4.1氯溴碘及其化合物學(xué)考復(fù)習(xí)

1、氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物知識(shí)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)氯氣的工業(yè)制法氯氣的工業(yè)制法 -a（了解）（了解）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 -b（理解）（理解）氯氣的物理性質(zhì)及用途氯氣的物理性質(zhì)及用途 -a（了解）（了解） 氯氣的化學(xué)性質(zhì)（跟某些金屬、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng)），堿的反應(yīng)），Cl的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) -c（應(yīng)用）（應(yīng)用）溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì) -a（了解）（了解）氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)-b（理解）（理解） 例例1 1：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法制取氯氣所用的藥品制取氯氣所用的藥品_，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式

2、為 _；飽和食鹽水的作用是飽和食鹽水的作用是_；濃硫酸的作用濃硫酸的作用_；E E中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是_；F F中盛放的溶液是中盛放的溶液是_，起的作用是，起的作用是_，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_(kāi)。二氧化錳和濃鹽酸二氧化錳和濃鹽酸4HCl(4HCl(濃濃) )MnOMnO2 2=MnCl=MnCl2 22H2H2 2O OClCl2 2吸收吸收HClHCl干燥干燥充滿黃綠色氣體充滿黃綠色氣體NaOHNaOH溶液溶液吸收尾氣吸收尾氣2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2 = NaCl+NaClO = NaCl+NaClO+ H+ H2 2O O提取提取 例例2 2：海水占地球總儲(chǔ)水量的：海水占地

3、球總儲(chǔ)水量的97.2%97.2%。若把海水淡化。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。題，又可以充分利用海洋資源。（1 1）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_(kāi)AA鹵族元素鹵族元素氟氟、氯、溴、碘、砹氯、溴、碘、砹B B2NaCl2NaCl + 2H+ 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 ClCl2 2 通電（2 2）如圖所示裝配儀器，接通直流電源，）如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽

4、和食鹽水，則電解一段時(shí)間后，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘表面都?xì)怏w生成，其中在碳棒和鐵釘表面都?xì)怏w生成，其中碳棒表面生成的氣體是碳棒表面生成的氣體是_ _ A.O A.O2 2 B.Cl B.Cl2 2 C.H C.H2 2 D.HCl D.HCl提取提?。? 3）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的非金屬）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的非金屬元素位于元素周期表第元素位于元素周期表第_族。稱為族。稱為_(kāi)包包括括_2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)-強(qiáng)氧化性+1787Cl 2與金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：安靜地燃燒，蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧白煙棕黃色煙棕褐色煙2Na Cl2 2NaClCu Cl2

5、CuCl22Fe 3Cl2 2FeCl3 H2 Cl2 2HCl、與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O實(shí)驗(yàn)室尾氣處理工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來(lái)制漂白粉。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉漂白的原理3、氯氣的工業(yè)用途、與水反應(yīng)：Cl2 H2O HCl HClOHCl：溶于水生成鹽酸，具有腐蝕性HClO：具有強(qiáng)氧化性，有漂白能力， 不穩(wěn)定，弱酸性分子：Cl2 、 H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO（OH)1 1、不穩(wěn)定性，容易見(jiàn)光分解、不穩(wěn)定性，容易見(jiàn)光分解 光照光照2HC

6、lO=2HCl+O2 3 3、漂白性：次氯酸具有強(qiáng)氧化性、漂白性：次氯酸具有強(qiáng)氧化性2 2、弱酸性：比碳酸弱，、弱酸性：比碳酸弱，HClO = HHClO = H+ + + ClO + ClO- - 為什么干燥的氯為什么干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用？氣沒(méi)有漂白作用？ 具有漂白作用的具有漂白作用的物質(zhì)還學(xué)過(guò)什么？物質(zhì)還學(xué)過(guò)什么？液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水顏色顏色無(wú)色溶液無(wú)色溶液類別類別混合物混合物粒子粒子種類種類H H2 2O OH H+ +、ClCl- -保存保存試劑瓶試劑瓶主要主要性質(zhì)性質(zhì)氧化性氧化性酸性與氧化性（漂酸性與氧化性（漂白，殺菌消毒）白，殺菌

7、消毒）鹽酸的性鹽酸的性質(zhì)質(zhì)黃綠色液體黃綠色溶液H2O、Cl2 、H+、Cl-HClO ClO- OH-混合物純凈物 Cl2 棕色瓶裝，陰涼處特制的鋼瓶中元素符號(hào)BrI核電荷數(shù)3553電子層結(jié)構(gòu)+352 818 718+53218 78917+9 2 782+17727ClF氟氯溴碘鹵族元素的性質(zhì)鹵族元素的性質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)的相似性相似性結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)的遞變性遞變性最外層最外層7 7個(gè)電子個(gè)電子電子層數(shù)電子層數(shù)增多；原增多；原子半徑增大子半徑增大單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)（常溫）（常溫）氣味氣味水中溶解水中溶解度和顏色度和顏色有機(jī)溶劑中的溶有機(jī)溶劑中的溶解度和顏色解度和顏色特性特性ClCl2 2_

8、 _ 色色_態(tài)，密度態(tài)，密度比空氣比空氣_刺激性刺激性有毒性有毒性能溶于水，能溶于水，黃綠色黃綠色易溶于苯，四氯易溶于苯，四氯化碳，化碳，黃綠色黃綠色_液液化化BrBr2 2_ _ 色色_ _ 態(tài)態(tài)易溶于苯，四氯易溶于苯，四氯化碳，化碳，橙紅色橙紅色很小，很小，橙橙黃色黃色揮發(fā)性揮發(fā)性I I2 2_ _ 色色_態(tài)態(tài)很小，很小，棕棕黃色黃色易溶于苯，四氯易溶于苯，四氯化碳，化碳，紫紅色紫紅色易升華易升華黃綠黃綠深紅棕深紅棕紫黑紫黑氣氣大大液液固固易易比較氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，你比較氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，你有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 性質(zhì)性質(zhì)置換反應(yīng) Cl2 + 2KBr =

9、Br2 + 2KCl元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性HF HCl HBr HI最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 HClO4 HBrO42、Cl-、 Br- 、 I-的鑒別實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式KCl溶液溶液KBr溶液溶液KI溶液溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3KI + AgNO3 = AgI + KNO3如何鑒別Cl-、 Br- 、 I- ？問(wèn)題與解決：-100-1 氧化劑還原劑氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高 化合價(jià)降低失去電子得到電子氧化反應(yīng)還原反應(yīng)2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物Cl2 + H2O = HCl + HClOMnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 判斷氧化性、還原性Cl2 + H2O = HCl + H