化學(xué)方程式書寫方法與練習(xí)

1、信息型方程式書寫練習(xí) 說明：練習(xí)一、二為必做，練習(xí)三、四為課后練習(xí)一、寫出下列反應(yīng)中的離子方程式1、煤層中夾雜黃鐵礦（FeS2），在細(xì)菌的作用下被氧化成鐵銹和強(qiáng)酸，形成煤礦采空區(qū)腐蝕性黑水。2、NO2尾氣可用Na2S2O4溶液吸收，形成一種強(qiáng)酸性溶液和一種無色氣體，該氣體是大氣中一種主要成分。3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷電路板中銅，在提純?nèi)芤褐屑尤隢aCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀且無氣體產(chǎn)生5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液變?yōu)樽仙?，并有溴單質(zhì)生成。6、Fe(NO3)2與過量的HI

2、7、NCl3與NaClO2按1:6物質(zhì)的量比在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO28、燃料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）9、O2- 離子存在于人體中，能使人過早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為H2O2、O2等物質(zhì)，二、電極方程式的書寫1、通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_。2、2011·廣東卷32 (4)鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_3、【1999全國卷】

3、可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池，陽極反應(yīng)式：4、銀鋅堿性電池的電解質(zhì)為KOH溶液，電池放電時(shí)的正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4.寫出該電池的反應(yīng)方程式5、電解NH4Cl和HCl混合溶液制備NCl3陽極反應(yīng)式6、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處 理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5.06.0 之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去， 起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具

4、有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。陽極的電極反應(yīng)分別是                        、2H2O - 4e-4H+O2；陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式三、寫出下列化學(xué)方程式1、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑偏二甲肼（C2H8N2）和強(qiáng)氧化劑N2O4。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生N2等氣體，并放出大量的熱推動(dòng)火箭運(yùn)行。2、Pb3O4、NO、MnO2

5、、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2六種物質(zhì)反應(yīng)體系中，Pb(N3)2是兩種反應(yīng)物中之一3、高鐵酸鉀(K2FeO4)為高效綠色水處理劑，可以通過氧化鐵與氫氧化鉀和氯氣反應(yīng)制得。也可以由硫酸亞鐵與K2O2加熱熔融制得4、一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使充分反應(yīng)。反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中 n (Na)n (O) = 67。反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色。寫出CO2與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式5、實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣(COCl2)6、含

6、有1.5molNaClO3的溶液中通入SO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5mol電子7、馬氏試砷法是在稀硫酸中用鋅將砒霜還原為氣體AsH3（AsH3在玻璃管中加熱產(chǎn)生砷鏡）8、鈦鐵礦（FeTiO3）與焦炭在氯氣中高溫焙燒生成FeCl3和TiCl49、工業(yè)制備高錳酸鉀的方法是，將軟錳礦（MnO2）與燒堿共融，產(chǎn)物用水浸取加入KCl固體，溶解后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到綠色K2MnO4晶體，K2MnO4溶液通入CO2氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，過濾后的紫色高錳酸鉀溶液。10、S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成11、在MnO2做催化劑作用下，加熱分解氯酸鉀可以制得氧氣，但這種方法制得的氧

7、氣有因含有微量的ClO2（設(shè)體積分?jǐn)?shù)為1/10）而有臭味。12、鉻鐵礦Fe(CrO2)2與燒堿共融生成Na2CrO4和NaFeO213、MnO2可與KOH和KClO3 ，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_14、19世紀(jì)化學(xué)家就制得了高碘酸及其鹽，但得不到含+7價(jià)溴的化合物，直到發(fā)現(xiàn)了XeF2。1968年化學(xué)家用XeF2與含KOH、KBrO3的水溶液制得了純凈的KBrO4晶體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式15、白磷（P4）中毒，可以用膽礬溶液來解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸16、氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3

