氧族元素和離子反應(yīng)

1、氧族元素和離子反應(yīng)氧和硫的單質(zhì)【知識點(diǎn)疏理】1 實(shí)驗(yàn)室制氧氣的試劑及反應(yīng)原理、裝置和操作 （）2工業(yè)制取氧氣的原理（）3氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（）4燃燒、爆炸與自燃（）5氧氣的用途（）6硫在自然界的存在（）7硫的物理性質(zhì)、用途（）8硫的原子結(jié)構(gòu)（）9硫的化學(xué)性質(zhì)（與金屬、非金屬、堿反應(yīng)條件、現(xiàn)象）（）10氧氣與硫的比較（）（號分別表示知識點(diǎn)掌握的級別，依次為識記、理解、應(yīng)用、綜合、探究）【導(dǎo)學(xué)】1 硫的原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識點(diǎn)導(dǎo)學(xué)、拓寬S： ，硫原子有三個電子層，最外層有6 個電子；常見化合價：-2、+4、+6 與O、Cl原子對比原子結(jié)構(gòu)的異同、周期表中位置、原子半徑大小、得電子能力的強(qiáng)弱。2 硫

2、的物理性質(zhì)：淡黃色晶體（常見黃色固體有： AgI、Na2O2、Ag3PO4等），熔沸點(diǎn)較低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）（用于提純硫或洗滌粘有硫的試管）3 硫的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)知識點(diǎn)導(dǎo)學(xué)、拓寬1 與金屬反應(yīng)：Na + S = Na2S（白色固體）Fe + S FeS（黑色固體）Cu + S Cu2S（黑色固體） 分析Cl2、O2與Na、Fe、Cu反應(yīng)的條件及元素價態(tài)變化，比較它們的氧化性強(qiáng)弱。2 與非金屬反：H2+ S H2SS + O2 SO2（空氣中火焰呈淡藍(lán)色，純氧中呈藍(lán)紫色） 聯(lián)系Cl2、O2與H2反應(yīng)的條件、現(xiàn)象及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；S既有氧化性又有還原性。3 與堿反應(yīng)

3、：3S + 6NaOH = 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O用于洗滌附著硫的試管4 硫的特殊性質(zhì)：S的活潑性不如O2，但常溫下S與Hg、Ag反應(yīng)：Hg + S = HgS（汞不慎灑落地面時，灑硫粉覆蓋）；2Ag + S = Ag2S（銀器變黑）。而常溫下O2不與Hg、Ag反應(yīng)。5 金屬硫化物的溶解性：K+、Na+、NH4+的硫化物可溶于水。Mg2+、Ca2+、Al3+的硫化物在水溶液中不能存在(雙水解)。ZnS、FeS不溶于水但可溶于稀酸溶液。Ag2S、CuS、PbS既不溶于水也不溶于一般的稀酸溶液,但受熱時可溶液于硝酸?！纠}分析】例1下列硫化物中不能用單質(zhì)間的化合反應(yīng)直接制得

4、的是（ ）Na2S FeS CuS Fe2O3 Cu2S H2S SO3 CS2 A B C D例2我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥的一種簡單配方為“一硫、二硝、三木炭”，即硫磺、硝酸鉀、木炭粉的物質(zhì)的量之比為1:2:3，試寫出黑火藥爆炸的化學(xué)方程式，并用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指明氧化劑和還原劑。例3硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色三種。它們都是硫的單質(zhì)。但每個分子中的硫原子的個數(shù)不同?？捎肧x表示。對三種硫蒸氣的測定結(jié)果是：（1）橙色蒸氣密度折算標(biāo)準(zhǔn)狀況時是11.34gL-1，則它的分子式是 ；（2）紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.32倍，則它的分子式是

