常見酸的酸性強(qiáng)弱的比較(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上常見酸的酸性強(qiáng)弱的比較首先要看你是哪種酸堿理論 如果是電離理論。則Ka越大，越易電離，酸性越強(qiáng)。 如果是質(zhì)子理論。則越容易給出質(zhì)子，酸性越強(qiáng) 含氧酸的酸性強(qiáng)弱的判據(jù)： 在有氧酸根中，主元素的非金屬性越強(qiáng)，與氧的結(jié)合能力就越強(qiáng)，于是與氫之間的鍵的鍵能就越小，氫就越容易游離出來。 不同元素的最高價(jià)含氧酸，成酸元素的非金屬性越強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)。如非金屬性Cl>S>P>C>Si則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 同種元素的不同價(jià)態(tài)含氧酸，元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。有些高價(jià)酸在通常情況下氧化性強(qiáng)于

2、酸性，就是說通常這些酸都顯氧化性而不顯酸性，比如高錳酸和高氯酸。在書寫方程式的時候要注意不要忽略了酸的強(qiáng)氧化性。 酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4） H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2無氧酸（氣態(tài)氫化物的水溶液）酸性強(qiáng)弱的判據(jù)：對于無氧酸來說，在元素周期表中，鹵素的無氧酸是同周期中最強(qiáng)的，例如HCl > H2S。在氫硫酸溶液里，硫化氫分子內(nèi)存在著氫鍵，這個氫鍵使硫化氫的結(jié)構(gòu)更加穩(wěn)定，所以氫在水中更加不容易電離出來，所以

3、硫化氫的酸性弱于鹽酸的酸性。同一主族元素，核電荷數(shù)越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強(qiáng)。如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) 非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。如酸性：HCl>HF>H2S由反應(yīng)方向判據(jù)： 酸A+鹽B鹽A+酸B 則酸性 A>B如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，則酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型來判據(jù)： R元素的價(jià)態(tài)越來越高，半徑越小，則R-OH的酸性越強(qiáng)，R元素的價(jià)態(tài)越低，半徑越大，則R-O-H的堿性越強(qiáng)，如第三周

4、期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，堿性減弱，酸性增強(qiáng)。由電子效應(yīng)來比較: 羧酸酸性強(qiáng)弱跟烴基和羧基的相互影響有一定的關(guān)系，這種相互影響常用誘導(dǎo)效應(yīng)（誘導(dǎo)效應(yīng)是指在有機(jī)分子中引入一原子或基團(tuán)后，使分子中成鍵電子云密度分布發(fā)生變化，從而使 化學(xué)鍵發(fā)生極化的現(xiàn)象，稱為誘導(dǎo)效應(yīng)。）來加以解釋。且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH有機(jī)酸的酸性: 一般來說，分子量越大的酸酸性越弱。因?yàn)樵谟袡C(jī)酸中，酸顯酸性是因?yàn)橛恤然拇嬖?。如果酸的原子量很大，與羧幾

5、相連的碳與羧基中的氧的碳氧鍵就越弱，相應(yīng)的氧氫鍵就越強(qiáng)，所以氫就越不容易游離出來。HClO4（）>HI（）>HBr（）>HCl（）>H2SO4（）>HNO3（）>HClO3（）（以上為）>H2C2O4(）>H2SO3（）>H3PO4（）>CH3COCOOH（）>HNO2（）>HF（）>HCOOH（）(以上為）>C3H6O3（）>C6H5COOH()>CH2=CH-COOH()>CH3COOH（）>C2H5COOH()>C17H33COOH()>C17H35COOH（）>

6、H2O·CO2(即H2CO3)（）>H2S（）>HClO（）>H3BO3（）>H2SiO3 （）>C6H5OH（）酸性常用該酸的（I=0,溫度25攝氏度，1標(biāo)壓，C=1.0 mol/L)的表示，即。在中，應(yīng)依照酸的來判斷。（數(shù)值越小酸性越強(qiáng)）HIO3 （碘酸）0.31 H2S2O3（）0.6 H4P2O7 （）0.7 H2CrO4（）0.74 HSCN （）0.9 H3PO2 （）1.23H3PO3 （）1.43 H2SO3（亞硫酸）1.91 HClO2 （）1.95H3PO4 （磷酸）2.18 H3AsO4（）2.21 HNO2 （亞硝酸）3.15 H

7、F（氫氟酸）3.15 HCNO（）3.48 H2CO3 （碳酸）3.60H2S（氫硫酸）7.02 HClO（次氯酸）7.53 HBrO （）8.63 HCN （）9.21 H3BO3（硼酸）9.24 H3AsO3 （）9.29 H2SiO3 （偏硅酸）9.77 HIO （）10.64 H2O2 （）11.65 HAlO2 （）12.2 堿的堿性強(qiáng)弱的比較總原則：根據(jù)堿的電離常數(shù)的大?。簤A的電離常數(shù)越大，該堿的堿性越強(qiáng)。推論：金屬陽離子的水解常數(shù)越大，由該金屬原子在該價(jià)態(tài)組成的氫氧化物的堿性越弱。1、金屬元素的電負(fù)性越小，該金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越強(qiáng)。A）一般金屬活動

8、性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越強(qiáng)。B）元素周期表中，同周期的金屬主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱；同周期的金屬副族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱；同周期的金屬主族與副族元素之間不能應(yīng)用此規(guī)律。C）元素周期表中，同族的金屬主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越強(qiáng)；一般同族的金屬副族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱。2、同種金屬元素不同價(jià)態(tài)的

9、氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性的判斷方法可根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：鹽中有弱（酸或堿根）就水解，越弱越水解，水解產(chǎn)物越穩(wěn)定，判斷而得：同種金屬元素低價(jià)態(tài)的氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性比其高價(jià)態(tài)的氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性。其實(shí)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性可用離子鍵理論解釋 R離子和氫離子中，誰對氧離子的吸引力若，就在誰處電離；在A處電離，該氫氧化物顯堿性，在B處電離，該氫氧化物顯酸性。 隨著同主族的R的原子序數(shù)的增大，R的半徑也遞增，對氧離子的引力自然減弱，越顯堿性（如：堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）；同樣，隨著同周期的R的原子序數(shù)的增大，R的半徑減小，對氧離子的引力增強(qiáng)，越顯酸性（如：堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3）常見的弱堿有：Fe（OH）2 、 Fe（OH）3 、 Cu（OH）2 、 AgOH 、Zn(OH)2、Al(OH)3、Mg（