_元素周期律教案

1、教學(xué)設(shè)計(jì)方案元素周期律教案教師行為學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、創(chuàng)設(shè)情境，興趣導(dǎo)入一、投影引入迄今，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的兀素后100多種，化合物更后一千多力種，如果小找出它們的內(nèi)在 規(guī)律，便是一堆雜亂的知識(shí)，難以掌握，更不能有效應(yīng)用。經(jīng)過幾代人的努力，終于在1869年由俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫成功地對(duì)當(dāng)時(shí)已知的元 素進(jìn)行了科學(xué)分類，并總結(jié)出了重要的規(guī)律。過渡這也就是本節(jié)課我和同學(xué)們共同探討的課題。提問弓1導(dǎo)在中學(xué)階段我們不可能對(duì)一百多種元素 的性質(zhì)全部來研究，應(yīng)如何研究？一名普通話較好的同學(xué)朗讀激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興 趣選哪一部分元素作代表？講述元素的性質(zhì)有很多，對(duì)于前18種元素的性質(zhì)， 我們將從下面幾個(gè)方面進(jìn)行探究。投

2、影對(duì)于前18種兀素的性質(zhì)，我們將從下面幾個(gè) 方面進(jìn)行探究。1、1-18號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的 遞增，元素原子 是處 層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？選一部分元素作代表培養(yǎng)學(xué)生由局部探 究整體規(guī)律的思維2、1-18號(hào)兀素隨著核電荷數(shù)的 遞增，兀素原子半徑 工除稀有氣體兀素外）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？3、1-18號(hào)元素核電荷數(shù)的遞增，元素的化學(xué)性質(zhì)（金屬性和非金屬性）呈現(xiàn)出怎力W勺規(guī)律？1-18號(hào)元素作代表方法4、1-18號(hào)兀素隨著核電荷數(shù)的 遞增，兀素的4要化 合價(jià)（最低和最高）呈現(xiàn)出怎小¥的規(guī)律？投影探究問題1:1-18號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增， 元素原子最外層電子排布 呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？引導(dǎo)要

3、解決這個(gè)問題我們需要哪些資料？給你這 些資料你將如何處理？講解請(qǐng)一位同學(xué)在到前面利用磁性黑板將118號(hào)元素原子的核外電子排布進(jìn)行排列，并說出排列依 據(jù)。提問有不同意見的同學(xué)說出自己的排列方式，說 出排列依據(jù)。講解剛才同學(xué)們看了幾種排列方式，你認(rèn)為最合理利用1分鐘默讀的一種是？投影核電荷數(shù)為1-18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列觀看、思考回答：118號(hào)元素原 子的最外層電子排布 或者原子結(jié)構(gòu)示意圖讓學(xué)生明確本節(jié)課研究目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生提出問題，解決問題的探究能 力二、重點(diǎn)呈現(xiàn)二、講解經(jīng)過分析我們發(fā)現(xiàn)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，除1、2號(hào)元素外，也 外電子層數(shù)上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增8的變化，我們把這種變化稱

4、作 周期性。講解請(qǐng)一名同學(xué)們?cè)囍f一下探究問題1的結(jié)論。投影探究問題1的結(jié)論：隨核電荷數(shù)的遞增，元素 原子最外層電子排布呈 周期性變化，即：隨著核電荷 數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1個(gè)逐漸遞增到至8個(gè)（達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。投影探究問題2: 1-18號(hào)元素（除稀有氣體元素外） 隨 著核電荷數(shù)的遞增， 元素原子半徑 呈現(xiàn)出怎樣的規(guī) 律？引導(dǎo)要解決這個(gè)問題我們需要哪些資料？投影展示3-9和11-17號(hào)元素隨著元素原子核電荷回答：按照的核電荷數(shù)的遞增，排列起來其余學(xué)生在下面思考，觀看觀看回答觀察思考。培養(yǎng)學(xué)生的分析能 力養(yǎng)學(xué)生的概括能力培養(yǎng)學(xué)生提出問題，解決問題的探究能 力數(shù)的遞增，兀素原子半徑的數(shù)據(jù)

5、。講述請(qǐng)同學(xué)們?cè)诓访鎸懗鎏骄繂栴} 2的結(jié)論。歸納投影探究問題2的結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn) 周期性變化，即：隨著核電 荷數(shù)的遞增，半徑重復(fù)出現(xiàn)從大逐漸變小。過渡隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子 的排布和元素的原子半徑 （除稀有氣體外） 呈現(xiàn)出周 期性的變化。那么，元素的化學(xué)性質(zhì)是否也有呈現(xiàn)出本目應(yīng)的周期性變化呢？投影探究問題3: 1-18號(hào)元素（除了稀有氣體元素） 隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，元素化學(xué)性質(zhì)（金屬性和非金屬性）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？投影講解金屬性即元素原子失電子的能力，金屬 性越強(qiáng)，越易失電子。非金屬性即元素原子得電子的能力，非金屬性越強(qiáng)，越容易得電子。講解今