8、60;mol e，有1.5 mol化合物X生成17、工業(yè)上用利催化還原法將氮氧化物轉(zhuǎn)化成無污染的大氣循化物：用CO(NH2)2（尿素）作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物， 1mol CO(NH2)2反應(yīng)時(shí)失去6 mol電子。18、寫出用CaO2、KO2、KO3與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式19、已知0.4 mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是20、對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)  

9、;H 574 kJ·mol1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)   H 1160 kJ·mol1 則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為21、取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示。通過計(jì)算確定c、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式 22、四、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（屬于離子反應(yīng)應(yīng)寫出離子方程式）（一）復(fù)分解1、少量Ca(HCO3)2溶液與足量 NaOH溶液2、足量Ca(HS)2溶液與少量NaOH

10、溶液3、少量Ba(OH)2溶液與足量NaHSO4溶液4、AgNO3溶液中加入過量的氨水5、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： 6、工業(yè)上將Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制備銨明礬（NH4Al(SO4)2·12H2O） 由銨明礬分解制備Al2O3陶瓷的化學(xué)方程式如下.請(qǐng)配平： NH4Al(SO4)2·12H2O =      Al2O3     NH3 N25SO3  

11、0;  SO2     H2O 7、Ba(FeO2)2與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為8、鈦鐵礦Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取，所得淺綠色溶液中含有TiO2+ 9、精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂Mg(OH)2xClx·mH2O寫出xCuCO3.yCu(OH)2.zH2O與H2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化鈉（NaF）等。刷牙時(shí)氟化鈉跟牙釉質(zhì)中的羥磷石Ca10(PO4)6(OH)2反應(yīng)生成氟磷灰石Ca10(PO4)6F2,氟磷灰石具有更能抗酸（牙縫中

12、食物殘?jiān)l(fā)酵生成的有機(jī)酸）的作用，從而達(dá)到防治齲齒的目的。寫出生成氟磷灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式：（二）水解1、寫出TiOSO4在熱水中水解生成H2TiO32、SOCl2是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，液面上會(huì)有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出3、重金屬離子有毒性，在環(huán)境中常用黃鐵礦來處理以消除毒性4、NF3與水反應(yīng)生成HF、NO、HNO35、SiF4與水反應(yīng)生成兩種弱酸6、NCl3（電負(fù)性N>Cl）與水反應(yīng)7、SiHCl3（電負(fù)性Cl>H>Si）水解8、造霧劑PCl5遇水形成大量白霧9、果實(shí)催熟乙烯利ClCH2CH3OP(OH)2O遇水形成乙烯給定條件的化學(xué)方程式書寫【本講任務(wù)

13、】通過典型試題的演練，重點(diǎn)體悟信息電極反應(yīng)式、信息氧化還原反應(yīng)方程式以及涉量的信息方程式的書寫方法?！究碱}解析】例1：電解尿素 CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為： 。思路點(diǎn)撥：電極名稱（ ）化合價(jià)變化（ ）物質(zhì)（ ）配平（電子、電荷、質(zhì)量三守恒，其中通過電荷守恒可確定何種物質(zhì)參加反應(yīng)）變式訓(xùn)練一1、MnO2的生產(chǎn)方式之一是以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液。則電解時(shí)，陽極的反應(yīng)式為： 。2、鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力的電源。其原理如右圖反示。該電池工作時(shí)：負(fù)極反應(yīng)式為： ；正極反

14、應(yīng)式為： ；總反應(yīng)方程式為： 。例2：廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。在上述溶解過程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。思路點(diǎn)撥：看準(zhǔn)哪步？主體物質(zhì)是誰？（ ， ）進(jìn)去的有哪些物質(zhì)？本質(zhì)上有何變化？（ 、 、 ， ）判斷出來的物質(zhì)是什么？（ 、 、 ）通過電子、電荷、質(zhì)量三守恒進(jìn)行配平。變式訓(xùn)練二3、以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等）制備BaCl2·2H2O的流程如下：氧化過程中的主要反應(yīng)離子方程式為： 。4、銀鋅電池的電解質(zhì)溶液為KOH

