2018-2019學年北京西城區(qū)高二上期末化學試卷解析版

1、2018-20192018-2019 學年北京市西城區(qū)高二（上）期末化學試卷、選擇題（共2525小題，每小題2 2分，滿分5050分）1.（2分）下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A.硅太陽能電池B.鉛蓄電池C.燃氣灶D.電烤箱2. （2分）下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是（）A.CH3COOHB.NaOHC.H2SO43. （2分）化學用語HCO3？H+CO32表示的是（）A.置換反應(yīng)B.電離過程C.中和反應(yīng)4. （2分）下列關(guān)于化學反應(yīng)的方向的說法正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.凡是嫡增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C.凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng)D.反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)5. （

2、2分）鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.銅片作負極、-，一一.2+B.鋅電極的反應(yīng)式：Zn-2e=ZnC.電流從鋅片流向銅片D.鹽橋的作用是傳遞電子6. （2分）下列溶液肯定顯酸性的是（）A.c（H+）c（OH）的溶液B.含H+的溶液C.pHV7的溶液D.加酚酬:顯無色的溶液7. （2分）在1L的密閉容器中進行反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）,02min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol,則用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率mol/（L?min）為（）D.NH4C1D.水解反應(yīng)A.1.2C.0.6D.0.49.（2分）如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是（

3、反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是（8. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:9. SO2的物質(zhì)的量濃度不再變化D.SO3的質(zhì)量不再變化11. (2分)已知反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-184.6kJ?mol1,則反應(yīng)HCl12. （2分）為測定一定時間內(nèi)鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，下列測量依據(jù)不可行的是（13. （2分）H2與N2在催化劑表面生成NH3,反應(yīng)歷程及能量變化示意如圖所示，下列說法不正確的是（8.（2分）1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是B.C.D.2H22H22H22H2(g)(g)(g)(g)+O2+O2+O2+O2(g)=2H

4、2O(g)=2H2O(g)=2H2O(g)=2H2O(I)(g)(I)(I)_-1H=-285.8kJ?molA-1H=-285.8kJ?mol-1H=-571.6kJ?mol1H=+571.6kJ?molA.電極a是陽極B.通電使NaCl發(fā)生電離C.Na+、H+向b極移動D.a極發(fā)生黃綠色氣體10.（2分）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）,下列情況不能說明A,單位時間內(nèi)消耗2molSO2的同時生成1molO2(g)=-H2(g)+221A.+184.6kJ?molCl2(g)的H為()1B.92.3kJ?mol1C.-369.2kJ?mol_八一1D.+92.

5、3kJ?molA.m(Zn)的變化2C.c(SO4)的變化B.c(H+)的變化D.V（H2）的變化蝴和食 ItIt 米A.一吸收能量B.一形成了N-H鍵C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.該催化劑可提高NH3的平衡產(chǎn)率14. (2分)下列操作可以使水的離子積常數(shù)KW增大的是()A.通入少量氨氣B.通入少量氯化氫氣體C.加入少量醋酸鈉固體D.加熱15. (2分)饃鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下液電液電式進行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,該電池放電時的負極充電充電材料是()A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH

6、)16. (2分)如圖是FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的實驗示意圖。下列分析不正確的是()A An nFjFj2mL0005molmL0005molL L1 1FctFctL L 海酒昌二 tnLtnL0,02mol0,02molLK*LK*、餐溶湘紅色二津A.溶液中存在平衡：Fe3+3SCN?Fe(SCN)3B.平衡向逆反應(yīng)方向移動3+、C.溶彼中c(Fe)減小D.若加入少量KOH溶液，則會產(chǎn)生紅褐色沉淀17. (2分)用如圖所示裝置可以進行電鍍，下列說法不正確的是(A.電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極B.用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C.將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進行銅的精煉

7、D.電鍍廢水排放前必須以過處理18. (2分)25c時，下列關(guān)于O/mo“L1醋酸溶液的判斷正確的是()一， C 一1A.c(CH3COO)=0.1mol?LB.與0.1mol?L1鹽酸的pH相同C.加入CH3COONa(s),c(H+)不變D.滴入NaOH濃溶液，溶液導(dǎo)電性增強19. (2分)對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?3C(g)H0,以下相關(guān)圖象正確的是()共存的是(21.(2分)某溫度下，H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=j.該溫度正，在、兩個恒容容器中投入H2(g)和CO2(g),起始如下表所示。容器編號起始濃度/mol?L”H2CO20.10.1C.

