【精選3份合集】江西省吉安市2019-2020學年高二化學下學期期末達標測試試題

1、2019-2020學年高二下學期期末化學模擬試卷一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1 .下列溶液一定呈中性的是（）A. pH=7 的溶液 B. can=c（0lT）=10-mol/L 的溶液C.使酚酷試液呈無色的溶液D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液2 .下列有關化學用語表示正確的是（）A.乙烯的結構簡式：CH2CH2 B.乙酸的結構式：CH3COOHc. 2-丁烯的鍵線式：D.乙醇分子的比例模型：.”3 .已知：乙烯在催化劑和加熱條件下能被氧氣氧化為乙醛，這是乙醛的一種重要的工業(yè)制法；兩個 醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生自身加成反應，生成

2、一種羥基醛：）HfHH + r4h-H0R若兩種不同的醛，例如乙醛與丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羥基酸（）A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種4 .設以為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A. 1L1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CC一數目為心B.常溫常壓下，8 g Oz含有的電子數是4NaC.標準狀況下，2.24LCCK中含有的分子數為O.INaD. 25，C時，lLpH = 13的8且（0%溶液中含有的6數目為0.2%5.某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溟的工藝流程，設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制 品均已被保護，夾持裝置己略去）。下列說法錯誤的是A.裝

3、置中通入的是a氣體是CLB.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C. B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應為S0?+ Br3+2H30=H3S04+2HBrD. C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體6 .某溫度下，將一定量碳酸氫鉉固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應:NMCO,(s) - NH,(g) +H30(g) +C03(g) AH=QkJ/mol (QO)° 下列有關說法不正確的是(A.若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平衡狀態(tài)B.若CO,體積分數不再發(fā)生變化，則說明反應達到平衡狀態(tài)C.若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大D.若反應過程中吸收Q

4、kJ熱量，則剛好有Imol NHJiCOs發(fā)生分解7 .下圖有機物的正確命名為（）網CHSCH2C-CHCH3CH3GH5A. 2乙基-3,3二甲基戊烷B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C. 3,3,4三甲基己烷D. 3,4,4三甲基己烷8.某高分子化合物的部分結構如下：Cl Cl Cl H H H Cl Cl C1CIH C-H C-H -I cIC -1 cIC JQCCCH H HaCH1 -CICIHI -cIcIH下列說法不正確的是（A.聚合物的鏈節(jié)是B.聚合物的分子式為（CHCDnC.聚合物的單體是CHC1=CHC1D.若n為聚合度，則該聚合物的相對分子質量為97n9,下列現象與氫

5、鍵有關的是（）NH3的熔、沸點比第VA族其他元素氫化物的熔、沸點高碳原子數較少的醇、竣酸可以和水以任意比互溶常溫下出0為液態(tài)，而HzS為氣態(tài)水分子高溫下也很穩(wěn)定 ,y r» r 7. yy Fw iy.，r» y r y10 .下列說法正確的一組是不溶于水的鹽（CaCO3, BaSCU等）都是弱電解質二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na，和CI，所以氯化鈉是強電解質強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度熔融的電解質都能導電強電解質可能是離子化合物，也可能是共價化合物c.只有D,只有11 .下列各組離子在給定條件下一定

6、能大量共存的是A.強酸性溶液中：H+、N03一、SO32-B. pH=12 的溶液中：OH、K。一、HCO3-c.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：nh4 no3-, AIO2-x so42-D. 25K 時 pH=7 的無色溶液中：Na CL、SO/-、K+12.下面有關晶體的敘述中，錯誤的是A.白磷晶體為分子晶體，分子之間通過共價鍵結合B.在NaCl晶體中每個Na+（或C）周圍都緊鄰6個C廠（或6個Na+）C.金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子D.離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞13 .用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作

7、不會引起實驗誤差的是（）A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C.用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸儲水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸館水進行滴定D.用酚&作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸14 .氯仿（CHCb）常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣（C0C19： 2CHC1； + 02 - 2HC1 + 2COC1?,下列說法不正確的有）0IIC1 - C -C1A. CHCL；分子為含極性鍵的非極性分子B. COCL分子中含有3個C鍵、一個二鍵，中心C原子采用淚二雜化C. C0

8、U：分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質15 .某無機化合物的二聚分子結構如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子 最外層都達到8電子穩(wěn)定結構。關于該化合物的說法不正確的是（）A.化學式是ALC1,B.不存在離子鍵和非極性共價鍵C.在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D,是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電16 .下表中物質的分類組合完全正確的是（）選項ABCD強電解質Ca(OH)a及SOBaSOqHCIO4弱電解質Al(0H)8C&COgHC10CH5C00NH4非電解質SO)AlH30CJUOHA. AB. BC. C

