且，且A、B為同一周期元素，為同一周期元素，則下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（則下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（ ）。）。A. n=m+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+102、主族元素、主族元素R可形成兩種氯化物，可形成兩種氯化物，RCla、RClb，它們化學(xué)式式量相差它們化學(xué)式式量相差71。（1）求）求a和和b的關(guān)系的關(guān)系（2） RCla中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.3%，而，而RClb中氯中氯的質(zhì)量

55、分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.45%，求，求R的相對(duì)原子量。的相對(duì)原子量。三、元素周期表的和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表的和元素周期律的應(yīng)用1.學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具（1）元素元素“位位構(gòu)構(gòu)性性”之間的關(guān)系之間的關(guān)系（2 ）金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律（3）化合價(jià)規(guī)律化合價(jià)規(guī)律 主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=最高正最高正 最高正價(jià)最高正價(jià) + |最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)| =8（H 除外除外）2.研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)在在 能找到制造半導(dǎo)體材料，能找到制造半導(dǎo)體材料，如如 ；在在 能找到制造農(nóng)藥的材料，能找到制造農(nóng)藥的材料，在在 能

56、找到作催化劑，耐高溫，能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。耐腐蝕的合金材料。 金屬與非金屬交界處金屬與非金屬交界處硅、鍺硅、鍺氟、氯、硫、磷附近氟、氯、硫、磷附近過(guò)渡元素過(guò)渡元素原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬金屬性增強(qiáng)性增強(qiáng),非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬金屬性減弱性減弱,非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金金屬性、非金屬性強(qiáng)

57、弱屬性強(qiáng)弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置和和性質(zhì)。元素在周期表中的位性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)和和元素的性質(zhì)。元素的性質(zhì)。1、F 沒(méi)有正價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，O 通常不顯示正價(jià)；通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。 返回非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7

58、AAAAAAA Po At 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)返回 根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：推知：金屬性最強(qiáng)金屬性最強(qiáng)的元素是的元素是銫（銫（Cs）,位于第六位于第六周期第周期第A族（左下角），族（左下角），非金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)的元素的元素是是氟（氟（F),位于第二周期第位于第二周期第A族（右上角）。族（右上角）。 位于位于分界線附近分界線附近的元素既有一定的金屬性，的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。等。 2、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的