15、溶液，電池在放電時(shí)，正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，則該電池反應(yīng)的方程式為： 。例3：Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫全金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。則Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。思路點(diǎn)撥： 金屬氫化物中的金屬元素是什么？為什么？（ ， ）根據(jù)氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.077如何確定該金屬氫化物的化學(xué)式？（ ）變式訓(xùn)練三5、寫出Al4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式：6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)均放熱）。生成物中含Cl、ClO、ClO

16、3三種含氯元素的離子，其中ClO、ClO3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如右圖所示。t1時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： ；t1時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： 。【課時(shí)練習(xí)】1、H2O2與硫酸酸化的KMnO4的離子方程式為：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2。若不酸化，MnO4被H2O2還原成MnO2，此時(shí)的離子方程式為：2、在酸性溶液中，Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生發(fā)解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為：3、S2Cl2與水反應(yīng)生成無色有刺激性氣味的氣體并伴有黃色沉淀。該反應(yīng)的方程式為：4、堿性條件下用NaClO處理含CN離

17、子的廢水，生成一種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為： 5、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。則電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為： 6、鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中用右圖裝置模擬生產(chǎn)。接通開關(guān)K，通電25min。在恥極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的電極反應(yīng)式：陽極： 陰極： 7、以石墨為電極，電解法處理黃銅礦（CuFeS2）精礦，可以制得硫酸銅溶液和單質(zhì)銅。黃銅礦在陽極的浸出反應(yīng)比較復(fù)雜，主要有：CuFeS24H=Cu2Fe22H2SCuFeS24Fe3=Cu25Fe22S2Fe3H

18、2S=2HS2Fe2右圖為該工藝的示意圖。電解過程實(shí)現(xiàn)了Fe3的循環(huán)，則陽極方程式為： 8、Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中的正極反應(yīng)式為：2LiFeS2e=Li2SFe。則該電池在充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 9、由菱錳礦（低品位MnCO3礦石）制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：焙燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 10、三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化下由F2和過過量的NH3反應(yīng)得到，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：寫出

19、制備NF3的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ；寫出NF3與泄氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3發(fā)生泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是： ；一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其反應(yīng)產(chǎn)物除H2O外，還有三種鈉鹽 （填化學(xué)式）。11、 CoCl2·6H2O是一種飲料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 還原鉻pH23沉淀鉻pH89蒸氨除雜M

20、gSO4·7H2O廢水FeSO4Cr(OH)3MgONH3廢渣X12、某生產(chǎn)Fe-Cr催化劑的工廠利用酸性廢水（含有重鉻酸、硫酸銨等）制取七水硫酸鎂，其主要流程如下：在還原Cr2O72的過程中，反應(yīng)的離子方程式為： 除鉻后的溶液，在用蒸氣加熱的同時(shí)加入MgO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：13、（2013蘇錫常鎮(zhèn)模擬）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72被還原成Cr3+。寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式 。 14、（2013淮安調(diào)研）輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2、F

21、e3、Mn2等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下： “氧化”一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂MgCO3·Mg(OH)2·3H2O，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。 15、有大量Cl存在時(shí)，Na2SO3可將CuCl2還原，得到CuCl2 ，則反應(yīng)的離子方程式為 。 16、（2013蘇錫常鎮(zhèn)連徐六市調(diào)研）K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下： 反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為 _ _。Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 17、（

22、2013蘇錫常鎮(zhèn)連徐六市調(diào)研）NO2也可用尿素CO(NH2)2還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 18、（2013宿遷模擬）輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資 MnSO4·H2O晶體4.8mol·L1硫酸輝銅礦酸浸S、SiO2浸出液調(diào)節(jié)pH至4沉淀物濾液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加熱趕氨Cu2(OH)2CO3軟錳礦氨氣濾液源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、M

23、nSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。19、（2013泰州二模）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘鹽中。工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下： 反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。20、（2013徐州模擬）一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co3O4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下：鈷渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產(chǎn)