9、D. D17 .某燃與氫氣加成后得到2, 2-二甲基丁烷，該燒的名稱可能是（）A. 3, 3-二甲基-1-丁塊B. 2, 2-二甲基-2-丁烯C. 2, 2-二甲基-1-丁烯D. 3, 3-二甲基-1-丁烯18 .酚酸的結構簡式如圖，下列關于酚酰的說法一定正確的是0A.酚醞的分子式是GJLO,B.分子中的碳原子不在同一平面C. 1 mol酚曲最多可消耗2 mol NaOHD.常溫下，由水電離的C （V） =10r%°l-Lr的溶液中滴入酚配試液后，溶液呈紅色19.（6分）3是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，NazSzO3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，SzCh?-和S反應的產物之一為SO4,下列

10、說法中不正確的是A.該反應中6發(fā)生還原反應B.根據該反應可判斷還原性：S2O32>CIC.脫氯反應后，溶液的酸性增強D. SO?與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SOz作紡織工業(yè)的漂白劑20. （6分）下列說法中正確的是（）A.有機物分子式為CHClOz,與NaHCO,溶液反應產生CO”其結構可能有15種B.已知為加成反應，由此可知X為氯乙烯C.分子式為CHClBr的有機物共有9種CH3Cld. cm 與cz-ch、互為同分異構體 CH,CH,二、實驗題（本題包括1個小題，共1。分）21. （6分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人 中

11、毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：HNO2為弱酸，2NO + NazOz = 2NaNOz,2NOz + Na2O2 = 2NaNO3酸性KMnChj溶液可將NO和NO2一均氧化為NO3, MnOJ還原成MM+。NaNO?的 制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：（1）在制備裝置1中：如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有;甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現制得的NaNOz中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了 裝置，改進后提高了 NaNO2的純度；D裝置發(fā)生反應的離子方程式為<,（2）在制備裝置2中：B裝置的作用是;寫出裝置

12、A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移;三、推斷題（本題包括1個小題，共10分）22. （8分）有機物F（C9H】Qz）是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質量為28的崎，其產量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志.E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物, 且苯環(huán)上只有一個側鏈?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式是;(2)B的結構簡式是;(3)為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是;(4)反應的化學方程式是。四、綜合題(本題包括2個小題，共2。分)23. (8分)下面是一個四肽，它可看作是4個氨基酸縮合掠3分子水而得，H2NCHCNHCHCNHCHCN HCHCOH

13、I I I I 式中的R, R'、R、R可能是相同的或R 。 R' 0 R" 0 KO不同的短基或有取代基的煌基.-NH-CO -稱為肽鍵，今有一個“多肽”，其分子式是CuHMXN。，已知將它徹底水解后只得到下列四種氨基酸：CH2COOHCHjCHCOOHnh2nh2甘額酸丙氨酸(C.H.NOJCC.H.NOJ )一CHlCHC8HNH2NH2HOOCC H2 CH2CH-COOH芳丙笈酸谷氨酸(c?huno2)(CsHNO4>問：(1)這個“多肽”是肽；(2)該多肽水解后，有個谷氨酸；(3)該多肽水解后，有個苯丙氨酸。24. (1。分)以葡萄糖為原料制得的山梨

14、醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的實驗式為(2) E中含有的官能團為羥基、酸鍵和 o(3)由B到C的反應類型為<»(4) C的結構簡式為。(5)由D到E的反應方程式為 o(6) F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳(標準狀況)，F的可能結構共有種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結構簡式為.參考答案一、單選題(本題包括如個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1. B【解析】試

15、題分析：A. pH=7的溶液不一定呈中性，如10。時，水的離子積常數是IO12, pH=6時溶液呈中性， 當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B. c(H*)=c(OH )=10 6mo|/L溶液,溶液的pH=6,溶液一定呈中性，故 B正確；C.使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性或中性或堿性，故C錯誤；D.酸與堿恰好完全 反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿 反應溶液呈堿性，故D錯誤；故選B。考點：考查溶液酸堿性的判斷2. C【解析】A.乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，結構簡式為Cd，,故A錯誤；B. CECOOH是乙酸的結H OI II