6、用1117元素為例探究元素的金屬性和非 金屬性的變化規(guī)律。投影資料卡：下列性質(zhì)可用于判斷兀素金屬性的強(qiáng)弱1、 .該元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出 氫氣越容易，則該元素的金屬性越強(qiáng)；反之， 越弱。2、 該元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越 強(qiáng)，則該元素的金屬性越強(qiáng)；反之，越弱。學(xué)生回答、其他同學(xué)補(bǔ)充修改記錄思考解決問題的辦法思考回答需要它們的半徑的大 小的數(shù)據(jù)（需按核電 荷數(shù)遞增的順序排 列）觀察、思考、交流討 論、回答、補(bǔ)充培養(yǎng)學(xué)生分析問題 的能力歸納總結(jié)能力培養(yǎng)學(xué)生提出問題， 解決問題的探究能 力三、自主學(xué)習(xí)，分組對(duì)話講述根據(jù)資料卡提示，利用大屏幕上所給出的試劑 和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究鈉、鎂

7、、鋁的金屬性強(qiáng)弱順 序？投影試劑和儀器：鈉、鎂條、鋁片、稀鹽酸、蒸福水、小試管、燒杯、 砂紙講述請(qǐng)同學(xué)們?cè)诓访嬗懻撘幌?，一?huì)請(qǐng)同學(xué)起來說 一下。提問哪位同學(xué)說一下的自己的實(shí)驗(yàn)方案？板書學(xué)生有美的實(shí)驗(yàn)方案。ri-力殺1:力不2 :修改記錄思考解決問題的辦法思考回答需要它們的半徑的大培養(yǎng)學(xué)生信息提取 得能力111Til小的數(shù)據(jù)（需按核電 荷數(shù)遞增的順序排 列）觀察、思考、交流討 論、回答、補(bǔ)充講解分析實(shí)3僉方案X鈉與水的反應(yīng)我們?cè)诮滩谋匦?1中，已經(jīng)做過。 今天由我給大家演示一下鈉與水的反應(yīng)。 做完演示實(shí) 驗(yàn)后，同學(xué)們?cè)谙旅娣纸M做鎂鋁和水的實(shí)驗(yàn)。做分組實(shí)驗(yàn)時(shí)請(qǐng)同學(xué)注意下列問題：1、每四人一組。2、

8、銀白色比較長(zhǎng)的是鋁片， 比較窄的是鎂條。教師3M示鈉與水的反應(yīng)需要的儀器和藥品展示臺(tái)、培養(yǎng)皿（帶玻璃片）、小刀、鐐子、濾紙、 玻璃片鈉、酚Mt蒸儲(chǔ)水邊提問邊操作：鈉保存在哪里，如何取出，取出后如何處理？講解下面請(qǐng)同學(xué)們?cè)谙旅娣纸M做鎂鋁與水的反應(yīng)。投影鎂鋁與操作方法取兩支試管分別加入 2mL的蒸儲(chǔ)水，將用砂 紙打磨后的一小塊鎂條和一小塊鋁片同時(shí)投入試管 中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好記錄。提問哪位同學(xué)說說一下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)?jiān)嚺袛噔c鎂鋁金屬性強(qiáng)弱順 序。講解鎂鋁用冷水無法驗(yàn)證金屬性強(qiáng)弱，那么我們應(yīng) 如何驗(yàn)證？講解下面請(qǐng)同學(xué)分組做鎂鋁與同濃度的鹽酸的反 應(yīng)。思考培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芘囵B(yǎng)觀察能力培

9、養(yǎng)學(xué)生的概括能力提問請(qǐng)一名同學(xué)說一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象投影實(shí)驗(yàn)記錄金屬元素鈉鎂鋁的性質(zhì)單質(zhì)與冷水與酸反應(yīng)結(jié)論講述請(qǐng)根據(jù)資料卡中的判據(jù) 2的提示說出一種判斷 鈉鎂鋁金屬性依次減弱的事實(shí)？投影閱讀、分析硅、磷、硫、氯的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，你可以得到什么結(jié)論？請(qǐng)將結(jié)論分別寫在右邊的框中。項(xiàng)目元素i4Si15P16S17C1結(jié)論1單質(zhì)與 氫氣的 反應(yīng)高溫下反應(yīng)磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或 點(diǎn)燃時(shí) 發(fā)生爆 炸而化 合氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2OHCl2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性很不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定最高價(jià)含氧酸H4SiO4H 3PO4H 2SO4HCIO 43最高價(jià) 含氧酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)提問項(xiàng)