8、t t昱PiiPiiD.20.(2分)常溫下，某溶液中水電離產(chǎn)生c(OH)=1X1013mol?L1,其中一定能大量A.Na+,Fe2+、NO3、ClB.K+、Fe3+、2Cl、CO32C,K+、Na+、Cl、NO32D.K、NH4、SO4、NO30.20.1卜列判斷不正確的是（）A.反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率：B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：C.平衡時，中c(CO2)=0.04mol?L1D.中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%22.（2分）下列實驗不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ㎎mLOJnwlI.JmLOJnwlI.、r rImLOImclLImLOImclL工工HiSO.HiSO.JmlIWJmlIW5ml.0Imol

9、L5ml.0ImolL&CRO溶液落青工會中色南淞由粒色變?yōu)辄S色研究酸堿性對平衡移動的影響D.|0i*6moll溶液 L723.（2分）工業(yè)上可通過如圖流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說法不正確的是（C.濾放中不存在PbA.2 2005005n n l lI I、FTSO.hFFTSO.hF, ,：flGlmollflGlmollCuCu U U，B.研究陽離子對H2O2分解速率的影響ajdajd2 2mLmL5%5%甘 H.QH.Q一 tt-始加PbSOJPbSOJA.PbSO4在水中存在溶解平衡:，、_2+,、2,、PbSC4(s)?Pb2(aq)+SO42(aq)B,生成PbCO

10、3的離子方程式為:PbSO4+CO32=PbCO3+SO422mLOOImolL研究濃度對反應(yīng)速率的影響54(054(0Im*lLIm1,用化學用語解釋原因：。(2)下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是(填字母序號)。a.溶質(zhì)為：CH3COOH、CH3COONab.微粒濃度滿足：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)c.微粒濃度滿足：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)(3) A、C兩點水的電離程度：AC(填：“”、v”或“=”)。pH而 itit、心HI*29.(8分)電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。SiSi(1)鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕

11、，負極反應(yīng)式是圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料B可以選擇(填“Zn”或“Cu”)(2)圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，,則說明保護效果好。(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構(gòu)造如圖3所示：a、b為多孔石墨電極,通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。a的電極反應(yīng)式是;若電池共產(chǎn)生20mol水，則電路中通過了mol的電子。30. (8分)二氧化鎰是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱鎰礦(有效成分為MnCO3)為原料，通過熱解法進行生產(chǎn)。(1)碳酸鎰熱解制二氧化鎰分兩步進行：1 .MnCO3(s)?MnO(s)+

12、CO2(g)Hi=+akJ?mol1/C/一A一12 i.2MnO(s)+O2(g)?2MnO?(s)H2=+bkJ?mol反應(yīng)i的化學平衡常數(shù)表達式K=。焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學方程式是。(2)焙燒(裝置如圖1)時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是。(3)在其他條件不變時，某科研團隊對影響MnCO3轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進行了研究，結(jié)MMXMMX*翠X X250500250500書書0 0400400440440反應(yīng)反應(yīng)七七圖2圖圖3 34646N N1010培燒時間培燒時間h hW W廂如必2020果如圖2、圖3所示。圖2是在常壓(0.1MPa)下的研究結(jié)果， 請在圖2中用虛線畫出10M

13、Pa下MnCO3轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖。常壓下，要提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是焙燒68h。圖3中，焙燒8h時，MnCO3的轉(zhuǎn)化率：干空氣濕空氣，原因是。31. (7分)如圖是閃鋅礦(主要成分是ZnS,含有FeS)制備ZnSO4?7H2O的一種工藝流程：閃鋅礦粉一溶浸一除鐵一結(jié)晶一ZnSO4?7H2O資料：相關(guān)金屬離子濃度為O.lmoL1時形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:金屬離子匚3+Fe2+Fe2+Zn開始沉淀的pH1.56.36.2沉淀完全的pH2.88.38.2(1)閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是。(2)溶浸過程使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉，發(fā)生

