X4-3-1-1強(qiáng)弱電解質(zhì)

1、第三章電離平衡電離平衡第一課時(shí)1使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，正確書寫電離方程式。2 使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。 電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)。電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。在水中全部電離的為強(qiáng)電解質(zhì)。 分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：大多數(shù)鹽離子鍵一一離子化合物礙雖電解質(zhì)強(qiáng)堿（完全電離） 強(qiáng)酸 I）電解質(zhì)'弱電解質(zhì)酸極性鍵共價(jià)化合物（部分電離） 弱堿 /水弱電解質(zhì)溶于水時(shí)，在水分子的作用下，弱電解質(zhì)分子電離出離子，而離子又可以重新結(jié)合 成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。分析CH3C00H的電離過(guò)程：

2、CH3C00H的水溶液中，既有CH3C00H分子，又有CH3C00H 電離出的 H+和CH3C00 , H+和CH3C00 又可重新結(jié)合成 CH3C00H 分子，因此CH3C00H分子電離成離子的趨向和離子重新碰撞結(jié)合成CH3C00H分子的趨向并存,電離過(guò)程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，最終也能達(dá)到平衡。二、弱電解質(zhì)的電離平衡：v v離子化等體積，等濃度的鹽酸和硫酸與等量的鎂反應(yīng)回憶：化學(xué)平衡建立的條件V 正 "=v 逆V離子化=V分子化推斷：弱電解質(zhì)的電離平衡是如何建立的？V分子化因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)c （ CH3C00H ）最大，而離子濃度最小為0，所以弱電解質(zhì)分子t電離成離子的速率從大到小變

3、化；離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率從小到大變化。演示實(shí)驗(yàn)：1mol/LHCI1moI/LCH3C00H與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的PH電離平衡：定義：課本P42弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡，電離平衡與化學(xué)平衡類似，書寫電離方程式時(shí)也要用？表示。（2）電離方程式的書寫CH3C00H CH3C00 + H+NH3 H20 NH4+ +0H H20丄H+ + 0H （簡(jiǎn)單介紹，后面深入學(xué)習(xí)）電離平衡與化學(xué)平衡具有相同的性質(zhì)，請(qǐng)回憶化學(xué)平衡的特征和影響化學(xué)平衡的條件。電離平衡的特征：動(dòng)：v離子化=v分子化和定：條件一定，各組分濃度不變變：條件改變，平衡移動(dòng)外界條件對(duì)電離平衡的影響：（1 ）溫度升高，平衡

4、右移（因電離過(guò)程是吸熱過(guò)程）（2）濃度影響：4、思考與交流：課本P42討論寫出弱酸，弱堿的電離方程式比較一元弱酸，弱堿的電離，填寫課本P42表格分析電離平衡的建立及特征弱電解質(zhì)和電離平衡練習(xí)題1、01-春京理綜-10從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是A 加熱該酸至沸騰也不分解B 該酸可跟石灰石反應(yīng)，放出C02C .該酸可以把 AI（OH） 3沉淀溶解D 該酸濃度為0.1mol/L時(shí)的pH為12、 95-全國(guó)-14甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A. 1 mol / L甲酸溶液的pH約為2 B.甲酸能與水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好與10 mL 1 mol

5、/ L NaOH 溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱3、（04-湖北理綜-9）將0.lmol L J醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A .溶液中c（H+）和c（OH-）都減小 B .溶液中c （H+）增大C .醋酸電離平衡向左移動(dòng)D .溶液的pH增大4、 （02-上?；瘜W(xué)-18）在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶 液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A 中和時(shí)所需NaOH的量 B 電離程度C H+的物質(zhì)的量D CH3COOH的物質(zhì)的量5、（98-全國(guó)化學(xué)-9）用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的

6、是A、OH-/NH 3 H2O B、NH 3 出0/0曰-C、H+和OH-的乘積 D、OH-的物質(zhì)的量6、（03-江蘇理綜-15）在 O.1mol / L的 CHCOOH溶液中 存在如下電離平衡：CHCOOCH3COOHf。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C滴加少量O.lmol /LHCl溶液，溶液中 C（H+）減少D.加入少量CH3COON固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、（04-廣東化學(xué)-3） PH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A、H +的物質(zhì)的量相同B、物質(zhì)的量濃度相同C、H +物質(zhì)的量濃度不同D、

