2014南京鹽城一模化學(xué)

1、江蘇省南京市、鹽城市2014屆高三第一次模擬考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1,本試卷分第 I卷（選擇題）和第口卷（非選擇題）兩部分。滿分 120 分，考試時(shí)間 100 分鐘。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名寫在密封線內(nèi)，并認(rèn)真核對?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16F19Na23Mg24Si28Cl35.5Ca40第I卷（選擇題共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括 10 小題,每小題 2 分，共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1, 2013 年 10 月世界衛(wèi)生組織癌癥專門機(jī)構(gòu)首次指認(rèn)大氣污染“對人類致癌”。下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是（）A,在田間焚燒秸

2、稈 B.冬季燃燒大量煙煤供熱取暖的次數(shù)C.提倡開私家車出行，減少乘坐公交車 D,改善能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等清潔能源2,下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OB,氨基的電子式：HC,鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D,中子數(shù)為 79、質(zhì)子數(shù)為 55 的葩（Cs）原子 Cs3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A,滴入酚猷顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO 門 HSO3-B, 0.1mol-L-1Fe（NO3）2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-C, 0.1molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-D,由水電離出的 c（H+）=10-

3、11molL-1的溶液：Ca2+、NH4，Cl-、HCO3-4,下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A,氯化鈉溶 1（顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污C.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮sD.銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕5 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LCC14含有 C-Cl 鍵數(shù)目為 0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 氯氣中含有的 C1 數(shù)目一定為0.2NAC.常溫常壓下,4.4gCO2與 N2O 混合氣體中含有的原子總數(shù)為 0.3NAD.

4、80mL10mol-L-1鹽酸與足量 MnO2加熱反應(yīng)產(chǎn)生 C12分子數(shù)為 0.2NA6.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有（）序號X XY YZ ZW WCuCuCuSOCuSO4Cu(OH)Cu(OH)2CuOCuONaNaNaOHNaOHNaNa2COCO3NaClNaClQClCl2Ca(ClO)Ca(ClO)2HClOHClOHClHClFeFeFeClFeCl3FeClFeCl2Fe(OH)Fe(OH)27 .下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢8 .下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B

5、.氫氧化鐵膠彳中加入 HI 溶液:Fe(OH)3+3H+-Fe3+3H2OC. NaAlO2溶液中通入過量 CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3J+CO32-A.B.C.D.1 檢杳裝置氣密性H.從碘間：（：】溶液,分離出事C 除去甲烷中乙烯0,分離甲荒與乙醇D.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H+NO3-3Ag+NOT+2H2O9.硼化帆 WB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池4V+11O24B2+2V2。5。下列說法正確的是(A.電極 a 為電池負(fù)極B.圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C.電子由 VB2極經(jīng) KOH 溶液流向 a 電極D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為

6、2VB2+22OH-22eV2O5+2B2O3+11H2O10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z 原子序數(shù)之和是 W 的 2 彳 t,X、Z 在周期表中的相對位置如圖所示，X 的最低負(fù)價(jià)絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是()X.Iz1A.原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)B. Y、Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C. XWm與 YWn中化學(xué)鍵類型相同(m、n 為正整數(shù))D.元素 Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng)不定項(xiàng)選擇題(本題包括 5 小題,每小題 4 分，共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選

7、時(shí)，該小題得 0 分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0 分)11.下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng) SiO2(s)+3C(s)-SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的Hv。B.鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小C.25C 時(shí)，在 NH3-H2O 稀溶液中加水，的值不變負(fù)槌負(fù)槌由投由投溶灌溶灌選擇性選擇性透過膜透過膜， 電池示意圖如右圖， 該電池工作時(shí)反應(yīng)為)D.在 NaHS 溶液中滴入少量 CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大,pH 增大12.鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可

8、兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是()同反尾草陋同反尾草陋) )胃展尾草謖銀胃展尾草謖銀 j j 尾章酚尾章酚) )A.X、Y、Z 互為同分異構(gòu)體 B.X、Z 均能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.X、Y、Z 分子中均含有 2 個(gè)手性碳原子 D.1molX 最多可與 3molNaOH 溶液反應(yīng)13.下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某鈉鹽 W W 中加入稀硫酸， 產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁W W 可能是 NaNa2COCO3B B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液 X X有白煙產(chǎn)生X X 一定是濃鹽酸C C強(qiáng)酸性溶液 Y Y 中加入 Ba