14、的主要反應(yīng)是：ZnS+2Fe3+=Zn2+2Fe2+S.下列判斷正確的是(填字母序號)。a.浸出液中含有Zn2+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子b.力口入硫酸，可以抑制Fe2(SO4)3水解c.若改用CuSO4溶液進行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：S2+Cu2+=CuSj(3)工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如圖。還原過程將部分Fe3+轉(zhuǎn)化Fe2+,得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a,再入O2。a可以是,再通入。2。_一3+.一一一除鐵過程中可以控制溶放中c(Fe)的操作是。ZnS 粒化物酊 6沒.淞 T 還,1化一注液渡漁 14 渣 232.(7分)

15、某小組研究了銅片與SfmoL-HNO3反應(yīng)的速率，實驗現(xiàn)象記錄如表。實驗時間段現(xiàn)象i1015min銅片表面出現(xiàn)極少氣泡1525min銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色2530min銅片表面均勻冒出大量氣泡3050min銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯受深，液向上方呈淺棕色為了探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I:監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得由線如圖號1，圖1 1H2H2圖3 3實驗H:試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、5.6mol?L1HNO3.結(jié)果顯示：Cu(NO3)2、NO對Cu和HNO3反應(yīng)速率的影響均不明顯，NO2能明顯加快該反應(yīng)的速率。實驗出

16、：在試管中加入銅片和他5.6mol?L1HNO3,當產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有NO20(1)根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：。(2)實驗I的結(jié)論：溫度升高(填“是”或“不是”)反應(yīng)速率加快的主要原因。(3)實驗H的目的是：。(4)小組同學查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率，請結(jié)合實驗n、m,在圖3方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號，以補全催化機理。(5)為難證(4)中猜想，還需補充一個實驗：(請寫出操作和現(xiàn)象)。33.(5分)某工廠的氨氮廢水主要含有NH4+、Cl,可用電化學氧化法加以處理。(1)圖1是電化學氧化法的原理示意圖。a的

17、電極反應(yīng)式是。(2)研究顯示，其他條件不變時，不同pH下氨氮的去除量如圖2所示。已知：NH3?H2O與NH，相比，在電極表面的吸附效果更好。結(jié)合平衡移動原理和圖中數(shù)據(jù)，解釋pH從5到9時氨氮去除量增大的原因：(3)在電解廢水的過程中，C會經(jīng)歷C一C12一C的過程。其他條件相同、Cl的濃度不同時，廢水中氨氮脫除效率的實驗結(jié)果如表：C的濃度(mg?L1)400100電解時間/h0.50.5氨氮脫除效率/(mg?mA1?2、cm)2.40.8其它條件相同，適當提高C的濃度，可以顯著增大廢水中NH4+的脫除效率。用化學用語解釋原因：、3C12+2NH4+=N2+6CI+8H+0圖2中，pH11,廢水中

18、NH4+去除量下降，可能的原因是：。r(電梗*潦2018-20192018-2019學年北京市西城區(qū)高二（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共2525小題，每小題2 2分，滿分5050分）1【分析】化學變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發(fā)生化學變化，是否產(chǎn)生了熱量。【解答】解：A.太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不選；B.鉛蓄電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B不選；C.燃燒是放熱反應(yīng)，是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故C選；D.電烤箱是把電能轉(zhuǎn)化為熱能，故D不選；故選：Co【點評】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質(zhì)變化的判斷

19、，另一方面是一定注意符合化學能向熱能的轉(zhuǎn)化條件。2【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動的離子；強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。據(jù)此即可解答?！窘獯稹拷猓篈.CH3COOH溶于水部分電離，能導(dǎo)電屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B.NaOH溶于水導(dǎo)電完全電離屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C.硫酸溶于水完全電離屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D.氯化鏤溶于水完全電離，溶液導(dǎo)電屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷，解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離

20、”平時注意積累常見的弱電解質(zhì)有助于解題。注意：電解質(zhì)的強弱是以電離程度判斷的，不是以導(dǎo)電能力大小判斷的。3.【分析】化學用語HCO3?H+CO3表小碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子，為電離過程，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)HCO3？H+CO32中，碳酸氫根離子發(fā)生電離，電離出碳酸根離子和氫離子，屬于電離過程，故選：B?！军c評】本題考查常見反應(yīng)類型判斷，題目難度不大，明確電離與水解的區(qū)別即可解答，注意掌握常見化學反應(yīng)類型，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力。4【分析】A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析；B、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析；C、不能單獨用烙判據(jù)或嫡判據(jù)判斷反應(yīng)的自發(fā)

