高中化學(xué)第4章第1節(jié)課時(shí)1原子結(jié)構(gòu)學(xué)案人教版必修一

1、課時(shí)1原子結(jié)構(gòu)發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建1 .知道原子的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的粒子間的關(guān) 系；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，能畫出120 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。培養(yǎng)學(xué)生“微觀探 析與證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。2 .了解預(yù)測、假設(shè)、模型等方法在研究原子結(jié) 構(gòu)中的作用，培養(yǎng)學(xué)生”證據(jù)推理與模型認(rèn) 知”的核心素養(yǎng)。原子結(jié)構(gòu))原子構(gòu)成核外電 子捽桓肝子丁質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)一電子層（K、L、M、N、O、P、Q）,最外層電子數(shù)近8（K層位2）.律次外層電子數(shù)W18-結(jié)構(gòu)示意圖（原子或高了）課前自主學(xué)習(xí) 必備知識(shí)。自主預(yù)習(xí) 必備知識(shí)感知二基知識(shí)填充工一、原子的構(gòu)成粒子及其定量關(guān)系1 .構(gòu)成0子 相對質(zhì)量近似為

2、1,帶1個(gè)單位 原子核正電荷h.i f -<史王 相對質(zhì)量近似為1,不帶電、核外電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷2 .質(zhì)量數(shù)（1）概念：質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫作質(zhì)量數(shù)。（2）關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（4）=質(zhì)子數(shù)（力+中子數(shù)（A屋思考一種中子數(shù)為9的氧原子的質(zhì)量數(shù)為多少？核外電子數(shù)為多少？其二價(jià)氧離子的質(zhì)量數(shù)為多少？核外電子數(shù)為多少？提示17,8, 17, 10二、核外電子排布L電子層（1）概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的 區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層,也稱作電子層。（2）不同電子層

3、的表示及能量關(guān)系各電子電子層數(shù)1234LO67層由內(nèi)字母代號(hào)KLMX0PQ到外離核遠(yuǎn)近6k近到遠(yuǎn)能量高低由低到直2.電子分層排布(1)能量最低原理核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的 電子層里，即按K-L-M-N順序排列。(2)電子層最多容納的電子數(shù)第a層最多容納/個(gè)電子。如K、L、V、N層最多容納電子數(shù)分別為2、8、18、32c最外層電子數(shù)目最多不能超過女個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過工個(gè))。次外層最多能容納的電子數(shù)不超過坦個(gè)。微點(diǎn)撥：(1)電子層實(shí)質(zhì)上是一個(gè)“區(qū)域”，或者說是一個(gè)“空間范圍”，它與宏觀上電 子層的含義完全不同。(2)核外電子排布的規(guī)律是互

4、相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個(gè)的限制。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為12J 2而不應(yīng)該是、2>思考畫出K、K'的結(jié)構(gòu)示意圖提示K W1；,三、原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程道爾頓模型湯姆孫原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型1803年1904年1911 年1913 年電子云模型19261935年二預(yù)習(xí)效果驗(yàn)收工1 .判斷正誤(正確的打“ J ”，錯(cuò)誤的打“X”)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電、中子帶負(fù)電。(2)0與0尸的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)不同,(3)A1與A1"的電子層數(shù)相同。(4)任何原子的最外層電子數(shù)均小于或等于8o、8y、2JF列關(guān)于該粒子的說

5、法錯(cuò)誤的是()答案X V X (4) X2 .某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為A.核電荷數(shù)為17B.屬于金屬元素C.核外有三個(gè)電子層D.在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子答案B3.有下列示意圖、2y、8>、2>®(7o) 2 8»其中表示原子的為（填序號(hào)，下同），表示陽離子的為,表示陰離子的為答案空難問題好惑關(guān)鍵能力。核心突破 核心要點(diǎn)落實(shí)或雄點(diǎn)y原子構(gòu)成粒子及其定量關(guān) 系核心突破1.電性關(guān)系原子：質(zhì)子數(shù)（2=核外電子數(shù)陰離子（T）：質(zhì)子數(shù)（力=核外電子數(shù)一a 陽離子（Ri）：質(zhì)子數(shù)（以=核外電子數(shù)+h2.質(zhì)量關(guān)系：對于原子及相應(yīng)的離子均滿足質(zhì)量數(shù)3=質(zhì)子數(shù)（力+中子數(shù)（加。對點(diǎn)

6、訓(xùn)練1 .與NH；互為等電子體的分子是（）A. CH；B. 0HC.NOD.訊A 一個(gè)NH：中的質(zhì)子數(shù)是11個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)，CH：、0H、出0'電子數(shù)是10個(gè)，但屬于分子的只有CHi,答案為A0 2 .核內(nèi)中子數(shù)為N的R",質(zhì)量數(shù)為乩則它的a g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.貳正（看一+8） molC. （JA4-2）molD.二（月八斗6） molAA 在化學(xué)變化中質(zhì)子、中子均不變，故R”的質(zhì)量數(shù)為月，中子數(shù)為M則R原子的質(zhì) 量數(shù)也為乩中子數(shù)也為M質(zhì)子數(shù)為4-M R”的氧化物為R0，摩爾質(zhì)量為（月+16） g*mol a g R0的物質(zhì)的量為A molo 1 mo

