人教版九年級(jí)化學(xué)第十章-酸和堿講義

1、第十單元 酸和堿第一節(jié) 預(yù)備一、酸堿指示劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實(shí)如牽?；ā⒃录净?、紫卷心菜等也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液含H+的溶液變紅，遇堿溶液含OH-的溶液變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。二、枯燥劑使用枯燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。我們學(xué)過(guò)的枯燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有

2、吸水性；而氧化鈣可以與水反響：CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性枯燥劑不能枯燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸濃硫酸等酸性枯燥劑不能枯燥氨氣等堿性氣體。三、復(fù)分解反響定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響叫復(fù)分解反響。特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變。反響發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)水、氣體或沉淀。置換反響和復(fù)分解反響沒(méi)有先后順序，可同時(shí)發(fā)生。第二節(jié) 酸一、酸的定義和分類(lèi)酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽(yáng)離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。酸含氧酸命名“某酸H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸

3、、H2SO3亞硫酸無(wú)氧酸命名“氫某酸HCl鹽酸，學(xué)名氫氯酸、HF氫氟酸、H2S氫硫酸特殊的有機(jī)酸：CH3COOH醋酸，又名乙酸有刺激性氣味，易揮發(fā)酸的電離：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-2、 常見(jiàn)的酸鹽酸氫氯酸硫酸化學(xué)式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4酸雨形成的原理狀態(tài)無(wú)色液體、具有酸味、刺激性氣味濃硫酸無(wú)色粘稠的油狀液體稀硫酸無(wú)色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水性物理性質(zhì) 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì) 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬外表除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重

4、要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作枯燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小揮發(fā)性質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小吸水性考前須知 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹蠪e3 +，可用蒸餾法提純。 翻開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 濃硫酸的稀釋?zhuān)喊褲饬蛩嵫仄鞅诼⑷?，并不斷用玻璃棒攪拌目的：加快溶解、散熱?如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮

5、膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。 濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不同。酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。酸+活潑金屬 鹽+氫氣置換反響這里不包括濃硫酸和硝酸。例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【現(xiàn)象】鐵外表有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe2+的鹽溶液呈淺綠色。酸+金屬氧化物 鹽+水復(fù)分解反響金屬氧化物

6、可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴?，符合?fù)分解反響的發(fā)生條件，所以反響一定發(fā)生。例如1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成黃色Fe3+的鹽溶液呈黃色。例如2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色酸+堿 鹽+水復(fù)分解反響、中和反響酸+鹽 新酸+新鹽復(fù)分解反響反響發(fā)生的條件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。碳酸鹽都能與酸反響：C

7、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反響：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl注意：HCl是稀鹽酸，不寫(xiě)硝酸銀能與鹽酸反響：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl第三節(jié) 堿一、堿的定義和分類(lèi)堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物。金屬的氫氧化物“氫氧化某四大強(qiáng)堿：KOH氫氧化鉀、NaOH氫氧化鈉、Ca(OH)2氫氧化鈣、Ba(OH)2氫氧化鋇堿NH3·H2O氨水弱堿白色沉淀：Mg(OH)2氫氧化鎂、Al(OH)3氫氧化鋁、Zn(OH)2氫氧化鋅、Mn(OH)2氫氧化錳有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2氫氧化銅、紅褐色沉淀Fe(

8、OH)3氫氧化鐵四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是NH3·H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反響生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈣消石灰、熟石灰化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉

9、固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)除玻璃方面外，用途與純堿類(lèi)似。氫氧化鈉能與油脂反響，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改進(jìn)酸性土壤和河流、配制波爾多液在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反響：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。堿溶液四大強(qiáng)堿的溶液、氨水能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變

10、色。堿+非金屬氧化物 鹽+水復(fù)分解反響反響發(fā)生的條件： 堿是四大強(qiáng)堿； 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根據(jù)條件我們可以寫(xiě)出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗堿+酸 鹽+水復(fù)分解反響、中和反響在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。堿+鹽 新堿+新鹽復(fù)分解反響反響發(fā)生的條件： 反響物能溶于水包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)； 新堿是氨水； 假設(shè)新堿不是氨水，新

11、堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反響。新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3波爾多液注：波爾多液不是溶液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2弱

12、堿在加熱的條件下會(huì)分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。但需要注意的是，強(qiáng)堿沒(méi)有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉。證明方法：取樣，加過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3取樣，加氯化鈣或硝酸鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+