16、構簡式，乙酸的結構式為：H-C-C-O-H,故B錯誤；C.鍵線式中用短線表示碳碳鍵，端點、交 I H點是C原子，C原子、H原子不需要標出，2.丁烯的鍵線式：故C正確；D.、4 0是乙醇分子的球棍模型，乙醇分子的比例模型：故D錯誤；故選C。點睛：本題考查學生對常用化學用語的理解，注意結構簡式與結構式的區(qū)別、注意比例模型與球棍模型的 區(qū)別。本題的易錯點為A,有機物的結構簡式需要注明官能團。3. D【解析】乙醛、丙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生加成反應可以有乙醛與乙醛、丙醛與丙醛、乙醛與丙醛（乙醛打開碳氧CH3CH2CHCH2CHO CH3cHeH2cH0雙鍵）、丙醛與乙醛（丙醛打開碳氧雙鍵），共4種：、O

17、HOHC1I?C11CHCHO CH3CH2CII111CHO、II;答案選D。OH CIhOH CIh4. B【解析】【詳解】A. CO3?一為弱酸陰離子，在水溶液中會水解，數目會減少，A項錯誤；B. 8gOz的物質的量為8g+32g-moL=0.25mol,每個。原子中含有8個電子，則含有電子的物質的量為 0.25molX2X8=4mol,電子數為 4Na, B 項正確；C.在標準狀況下，CCL是液體，不能用22.4Lmor】來計算物質的量，其物質的量不是O.lmol, C項錯 誤；D. pH=13的Ba（OH）z溶液，0丁的濃度為O.lmol L,體積為1L,則。丁的物質的量=0.1mo

18、l 】XlL=0.1mol,其數目為。.INa, D項錯誤； 本題答案選B。5. D【解析】【分析】實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取浪，由實驗裝置可知，a中氣體為氯氣，在A中氯氣可氧化溪離子， 利用熱空氣將旗單質吹出，B中通入氣體為二氧化硫，在B中發(fā)生S02+Bn+2HQ=£SO4+2HBr, c中NaOH溶 液可吸收濱、氯氣、二氧化硫等尾氣，以此來解答?！驹斀狻緼. A裝置中通入的a氣體是CL,目的是氧化A中溟離子，故A正確；B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，熱空氣將濱單質吹出，故B正 確；C. B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應為SOa+Bra+2H

19、aO=H3SO4+2HBr,故C正確；D.C裝置的作用為吸收溟蒸汽、氯氣、二氧化硫等尾氣，故D錯誤；所以本題答案：D?！军c睛】解題依據物質氧化性強弱。根據CL氧化性大于B2,可以把Br氧化成濱單質，結合實驗原理選擇尾氣處 理試劑。6. B【解析】A.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是變化的，容積始終是不變的，若容器內 混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CG體積分數始終 不變，不能說明反應達到平街狀態(tài)，B錯誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大，C正確；D.根 據熱化學方程式可知若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有加。1 N

20、HNCOs發(fā)生分解，D正確，答案選 點睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯點，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據：正反應速率 和逆反應速率相等。反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應 是否達到平衡狀態(tài),對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。 判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物偵的物質的量不再發(fā)生 變化。7. C【解析】【分析】烷煌命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，據此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行 編號，當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，將取代基寫

21、在“某烷”的前面，據此分析?！驹斀狻客闊麜r，要選最長的碳鏈為主鏈，此烷趣的主鏈有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈 上的碳原子進行編號，而當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，故在3號碳原子上有兩個 甲基，在4號碳原子上有一個甲基，則該有機物的名稱為3,3,4-三甲基己烷，故C正確； 答案選C。8. ACl Cl44-I I【解析】因碳碳單鍵可以旋轉，則可判斷題述聚合物重復的結構單元（即鏈節(jié)）為 11 H ，該混Cl C1Ecc 玉-GchCH 玉II II合物的結構簡式為HH，即 C1（ 1。分子式為（CHC13,相對分子質量為97n,聚合物的單體是CHC1=CHC1

22、.9. B【解析】【詳解】因第VA族中，N的非金屬性最強，Nhh中分子之間存在氫鍵，則NK的熔、沸點比VA族其他元素氫 化物的高，正確;分子中含有C原子數較少的醇、救酸與水分子之間能形成氫鍵，因此可以和水以任意比互溶，正確;水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下為液態(tài)，而HzS分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)，正確;水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關，而與氮鍵無關，錯誤;可見說法正確的是,故合理選項是10. D【解析】【分析】【詳解】CaCO3、BaSO。雖不溶于水，但它們是強電解質，故錯;二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分電離，是弱電解質，但二氧化碳是非電解質，故錯;氯化鈉在水分子的作用下