5、；（3）無色蒸氣對氫氣的相對密度是64，則它的分子式是 。【課后練習(xí)】1.6.4gCu和3.2gS在加熱條件下充分反應(yīng),下列敘述中正確的是（ ）銅有剩余硫有剩余產(chǎn)物中只有Cu2S產(chǎn)物中只有CuS反應(yīng)中有0.1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移A. B. C. D.2.下列關(guān)于單質(zhì)硫的敘述中正確的是通常情況下硫是黃色粉末不溶液于水易溶于灑精和二硫化碳氧化性比氯弱只能被還原而不能被氧化醫(yī)藥上用來做硫磺軟膏,治療某些皮膚病。（ ）A. B. C. D.3.16gS在24gO2中充分燃燒后,標(biāo)準(zhǔn)狀況下所得氣體的體積是（ ）A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L4.黑火藥 的萬分是KNO3、S、

6、C,若要將各成分逐一分開,下列所用試劑正確的是（ ）A.水和酒精 B.水和CS2 C.酒精和CS2 D.水和燒堿溶液5.已知黑火藥爆炸反應(yīng)為S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + 3CO2,由此可知1molKNO3可氧化的碳的質(zhì)量是（ ）A.15g B.18g C.12g D.6g6.下列物質(zhì)只能通過兩種單質(zhì)化合得到的是（ ）A.CuS B.FeS C.Al2S3 D.ZnS7.高空大氣層中O2吸收紫外線后,可變成臭氧(O3),臭氧可按下比分解：O3 O2 + O;O3又和大氣污染物NO發(fā)生反應(yīng)：NO + O3 NO2 + O2,NO2 + O NO + O2,從反應(yīng)的最終產(chǎn)物

7、判斷,NO是（ ）A.還原劑 B.氧化劑 C.催化劑 D.干燥劑8.汞蒸氣有毒,處理落在房間地上的汞滴可用的化學(xué)試劑是_,反應(yīng)方程式是_。2.硫的氫化物和氧化物【知識點(diǎn)疏理】1 硫化氫的制法、原理、裝置 （）2硫化氫的物理性質(zhì)（）3硫化氫的化學(xué)性質(zhì)（）4 二氧化硫的物理性質(zhì)（）5 +4價硫的氧化性和還原性（）6 二氧化硫的漂白作用（）7 硫化氫、二氧化硫的檢驗(yàn)、干燥、凈化（）（號分別表示知識點(diǎn)掌握的級別，依次為識記、理解、應(yīng)用、綜合、探究）【導(dǎo)學(xué)】1 硫化氫的還原性：硫化氫中硫元素的化合價是-2價,是硫元素的最低價,因此具有很強(qiáng)的還原性,是常見的強(qiáng)還原劑之一。H2S S ； H2S S ；H2

8、S S2 SO2的還原性：SO2有較強(qiáng)的還原性,能被鹵素單質(zhì)、O2、NO2、HNO3、KMnO4、Fe3+等氧化。3 SO2和CO2的比較：4過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)的計算 數(shù)軸法解題 形如A C D的化學(xué)計算問題：即反應(yīng)物相同，所耗反應(yīng)比例不同，而產(chǎn)生n個化學(xué)方程式，會有2n+1個簡單區(qū)間（產(chǎn)物情況），這類問題可利用數(shù)軸劃區(qū)間，根據(jù)反應(yīng)定產(chǎn)物的方法快捷求解。步驟如下：（1） 寫出直接反應(yīng)，不考慮中間反應(yīng)；（2） 畫數(shù)軸，確定變量，依據(jù)反應(yīng)物物質(zhì)的量之間關(guān)系，找出界點(diǎn)；（3） 判定各特殊點(diǎn)和區(qū)域內(nèi)可能生成的物質(zhì)（4） 確定討論范圍，列方程求解【例題分析】例. 將a mol H2S 和1 mol O2