9、(NOBa(NO3) )2溶液， 靜置后再加入 KSCNKSCN 溶液先有白色沉淀，后溶液又變紅Y Y 中一定含有 S S 和 FeFe3+D D少量氣態(tài)快煌 Z Z 通入 pH=apH=a 的淡水中濱水褪色,溶液的 pHpH 仍約為a aZ Z 與漠發(fā)生了取代反應(yīng)14.煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為 C(s)+2H2(g)=CH4(g)。在 VL 的容器中投入 amol 碳(足量，同時(shí)通入2amolH2,控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在 4MPa、1200K 時(shí)，圖中

10、 X 點(diǎn):v(H2)正v(H2)逆C.在 5MPa、800K 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為加加202014 4fifit)t)50504040仙便的平衡轉(zhuǎn)化率鵬仙便的平衡轉(zhuǎn)化率鵬- - -口口 KH)KKH)K010010壓力壓力/ /時(shí)時(shí)PAD,工業(yè)上維持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K,主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高15.一定溫度下，將 0.1molAgCl 加入 1L0.1molL-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化),已知:Ksp(AgCl)=2X10-10;Ksp(Ag2CO3)=1X10-11，下列有關(guān)說法正確的是()A.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2AgCl(s)

11、+C(aq)1Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)為 20B.約有 2X10-5molAgCl 溶解C.反應(yīng)后溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)D.反應(yīng)后溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)第II卷(非選擇題共80分)16.(12 分)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)小氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知 鋁 灰 的 主 要 成 分 為 A l2O3( 含 少 量 雜 質(zhì) S i O2、 F e O 、 F e2O3) , 其 制 備 實(shí) 驗(yàn) 流 程 如 下

12、：速值浦沉淀速值浦沉淀(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)圖中“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)加 30%的 H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)燃燒硫酸鋁鏤晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為1 124Cr24Cr4NH4Al(SO4)2-12H2O2Al2O3+2NH3T+N2T+5SO3T+3SO2T+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。足量飽和 NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有(填化學(xué)式)。KMnO4溶液褪色(Mn 還原為 Mn2+)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17. (15 分)化合物 A(分子式為 C6H602

13、)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。由 A 合成黃樟油(E)和香料 F 的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):已知：B 的分子式為 C7H602，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能與 NaOH 溶液反應(yīng)。(1)寫出 E 中含氧官能團(tuán)的名稱：和。(2)寫出反應(yīng) C-D 的反應(yīng)類型：。(3)寫出反應(yīng) A-B 的化學(xué)方程式:_o(4)某芳香化合物是 D 的同分異構(gòu)體， 且分子中只有 2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 寫出該芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式:(任寫一種)。CHCH3 3-CH-CH-CH-CHa a(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合流程中相關(guān)信息，寫出以為主要原料制備H HM MC CCHCH2 2H$CCH,H$CCH

14、,的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下18. (12 分)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實(shí)驗(yàn)室測定疊氮化鈉樣品中 NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取 2.5000g 疊氮化鈉試樣，配成 250mL 溶液。準(zhǔn)確量取 25.00mL 溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入 50.00mL0.1000molL-1(NH4”Ce(NO3)6(六硝酸鋪鏤)，發(fā)生反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。反應(yīng)后將溶液稍稀釋， 然后向溶液中加入

15、5mL 濃硫酸滴入 2 滴鄰菲羅啾指示液用 0.0500mol-L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵鏤)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應(yīng)為 Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+)消耗硫酸亞鐵鏤標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。NaOHIf溶箍CH3CH2Br烷基鎧CH2-CH2十 CH 一：二 L 士(1)步驟配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有、。(2)疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_o(3)若其他讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按右圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)

16、量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)通過計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含 NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。19. (15 分)甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300400 左右分解。I.實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是 Ca(OH)2+2HCHO+H2O2Ca(HCOO)2+2H2O+H2?。實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為 1：2：1.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。(1)過氧化氫比理論用量稍多，其目的是。(2)反應(yīng)溫度最好控制在 3070C 之間，溫度不宜過高，其主要原因

17、是_o(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的 Na2s 溶液，加硫化鈉的目的是。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌 45min,其目的是;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的 pH 為 78,其目的是。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。II.某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為 CaCO3,雜質(zhì)為 Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。下圖為幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 1.0molL-1計(jì)算)，現(xiàn)提供的試劑有:a.甲酸鈉，b.5mol,L-1硝酸,c.5molL-1鹽隈,d.5m

18、olL-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。* *in:oi)A.iin:oi)A.iA A付濫I Io o麗KO1KO1T TCiHCOO).CiHCOO).金屬離子開始沉淀的 pHpH沉證元全的 pHpHFeFe3+1.11.13.23.2莪遴,Kj耍需s映Magx二：二.二二二二二二二5 5仆5 5G G5 5仆5 5D D5 5D D5 5666 655554444alal22I22IAlAl3+3.03.05.05.0FeFe2+5.85.88.88.8請補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟。步驟 1.稱取 13.6g 甲酸鈉溶于約 20mL 水中,配成溶液待用，并稱取研細(xì)