21、性；D、化學反應(yīng)的方向是嫡變和焰變共同影響的結(jié)果?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是H-TAS0可能是非自發(fā)進彳T的反應(yīng)，故A錯誤；B、嫡增大的反應(yīng)S0,若H0低溫下，可能H-TAS0,不一定是自發(fā)反應(yīng)，故B錯誤；C、不能單獨用烙判據(jù)或嫡判據(jù)判斷反應(yīng)的自發(fā)性，所以吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)反應(yīng)，故C錯誤；D、化學反應(yīng)的方向是嫡變和焰變共同影響的結(jié)果，所以反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了化學反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷，題目比較簡單，注意化學反應(yīng)的方向是嫡變和焰變共同影響的結(jié)果，根據(jù)公式判斷。5.【分析】該原電7中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，Cu得到電子發(fā)

22、生還原反應(yīng)作正極，正極Cu上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子的濃度減小，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓篈、銅為正極，故A錯誤；B、鋅為負極失電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2+,故B正確；C、電流由正極沿導(dǎo)線流向負極，所以電流從銅片流向鋅片，故C錯誤；D、鹽橋的作用是離子的定向移動以維持電荷平衡，而不是傳遞電子，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了原電池的工作原理，題目難度不大，明確原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握兩極及發(fā)生反應(yīng)類型的判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力。6【分析】由c(H+)、c(OH)的相對大小判斷溶液的酸堿性，若c(H+)c(OH)時溶液顯

23、酸性，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.c(H+)c(OH)的溶液，顯酸性，故A選；B.任何水溶液中均含氫離子，故B不選；C.溫度未知，不能由pH判斷酸堿性，故C不選；D.加酚酗:顯無色的溶液，可能為中性，故D不選；故選：A?！军c評】本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點，把握氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。7 .【分析】02min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol,v(A)=。t【解答】解：在1L的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),02min內(nèi)A的21noi-0.8啦啦1物質(zhì)的量由2mol減小到0.8m

24、ol,則用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率=-=2min0.6mol/(L?mol),故選：Co【點評】本題考查了化學反應(yīng)速率的概念、速率計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8. 【分析】1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水， 放出285.8kJ熱量， 則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水， 放出571.6kJ熱量，熱化學方程式應(yīng)為2H2(g)+O2(g)2H2O(1)H=-571.6kJ?mol以此解答?！窘獯稹拷猓篈、2mol氫氣完全燃燒放熱571.6KJ,故A錯誤；B、氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，不是生成水蒸氣，故B錯誤；C、2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學方程式應(yīng)為2H2(g)+

25、O2(g)2H2O(1)H=-571.6kJ?mol1,故C正確；D、放熱焰變?yōu)樨撝?，故D錯誤；故選：Co【點評】本題主要考查熱化學方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意始變的正負和物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大。9【分析】電解飽和食鹽水時，電解池陽極a,發(fā)生：2C-2e=Cl2f,陰極b,發(fā)生2H+2e.一一一一、通電,一=H2f,電解的總反應(yīng)：2Cl+2H2OH2f+Cl2f+20H，據(jù)此回答。【解答】解：A、電解飽和食鹽水時，電解池陽極a,發(fā)生：2C-2e=Cl2f,陰極b,發(fā)生2H+2e=H2T,故A正確；B、電離過程是水分子作用下發(fā)生，通電是電解過程，故B錯誤；C、電解池中陽離子移向陰極電極，

26、故C正確；D、電解池陽極a,發(fā)生氧化反應(yīng)：2C1-2e=Cl2f,故D正確；故選：B?！军c評】本題以電解氯化鈉為例來考查學生電解池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度中等。10.【分析】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量等變量不再發(fā)生變化，據(jù)此判斷?！窘獯稹拷猓篈.消耗2molSO2的同時生成1molO2,說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不選；B. SO2、。2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2,無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故B選；C. SO2的

27、物質(zhì)的量濃度不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故C不選；D. SO3的質(zhì)量不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選：B?！军c評】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化學平衡狀態(tài)的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活運用能力。11【分析】在熱化學方程式中明確寫出反應(yīng)的計量方程式，各物質(zhì)化學式前的化學計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)，若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學計量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，烙變數(shù)值符號改變.【解答】解：依據(jù)熱化學方程式的書寫原則和方法，已知熱