9、置于一個容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變（101千帕），在120下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2，若a的取值勤不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況（1） 全部是SO2，此時a的取值范圍是 （2） 全部是S，此時a的取值范圍是 ，并且d1 d2（填小于、大于或等于）（3） 部分是SO2，部分是S，此時a的取值范圍是 ，反應(yīng)所生成的SO2的物質(zhì)的量為 mol，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為 mol（以含a的代數(shù)式表示）【課后練習(xí)】1.下列氣體能用啟普發(fā)生器制取的是H2CO2H2SCl2HClSO2C2H2（ ）A. B. C. D.2.通常情況下下列物質(zhì)能大量共存

10、的是（ ）A.H2S、Cl2、SO2、C2H2 B.H2、O2、CO、C2H4 C.溶液中Fe3+、H+、HCO3、I D.溶液中Na+、OH、CO32、AlO23.下列各溶液中通入H2S氣體后,不發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A.FeCl2 B.CuSO4 C.FeCl3 D.ZnSO44.常溫條件下向VL真空容器中能入n molSO2和m molH2S,若3n = m,且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之和為48g,則n與m的關(guān)系為（ ）A.m + n = 2 B.m = n = 3 C.m + n = 3.5 D.m + n = 55.常溫時,向20mL真空容器中能入amolH2S和bmolSO2(a、b都是整數(shù)

11、,且a5、b5),反應(yīng)完全后,容器中可能達(dá)到的最大密度是A.24.5g·mL B.14.4g·mL C.8g·mL D.5.1g·mL6.某溶液中含有SO32和S2,用硫酸酸化后(1).若生成S和SO2 ,則原溶液中SO32和S2的物質(zhì)的量濃度這這比為_。(2).若生成S和H2S ,則原溶液中SO32和S2的物質(zhì)的量濃度這這比為_。(3).若只生成S ,則原溶液中SO32和S2的物質(zhì)的量濃度這這比為_。7.有一瓶子無色氣體,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。將氣體通入適量的氯水中,得無色透明溶液,繼續(xù)向該溶液中滴加BaCl2

12、溶液和鹽酸時出現(xiàn)白色沉淀,則原混和物中肯定含有 ,肯定沒有 ,可能含有 。3.硫酸、硫酸鹽和氧族元素【知識點(diǎn)疏理】1. 接觸法制硫酸的反應(yīng)原理（）2. 接觸法制硫酸的原料、生產(chǎn)階段和主要設(shè)備（）3. 環(huán)境保護(hù)（）4. 多步計算及工業(yè)計算（）5. 硫酸的酸的通性及濃硫酸的特性（）6. 硫酸的用途（）7. 幾種硫酸鹽的俗名、性質(zhì)、化學(xué)式、用途（）8. SO42-的檢驗(yàn)（）9. 氧族元素符號、名稱、原子序數(shù)（）10. 氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)（）11. 氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律和結(jié)構(gòu)解釋（）12. 鹵族和氧族的比較（）【導(dǎo)學(xué)】1濃硫酸的特性：（1）吸水性：自由水被濃硫酸吸收即濃硫酸的吸水性。利用

13、濃硫酸的吸水性,可用濃硫酸來干燥氣體。（2）脫水性：非自由水在濃硫酸的作用下先轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂伤?然后被濃硫酸吸收即濃硫酸的脫水性。如濃硫酸使碳水化合物碳化、濃硫酸加入到膽礬晶體里晶體變白色等。（3）難揮發(fā)性：利用濃硫酸的難揮發(fā)性可以制取一些易揮發(fā)的酸性氣體。（4）強(qiáng)氧化性： 與金屬反應(yīng)： Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+2H2O注：a. 濃硫酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)強(qiáng)酸性 b. 冷的濃硫酸能使鐵、鋁鈍化,因此可以用鐵制或鋁制的槽車貯存、運(yùn)輸。在鈍化反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。與非金屬反應(yīng)：如C、S、P等。.與具有不原性的化合物反應(yīng): 如H2S、HBr、HI等1.