24、物中只有一種酸根） 。在空氣中鍛燒CoCO3生成Co3O4的化學(xué)方程式是 。21、（2014蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研）Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式： 。22、（2014南通模擬）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：步驟中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案例1、 陽極：CO(NH2)28OH6eCO32N2陰極：6H2O6e3H26OH變式1、Mn22H2O2eMnO24H變

25、式2、負(fù) 極：Al4OH3eAlO22H2O 正 極：AgOH2O2eAg2OH 總反應(yīng)：2Al3AgO2OH2AlO23AgH2O例2、S2O328CoO222H2SO428Co211H2O變式3、2Fe2H2O22H2Fe32H2O變式4、總反應(yīng)：2ZnAg2O24OH2H2O2Zn(OH)422Ag 負(fù) 極：Zn4OH2eZn(OH)42 正 極：Ag2O22H2O4e4OH2Ag例3、2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2變式5、Al4C312HCl4AlCl33CH4變式6、t1時(shí)：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O t2時(shí)：10Cl210Ca(OH)27Ca

26、Cl2Ca(ClO3)2Ca(ClO)210H2O【課時(shí)練習(xí)】1、2MnO43H2O22MnO23O22OH2H2O2、3NO22H2NONO3H2O3、2S2Cl22H2O3SSO24HCl4、5ClO2CN2OH5Cl2CO32N2H2O5、負(fù)極：C6H12O66H2O24e6CO224H 正極：6O224H24e12H2O6、陽極：2Al3H2O6eAl2O36H 陰極：6H6e3H27、陽極：Fe2eFe3 ，陰極析出銅8、陰極：LieLi ，陽極：LieLi9、MnCO32NH4ClMnCl22NH3H2OCO210、3F24NH3NF33NH4F313NF35H2O2NOHNO39

27、HFNaF、NaNO2、NaNO311、Co2O3SO324H2Co3SO422H2O12、Cr2O726Fe214H2Cr36Fe36H2O(NH4)2SO4MgO2NH3MgSO4H2O13、6Fe2+Cr2O7214H+2Cr3+6Fe3+7H2O14、ClO2H2Fe2=2Fe3ClH2O2Mg24HCO2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O3CO215、2Cu24ClSO32H2O2CuCl2SO422H16、MnO2SO2MnSO4Mn3O48H2Cl3Mn2Cl24H2O17、4CO(NH2)26NO27N24CO28H2O18、6KOHKClO33Mn

28、O2KClK2MnO43H2O19、Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO220、4Co3O4 + S2O3 2+ 22H+12Co2+ 2SO42+ 11H2O6CoCO3+O2 2Co3O4+6CO221、3Cu2Al2O432H2NO3 6Cu2 6Al32NO16H2O22、3Fe2+MnO4+8H2O3Fe(OH)3+MnO(OH)2+5H+情境方程式的書寫微專題1. 利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _。2. 某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生K

29、ClO3的離子方程式是_ _3. TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，OH能將NO、NO2氧化，如右圖所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2OH=HNO3。寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 4. 該探究小組提出測定CuSO4·5H2O晶體的純度的方案。取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(原理為I22S2O=2IS4O)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。（1） 滴定過程中可選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ _ 。（2）CuSO4溶液與KI反應(yīng)的

30、離子方程式為_ _。5. 若NO2和NO氣體以物質(zhì)的量之比11混合通入石灰水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _； 已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示為_ _6.含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：(1) 在含6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使6價(jià)鉻還原成3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在68之間，使Fe3和Cr3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_ 用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：_ _(2) 將含6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作

31、陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3和Cr3在陰極區(qū)與OH結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。 寫出陰極的電極反應(yīng)式：_ 。(3)CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。7.用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。8. 采礦廢液中的CN可用H2O2處理。已知：H2SO4=HHSO；HSOHSO。用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O，S2O水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應(yīng)式：_ 。