23、電離出Na-和5,所以氯化鈉是強電解質，故錯;®0.000 01 mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1 mol/L CH3COOH中氫離子濃度，故錯;熔融的純硫酸不導電，故錯誤;屬于強電解質的有強酸、強堿和大多數鹽，所以強電解質可能是離子化合物，也可能是共價化合物， 正確;綜上所述，選D。11. D【解析】【詳解】A.強酸性溶液中比、NO3、SO3?之間能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤;B. pH=12的溶液顯堿性，OH-與HCO3一之間發(fā)生反應生成83?一，在溶液中不能大量共存，故B錯誤;C.加入鋁粉能放出氯氣的溶液，為酸或強堿溶液，酸溶液中H與Al。?反應生成氫氧化鋁沉淀

24、，堿溶液中,OH-與NHJ之間發(fā)生反應生成NH3HzO,均不能大量共存，故C錯誤;D.25K時pH=7的無色溶液顯中性，中性溶液中Na，CL、SO/-、IC離子之間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故D正確;答案選入【點睛】 本題的易錯點為C,要注意加入鋁粉能放出氫氣的溶液性質的判斷，同時注意酸性溶液中，當存在NO3- 時，與鋁反應不能放出氫氣?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻緼.白磷晶體為分子晶體，分子之間通過范德華力結合，A錯誤；B.在NaCl晶體中，與Na+（或C）距離最近且相等的0一（或6個Na+）有6個，B正確；C.金剛石的網狀結構中，最小環(huán)上有6個碳原子，且碳原子間都以共價單鍵相連，C正確；D.離

25、子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，分子不改變，改變的是分子間的距離，所以 化學鍵不被破壞，D正確； 故選A。13. C【解析】【詳解】A.用蒸饋水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內的水分將標準液稀釋了，標 準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結果偏大，A項錯誤；B.用蒸儲水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質的量增加，測定結果偏大，B 項錯誤；C.錐形瓶內多些蒸儲水不影響滴定結果，因為待測液的物質的量沒有變化，測定結果不會受到影響，C項 正確；D.當溶液由紅色剛變無色時，不能立即讀數，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會影響測定結果,

26、D項錯誤； 答案選C。14. A【解析】分析：A項，CHCb為極性分子；B項，單鍵是。鍵，雙鍵中有1個。鍵和1個兀鍵，雜化軌 道用于形成。鍵和容納孤電子對；C項，85分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構；D項， CHCb不會電離出Cl , HCI在水溶液中會電離出H+和Cl詳解：A項，CHCb中含C-H鍵和C-CI鍵，C-H鍵和C-CI鍵都是極性鍵，CHCb為四面體形分子，分子 中正電中心和負電中心不重合，CHCb為極性分子，A項錯誤；B項，單鍵是。鍵，雙鍵中有1個。鍵和 1個大鍵，根據8s的結構式知，8clz分子中含有3個。鍵、1個無鍵，雜化軌道用于形成。鍵和 容納孤電子對，C原子形成

27、3個。鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原子C采用spz雜化，B項正確；C：0 ;項，85的電子式為.片 機A , 85分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，C項正確；D LI -。U 項，CHCb不會電離出5, HCI在水溶液中會電離出H+和使用前向氯仿中加入AgNCh稀溶液，若產生 白色沉淀表明氯仿變質，若無明顯現象表明氯仿沒有變質，D項正確；答案選A。15. D【解析】分析：A.將二聚分子變成單分子，得BA?化學式，根據兩種元素都處于第三周期，可能是PCL或 AIC13,再根據原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構判斷；B、根據該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于 共價化合物，不存在離子鍵；C

28、、化合物形成二聚分子，是分子晶體；D、該化合物是無機化合物的二聚 分子，屬于共價化合物。詳解：將二聚分子變成單分子，得BA3化學式，根據兩種元素都處于第三周期，可能是PCL或A1CL, 而在PCL所有原子已達穩(wěn)定結構，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCb,該化合物的化學式是 ALCk, A說法正確；該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，只存在CLA1 鍵，C1與C1之間沒有形成非極性共價鍵，所以也不存在非極性共價鍵，B說法正確；C、該化合物是無 機化合物的形成的二聚分子，屬于共價化合物，是分子晶體，C說法正確；該化合物是無機化合物的二 聚分子，屬于共價化合物，不

