《離子反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第2課時）【環(huán)節(jié)一：自主復(fù)習(xí)】1、概念回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2、從下列物質(zhì)中選出電解質(zhì)，并寫出其電離方程式。Fe、Na2SO4、石墨、 KCI、鹽酸、 BaCb、CO2、Na2CO3、NaOH NH 3 HCI 酒精 葡萄糖3、寫出化學(xué)式常見難溶物：難溶氯化物 ;難溶硫酸鹽 ；難溶碳酸鹽 ;難溶氫氧化物 可溶性強酸、強堿四大強堿;三大強酸 4、 請寫出粗鹽（含 NaCI、MgCI 2、CaC、硫酸鹽等）提純實驗中，除去可溶性離子發(fā)生的反 應(yīng)的化學(xué)方程式：除去Mg 2+:除去Ca2+:除去 SO42-: 情境導(dǎo)入：粗鹽提純過程，除去可溶性雜質(zhì)離子的過程涉及

2、 間的反應(yīng)【環(huán)節(jié)二：明確目標(biāo)】1、通過實驗，了解電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。2、 通過實驗事實，認(rèn)識離子反應(yīng)及互換型離子反應(yīng)發(fā)生條件。將實驗探究與討論交流密切結(jié)合, 通過對比、歸納、分析、綜合 ，加深離子反應(yīng)概念及其反應(yīng)條件的理解。培養(yǎng)務(wù)實求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。3、通過練習(xí)，掌握離子方程式的概念和書寫步驟。4、通過與化學(xué)方程式的對比，認(rèn)識離子方程式的意義。學(xué)習(xí)重點、難點：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；離子方程式的書寫?！经h(huán)節(jié)三：任務(wù)合作】任務(wù)一：從微觀粒子的角度分析離子反應(yīng)的概念、發(fā)生條件以及實質(zhì)實驗一實驗二實驗三實驗四實驗內(nèi)容向 盛 有 Na2SO4溶液 的試管里加 入適量KC

3、I 溶液向盛有 Na2SO4 溶液的試管里 加入適量 BaCI 2 溶液向盛有Na2CO3 溶 液的試管 里加入適 量鹽酸向盛有NaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴 管慢慢滴入適量 稀鹽酸實驗現(xiàn)象混合前 大量存 在的離子混合后大量存在的離子反應(yīng)的化學(xué)方 程式及反應(yīng)類 型用實際參與反 應(yīng)的離子符號 寫成方程式（溫馨提示：請分組合作，科學(xué)規(guī)范并迅速完成實驗，每個小組6個成員，一人完成一組實驗,共四組實驗，兩名同學(xué)負(fù)責(zé)記錄現(xiàn)象，實驗結(jié)束后，組內(nèi)進行交流討論）啟示：電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是 之間的反應(yīng)。總結(jié)：離子反應(yīng) 概念：有 參加的反應(yīng) 復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件： 實質(zhì)：混合液離子種類以

4、及濃度 表示方式： 任務(wù)二：解析離子方程式的書寫1、閱讀課本32頁，以NafSO和BaCb反應(yīng)為例，用四個字總結(jié)書寫離子方程式的基本步驟 并說明其含義。2、 將下列物質(zhì)進行歸類，并依據(jù)其 水溶性以及電離的難易 特點，總結(jié)歸納出書寫離子 方程式時可拆和不可拆的物質(zhì)類別。(提示：能拆分寫成離子的實質(zhì)是其在水中可完全電離)HCl HSO NaOHBa(OH) 2 BaC2 KSOAgCl Mg(OH 2、CaGOHO CO FeO NH O Mg CbCOOHNH- HO可拆：(特點：;物質(zhì)類別： )不可拆：(特點：;物質(zhì)類別：)3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1) 用稀硫酸清洗鐵銹(主要成分 Fe

5、O)(2) 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)任務(wù)三：探討離子方程式的意義1、對比總結(jié)化學(xué)方程式離子方程式NaOH + HCl = NaCl+H 2OKOH + HCl = KCl+H 2O 2NaOH + H 2SO4 = Na2SO4+2H2O 2KOH + H 2SO4 = K2SO4+2H2O思考：(1) 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么 ？(2) 硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)可以用H +OH-=H2O表示嗎？為什么?(3) 離子方程式的意義是什么 ？2、類比運用Ba + CO3 = BaCO 3 J(1)該離子方程式可以表示哪些類別的物質(zhì)之間的反應(yīng)？(2)請寫出符號該離子方程式的幾組化學(xué)方程式。【環(huán)節(jié)

6、四：知識梳理】請將本節(jié)課的知識點，依據(jù)其關(guān)聯(lián)，繪制成思維導(dǎo)圖。【環(huán)節(jié)五：鞏固檢測】1、下列各組離子反應(yīng)可用A .氫氧化鋇和硫酸C .硝酸和氫氧化鈉H + 0H H2O表示的是()B .氫氧化鐵和鹽酸D .硫酸氫鈉和氫氧化鈉2、 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A、Mg2+、H+、Cl-、OH-B、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-、D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-3、 三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水(主要含Cu2+，能致啞、中毒卜個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟指點迷津 一一飲用萬安溪安樂泉水(含較多堿)，終于 轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)?！皢∪焙汀鞍矘啡敝兴幕瘜W(xué)物質(zhì)可能是( )A . NaCl、CaCl2 B. Na2SO4、KC1 C . BaCI?、NaNOs D . CuSO4、Ca(OH) 2(2) Ag+ + Cl- = AgCl J4、依據(jù)下列離子方程式，寫出可能的化學(xué)方程式。(1)2H+ CO3 = H 20 + CO2 f5、將下列溶液混合，先寫出反