2016屆江蘇高考化學(xué)一輪知識梳理訓(xùn)練：第11章第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成。2.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質(zhì)。3.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4.能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質(zhì)。5.知道金屬晶體的基本堆積方式，了解簡單晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征。6.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力的區(qū)別?？键c一晶體常識1晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無序排列性質(zhì)特征自范性有無熔點固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法看是否有固

2、定的熔點科學(xué)方法對固體進行X射線衍射實驗2.得到晶體的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質(zhì)從溶液中析出。3晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。深度思考判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)固態(tài)物質(zhì)一定是晶體()(2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同()(3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列()(4)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體()(5)固體SiO2一定是晶體()(6)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊()答案(1)(2)

3、(3)(4)(5)(6)1如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個數(shù)比是_，乙中a與b的個數(shù)比是_，丙中一個晶胞中有_個c離子和_個d離子。答案211144解析甲中N(x)N(y)1(4)21；乙中N(a)N(b)1(8)11；丙中N(c)1214，N(d)864。2下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽離子，陰離子)以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式：A_、B_、C_。答案MNMN3MN2解析在A中，含M、N的個數(shù)相等，故組成為MN；在B中，含M：41(個)，含N：424(個)，MN13；在C中含M：4(個)，含N為1個。3已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如下

4、圖，則LaNin中n_。答案5解析La：2123Ni：126615所以n5。4.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是 ()A394B142C294D384答案B解析A粒子數(shù)為6；B粒子數(shù)為632；C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為142。5如圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為2價，G為2價，則Q的化合價為_。答案3價解析R：812G：88428Q：824R、G、Q的個數(shù)之比為142，則其化學(xué)式為RQ2G4。由于R為2價，G為2價，所以Q為3價。6.Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_。答

5、案CuH解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷：Cu()：21236；H()：6136，所以化學(xué)式為CuH。7科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為_。答案31解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷C60：812，K：266，所以K原子與C60分子的個數(shù)之比為31。晶胞計算的思維方法1晶胞計算是晶體考查的重要知識點之一，也是考查學(xué)生分析問題、解決問題能力的較好素材。晶體結(jié)構(gòu)的計算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、NA、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要掌握晶體“均攤法”的原理，二是要有扎實的立體

6、幾何知識，三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并能融會貫通，舉一反三。2“均攤法”原理特別提醒在使用均攤法計算晶胞中微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞所共有。在計算晶胞中粒子個數(shù)的過程中，不是任何晶胞都可用均攤法?？键c二突破四類晶體的組成和性質(zhì)1四類晶體的比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力分子間作用力共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于

7、任何溶劑常見溶劑難溶大多數(shù)易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，個別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例所有非金屬氫化物(如水、硫化氫)、部分非金屬單質(zhì)(如鹵素X2)、部分非金屬氧化物(如CO2、SO2)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(有機鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)2離子晶體的晶格能(1)定義氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單

8、位：kJmol1。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點越高，硬度越大。深度思考1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子()(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子()(3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高()(4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低()(5)離子晶體一定都含有金屬元素()(6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2CO2和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化

9、學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？答案決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)、微粒間的作用力。CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學(xué)鍵是其決定因素。二者的化學(xué)性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學(xué)鍵決定，而CO與SiO鍵都是極性鍵。特別提醒(1)原子晶體的熔點不一定比離子晶體高，如石英的熔點為1710，MgO的熔點為2852。(2)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如Na的熔點為97，尿素的熔點為132.7。3在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。(1)

10、其中只含有離子鍵的離子晶體是_。(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是_。(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是_。(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是_。(5)其中含有極性共價鍵的非極性分子是_。(6)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是_。(7)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是_。(8)其中含有極性共價鍵的原子晶體是_。答案(1)NaCl、Na2S(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S(4)Na2S2(5)CO2、CCl4、C2H2(6)C2H2(7)H2O2(8)SiO2、SiC題組一晶體類型的判斷1有下列

11、八種晶體：A.水晶B冰醋酸C氧化鎂D白磷E晶體氬F鋁G氯化銨H金剛石。用序號回答下列問題：(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是_，屬于原子晶體的化合物是_。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_；受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是_。答案(1)AEHA(2)BGDE(3)FBDFAH2現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1

12、723Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaClKClRbClCsCl，其原因為_。解題指導(dǎo)通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因。答案(1)原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(

13、只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)I2BSiCl4PH3DC(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3答案C解析A、B項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點高；C項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔、沸點高；D項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少的熔、沸點高。5離子晶體熔點的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是 ()AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl答案C解析

14、離子晶體中，晶格能越大，晶體熔、沸點越高；離子所帶電荷總數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大。6下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是()AO2、I2、HgBCO、KCl、SiO2CNa、K、RbDNa、Mg、Al答案BD解析A項，中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)；B項，中SiO2為原子晶體，其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低；C項，中Na、K、Rb價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低；D項，中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高。分類比較晶體的熔、沸點1不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律原子晶體離子晶體分子晶體。金

15、屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，如汞、鎵、銫等熔、沸點很低，金屬晶體一般不參與比較。2原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石石英碳化硅硅。3離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgOMgCl2NaClCsCl。4分子晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F(xiàn)2Cl2Br