29、存在離子鍵，也不是離子化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，D說法錯誤；正 確選項D。16. A【解析】分析：常見的強電解質有強酸、強堿、大多數鹽和活潑金屬的氧化物；弱電解質有弱酸、弱堿和水，非電 解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，大多數有機化合物和非金屬氧化物等屬于非電解質， 以此分析。詳解：A項，Ca(OH)2是強堿，屬于強電解質，A1(OH)3兩性氫氧化物，屬于弱電解質，SO?非金屬氯化 物，屬于非電解質，故A正確；B項，H2s04是強酸，屬于強電解放，CaCO3鹽，屬于強電解偵，A1是單放，既不是電解質也不是非電 解質，故B錯誤；C項，BaSO是鹽，屬于強電解質，HC1O弱酸，屬于

30、弱電解質，H?。屬于弱電解質，故C錯誤；D項，HC1O4是強酸，屬于強電解質，CH3COONH4&,屬于強電解質，C2H50H有機物，屬于非電解質, 故D錯誤； 故本題選A,17. D【解析】9試題分析：2, 2二甲基丁烷的碳鏈結構為C-?-C-C, 2, 2二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子 C形成雙鍵，從而得到烯燒；根據2, 2二甲基丁烷的碳鏈結構，可知相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯克的碳鏈結構為該烯煌的名稱為3, 3二甲基士丁烯，若含三鍵，則為3, 3二甲基丁煥.故選AD?？键c：有機化合物命名18. B【解析】【分析】A、根據結構簡式書寫分子式

31、；B、根據有機物分子結構判斷原子共面問題；C、根據官能團判斷有機物性 質；D、根據分子結構判斷酸性強弱。【詳解】A、酚酣的分子式是C 20 Hl,選項A錯誤；B、每個苯環(huán)中的碳原子在一個平面上，但是據有甲烷結構的碳原子一定和它們不共面，選項B正確；C、酯基能水解后生成的酸基、酚羥基有酸性，它們均和氫氧化鈉反應，Imol酚配最多可消耗3molNaOH, 選項C錯誤；D、水電離的c (H+ ) =10 13 mol.L1的溶液，說明水的電離受抑制，為酸性或堿性溶液，滴入酚微試液 后，溶液可以呈紅色，也可以不變色，選項D錯誤。答案選B。19. D【解析】【分析】Sz62和CL反應的產物之一為SO43

32、 S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na2s2。3是還原劑，CI元素 化合價由。價降低為價，3是氧化劑，則d2好NaCl或HCL根據電子轉移相等，所以 n(Na2S2O3)x2x(6-2)=n(Cl2)x2,故n(Na2S2O3) ： n(Cl2)=l ： 4,結合質量守恒定律配平反應的方程式為： 5H2O+S2O32+4Cl2=2SO42+8Cl +10H+,結合氧化還原反應中的概念及規(guī)律分析解答?！驹斀狻糠磻姆匠淌綖?5H2O+S2O32-+4CI2=2SO42 +8CI +10H+oA.因Cl元素的化合價降低，所以氧化劑是Cb,反應中被還原，故A正確；B.由還原劑的還原性大于還原

33、產物的還原性可知，還原性：S2O32 >C|-,故B正確；C.由反應可知生成氫離子，溶液的酸性增強，故c正確；D. SO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其與水反應生成的次氯酸的氧化性漂白，而二氧化硫是利 用化合反應，不是氧化還原反應，故D錯誤； 故選D。20. B【解析】分析：A、可與NaHCO3產生CO2,說明含有竣基，C3H7a的結構有CH3cH2cH2cl或CH3cHe12cH3； B.根據二烯垃的1, 4加成原理來解答；C、根據碳的骨架采用“定一移一”的方法分 析；D、甲烷為正四面體結構，其二氯取代物只有一種。詳解:A、有機物分子式為C4H7a02,可與NaHCCh產生CO2

34、,說明含有竣基,其結構滿足C3H6a.eOOH,C3H7a的結構有CH3cH2cH2a或CH3cHeI2CH3,分子中含有的氫原子種類分別是3和2種，因此該有機物可能的結構有5種，選項A錯誤；B.二烯短的1, 4加成原理可知,2種情況，然后分別對C1X為氯乙烯，選項B正確；C、先分析碳骨架異構，分別為C-C-C-C與CI8種,CI 2 3CCC 骨架CI有 CC-C、，共4種，共12種，選項C錯誤；D、甲烷為正四面體結構,2種碳骨架采用"定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有什共ch3ci其二氯取代物只有一種，故CT一a與CFY-CIL為同一種物質，選項D錯誤。答案選B。CH

