(完整版)高中常見必背化學(xué)方程式總結(jié)(精美排版)

1、高中常見必背化學(xué)方程式一、鈉及其化合物1 .鈉與氧氣：常溫： 4Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃：2Na + O2Na2O22 .鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O=2NaOH+H 2 T 離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH + H 2 T3 .鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H 2SO4=Na2SO4+H 2 f4 .氧化鈉與水反應(yīng)： Na2O+H2O=2NaOH5 .過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2 f6 .過氧化鈉與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 f離子方程式：2Na2 O2+2H 2O=4Na + + 4OH +O2

2、 T7 . NaOH 溶液中通入少量 CO2： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2O離子方程式：2OH +CO2= CO； +H2ONaOH 溶液中通入過量 CO2： NaOH+CO 2=NaHCO3離子方程式：OH +CO 2=HCO 38 .向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3 + HCl=NaHCO 3 + NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H 2O + CO2 T除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO3 + H2O +CO2=2NaHCO 3碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3 + Ca(OH) 2=CaCO3卜2NaOH碳酸氫鈉

3、與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH) 2=CaCO3 + NaOH+ H 2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO3 J+Na2CO3+ 2H 2O除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3 + NaOH =乙Na2CO3 + H2O除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3=Na2CO3 + H2O +CO2 f鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 J+ 2NaCl二、氯及其化合物1 .實(shí)驗(yàn)室制氯氣： MnO2+4HCl(濃)= M

4、nCl 2+Cl2f+2H2O離子方程式：MnO 2+4H +2Cl =Mn2 + +Cl2 仔2H 2O2 .鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=2NaCl鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3cl2 = 2FeCl35銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 =送=CuCl2氫氣在氯氣中燃燒： H2 + C12 =粵=2HC13 .氯氣和水反應(yīng)： C12 + H2O =HC1 + HC1O離子方程式：C12 + H 2O=H + + C1+ HC1O4 .次氯酸光照分解：2HC1O =2HC1 + 0 2T5 .氯水中通入二氧化硫：C12+SO2+2H 2O=H2SO4+2HC1離子方程式：C12+SO2+2H2

5、O=4H+ SO4-+2C16 .氯氣與氫氧化鈉溶液：C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H 2O離子方程式：C12+2OH =C1 +C1O +H2O7 .工業(yè)生產(chǎn)漂白粉： 2Ca(OH)2+ 2c12=Ca(C1O)2 + CaC12 + 2H2O8 .漂白粉漂白原理：Ca(C1O) 2 + CO2 + H2O=CaCO3 J + 2HC1O9 .向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(C1O) 2 + 2HC1=CaC1 2 + 2HC1O10 .氯氣通入澳化鉀溶液：C12 + 2KBr =Br 2 + 2KC1離子方程式：C12 + 2Br =Br2 + 2C1氯氣通入碘化鉀溶液：C12

6、 + 2KI =I 2 + 2KC1離子方程式：C12 + 2I =I2 + 2C1濱水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2 +2KI =I 2+2KBr離子方程式：Br2 +2I =I2+2Br11 .氯化鈉和硝酉t銀溶液：AgNO 3 + NaCl = AgCl J + NaNO 3 離子方程式：Ag +C1 =AgC1 J 澳化鈉和硝酸銀溶液：AgNO 3 + NaBr=AgBr J + NaNO 3離子方程式：Ag +Br =AgBr J碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO 3 + NaI = AgI J + NaNO 3離子方程式：Ag +I =AgI J三、鋁及其化合物, 一. 一一、電解1 .鋁與氧

7、氣的反應(yīng)：4A1 + 3O 2 = 2A12O3 高溫2 .鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2A1 + Fe 2O3 = 2Fe + Al 2O33 .鋁和稀鹽酸：2A1 + 6HC1=2A1C1 3 + 3H 2 f 離子方程式：2A1 + 6H =2A1 3+ 3H 2 f4 .鋁和 NaOH 溶液：2A1+2NaOH+2H 2O=2NaA1O 2+3H 2 T離子方程式：2A1+2OH +2H2O=2A1O 2+3H2 T5 .氧化鋁和稀硫酸： Al 2O3+3H2SO4=A1 2(SO4)3+3H 2O 離子方程式：Al 2O3+6H+=2A1 3+3H2O6 .氧化鋁和 NaOH 溶液：

8、A12O3 + 2NaOH =2NaA1O 2+H2O 離子方程式： Al 2O3+2OH =2A1O 2 +H 2O7 .氫氧化鋁和鹽酸： Al(OH) 3+3HC1 = A1C1 3+3H 2O離子方程式：Al(OH) 3+3H +=A1 3+3H 2O8 .氫氧化鋁和 NaOH 溶液：Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2+2H2O離子方程式：Al(OH) 3 +OH = AlO 2 +2H2O(沉淀溶解)9 .氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH) 3 = Al 2O3+3H 2O10 .硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al 2(SO4)3+6NH 3 H2O=2Al(OH) 3 J+3(NH 4)

9、2SO4離子方程式： Al 3+3NH 3 - H2O=Al(OH) 3J+3NH：(用于制備)11 .AlCl 3溶液中加入少量 NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH=A l (OH )3 J +3NaClAlCl 3溶液中加入過量 NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH =NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O12 .往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2: 2NaAlO 2+3H2O+CO2=2A l (O H )3 H W2CO3往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2： NaAlO2+2H2O+CO2=A l (O H ) 3 H NaHCO3 申，解13 .電解氧化鋁：2Al2O3 =