13、CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣。證明方法：取樣，參加過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量都會(huì)增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣局部變質(zhì)氫氧化鈉局部變質(zhì)的證明方法： 取樣，如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解，加過(guò)量的氯化鈣或硝酸鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca

14、(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉局部變質(zhì)。氫氧化鈣固體局部變質(zhì)的證明方法： 取樣，加適量水使固體完全溶解，參加過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固體，加氯化銨或硫酸銨研磨，如果聞到刺激性氨味，說(shuō)明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣局部變質(zhì)：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O第四節(jié) 中和反響定義：酸和堿作用生成鹽和水的反響。配平時(shí)要注意H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2NaO

15、H+H2SO4=Na2SO4+2H2O強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響，一般沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化，所以為了觀察反響是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反響的時(shí)候要進(jìn)行以下操作： 在燒杯中參加氫氧化鈉溶液； 滴入幾滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌如果容器是試管，就直接振蕩； 溶液由紅色剛剛褪成無(wú)色時(shí)，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響。注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忘加酚酞，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會(huì)有兩種情況：酸堿恰好完全反響或者酸過(guò)量。這時(shí)參加碳酸鈣固體，如果有氣

16、泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸過(guò)量；如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明恰好完全反響。雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來(lái)。在所有的復(fù)分解反響中，中和反響優(yōu)先發(fā)生，并且反響可以瞬時(shí)完成。中和反響是放熱的反響。中和反響的應(yīng)用熟石灰改進(jìn)酸性土壤在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以。熟石灰改進(jìn)酸性河流處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。鐵粉、蛋殼主要成分是碳酸鈣也可改進(jìn)酸性河流，但它們不屬于中和反響。碳酸水改進(jìn)堿性土壤。用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過(guò)多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+

17、2H2O小蘇打、墨魚(yú)骨粉主要成分是碳酸鈣也可以治療胃酸過(guò)多，但它們不屬于中和反響。被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)涂含氨水或者是牙膏、肥皂水的藥物。中和反響同氧化反響、復(fù)原反響一樣，是特征反響，不屬于四大根本反響類(lèi)型。第五節(jié) 酸堿度溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在014之間。如以下圖所示：紅橙 黃綠紫 0酸性增強(qiáng)由H+控制酸性 7堿性增強(qiáng)由OH-控制堿性14酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越??；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，那么pH會(huì)相應(yīng)改變。一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大

18、它的pH值？物理方法：加水稀釋?；瘜W(xué)方法：參加鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)因?yàn)閜H小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無(wú)限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬。使用pH試紙時(shí)的考前須知：不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中。pH試紙不能用水潤(rùn)濕。pH試紙測(cè)出的pH值是整數(shù)。在做習(xí)題時(shí)，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。常見(jiàn)物質(zhì)的pH值：12345678910111213廁所清潔劑檸檬醋蘋(píng)果

19、橘子醬油西瓜牛奶雞蛋清牙膏肥皂草木灰水廚房清潔劑了解溶液的酸堿度有重要的意義化工生產(chǎn)中許多反響必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。測(cè)定雨水的pH因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6，可以了解空氣的污染情況。測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。酸和堿專(zhuān)題訓(xùn)練一、選擇題1以下物質(zhì)中屬于酸的是AH2CO3BNaHCO3CP2O5DBaOH22向2mL氨水中滴加56滴紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液顏色將變成A紅色B紫色C無(wú)色D藍(lán)色3以下物質(zhì)露置于空氣中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是A濃硫酸B濃鹽酸C生石灰D

20、氫氧化鈉4物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)正確的選項(xiàng)是A天然氣：COB燒堿：Na2CO3C熟石灰：CaOH2D純堿：KOH5以下化學(xué)藥品保存或?qū)嶒?yàn)操作正確的選項(xiàng)是A保存濃鹽酸 B 保存固體氫氧化鈉C稀釋濃硫酸 D點(diǎn)燃酒精燈6以下是人體中幾種體液的正常pH，其中酸性最強(qiáng)的是A膽汁6.87.4B唾液6.67.1C血液7.357.45D胃液0.81.57某同學(xué)郊游時(shí)不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹A食醋pH2B牛奶pH6.5C礦泉水pH7D肥皂水pH108以下關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A濃硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用來(lái)除銹C稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀 D濃硫酸倒入水中，溶液

