氧化還原性強弱順序(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上常見物質(zhì)的氧化性還原性強弱順序一、順序的由來及依據(jù)學(xué)過氧化還原反應(yīng)的強弱律之后，我們可以根據(jù)下列反應(yīng)2FeCl2+Cl22FeCl3      2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HClI2+K2SS+2KI判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序為 Cl2Fe3+I2S同樣可以得出還原性由弱到強的順序為 Cl<Fe2<I<S2-推而廣之，我們可以根據(jù)大量的氧化還原反應(yīng)得出常見物質(zhì)的氧化性還原性順序。再者，從理論上由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢也可得到同樣的結(jié)論。二、常見氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）由強到弱

2、順序氧化性F2MnO4Cl2HNO3濃H2SO4Br2Fe3Cu2I2(SO42)還原性FMn2ClNO,NO2(SO2)BrFe2CuISO2,SO32氧化性SHPb2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K還原性S2H2PbFeZnAlMgNaCaK關(guān)于SO2、SO32還原性的說明：由于在溶液中SO2、SO32的氧化產(chǎn)物是稀硫酸而不是濃硫酸，再者，由反應(yīng)I2SO22H2O=2HIH2SO4可得，還原性I-<SO2,所以SO2、SO32的還原性比I-強，但比S2-弱。三、助記口訣：氟錳氯硝濃硫酸，溴鐵銅碘硫氫鉛。往后離子氧化性，前氧后低表來翻。理解要點：（1）注意各微粒中元素的價態(tài)（2）由

3、氧化性順序可得還原性順序，氧化劑的氧化性越強，其對應(yīng)的還原產(chǎn)物還原性越弱。（3）強氧化劑可氧化弱氧化劑的還原產(chǎn)物生成弱氧化劑，此之謂“前氧后低”即前面的物質(zhì)可氧化后面物質(zhì)的低價態(tài)。四、應(yīng)用舉例1.推測物質(zhì)可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（見下表）F2MnO4Cl2HNO3濃H2SO4Br2Fe3Cu2I2SHPb2Fe2Zn2FMn2+ClNO,NO2BrFe2CuISO2,SO32S2H2PbFeZn2.推測能否反應(yīng)及產(chǎn)物如Fe3與I可反應(yīng)但不能與Cl,Br反應(yīng)；濃H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S; Fe與Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但與I2,S只能生成FeI2,Fe

4、S; 能把Fe氧化成Fe3的有Cl2,HNO3,濃H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成2價。HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl3.推測反應(yīng)順序如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的離子方程式就不同；把Fe投入到Fe2(SO4)3H2SO4CuSO4混合液中時相繼發(fā)生的反應(yīng)順序。4.判斷氧化還原產(chǎn)物及書寫氧化還原方程式如書寫KMnO4與SO2的方程式，應(yīng)生成Mn2SO42然后結(jié)合元素守恒判斷出其它產(chǎn)物。5.需要說明的問題：Cu2S2-=CuS而不是氧化還原，類似的Ag(S2,Br,I)也不是氧化還原。2HIH2SO4(濃)=I2SO22H2O; I2SO22H2O=

5、2HIH2SO4說明濃度不同，氧化性或還原性也有所不同Cl22KBr=2KClBr2Br22KClO3=2KBrO3Cl2都可以發(fā)生，是因為前者氧化性Cl2>Br2而后者是還原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。2CSiO2=2COSiNaKCl=KNaCl并不能說明還原性C>Si 或Na >K，二者都可以發(fā)生，要從抽氣引起平衡移動來解釋。常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質(zhì),如X2（鹵素）、O2、O3、S等 2高價金屬陽離子,如Cu²+,Fe3+等或H+ 3高價過較高價含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）

6、、KClO3、HClO等 4過氧化物,如Na2O2、H2O2等 常見的還原劑有 1活潑或較活潑的的金屬,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低價金屬陽離子,如Fe3+,Sn2+等 3非金屬陽離子,如Cl-,B-,I-,S2-等 4某些非金屬單質(zhì),如H2,C,Si 在含可變化合價的化合物中,具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）即可作氧化劑,又可做還原劑,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有還原性.（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性的強弱 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 

7、還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 （2）根據(jù)物質(zhì)活動順序判斷氧化性、還原性的強弱 1金屬活動順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子還原性逐漸減弱,對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強.（金屬還原性與溶液有關(guān),如在稀鹽酸,稀硫酸中Al比Cu活潑,但在濃硝酸中Cu比Al活潑 2非金屬活動順序 F Cl Br I S 原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱,對應(yīng)陽離子還原性逐漸增強.（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化性和還原性的強弱 當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時,若氧化劑價態(tài)相同,可根據(jù)

8、反應(yīng)條件的高、低來進行判斷,例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 4HCl+O2=（CuCl2,500攝氏度）2H2O+2Cl2（3） 上述三個反應(yīng)中,還原劑都是濃鹽酸,氧化產(chǎn)物都是Cl2,而氧化劑分別是KMnO4,MnO2,O2,（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子,（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成,（3）式中O2不僅需要加熱,而且還需要CuCl2做催化劑才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2

9、 （4）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷 當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時,可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱,如：2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3 Fe+S=(加熱）FS 可以判斷氧化性：Cl2>S.（5）根據(jù)元素周期表判斷氧化性,還原性的強弱 1同主族元素（從上到下） F Cl Br I 非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱,對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強.Li Na K Rb Cs 金屬原子還原性逐漸增強,對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱.2同周期主族元素（從左到右） Na Mg Al Si P S Cl 單質(zhì)還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強 陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱 （6）根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性的強弱判斷氧化性,還原性的強弱 例如,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判斷氧化性：Cl>S>P>C （7）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強弱 1兩中不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極.負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極,其還原性：負極>正極.2用惰性電極電解混合溶液時,在陰極