離子反應(yīng)高考題匯編

1、一、 離子共存1.(2001年上海，12下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. H3O、NO、Fe2、Na B. Ag、NO、Cl、K C. K、Ba2、OH、SO D. Cu2、NH、Br、OH 2（2002上海）在pH1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是ANH4、Mg2、SO42、Cl BBa2、K、OH、NO3CAl3、Cu2、SO42、Cl DNa、Ca2、Cl、AlO23（2005天津）下列各組離子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C堿性溶液Na、K、AlO2、SO42 D堿性溶液Ba2、Na、CO32、

2、Cl4（2005江蘇）某溶液既能溶解Al(OH3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+5（2005廣東）下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H1013mol·L1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO36.（2005全國(guó)）在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是AK+ Na+ SO42 S2O3

3、2 BNH4+ Mg2+ SO42 ClCNa+ K+ HCO3 Cl DK+ Na+ AlO2 NO37.（2006上海）已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br8.（2006四川）室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na、AlO2、SO42 DBa2、Fe2、NO3、Br9（2006江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A含有大量Al3的溶液：Na、NH4

4、、SO42、ClBc(H1×1013mol·L1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl10.（07北京）在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D11（2007海南）在pH1時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是A Ca2、CH3COOH、Br、Na

5、60;   B NO3、Fe3、Mg2、SO42C ClO、Ba2、Na、Cl         D K、Cl、Al3、SO3212.（07年江蘇）向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO313.（08全國(guó)卷）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2-、Cl-、SO42CCa2+、Mg2+、NO3

6、、HCO3 DNa+、Cl-、CO32、SO3214.（08江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、離子方程式的正誤判斷1、（05江蘇卷）下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH H2O + N

7、H3C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH = H2OD單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O2、（06江蘇理綜卷）列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+Fe2+H2 B銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+2N03+4H+Cu2+2N02+2H2OC碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)CO32+2H+CO2+H2O D鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+3、（06全國(guó)卷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ +

8、OH+HCO3 CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2 + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl-4、（06江蘇卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH3膠體：Fe3+3H2OFe(OH33H+B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3H=CO2H2OC.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+5(2007年高考廣東化學(xué)卷下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( (A 用小蘇打

9、治療胃酸過(guò)多：HCO3 HCO2H2O(B 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32 2HCO2H2O(C 往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al34OHAlO2 2H2O(D 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42 HOHBaSO4H2O6(2007年高考海南化學(xué)卷能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( (A 碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3 OH = CO32 H2O(B 醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONaH = CH3COOHNa(C 少量金屬鈉放入冷水中：Na2H2O = Na2OHH2(D 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2SO42 Ba22OH = Cu(OH2BaSO47 (2007年全

10、國(guó)卷II能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( (A 醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO+H3O+= CH3COOH+H2O(B 碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng) Ca22HCO3 2OH = CaCO32H2OCO32 (C 苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng) C6H5OCO2H2O = C6H5OHCO32(D 稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2O8(2007年高考上海化學(xué)卷下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( (A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH = HSO3(B碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3 Ba2OH = BaCO3H2O(C鹽酸滴入氨水中：HOH =

11、 H2O(D碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32 2H = CO2H2O9(2007年高考理綜寧夏卷下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( (A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg = Zn2Ag(B碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO322CH3COOH = Ca22CH3COO2CO22H2O(C少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2O = NaOHH2(D氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH22H = Cu22H2O10.（08江蘇卷）下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO

12、2C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯： 11.（08廣東卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鈉與水的反應(yīng)：NaH2ONaOHH2B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH33HAl33H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3CuFe2Cu212.（08天津卷）下列離方程式書寫正確的是（ ）A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2

13、：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：AgNH3·H2OAgOHNH413.（08四川卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( A足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al33CO323H2O=2Al(OH33CO2B硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO42OH-=Cu(OH2SO42C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OD碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2SO42-=BaSO4三、離子推斷2、（2007年全國(guó)理綜卷27）（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽(yáng)離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH Cl CO32 SO4

14、2 HSO4分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A ；B ；C ；D ；E 。3、（2007年騰沖卷27）（15 分）現(xiàn)有五種離子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中離子形成的： 陽(yáng)離子Ag + Ba 2+ A1 3+陰離子OH C1 SO4 2為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是： a. B 和 D 都不溶于水，也不容于酸； b. A 溶于水后，與

15、上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成 B，且 A 溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀； c. C 溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成 D，且 C 溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。 d. E 溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成 B； e. A溶液與適量 E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過(guò)量 E溶液，沉淀量減少，但不消失。 請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空： （1）寫出化合物的化學(xué)式：A ，C ，D ， E 。 （2）A溶液與過(guò)量的 E 溶液反應(yīng)后，最終得到沉淀的化學(xué)式是 。4、(2007上海，22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl、Mg2+、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下

16、實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是( A、K+一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol COC、Cl可能存在 D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在一離子共存15 AACBB 610 BBDAB 1114 AABC二離子方程式的正誤判斷15 BCDBA 610 DBBDD 1113 CBA三、離子推斷1、KCl，AgNO3。混合時(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO32 F：Ba(OH22、A：Na2CO3；B：Al2(SO43；C：MgCl2；D：Ba(OH2；E：NaHSO4或Mg(HSO423、（1）A12（SO4）3 A