九年級下冊化學溶液復(fù)習(第1課時)_第1頁
九年級下冊化學溶液復(fù)習(第1課時)_第2頁
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文檔簡介

1、九年級下冊化學溶液復(fù)習（第 1 課時）廣東外語外貿(mào)大學附設(shè)中山外語學校教師教學設(shè)計文本課題溶液復(fù)習教學目標1、能說出并會辨析溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液弄懂溶解度的概念及溶解度曲線的意義。通過對本單元知識網(wǎng)絡(luò)的建構(gòu)，使學生逐步養(yǎng)成善于思 考、總結(jié)、歸納的學習方法。提高學生對表格、圖形的分析、理解能力教學重點溶解度的概念及溶解度曲線的意義教學難點溶解度的概念及溶解度曲線的意義學情分析學生對溶液概念、飽和溶液、固體物質(zhì)溶解度 等概念有了基本的了解， 但是容易混淆，未能形成知識系統(tǒng)， 對表格、圖形中所給信息的理解、分析不到位，通過本節(jié)課 的復(fù)習以期對上述概念及信息加工能力能有所鞏固和提高。教學材料、學

2、案教學過程情景導(dǎo)入：生活在鹽堿湖附近的人們習慣 “夏天曬鹽，冬天撈堿”問你能用學過的化學知識解釋其中的道理嗎？新授：一、明確目標，強調(diào)重難點二、考點過關(guān)：學生獨立完成學案中【考點過關(guān)】的練習題，老師巡視課堂，觀察解答情況。三、師生交流，歸納總結(jié)：考點1溶液的形成歸納1:溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，溶液的特 征是具有均一性和穩(wěn)定性。歸納2:判定溶液中溶質(zhì)、溶劑的方法是針對性練習：說出下列溶液中溶質(zhì)的化學式：鹽酸_75%的酒精_ 硫酸銅溶液_將食鹽和少量氯化鉀溶于水后的溶液 _ 大理石與過量的稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液 _考點2飽和溶液和不飽和溶液歸納1:溶液按照是否可以繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)分為飽和溶液

3、和不飽和溶液。它們相互之間的轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液強調(diào)：改變溫度使二者進行轉(zhuǎn)化時，上述結(jié)論不是對所 有物質(zhì)都適用。像氫氧化鈣這種溶解度隨溫度的升高而減小 的物質(zhì)恰好相反。歸納2:結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶【思考】“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別用了哪種結(jié)晶方法?？键c3溶解度與溶解度曲線歸納1：固體溶解度的四要素： 一定溫度100g溶劑飽和 狀態(tài)單位：克歸納2:曲線的含義溶解度曲線上每一點表示一定溫度下，這種物質(zhì)的溶解 度交點表示一定溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等曲線走向表示該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況歸納3:影響固體溶解度的因素是溫度影響氣體的溶解度的因素是壓強和溫度【思考】用溶解度的相關(guān)知識如何解釋“夏天曬鹽，冬 天撈堿”。四、課堂小結(jié)、當堂

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