7、H+的物質(zhì)的量濃度相同8、 （04-廣東化學(xué)-14）甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為 0.10 mol/L時(shí)，甲酸中的c（H+） 約為乙酸中c（H+）的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。 經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為 a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、 b的濃度必小于乙酸的濃度D、b的濃度必大于乙酸的濃度9、 89-全國(guó)-14 pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同 條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是A.一樣多 B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.無(wú)法比較10、 （03-全國(guó)理

8、綜-13）用0.01mol/LNaOH 溶液完全中和 PH=3的下列溶液各 100mL。需NaOH 溶液體積最大的是A 鹽酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸11、 （04-江蘇化學(xué)-10）用PH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V和V2，貝U V和V2的關(guān)系正確的是A. V1>V2 B . V<V2 C . V=V2 D . V1W V212、 （03-廣東化學(xué)-17）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下

9、列說(shuō)法正確的是A 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B 甲燒杯中的酸過(guò)量C 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的 c （ H、始終比甲燒杯中的 c （ H+） 小13、 01-上海理綜-20某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用 NaOH溶液或氨水吸收，以 防污染環(huán)境。分別用 0 1 mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方 法所需吸收液的體積關(guān)系是A , NaOH溶液的體積大于氨水B , NaOH溶液的體積等于氨水C , NaOH溶液的體積小于氨水D ,無(wú)法判斷14、 00-上海-22取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再

10、分別加入0 03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A .醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.醋酸與鋅反應(yīng)速率大C，鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大15、97-上海-24在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是A 將pH = 4的鹽酸和醋酸稀釋成 pH = 5的溶液，醋酸所需加入的水量多B鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取C .相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大D 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等16、 （03-江蘇化學(xué)）c （H十）相同的等體積的兩份溶液A和B; A為

11、鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率 A>B參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A = B反應(yīng)過(guò)程的平均速率 B>A鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A B C D17、90MCE-38有兩瓶pH = 2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊、酚酞試 液、pH試紙和蒸餾水，而沒(méi)有其它試劑。 簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判別哪瓶是強(qiáng)酸：參考答案1、D2、AD解析：若能說(shuō)明在相同條件下甲酸只發(fā)生部分電離，便可以證明它是弱電解質(zhì)。1 mol / L甲酸溶液的pH約為2，則c H = 0 01

12、 mol /L,說(shuō)明甲酸部分電離。 在相同條件下， 甲酸溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)較強(qiáng)酸少，其導(dǎo)電能力比強(qiáng)酸弱， 即甲酸只發(fā)生部分電離。 而B(niǎo)、C與甲酸的電離情況無(wú)關(guān)。3、D 4、BC 5、B 6、A 7、D 8、A 9、B 10、D 11、A 12、AC 13、B14、 BC解析：pH相同的鹽酸和醋酸溶液中的c H+相同，但兩溶液的濃度是醋酸大于鹽酸；稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的c H不同，醋酸中的c H大于鹽酸中的c H ; 0 03 g鋅約為4 6 X 10° mol，與兩種酸反應(yīng)時(shí)，酸都是過(guò)量的，這樣反應(yīng)結(jié)果是，鋅也消耗完，則產(chǎn)生的 氫氣應(yīng)該一樣多；稀釋后醋酸溶液中c H+大，所以反應(yīng)

13、速率大。15、 AC解析：A中，如果兩酸都是強(qiáng)酸，由pH = 4稀釋成pH = 5,應(yīng)該加入等體積的水兩者體積數(shù)相同。但醋酸需加更多的水，說(shuō)明在加水過(guò)程中不僅存在稀釋，同時(shí)還存在繼 續(xù)電離，因此需加更多的水才能使兩酸稀釋后不相等，說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸。B中，鹽酸是揮發(fā)性酸，因此可用不揮發(fā)性酸硫酸來(lái)制?。淮姿崾侨跛?，可用強(qiáng)酸硫酸來(lái)制取。兩個(gè)反應(yīng)符合鹽跟酸反應(yīng)生成新鹽和新酸這一復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，但不能確定誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱。C中，鹽酸中加入溶于水呈中性的NaCI固體，不影響鹽酸的pH ;醋酸溶液加入 CHsCOONa固體，pH變化大，是因?yàn)槭谷芤褐?c CH3CO0一增大造成的。CH3COOH- CH3COO-+ H+電離平衡逆向移動(dòng)，減少了溶液中的cH+，故使pH