14、幾種重要硫酸鹽（1） 酸式鹽：NaHSO4、KHSO4。其水溶液顯酸性。（2） 正鹽 4 SO42-的檢驗(yàn)的分析（分析以下的檢驗(yàn)過程有無缺陷）（1）試液 白色沉淀 沉淀不溶（2）試液 白色沉淀 沉淀不溶（3）試液 白色沉淀 濾液 又有白色沉淀（4）試液 白色沉淀 白色沉淀同學(xué)們自己設(shè)計一個正確的方案：【例題分析】例1取1g含SiO2的硫鐵礦試樣，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質(zhì)量是0.84g，若取1000噸這種礦石，可以制得多少噸98%的硫酸？（設(shè)生產(chǎn)過程中損失硫2%）例2將90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A大于50% B等于50% C小于50% D無法確定例3用N

15、a2SO3和硫粉在水溶液中加熱可以制得Na2S2O3。10和70時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60g和212g。常溫下，從溶液中析出晶體是Na2S2O35H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即分解：Na2S2O3 + 2HCl = S + SO2 + H2O + 2NaCl?，F(xiàn)取15.1g Na2S2O3溶于80mL水，另取5.00g硫粉，用少量乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中，用小火加熱至微沸。反應(yīng)約為1小時后過濾，濾液在100經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10后析出Na2S2O35H2O晶體。（1） 若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是 A會降低反應(yīng)速度 B需要提高

16、反應(yīng)的溫度C將增大體系的PH值 D會減少產(chǎn)量（2） 反應(yīng)1 小時后過濾，其目的是 （3） 濾液中除Na2S2O3和可能反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 。它是由 而產(chǎn)生。（4） 設(shè)Na2SO3與S完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70，溶液的體積約為90mL。該溶液是否飽和？通過計算說明70時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17g/cm3。（5） 若要計算在100下將溶液蒸發(fā)至體積為30 mL，再冷卻至10時所得到的Na2S2O35H2O晶體，你認(rèn)為 A前面提供的數(shù)據(jù)已足夠 B還要提供100時溶液的密度C還需要提供結(jié)晶后溶液的密度（6） 根據(jù)第（5）小題你選擇（如選（A）

17、則直接計算，如選（B）或（C）則可選用其數(shù)據(jù)），計算從10、300 mL溶液中結(jié)晶而析出的Na2S2O35H2O的質(zhì)量。【課后練習(xí)】1只用一種試劑就可以將Na2SO3、Na2CO3、 Na2SO4、 Na2S、BaCl2溶液區(qū)別開來。則這種試劑是（ ）A.CaCl2 B.AgNO3 C.NaOH D.H2SO42下列變化：水合炭化氣化風(fēng)化發(fā)光凈化。其中一定沒有新物質(zhì)生成的是A. B. C. D. 3某CuO粉末與適量的硫酸溶液在微熱條件下充分反應(yīng),冷卻后恰好形成CuSO4·5H2O(假設(shè)反應(yīng)過程中水沒有損失),則此硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.52.13% B.57.65% C

18、.47.57% D.64.47%4向50mL18mol·LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（ ）A. 小于0.45mol B.等于0.45mol C. 在0.45mol和0.90mol之間 D.大于0.90mol 5下列說法錯誤的是（ ）A.Na2SO3和BaCl2溶液作用,有白色沉淀,加稀硝酸后沉淀消失B.將SO2氣體通入到BaCl2溶液中有白色沉淀生成C.將SO2氣體通入到用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D.將硝酸酸化后的BaCl2溶液加入到某溶液中有白色沉淀生成,不能判斷該溶液中一定有SO42離子6為了除去混在氯化鉀中的少量