35、,CH,二、實驗題（本題包括1個小題，共1。分）4eC+4HNOi = CO2 個+4NOz 個+2HzO21. 2Na2O2 + 2HZO = 4NaOH + 02*t裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O 制取NO （或將NOz轉化為NO,同時Cu與稀硝酸反應生成N。）【解析】【分析】（1）如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣；二氧化氮能夠與水反應，用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮氣，提高NaNO?的純度；酸性高繪酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn*；（2）二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應生成一氧化氮；

36、碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳，ImolC失去4mole,反應轉移4mole-?！驹斀狻浚?）若沒有B裝置，一氧化氮氣體中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧 氣，反應的方程式為2NaM+2H30=4NaOH+0",故答案為：2Na4+2H2（）=4NaOH地t ；制得的NaNQ中混有較多的NaNOs雜質，說明NO與空氣中的0a反應生成N1,反應生成的N0,與NaA反 應生成了 NaNQ,則應在A、B之間加一個裝有水的洗氣瓶除去NO,氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；D裝置為尾氣處理裝置，未反應的NO被MnO；氧化生成NO；, MnO；被還原成Mn”，反應

37、的離子方程式為 5N0 + 3MnOJ+ 4H=5N0#- + 3Mna* + 2Ha0,故答案為：5N0 + 3MnOJ+ 4H*=5N0J + 3Mn" + 2Hs0；（2）A裝置中濃硝酸與碳反應生成NG、8s和HA 艇與B裝置中的風0反應生成HNO” HNO,再與Cu反應生成NO,進而可以在C裝置中與NaM反應，所以裝置B的作用是制取N0,將NO,轉化為NO,同時Cu 與稀硝酸反應生成NO,故答案為：制取N0 （或將N1轉化為N0,同時Cu與稀植酸反應生成NO）：A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NQ'CO,和上0,碳元素由0價升高至+4價,每ImolC失去4moie

38、,4-HNOs中的N元素化合價降低，得電子，化學方程式和單線橋為2 82個+4NO2個+20,故答4-案為：C +4 H5O3 = 82個+4N5個+2出0?！军c睛】 本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意題給信息分析，明確實驗原理，注意物質性質的理解應用，注 意實驗過程中的反應現象分析是解答關鍵。三、推斷題(本題包括1個小題，共1。分)22. C2H4 CH3CH2OH銀氮:溶液或新制Cu(OH)2懸濁液2H 濃硫酸 彳”-82°0cCHjCH3C00H+ 1- u I+h2o【解析】【分析】【詳解】(1) A是相對分子質量為28的髭，且其產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則A為

39、乙烯，A的結構 簡式為CH2=CHz,分子式為c2H4；(2)F的分子式為CgbhoOz, F屬于酯，F是由一元醇和一元酸通過酯化反應生成的，根據轉化關系，ABf CD應為C2Ha+CH3cH20HfCH3CHO+CH3COOH,因此B的結構簡式為CH3cHzOH, C的結構簡式 為CH3CHO, D的結構簡式為CHbCOOH；(3) c為乙醛,檢驗醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；(4) E是只含碳、氯、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈，根據F的分子式和D的結構簡式，aCH：0H,反應的化學反應方程式為：aCHiOH 濃硫酸產八一CHiOOCCHaU L J+H2Oo四、綜合

40、題(本題包括2個小題，共2。分)23.十 4 3【解析】分析：該"多肽”分子式中有幾個焚原子即為幾肽；根據氨基酸在形成多肽時原子數目的變化規(guī)律, 利用解方程組法解決。詳解：(1)觀察形成該“多肽”的四種氨基酸的結構特點，每個氨基酸的結構中只有一個氨基,即只含有一個 氮原子,在形成肽時,氮原子都進入肽中,所以該“多肽"分子式中有幾個氮原子即為幾肽.因此這個"多肽” 為十肽；正確答案：十。(2)根據氨基酸在形成多肽時原子數目的變化規(guī)律，利用解方程組法解決；設該十肽中含有甘氨酸，丙氨 酸，苯丙氨酸,谷氨酸的個數分別為a、b、c、d,根據題意列方程組得2。十勸+9+Q55

41、5a+ 7。+ lle+ 9rf-9X2= 702+2 計 2H-39=19s,£z+d+(r4-z=10e=lb=2c=30=4根據以上分析可知：所以該十肽水解后有4個谷氨酸；正確答案：4。(3)根據以上分析可知：所以該十肽水解后有3個苯丙氨酸；正確答案：3。24. CaO酯基取代反應CHj.COONaH3co>0IhCCOOIHOOC COOH【解析】分析:葡萄糖結構CH2(OH)(CHOH)4CHO,加氫生成A,故A為CH2(OH)(CHOH)4cH2(oh), b與CH3COOH反應生成C,由分子式推知為酯化反應，CtD的反應由分子式推知是其中的h被NO2取代，結合E的