21、溫度會(huì)降低9稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是A都能與指示劑作用B都能解離出酸根離子C都能解離出氫離子D都含有氫元素10以下有關(guān)熟石灰的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A熟石灰又稱(chēng)為消石灰 B熟石灰由生石灰與水反響而制得C熟石灰的溶解度隨溫度的升高而增大 D熟石灰可以用來(lái)改進(jìn)酸性土壤11以下實(shí)驗(yàn)方法無(wú)法到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿用肥皂水鑒別硬水和軟水 B用燃著的木條鑒別氮?dú)馀c二氧化碳C用熟石灰中和廢液中的鹽酸 D用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和蒸餾水12物質(zhì)X可發(fā)生“X+酸鹽+H2O的反響，那么X可能是AFeBCO2CH2SO4DNaOH13要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可參加的物質(zhì)是鐵粉 四氧化三鐵

22、氧化鐵 氧化亞鐵 氫氧化亞鐵ABCD14以下鑒別兩種不同物質(zhì)的方法，不正確的選項(xiàng)是序號(hào)待鑒別的物質(zhì)鑒 別 方 法ACO2與O2燃著的木條，觀察燃燒情況B酒精與白醋聞氣味CBaCO3與NaCl加水，觀察是否溶解DNaOH與Na2CO3滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化AABBCCDD二、填空題15用以下物質(zhì)的序號(hào)填空：甲烷燒堿氧氣碳酸氫鈉熟石灰1可用于氣割、氣焊； 2天然氣的主要成分是；3發(fā)酵粉的主要成分是； 4可用于改進(jìn)酸性土壤的堿是16向盛有10mLNaOH溶液其中滴有少量無(wú)色酚酞溶液的燒杯中逐滴參加稀鹽酸，用pH計(jì)用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：參加稀鹽酸的體積/mL

23、 0 2 4 6 8 10 12 14燒杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.91當(dāng)參加稀鹽酸的體積為mL時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反響2當(dāng)參加稀鹽酸的體積為3mL時(shí)，溶液顯色；當(dāng)參加稀鹽酸的體積為14mL時(shí)，溶液顯色3當(dāng)燒杯中溶液的pH=2.1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有：17有一包白色粉末，可能含有BaOH2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的白色粉末參加足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色過(guò)濾，在白色沉淀中參加足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生1據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含

24、有；可能含有；一定不含有2寫(xiě)出步驟中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：18A與B有如下的反響：A+BC+D1假設(shè)C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中參加鐵粉能產(chǎn)生氫氣，那么A是假設(shè)A、B兩溶液恰好反響完全，那么反響后溶液的pH7填“、“或“=；寫(xiě)出A、B兩溶液反響的化學(xué)方程式2假設(shè)A的固體是一種枯燥劑，C是藍(lán)色沉淀那么A為，C為寫(xiě)出A物質(zhì)的溶液與CO2反響的化學(xué)方程式三、綜合能力題19如下圖，物質(zhì)王國(guó)的“小朋友們手拉手圍成一圈做游戲甲為酸，丁為堿，戊為酸堿指示劑，甲、乙、丙、丁為不同類(lèi)別的物質(zhì)按物質(zhì)組成分類(lèi)【游戲規(guī)那么】只要相鄰的物質(zhì)能反響，游戲就能進(jìn)行下去1寫(xiě)出能代表甲與丁反響的一個(gè)化學(xué)方程式，該反響填“

25、是或“否屬于中和反響2根據(jù)游戲規(guī)那么，乙可以是填物質(zhì)類(lèi)別，寫(xiě)出能代表乙與丙反響的一個(gè)化學(xué)方程式20如圖是某化工廠生產(chǎn)燒堿的工業(yè)流程圖請(qǐng)根據(jù)以上信息答復(fù)以下問(wèn)題：1請(qǐng)寫(xiě)出X物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中的一種用途；2反響池中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為；3操作的名稱(chēng)是，結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的 寫(xiě)化學(xué)式4濾液C可參加反響池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)本錢(qián)和防止四、實(shí)驗(yàn)與探究題21氯氣Cl2是黃綠色氣體，氯氣溶于水局部以Cl2分子存在于溶液中，局部與水反響Cl2+H2O=HCl+HClO產(chǎn)物中，次氯酸HClO是一種弱酸氯氣溶于水所得溶液稱(chēng)為氯水把品紅試紙染有品紅顏料的濾紙放入氯水中，品紅試紙褪色如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的成套裝置圖，請(qǐng)?zhí)羁眨?儀器X的名稱(chēng)是：2從反響物的狀態(tài)和反響條件看，裝置甲屬于型氣體發(fā)生裝置3氯氣在裝置丁中被收集，其收集方法為，裝置戊中可得到氯水4曉紅對(duì)“氯水使品紅試紙褪色產(chǎn)生興趣，她所在的學(xué)