32、9.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4) H2O2均可用于紙漿漂白劑，寫出保險(xiǎn)粉與過量的H2O2在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式：_ _。10. 已知：黃鐵礦(FeS2)中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：_ _。11.用3%H2O2和6.0 mol·L1的H2SO4的混合液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液(含少量Fe3)。反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為_。12.工業(yè)上一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlC

33、l3，此反應(yīng)必須在氯化氫的氣流中加熱，其原因是_ 。已知SOCl2為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HCl和SO2 ，AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。13. 次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍。如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有Cu2和H2PO的溶液在pH11條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO，該反應(yīng)的離子方程式為_ _。14. (12分)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故可用作火箭燃料。(1) 肼空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，通

34、入肼的一極為_極，該極的電極反應(yīng)式是 。電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2) 肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。情境方程式的書寫微專題1. IO5I6H=3I23H2O 2. 6OH3Cl2=5ClClO3H2O3.NO3OH=HNO3H2O 4. 淀粉溶液(2分)藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色(2分) 2Cu24I=2CuII2(2分)5. (2) Ca(OH)2NO2NO=Ca(NO2)2H2O(2分) NOH2OHNO2OH(2分)

35、6. (1) Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O Cr(OH)3OH=CrO2H2O(2) 2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)(3) 4CrO33C2H5OH6H2SO4=2Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O7. NaClO2NH3=N2H4NaClH2O8. 2HSO2e=S2O2H9. S2O3H2O2=2SO2H2H2O(2分)10. 15ClOFeS214H=15ClO2Fe37H2O2SO(2分)11. MnO2H2O22H=Mn22H2OO2(2分)12.抑制AlCl3的水解(2分)AlCl3·6H2O6SOCl2AlCl312HCl6SO

36、2(2分)13. Cu2H2PO3OH=CuHPO2H2O(寫Cu(OH)2給分)(2分)14. (12分)(1) 負(fù)極(2分)N2H4 4OH4e=N24H2O(2分)減小(2分)(2) N2H4HNO2=HN32H2O(2分)新情境下化學(xué)方程式的書寫蘄春一中高三化學(xué)組 熊 超考綱解讀考綱呈現(xiàn)：能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。 能書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。 結(jié)合考試說明中對(duì)化學(xué)學(xué)科能力要求部分的解讀，可理解為如下兩點(diǎn)： 1通過探討新情境下化學(xué)方程式的書寫，加強(qiáng)對(duì)元素化合物性質(zhì)的理解與掌握，重在考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力。 2使學(xué)生能夠快速、準(zhǔn)確地獲取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容及相關(guān)信息，并與已

37、知化學(xué)方程式知識(shí)整合，在分析解答的基礎(chǔ)上提高學(xué)生應(yīng)用新信息的能力，激發(fā)其思維的廣度和深度，全面提升學(xué)科素養(yǎng)。真題分布200920102011全國卷9分15分（新課標(biāo)）19分（新課標(biāo)）北京卷20分21分20分海南卷15分21分18分江蘇卷12分13分18分安徽卷12分15分15分命題趨勢化學(xué)方程式作為一種專用的學(xué)科語言，在高考中題型靈活多變，考查方式穩(wěn)中求新，其重要性毋庸置疑。本人在深入到近幾年全國各地高考題后，發(fā)現(xiàn)：高考中，化學(xué)方程式的書寫不再是課本上內(nèi)容的簡單重復(fù)再現(xiàn)，而是要求在新情境條件下寫出相應(yīng)的方程式，難度加大不少。針對(duì)近三年各地高考，特別是課改地區(qū)的命題規(guī)律，我預(yù)計(jì)在2012屆高考全