10、 4Al+3O 214 . AlO 2+ H+ H2O = A l( OH )3 J AlO 2 + 4H+ = Al3+ +2H2。 用于鑒別15 . AlO； + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 HCO 3 (用于制備)16 . Al 3+ 3HCO3= A l( OH ) 3 CO2T Al 3+ 3AlO ； + 6H2O=4A l(O H )3 4(雙水解)四、鐵及其化合物 一、點(diǎn)燃 、一、1 .鐵與氧氣反應(yīng)： 3Fe + 2O2=Fe3O4 鐵與硫反應(yīng)： Fe + S=FeS2 .鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T離子方程式：Fe + 2H+

11、=Fe2+ + H2 T鐵與 CuSO4溶液：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，一,高溫3 .鐵和水蒸氣：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H24 .氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+ 2HCl=FeCl 2+H2O離子方程式：FeO+ 2H =Fe2 +H 2O5 .氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCl=2FeCl 3+3H2O離子方程式：Fe2O3 + 6H =2Fe3+ +3H 2O一一一高溫6 .CO 還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO27 .氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)

12、3 J+3NaCl離子方程式：Fe3+3OH =Fe(OH)3 J8 .硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH) 2 Na2SO4離子方程式：Fe2+ +2OH =Fe(OH)2 J9 .氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H 2O10 .氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)311 .除去 FeCl2 中的 FeCl3： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2離子方程式：2Fe3 + Fe= 3Fe2+12 .FeCl2 和 Cl2 反應(yīng)：2FeCl2 + Cl 2=2FeCl3離子方程式：2Fe2 + Cl

13、 2=2Fe3+ + 2Cl13 .FeCl3 和 Cu 反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+14 .氯化鐵與硫氧化鉀溶液反應(yīng)：Fe3+ + 3SCN =Fe(SCN)3五、硅及其化合物1 .硅與氧氣加熱： Si+O2=SiO2硅與氟氣： Si+2F2=SiF42 .硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF 4+2H 23 .硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H 2 T4二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiO 2=SiF4件2H 2O 高溫5二氧化硅與氧化鈣局溫反應(yīng)：SiO2+CaO = CaSiO3

14、6 .二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O 高溫7 .二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2 + 2C = Si + 2CO T，一，、一、，2-,-一十，8 .硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl=H 2SiO3j+2NaCl離子萬程式：SiO3 +2H =H2SiO3j9 .往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H 2O=H2SiO3卜Na2CO3 高溫10 .二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO 2 T 高溫11二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2 T12.加熱硅酸

15、：H2SiO3=SiO2+H2O六、硫及其化合物 點(diǎn)燃 1 .硫在空氣中燃燒：S+O2 = SO2硫與氫氣加熱：S + H2 = H2S2 .二氧化硫與水：SO2+H 2O= H2SO3 二氧化硫與氧化鈣：SO2+ CaO=CaSO32-少重 SO2與氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O離子萬程式：20H +SO2=SO3 +H2O過量SO2與氫氧化鈉：NaOH+SO 2=NaHSO 3離子方程式：OH +SO2= HSO3.SO2通入過量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3 J+H2O過量的SO?通入澄清石灰水：Ca(OH) 2+2SO2=Ca(HSO3)24二氧化

16、硫與硫化氫：SO2 + 2H 2s=3S卜2H 2O 八催5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2?2SO36.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2SO3+H 2SO4=Na2SO4 +SO2+H 2O7.Na2SO3 與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO48 .三氧化硫和水反應(yīng)：SO3+H 2O=H 2SO49 .三氧化硫與氧化鈣：SO3+ CaO=CaSO410 .三氧化硫與氫氧化鈣：Ca(OH) 2+SO3=CaSO4 /H2O11 .銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu + 2H2SO4 (濃)=CuSO4+ 2H2O+SO2 T12 .碳與濃硫酸反應(yīng)： C + 2H 2SO4(M)=2H 2O+C

17、O2 1+2SO2 T七、氮及其化合物_ 放電1 .氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)： N2 + O2 =2NO一催化劑2 .工業(yè)合成氨： N2 + 3H2 高溫高壓2NH33 .一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2=2NO24 .NO2 溶于水：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO5 .氨氣溶于水： NH3 + H2O =NH 3 H2O氨水顯弱堿性(電離方程式)：NH3 H2O f 1fc NH+ OH6 .濃氨水受熱分解： NH3 H2O =NH3H2O7 .氨氣和氯化氫： HCl + NH 3=NH 4Cl 催住劑8 .氨的催化氧化： 4NH3 +5O2 = 4NO + 6H 2O9 .氯化俊受熱分解： NH 4Cl=NH 3+HClA10 .碳酸氫錢受熱分解：NH4HCO3 =NH 3 H20 T + CO2 T11 .硝酸鏤和 NaOH ： NH4NO3 + NaOH =NaNO3 + NH3T+H2O離子方程式： NH： + OH =NH3件H2O12 .實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4CI + Ca(OH) 2=CaCl2 + 2NH 3T + 2H2O13 .濃硝酸與銅反應(yīng)： 4HNO 3(濃)+Cu =Cu(NO 3)2+2NO 2 2H 2O+ +離子方程式：4H +2NO