42、結構推知B中上方OH中H被NO2取代,下方OH發(fā)生酯化反應，故C為CH3 CO-ONO 2CH38O詳解：根據以上分析，(1)由葡萄糖分子式c6Hl2。6寫出葡萄糖實驗式為CH2O。ONOf(2) E的結構簡式為其中含有的官能團為羥基、酰鍵和酯基。HO(3) B到C的反應類型為酯化反應或取代反應。OH(4) C的結構簡式為CH3CO'(5) D到E的反應方程式為+ NaOHa CHsCOONaono2CH3coO故答案為:（6） F是B的同分異構體，分子式為CfHioCh, 7.30gF為0.05mol,與飽碳酸氫鈉反應生成2. 24L二氧化碳（標準狀況下即O.lmol）,說明F中有兩

43、個COOH,剩余四個C且不含不飽和鍵（不飽和度為2,已被兩個瓶基用去），則可能的結構有:COOHCOOHCHi-CHi-CH-CHjCHl CHCHz-CH J COOHCOOHCHi-CH2-CH2-CH2ICOOHCOOHCOOH 例次一fHCHm、CH3-C-CH2-CH3COOH COOHCOOHCH3-CH2-CH2-CH-COOHCOOHCHz-COOH CHsCH- CH -COOH I- ”I I、CHCH；COOH .CHs COOH ICHsCH3HOOC-C-CH2-COOH,共 9 種。CHs其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3:1:1的結構簡式為印3-F'

44、H fH-CH COOH COOH故答案為：9 ；CH；-CHCH-CH3COOH COOH點睛：本題判斷符合條件的B的同分異構體種數是難點，從分子式（CgHioOQ出發(fā)，首先通過性質分析 和計算確定分子中含有兩個叛基，通過計算不飽和度可推出，分子中已無不飽和鍵，除了兩個俄基，應該 是含有4個碳原子的碳鏈骨架，4個碳形成的碳鏈有兩種，然后再定一移一，變化兩個裝基的位置，即可 得出同分異構體的種數?？傊?，整個分析過程要做到方法靈活，思維有序。2019-2020學年高二下學期期末化學模擬試卷一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1 .下列說法正確的一組是

45、不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO,等)都是弱電解質二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和CI，所以氯化鈉是強電解質強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度熔融的電解質都能導電強電解質可能是離子化合物，也可能是共價化合物C.只有D.只有2 .下列物質中既能跟稀HzSOa反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是NaHCOs AI2O3 AI(OH)3 Al (NHJ2CO33 .最近發(fā)現一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子, 黑點表示鈦原子,則它的化學式為()A. TiCB. Ti«CuC

46、. TiCD. TiMC»4 .已知X、Y是同周期主族元素，且電負性X>Y,下列說法錯誤的是A.位置關系：X在Y右側B.第一電離能：X 一定大于YC.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X大于Y D.最高價含氧酸的酸性：X強于Y5 .下列有關敘述正確的是A.質譜法通常用來確定有機物的分子結構B.將有機物燃燒進行定量分析，可以直接確定該有機物的分子式C.在核磁共振氫譜中能出現三組峰，峰面積之比為3： 1：4D.二甲醛與乙醇不能利用紅外光譜法進行鑒別ch3I6.有機物CH?-CH2CCHCHj的正確命名為 I ICH, C.H.A. 3, 3, 4-三甲基己烷B. 3, 3-二甲基-4-乙基戊烷

47、c. 2-乙基-3, 3-二甲基戊烷D. 2, 3, 3-三甲基己烷7 .從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是: 地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性;A.B.C.D.8 .以為阿伏加第羅常數的值，下列說法正確的是24g石墨烯中含有C-C鍵的個數為3Na88g干冰中含有以個晶胞結構單元c.62eP1含有P-P鍵的個數為6NA60gsi。2中含有Si-O鍵的個數為2Na9 .分類法在化學研究中起到了非常重要的作用。下列對物質的分類正確的組合是酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 混合物