10、目1給出元素什么性質(zhì)？你能獲得怎樣的結(jié)論？項(xiàng)目2呢？項(xiàng)目3呢?投影信息提示：下列性質(zhì)可用于判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱：1、該元素單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物越容易，該元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，越弱。2、該元素氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定， 則該元素的非金屬越強(qiáng);反之，越弱。3、該元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則該元素非金屬 越強(qiáng)；反之，越弱。討論學(xué)生說實(shí)驗(yàn)方案學(xué)生補(bǔ)充同學(xué)觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分組實(shí)驗(yàn)（每4人一組），回答鈉的金屬性比鎂鋁 的都強(qiáng)，鎂鋁用冷培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀 察能力培養(yǎng)學(xué)生概括能力水無法驗(yàn)證金屬性 強(qiáng)弱提問根據(jù)信息提示，結(jié)合上表的結(jié)論，回答下列問題元素硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱順序？寫出1117號(hào)元素隨著核電

11、荷數(shù)的遞增，金屬性和鎂鋁與同濃度的鹽 酸反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)（每4人 一組）鎂條與鹽酸劇烈反 應(yīng)放出氫氣，鋁片 與鹽酸能反應(yīng)放出氫氣非金屬性呈現(xiàn)出的變化規(guī)律？推測(cè)如果是39號(hào)元素，隨著核電荷數(shù)的遞增非金 屬性和金屬性會(huì)如何變化？問題請(qǐng)一名同學(xué)試著說出探究問題 3的結(jié)論？投影展示探究問題3的結(jié)論：1-18 號(hào)兀素 （除稀有 氣體），隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性和非金屬性呈 現(xiàn)出周期性變化：隨著核電荷數(shù)的遞增，重復(fù)出現(xiàn)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)這個(gè)變化。觀看、思考回答投影探究問題 4: 1-18號(hào)元素（除了稀有氣體元素） 隨著核電荷數(shù)的遞增， 元素的主要化合價(jià)（最低和最 高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？板書11

12、Na 12Mg 13Al 14Si15P16S 17CI最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)提問請(qǐng)一名同學(xué)到黑板上寫出1 11 7號(hào)元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)回答提問請(qǐng)?jiān)囍偨Y(jié)1117號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞 增，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī) 律？提問再請(qǐng)一名同學(xué)試著目前所知道說出39號(hào)元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)。（氧沒有最高正價(jià)，氟沒有 正價(jià)）。板書3Li4Be 5B 6c7N 8。9F的主要化合價(jià)注意：氟沒有正價(jià)，氧沒有最高正價(jià)思考投影118號(hào)元素（除稀有氣體元素外）的主要化 合價(jià)要求請(qǐng)一名同學(xué)試著說出問題 4的結(jié)論投影問題4的結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的 主要化合也呈現(xiàn)出周期性的變化規(guī)律。即：隨著

13、核電 荷數(shù)的遞增，最高正價(jià)重復(fù)出現(xiàn)從+1逐漸遞增到+7； 最低負(fù)價(jià)重復(fù)出現(xiàn)從-4遞變到到-1。提問元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)有什么關(guān)系？講述剛才我們探究的四個(gè)方面都稱為元素的性質(zhì)， 請(qǐng)同學(xué)們用一句話概括本節(jié)課的內(nèi)容？投影元素周期律的定義小結(jié)1、元素性質(zhì)的四個(gè)方面是如何周期性變化的？元 素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是什么？2、本節(jié)課我們學(xué)過哪些事實(shí)可判斷金屬性和非金一名同學(xué)回答 隨著核電荷數(shù)的遞 增，單質(zhì)與氫氣化 合越來越容易 隨著核電荷數(shù)的遞 增，氣態(tài)氫化物越 來越穩(wěn)定隨著核電荷數(shù)的遞 增，最高價(jià)含氧酸 越來越強(qiáng)書寫觀看修改屬性強(qiáng)弱？隨著核電荷數(shù) 的遞增，金屬性 在逐漸減弱，非 金屬性在逐漸 增強(qiáng)。學(xué)生書寫加強(qiáng)練習(xí)回答：隨著核電 荷數(shù)的遞增，最 高正價(jià)從+1遞 增到+7價(jià)；從 +4價(jià)開始出現(xiàn) 了-4價(jià)，依次遞 變至-1價(jià)。四、拓展訓(xùn)練，寫作練習(xí)課堂練習(xí)1、下列說法能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）HC1O3的酸性比H2SO3強(qiáng)HCl的酸性比H2s強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)氯氣與氫氣常溫下見光爆炸，單質(zhì)硫與氫氣需要