19、硫酸鉀和氯化鈣,需 進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：加水溶解加熱蒸發(fā)、結(jié)晶加入過量的氯化鋇溶液加入過量的鹽酸加入過量的碳酸鉀溶液過濾。下列操作順序正確的是（ ） A. B. C. D.7下列各組實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3因久置而部分變質(zhì)的是（ ） 加入試劑 現(xiàn)象 再加試劑 現(xiàn)象 A.BaCl2溶液 白色沉淀 稀硫酸 沉淀消失B.BaCl2溶液 白色沉淀 稀硝酸 沉淀不消失C.BaCl2溶液 白色沉淀 稀鹽酸 沉淀部分消失D.BaCl2溶液 白色沉淀 稀硫酸 沉淀不消失8為了方便某些計算,有人將98%濃硫酸表示成下列形式,其中合理的是（ ）A.H2SO4·1/9H2O B. H2SO4·H2O

20、 C. H2SO4·SO3 D.SO3·10/9H2O9 知硫粉與亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉。現(xiàn)以硫化亞鐵為原料,按下圖制取硫代硫酸鈉。圖中A、B、C和D是硫的單質(zhì)或化合物,其它不含硫的化合物已被略去,各步反應(yīng)可添加必要的試劑。請?zhí)畛湎铝锌瞻祝?1).反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(2).物質(zhì)B的分子式是_; (3).物質(zhì)D的分子式是_。10某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：(A).氯化鈉 (B).硫化鈉 (C).亞硫酸鈉 (D).硫代硫酸鈉 (E).硫酸鈉 (F).碳酸鈉。向此溶液中加入適量的稀硫酸,有淺黃色沉淀析出,同時有氣體產(chǎn)生。此氣體有臭雞蛋氣味,可使石灰水變渾濁,不

21、能使品紅試液褪色,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1).不能使品紅試液褪色,說明此氣體中不含 (寫分子式)。(2).此溶液中至少存在哪幾種鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母)。a._ b._ c._ d._(可不填滿,也可補(bǔ)填)。4.離子反應(yīng)【知識點(diǎn)疏理】1 離子反應(yīng)和離子方程式的意義（）2 離子反應(yīng)發(fā)生的條件（）3 離子反應(yīng)的類型（）4 離子方程式的書寫（）5 離子是否能大量共存（）【導(dǎo)學(xué)】1 離子反應(yīng)及離子方程式：（1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)可以在不同狀態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生,如固體與固體(NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng))、固體與溶液(CaCO3和鹽酸反應(yīng)

22、)、同一溶液中的不同微粒間(H+和CO32)等。（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子和分子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子稱為離子方程式。只有有自由移動的離子參加或生成的離子反應(yīng)才書寫離子方程式,沒有自由移動的離子參加和生成的離子反應(yīng)不書寫離子方程式。因此只有溶液或液態(tài)環(huán)境下進(jìn)行的反應(yīng)才可能寫出離子方程式。2判斷離子方程式正誤的注意事項(xiàng)：(1).看拆寫是否正確。(2).看是否守恒(原子個數(shù)與電荷)。(3).看符號是否正確。(4).看是否有缺漏。(5).看反應(yīng)是否能發(fā)生、是否符合反應(yīng)的實(shí)際情況。(6).看產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量是否相符。3離子在溶液中的共存問題 離子能否在溶液中大量共存，實(shí)質(zhì)是離子間能否反應(yīng)

23、的問題。要改變以往對某個反應(yīng)發(fā)生與否，只從物質(zhì)類別、通性、分子組成分析的視角，而應(yīng)立足于溶液中實(shí)際存在的離子的性質(zhì)來判斷。離子不能共存的情況一般有以下幾種情況：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存有三種情況看是否有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如：CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等分別與H+反應(yīng)均會有氣體產(chǎn)生，因而H+與以上各離子兩兩不能大量共存?？词欠裼腥蹼娊赓|(zhì)（難電離物質(zhì)）生成，如：F-、CH3COO-、OH-、ClO-、SO32-、CO32-、S2-與NH4+與OH-等，反應(yīng)后均生成弱電解質(zhì)而不能大量共存?？词欠裼须y溶物質(zhì)生成，如OH-與金屬活動順序中鎂以后的金屬陽離子；Ca2+