48、：漂白粉、氨水、鋁熱劑 電解質：氯氣、硫酸領、酒精 同位素：1tMe與"N 同素異形體：G。、金剛石、石果膠體：豆?jié){、硅酸、食鹽水A.只有B.只有，C.只有D.只有10 .設以為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. Imol L的AlCb溶液中,含Al»數小于以B.標準狀況下，將2.24L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCI分子數為NaC. ImolNaBHk中含的離子的數目為6NaD. 30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數目為心11 .核糖是合成核酸的重要原料，結構簡式為CdOH-CHOH-CHOH - CHOH-CHO。下列關于核糖的敘述正確的是A.與

49、葡萄糖互為同分異構體B.跟氯化鐵溶液作用顯色C.與銀氨溶液作用形成銀鏡D.可以使紫色石蕊溶液變紅12 .以代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.向lL0.5mol/L鹽酸溶液中通入11出至中性（忽略溶液體積變化），此時NH4+個數為。.5w8 .向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，當有l(wèi)molFe2+被氧化時，該反應中轉移電子數目為3NaC.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4Na極性共價鍵D.用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉移的電子數為2以13 .表中對于相關物質的分類全部正確的是（）選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質A液氯漂白粉AI2O3coB

50、醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽磯水玻璃CaOSO2A. AB. BC. CD. D14 .有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL 此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應HN6被還 原成NO）A. 0.672L B. 0.448L C. 0.224L D. 0.896L15 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1 mol LfNaOM 溶液:K+x Ba2 CF> HCOrB. O.lmoLL-iNa2cO3溶液：K+x N

51、H4 NO3 SO42'C. O.lmol LFeCb溶液：仁、Na,、SCN"D. 0.1 mol L-iHCl 的溶液：Ca2+. Na+、0。一、NOf16 .（題文）已知：某溶質R的摩爾質量與H2s的相同。現有R的質量分數為27. 5%度為1.10 g-cnT）的溶液，該溶液中R的物質的量濃度（mol廣、）約為（）A. 6.8 B, 7.4 C. 8.9 D. 9.517 .鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻劑 的是（）空氣COzAr H2N2 H2OB.C.D.18 .取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量

52、燒堿溶液反應，標準狀況下均產生5.6L氣體, 則兩份鋁片的質量之比為A. 一定為1： 1 B.可能為2：3 C. 一定為3：2 D.可能為1 ： 619 . （6分）恒溫、恒容的容器內發(fā)生如下反應：2NO2（g） =NzOUg）達平衡時，再向容器內通入一定量的叫。4回，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷20 . （6分）下列反應中，反應后固體物質質量增加的是（）A.氯氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過NaA粉末C.鋁與Fez。,發(fā)生鋁熱反應D.將鋅粒投入FeCb溶液二、實驗題（本題包括1個小題，共1。分）21 . （6分）鈉硝石又名

53、智利硝石，主要成分為NaNOg據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源 量約2. 2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNOs的流程如下圖所示（礦石中 其他物質均忽略）：J鈉楣行> |溶沒| > |步驟a > |州珈| T|洗滌| > |干燥| > K（hNaCl灌液相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:6080KN03NaN03KC1NaCl回答下列問題：NaNOs是 （填“電解質”或“非電解質”）。一定溫度下，NaNOs可分解生成NaQ、NO和g 該反應的化學方程式為（3）為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理 （答出一種

54、即可）。（4）為減少儂口的損失，步驟a的操作應為：；步驟b中控制溫度可為下列選項中的。A. 10*C B. 40*C C. 60*C D. 90*C(5)如何驗證洗滌后的KN0s中沒有Cr： o(6)若100噸鈉硝石可生產60. 6噸KN0”則KNO,的產率為。三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)22 .(8分)有甲、乙兩種物質：甲乙(1)乙中含有的官能團的名稱為(不包括苯環(huán))。(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：一條件r jpC=CH： 一定條件一條件一甲 i ch：cin_丫 -而* 乙其中反應的反應類型是,反應II的條件是,反應in的化學方程式為(不需注

55、明反應條件)。下列物質不能與乙反應的是(選填序號)。* a.金屬鈉b.氫氧化鈉的乙醇溶液c.碳酸鈉溶液&乙酸(4)乙有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.遇FeCl3溶液顯示紫色四、綜合題(本題包括2個小題，共2。分)23 .(8分)氨族元素是指位于元素周期表第15列的元素，包括氮、磷、神、錨、錨五種元素。請回答： (1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為一，與Nz互為等電子體的兩種離子為一(填離子符號)。(2)珅化氫在工業(yè)中被廣泛使用，其分子的空間構型為 0(3)氮、磷、神的電負性由大到小的順序為 (用元素符號表示)。(4)與珅同周期，且原子核外未成對電子數與神相同的元素有一種