38、國新課標(biāo)卷中會(huì)保留對(duì)傳統(tǒng)的重要化學(xué)方程式的考查（包括量的計(jì)算）。更會(huì)推陳出新，展示新情境，給出新條件，讓考生書寫陌生的化學(xué)方程式。有鑒如此，特設(shè)計(jì)本節(jié)高三化學(xué)復(fù)習(xí)課，希望能幫助考生提高學(xué)科能力，考出高分。教學(xué)設(shè)計(jì)例1（原創(chuàng)）人民網(wǎng)2011年9月4日電：4日16時(shí)40分，甘肅境內(nèi)316國道一輛裝有SiCl4的汽車翻倒發(fā)生泄漏，遇雨形成白色煙霧，致使與公路并行的隴海鐵路接觸網(wǎng)因短路發(fā)生供電跳閘，多輛列車停運(yùn)。 中新網(wǎng)：2011年10月16日，湖北鐘祥市金福祥紡織廠貯存40噸SiCl4貯罐發(fā)生泄漏。消防中隊(duì)救援力量到達(dá)現(xiàn)場后，現(xiàn)場已被一片白色煙霧籠罩。（1）請(qǐng)結(jié)合以上兩則新聞中有關(guān)信息，寫出SiCl

39、4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： _.（2）請(qǐng)解釋隴海鐵路接觸網(wǎng)發(fā)生短路的主要原因： _.變式練習(xí)1(2011·海南14節(jié)選)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，其中鎂的化合價(jià)為:_.該化合物與水發(fā)生水解的化學(xué)方程式的書寫:_ 變式練習(xí)2已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔和Ca(OH)2，Al4C3與水反應(yīng)生成甲烷和Al(OH)3，請(qǐng)寫出Mg2C3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。例2（2011新課標(biāo)26節(jié)選）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；（

40、2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 變式練習(xí)3(2011·北京模擬節(jié)選) 已知Al粉與NaNO3在足量的NaOH溶液作用下發(fā)生反應(yīng)。生成有刺激性氣味的氣體.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 變式練習(xí)4銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是一種重要的化學(xué)原料，在食品加工，凈水環(huán)保等方面有著重要作用。 工業(yè)上將Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制備銨明礬，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _.100

41、0oC 由銨明礬分解制備Al2O3陶瓷的化學(xué)方程式如下.請(qǐng)配平：NH4Al(SO4)·12H2O = Al2O3 NH3 N25SO3 SO2 H2O例3(2011江蘇18節(jié)選) 銀鋅堿性電池的電解質(zhì)為KOH溶液，電池放電時(shí)的正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4.寫出該電池的反應(yīng)方程式：_.變式練習(xí)5甲烷燃料電池在以KOH溶液為介質(zhì)的電極反應(yīng)式為： ； 。 若 KOH 溶液的物質(zhì)的量為4mol，通入甲烷的物質(zhì)的量在24mol之間時(shí) ，電極反應(yīng)式為： ； 。 例4燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。（1

42、）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJ·mol1則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為 。變式練習(xí)6已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) H=-641 kJ·mol-1 1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l) H=-385 kJ·mol-1寫出Mg與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。規(guī)律小結(jié)非氧化還原反應(yīng)類：新情

43、境下非氧化還原類化學(xué)方程式的書寫，因沒有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素在發(fā)生反應(yīng)時(shí)復(fù)分解重組，生成常見物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。氧化還原反應(yīng)類： 此類化學(xué)方程式的書寫涉及元素化合價(jià)的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補(bǔ)上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下： 1.根據(jù)題中信息，確定氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 2.運(yùn)用電子守恒，電解守恒和元素守恒快速配平，計(jì)算。 3.若為電化學(xué)中的化學(xué)方程式。則應(yīng)結(jié)合題目中能綜合的介質(zhì)，寫出后續(xù)反應(yīng)。熱化學(xué)方程式：1.根據(jù)題給要求，寫出目標(biāo)方程式。 2.對(duì)已知方程式用蓋斯定律進(jìn)行處理和推導(dǎo)，計(jì)算焓變H。 3.書寫時(shí)標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，H的“+”與“-”以及單位為kJ·mol1課后鞏固練習(xí)：1銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式： 2將20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_ 3已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500時(shí)，11.2