16、2N2，CH3OHCH3CH3。(4)同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。如：CH3CH2CH2CH2CH3?？键c三突破五類晶體模型1原子晶體(金剛石和二氧化硅)(1)金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，CC鍵之間的夾角是10928，最小的環(huán)是六元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價鍵有2mol。(2)SiO2晶體中，每個Si原子與4個O成鍵，每個O原子與2個硅原子成鍵，最小的環(huán)是十二元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是Si原子，1molSiO2中含有4molSiO鍵。2分子晶體(1)干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12個。(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與

17、相鄰的4個水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成2mol“氫鍵”。3離子晶體(1)NaCl型：在晶體中，每個Na同時吸引6個Cl，每個Cl同時吸引6個Na，配位數(shù)為6。每個晶胞含4個Na和4個Cl。(2)CsCl型：在晶體中，每個Cl吸引8個Cs，每個Cs吸引8個Cl，配位數(shù)為8。4石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是分子間作用力，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是2，C原子采取的雜化方式是sp2。5常見金屬晶體的原子堆積模型結(jié)構(gòu)型式常見金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積Cu、Ag、Au12體心立方堆積Na、K、Fe8六方最密堆積Mg、Zn、Ti12特別提醒(1)判斷某種微粒

18、周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注意運用三維想象法。如NaCl晶體中，Na周圍的Na數(shù)目(Na用“”表示)：每個面上有4個，共計12個。(2)?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。深度思考1在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎？答案不一樣，金剛石中表示的是CC共價鍵，而干冰中的“棍”表示分子間作用力；分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵(如CO2中的C=O鍵)，少數(shù)則無(如稀有氣體形成的晶體)。2下列排列方式中，A.ABCA

19、BCABCBABABABABABCABBAABBADABCCBAABCCBA，屬于鎂型堆積方式的是_；屬于銅型堆積方式的是_。答案BA題組一重視教材習(xí)題，做好回扣練習(xí)1(選修3P822)下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是()AO2和SiO2BNaI和I2CCO2和H2ODCCl4和NaCl答案C2(選修3P841)在單質(zhì)的晶體中，一定不存在()A離子鍵B分子間作用力C共價鍵D金屬離子與自由電子間的作用答案A3(選修3P847)X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是()AX的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體BY的單質(zhì)為原子晶體CX與Y形成的化合物固態(tài)時為分

20、子晶體DX與碳形成的化合物為分子晶體答案C4(選修3P848)下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是()ANa2O和SiO2熔化BMg和S熔化C氯化鈉和蔗糖熔化D碘和干冰升華答案D題組二強化記憶晶胞結(jié)構(gòu)5判斷下列物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，將對應(yīng)序號填在線上。(1)干冰晶體；(2)氯化鈉晶體；(3)金剛石；(4)碘晶體；(5)氟化鈣；(6)鈉；(7)冰晶體；(8)水合銅離子；(9)H3BO3晶體；(10)銅晶體。題組三對晶胞結(jié)構(gòu)的考查6下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Na共有

21、6個C氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰6個ClD干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子答案BC解析氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Na共12個，距離相等且最近的Cl共有6個。7(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層。在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于_層，配位數(shù)是_；B屬于_層，配位數(shù)是_。(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是_，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是_。(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式。釙位于元素周期表的第_周期第

22、_族，元素符號是_，最外層電子排布式是_。答案(1)非密置4密置6(2)61(3)六APo6s26p4探究高考明確考向1.2014江蘇，21(A)(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。答案1222014四川理綜，8(3)Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，它與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是_。答案2132014新課標全國卷，37(3)(4)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_個銅原子。Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.40

23、5nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_。列式表示Al單質(zhì)的密度_gcm3。答案161242014新課標全國卷，37(4)(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_。(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱

24、時首先失去的組分是_，判斷理由是_。答案(4)1(5)SO共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱解析(4)e為Cu，c為O，由圖1可知，晶胞中含Cu原子為4個，含O原子為812個，故化學(xué)式為Cu2O，O為2價，則Cu為1價。(5)含有H、N、O、S、Cu5種元素的化合物，結(jié)合課本選修3絡(luò)合物有關(guān)知識和題目所給信息，觀察中心為1個Cu2，周圍為4個NH3分子和2個H2O分子，得到該化合物化學(xué)式為Cu(NH3)4SO42H2O，加熱時，由于H2O和Cu2作用力較弱會先失去。52014福建理綜，31(2)(3)(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定

25、相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是_(填序號)。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的BN鍵均為共價鍵d兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_。(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是_。答案(2)bc(3

26、)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子(4)sp3高溫、高壓解析(2)立方相氮化硼晶體的硬度大小與是否含有鍵和鍵無關(guān)，與晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，即立方相氮化硼晶體為原子晶體，硬度較大，a錯誤；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，根據(jù)石墨晶體可知其層和層之間是靠范德華力結(jié)合的，故其作用力小，質(zhì)地較軟，b正確；B和N都是非金屬元素，兩種晶體中的BN鍵都是共價鍵，c正確；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，屬于混合型晶體，立方相氮化硼晶體為原子晶體，d錯誤。(3)六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，同一層上的原子在同一平面內(nèi)，根據(jù)六方相氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個B原子與3個N原子相連，故為平面三角形結(jié)構(gòu)；由于B最