24、與CO32-、Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存典型的氧化性離子和典型的還原性離子因在溶液中（特別是酸性溶液）發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如酸性條件下：NO3-與Fe2+、MnO4-與Cl-、S2-與SO32-、NO3-與S2-等不能大量共存；還如Fe3+與I-、S2-等均不能大量共存。（3） 離子間發(fā)生水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。4與量有關(guān)的離子方程式的書寫和判斷： 有些離子反應(yīng)隨著反應(yīng)物之間相對量的變化,生成的產(chǎn)物不同,因此對應(yīng)的離子方程式也不相同。這是離子方程式書寫和判斷的一個難點(diǎn),難就難在產(chǎn)物的判斷上,

25、只要能找到產(chǎn)物是什么,這類問題也就迎刃而解了。那么怎樣才能快速準(zhǔn)確地判斷產(chǎn)物呢？下面介紹“離子組合法”。例題：分別寫出下列離子方程式： (1).將過量的NaHCO3溶液加入到Ca(OH)2澄清溶液中。 (2).將少量的NaHCO3溶液加入到Ca(OH)2澄清溶液中。分析：(1).兩種溶液中的陽離子有Na+、Ca2+;陰離子有HCO3、OH。反應(yīng)首先在陰離子之間發(fā)生,由題意知HCO3過量,因此反應(yīng)后溶液中的陰離子變成HCO3和CO3,再讓這兩種陰離子和溶液中的陽離子進(jìn)行組合,可得最終的產(chǎn)物。組合時先滿足能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)的離子,剩余的離子再組合成別的物質(zhì),因此組合的產(chǎn)物是CaCO3和Na

26、HCO3 ,但 NaHCO3 不能成為產(chǎn)物,此時應(yīng)更換陰離子,再組合得到另一種產(chǎn)物是Na2CO3。因此此題最終的產(chǎn)物是CaCO3 、Na2CO3和水,這樣就可以寫出反應(yīng)物和產(chǎn)物并配平得：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 +2 H2O。改寫得離子方程式為：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O(2).反應(yīng)前陽離子有：Na+、Ca2+;陰離子有：HCO3、OH;反應(yīng)后陰陽離子是：Na+、Ca2+;CO32、OH。組合得到產(chǎn)物為CaCO3、NaOH和水。寫出反應(yīng)和產(chǎn)物并配平得：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O。改寫成離

27、子方程式為：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O組合法步驟及注意事項(xiàng)：(1).寫出所有的陰陽離子 ；(2).先組合得沉淀、氣體或弱電解質(zhì)(這是反應(yīng)得以發(fā)生的動力) ,剩余離子組合成其它產(chǎn)物；(3).組合得到的產(chǎn)物與反應(yīng)物相同時,更換陰離子?！菊n后練習(xí)】1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1).鈉和水反應(yīng)(2).氯氣通入到氯化亞鐵溶液中(3).實(shí)驗(yàn)室制取氯氣(4).氫氧化鈉溶液加入到氯化氨溶液中(5).氫氧化鈉溶液加入到氯化氨溶液中并加熱(6).甲酸和氨水混和(7).實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體(8).苯酚鈉的溶液呈堿性(9).氯化鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混和(10).醋酸氨溶液水解(11).過氧化鈉加

28、入到水中(12).氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉(13).氯化鈣飽和溶液中加入硫酸2.判斷下列離子方程式是否正確(1).水中加入金屬鈉：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2(2).碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O(3).氫氧化銅中加入鹽酸：OH + H+ = H2O(4).醋酸加入氨水：CH3COOH + NH3·H2O CH3COO + NH4+ + H2O(5).銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag(6).醋酸加入到碳酸鈣中：CO32 + 2CH3COOH = CO2+2CH3COO + H2O(7).硫氰化鉀溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+(8).硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S(9).氯氣跟水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO(10).硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42 = BaSO4(11).醋酸氨與鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4 + H+ = CH3COOH + NH4+ (12).氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH(13).碘化鉀溶液與適量的溴水反應(yīng)：2I