19、的碳酸鈣樣品 10g 待用。步驟 2._o步驟 3._o步驟 4.過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液 pH 為 78,充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、60C 時(shí)干燥得甲酸鈣晶體。20. (14 分)鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、饃合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。(1) Mg2Ni 是一種儲氫合金，已知：Mg(s)+H2(g)MgH2(s)AHI=-74.5kJmol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)Mg2NiH4(s)AH2=-64.4kJ-mol-1Mg2Ni(s)+2MgH2(s)2Mg(s)+Mg2NiH4(s)AH3貝1JAH3=kJ-mol-10(2)

20、工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將 MgCl26H2O 轉(zhuǎn)化為 MgCl2-NH4ClnNH3(鏤鎂復(fù)鹽),然后在 700C 脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為;電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為。儲氫材料 Mg(AlH4)2在 110200C 的反應(yīng)為 Mg(AlH4)2-MgH2+2Al+3H2T,每生成 27gAl 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(4)工業(yè)上用 MgC2O42H2O 熱分解制超細(xì) MgO,其熱分解曲線如右圖圖中隔絕空氣條件下 B-C 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ROH 與 B 的核磁共振氫譜如下圖R

21、OH 是由 C、H、O、F 四種元素組成的含氟有機(jī)物，分子中只有 1 個(gè)氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對分子質(zhì)量為 168，則 ROH 的結(jié)構(gòu)簡式為；B 的結(jié)構(gòu)簡式為。21. （12 分）【選做題】本題包括 A、B 兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按 A 小題評分。A.2013 年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)?？梢杂昧孔踊瘜W(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氮時(shí)固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)。（1）固氮酶有鐵蛋白和鋁鐵蛋白兩種，它們不僅能

22、夠催化 N2還原成 NH3以外，還能將環(huán)境底物乙煥催化還原成乙烯，下列說法正確的有（不定項(xiàng)選擇）。a.C2H2、C2H4都是非極性分子b.碳負(fù)離子 C 呈三角錐形c. NO+的電子式為 N?+d. NH3的沸點(diǎn)比 N2的高,主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子（2）帆可合成電池電極，也可人工合成二價(jià)帆（V）固氮酶（結(jié)構(gòu)如圖 1）。基態(tài) V2+的核外電子排布式為。（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為，它可發(fā)生如下反應(yīng)ROMgOR+B骸骸 H H 的核造共振氫譜的核造共振氫譜ppmppmB B的核磁共振氧譜的核磁共振氧譜帆固氮酶中的帆的配位原子有(寫元素符號)。熔融空氣電池銳硼晶體

23、晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2 所示該晶胞中含有銀原子數(shù)目為煙酰胺(結(jié)構(gòu)式如圖 3)可用于合成光合輔酶 NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有,1mol 該分子,含 b 鍵數(shù)目為。磔一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間甲苯酚為原料的合成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下B.4,7 一二甲基香豆素(熔點(diǎn)： 132.6如下：+C2H5OH+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟步驟 1.向三口燒瓶中加入 60mL 濃硫酸，并冷卻至 0c 以下,攪拌下滴入間甲苯酚 30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯 26.4mL(0.21mol)的混合物。步驟 2.保持在 10C 下，攪拌 12h,反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗

24、得粗品。步驟 3.粗品用乙醇溶解并重結(jié)晶得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為 33.0g(1)寫出圖中儀器名稱：a,b(2)濃硫酸需要冷卻至 0c 以下的原因是_o(3)反應(yīng)需要攪拌 12h,其原因是_。(4)確定最終產(chǎn)品是 4,7-二甲基香豆素的實(shí)驗(yàn)或方法是(5)本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為。2014屆南京、鹽城第一次模擬考試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題單項(xiàng)選擇題（本題包括 10 小題,每小題 2 分，共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）I. D2,B3.C4.B5.C6.A7.A8.D9.D10.A不定項(xiàng)選擇題（本題包括 5 小題,每小題 4 分，共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題

25、意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0 分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0 分）II. C12,BD13.A14,AB15.BD非選擇題16. （1）AI2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H20（2 分）（2） SiO2（2 分）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2 分）（4）N2（2 分）SO3、NH3（2 分，缺漏不給分）2Mn+5SO2+2H2。12Mn2+5S+4H+（2 分）17. （1）醛鍵段基（每空 2 分，共 4 分）18. (1)250mL 容量瓶膠頭 3W(每空 1 分，共 2 分)披擊披擊2NaN32Na+3N2T(2 分)偏小(2 分)(4) n(NH4)2Ce(NO3)6=0.1000molL-1X50.0