27、外層有3個電子都參與了成鍵，層與層之間沒有自由移動的電子，故不導(dǎo)電。(4)立方相氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，故B原子為sp3雜化；該晶體存在地下約300km的古地殼中，因此制備需要的條件是高溫、高壓。6(2014海南，19節(jié)選).對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是()ASiX4難水解BSiX4是共價化合物CNaX易水解DNaX的熔點一般高于SiX4答案BD解析A項，硅的鹵化物(SiX4)的水解比較強烈，如SiCl43H2O=H2SiO34HCl、SiF43H2O=H2SiO34HF，錯誤；B項，硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成，屬于共價化合物，正確；

28、C項，鈉的鹵化物(NaX)屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，錯誤；D項，鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點一般高于SiX4，正確。.碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問題：(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_。(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_、_。(3)C60屬于_晶體，石墨屬于_晶體。(4)石墨晶體中，層內(nèi)CC鍵的鍵長為142pm，而金剛石中CC鍵的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在CC間的_共價鍵，而石墨層內(nèi)的CC間不僅存在_共價鍵，還

29、有_鍵。(5)金剛石晶胞含有_個碳原子。答案(1)同素異形體(2)sp3sp2(3)分子混合(4)(或大或pp)(5)8解析(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，互稱為同素異形體。(2)金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵(即C原子采取sp3雜化方式)，構(gòu)成正四面體；石墨中的碳原子采用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以鍵結(jié)合，形成正六邊形的平面層狀結(jié)構(gòu)。(3)C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；石墨的層內(nèi)原子間以共價鍵結(jié)合，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，所以石墨屬于混合晶體。(4)在金剛石中只存在CC之間的鍵；石墨層內(nèi)的

30、CC之間不僅存在鍵，還存在鍵。(5)由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點有8個C原子，所以金剛石晶胞中C原子數(shù)目為4688。7(2014山東理綜，33)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。(1)圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為_。(2)圖乙中，1號C的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_(填“”“”或“”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_(填元素符號)。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化

31、為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為_，該材料的化學(xué)式為_。答案(1)3(2)sp3碳化硅單晶硅答案AD解析B中氧族元素的氫化物都是分子晶體，其熔沸點的高低取決于分子間作用力，水分子之間存在氫鍵使得其熔沸點特別高。9.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()A超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K和4個OB晶體中每個K周圍有8個O，每個O周圍有8個KC晶體中與每個K距離最近的K有12個D晶體中與每個K距離最近

32、的K有6個答案AC解析由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知：有8個K位于頂點，6個K位于面心，則晶胞中含有的K數(shù)為(8)(6)4(個)；有12個O位于棱上，1個O處于中心，則晶胞中含有O數(shù)為1214(個)，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2；每個K周圍有6個O，每個O周圍有6個K，與每個K距離最近的K有12個。10下列有關(guān)說法不正確的是()A水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2CH原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12答案C解析電

33、子云是用來表示電子出現(xiàn)的概率，但不代表有一個電子在那里，C項錯。三、非選擇題11下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是_。(4)每個Cu晶胞中實際占有_個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2的配位數(shù)為_。(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_。答案(1)金剛石晶體(2)金剛石MgOCaCl2冰干冰(3)小于MgO

34、晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)(4)48(5)水分子之間形成氫鍵解析(2)離子晶體的熔點與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，則離子晶體熔點越高。金剛石是原子晶體，熔點最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點高于干冰。(4)銅晶胞實際占有銅原子數(shù)用均攤法分析，864，氯化鈣類似于氟化鈣，Ca2的配位數(shù)為8，Cl配位數(shù)為4。12下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：圖銅晶體中銅原子堆積模型(1)圖所示的CaF2晶體中

35、與Ca2最近且等距離的F數(shù)為_，圖中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_。(2)圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是_，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為_。(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用_理論。(4)三種晶體中熔點最低的是_(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為_。答案(1)812(2)O16(3)金屬鍵(4)H3BO3分子間作用力解析(1)CaF2晶體中Ca2的配位數(shù)為8，F(xiàn)的配位數(shù)為4，Ca2和F個數(shù)比為12，銅晶體中未標號的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3，同層的4、5、6、7、8、9，下層的10、11、12，共12個。(2)圖中B原子最外層三個電子形成三條共價鍵，最外層共6個電子，H原子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有氧原子形成兩條鍵達到8電子穩(wěn)定。H3BO3晶體是分子晶體，相互之間通過氫鍵相連，每個B原子形成三條BO極性鍵，每個O原子形成一條OH極性價鍵，共6條極性鍵。(3)金屬鍵理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成整塊晶體的電子氣，被所有原子所共用，從而把所有的原子聯(lián)系在一起，可以用來解釋金屬鍵的本質(zhì)，金屬的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性。(4)H3BO3晶體是分子晶體，熔點最低，熔化時克服了分子間作用力。13(1)氯酸鉀熔化，