7、l RO中含質(zhì)子（月-A+8） mol,故a g RO中含質(zhì)子 力十1 V的物質(zhì)的量為品（8） nol. A項(xiàng)正確。心一點(diǎn)少核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用問題探究畫出120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 , 2), 22 , 23 , 24 ,-8/ >27 - 87 '7J EJ>67.、5>、2>、6y 18,y 、2J 、5y 、27 a47 、87 、2> 、3y 、2>核心突破1 .原子核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子核又、一電子區(qū)超子符號(hào) 一 Na邛3) 一層內(nèi)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)?；【€表示電子層。

8、弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，形成 與上一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如 Mg(J2)28 2+(J2)28 Ne： (To) 2 8非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時(shí)，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的 電子層結(jié)構(gòu)。如 S。詡 - 0281 Ar：2 .根據(jù)核外電子排布特點(diǎn)推斷元素特殊關(guān)系元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍0最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne最外

9、層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、 Be、 Al最外層有1個(gè)電子H、 Li、 Na、 K最外層有2個(gè)電子He、 Be、 Mg、 Ca內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、P電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素Be3 ,等電子體的分子（D利用元素排布尋找TO電子”粒子的方法M- （）2- f I 嚴(yán)OH- F- 出發(fā)點(diǎn) 叫一嚴(yán)一H°-HF Na，- Mj-A 產(chǎn)NH；凡。.利用元素排布尋找“18電子”粒子的方法對點(diǎn)訓(xùn)練3 .下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A. Mg2-B. C1 3)2888/、2>C. Ar 2W6D. K 百A B中粒子結(jié)構(gòu)示意圖是Cl-而不是Cl, C中Ar的原子

10、結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為。D中K的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為8 81。4.核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素 種類有（）A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種B 在1號(hào)18號(hào)元素中，符合題給要求的元素是Li和P。5.與0曠具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（）A. H：OB. F"C. Na卜D. NH,B OH 一具有9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子：H：0具有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子；F具有9個(gè)質(zhì)子， 10個(gè)電子；Na '具有11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子：NH,具有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子。 基礎(chǔ)知識(shí)考查 雙基達(dá)標(biāo)。隨堂檢測 關(guān)鍵能力培養(yǎng)1 .在化學(xué)變化過程中，原子中的下列

11、粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.電子數(shù)D 化學(xué)反應(yīng)中原子的種類不變，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不變，電子數(shù)可能改變。2 .下列說法中正確的是（）A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有見層排滿后才排N層C.某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等D 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核 外電子通常先排在能量低的電子層上，但不完全遵循先排滿內(nèi)電子層，再排外電子層的規(guī)律， 如鉀原子的N層上有1個(gè)電子，若該電子排在M層上，則M層變?yōu)樽钔鈱?，且?/p>

12、9個(gè)電子， 不符合最外層電子數(shù)不超過8的規(guī)律，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了 8 個(gè)電子，而M層最多只能容納18個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤：0,的結(jié)構(gòu)示意圖是D項(xiàng)正確。3 .下列原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）方 332928磷原子碳原子鈉原子氧離子A. B. C. D. ®®D 依據(jù)核外電子排布的一般規(guī)律可知，違反每個(gè)電子層最多只能容納2必個(gè)電子， 違反最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，D項(xiàng)符合題意。4 .核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為2a+L下 列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（）A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為23- 18 .元素

13、X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2才個(gè)Q表示電子層數(shù)）D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用C 核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為2a+L當(dāng)a =1時(shí)，最外層電子數(shù)為3,不符合題意；a=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5,質(zhì)子數(shù)為7,符合題 意；a=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7,質(zhì)子數(shù)為17,符合題意，則X可能為N或CL a=2時(shí)，質(zhì) 子數(shù)為2乂2二一1 = 7, a=3時(shí)，質(zhì)子數(shù)為2X3,一 1 = 17, A項(xiàng)正確：N二和CL中N和C1的化合 價(jià)為0,處于中間價(jià)態(tài)，既可升高又可降低，故池和CL既能作氧化劑又能作還原劑，B項(xiàng)正 確：若X為C1,則C1的最外層電子數(shù)為8,不是2X3：, C項(xiàng)錯(cuò)誤；C1形成的化合物HC1O可 用于殺菌消毒，D項(xiàng)正確。5.(素養(yǎng)題)已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為*B<C,且都小于18, A元素的 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電