28、化學方程式為：H2(g)+Cl2，、一一，、八一一一-1(g)=2HCl(g)H=T84.6kJ?mol：改變方向，烙變變?yōu)檎?，系?shù)除以2,始變也除以2,得到熱化學方程式為：HCl(g)1=%2(g)+Cl2(g)H=+92.3kJ?mol,22故選：D?！军c評】本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，熟練掌握書寫原則是解題關(guān)鍵，題目較簡單.注意反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng).若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學計量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，烙變數(shù)值符號改變.12【分析】A.固體物質(zhì)可以利用單位時間內(nèi)固體質(zhì)量的變化測定速率；B.單位時間內(nèi)溶液中離子濃度變化可以測定反應(yīng)速率；C.

29、可以用單位時間內(nèi)離子濃度的變化來衡量；D.單位時間內(nèi)生成氫氣的體積多少可以表明反應(yīng)進行快慢；【解答】解：化學反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示，鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式能表示反應(yīng)實質(zhì)：Zn+2H+=Zn2+H2T,A.用單位時間內(nèi)固體質(zhì)量變化可以測定反應(yīng)速率，故A不符合；B.單位時間內(nèi)氫離子濃度變化可以表示反應(yīng)速率，故B不符合；C.反應(yīng)前后磷酸根離子濃度基本不變，不能表示反應(yīng)速率，故C符合；D,單位時間內(nèi)H2體積變化多，速率快，故D不符合；故選：Co【點評】本題考查了化學反應(yīng)速率的表示方法，單位時間內(nèi)量的變化可以表示反應(yīng)快慢，題目難度不大。13【分析】A.斷裂化

30、學鍵吸收能量；B.-形成化學鍵；C.反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；D.催化劑不影響平衡移動?！窘獯稹拷猓篈.斷裂化學鍵吸收能量，則-吸收能量，故A正確；B.-形成化學鍵，-形成了N-H鍵，故B正確；C.反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故C正確；D.催化劑不影響平衡移動，不能提高NH3的平衡產(chǎn)率，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點，把握催化劑對反應(yīng)的影響，反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學鍵的斷裂和生成，題目難度不大。14【分析】水的電離過程為吸熱過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，Kw只與溫度有關(guān)。【解答】解：水的離

31、子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，Kw只與溫度有關(guān)，不隨濃度等因素改變，水的電離過程是吸熱過程，升溫促進水的電離，離子積常數(shù)增大，故選：D。【點評】本題考查了影響水電離平衡的因素，離子積常數(shù)影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。15【分析】根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)。液電液電【解答】解：總反應(yīng)式是Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,由方程式可知，放電時，Cd元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負極，故選：Co【點評】本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化

32、判斷原電池的正負極反應(yīng)。16.【分析】A.繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，可知Fe3+3SCN?Fe(SCN)3正向移動；B,增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動；C.在平衡體系中，增大一種反應(yīng)物的濃度，促進平衡正向移動，另一種反應(yīng)物的濃度降低；D,Fe3+和OH發(fā)生離子反應(yīng)：Fe3+3OH=Fe(OH)3,。【解答】解：A.繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，可知Fe3+3SCN?Fe(SCN)3正向移動，實驗可證明，故A正確；B.滴加KSCN溶液，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，故B錯誤；C.在Fe3+3SCN?Fe(SCN)3中，增大SCN的濃度，平衡正向移動，則溶液中c(Fe3+)減小，

33、故C正確；D,溶液中含有Fe3,滴加KOH溶液，根據(jù)離子反應(yīng)方程式Fe3+3OH=Fe(OH)3J,可知有Fe(OH)3紅褪色沉淀生成，故D正確；故選：B。【點評】本題考查平衡移動的影響因素，明確濃度對平衡的影響是解題關(guān)鍵，屬基礎(chǔ)考查，難度中等，但對培養(yǎng)學生重視雙基學習，有一定的促進作用。17【分析】裝置圖分析知與電源正極相連的銅片為電解池的陽極，待鍍鐵件為電解池的陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍廢水中含重金屬離子需要處理，電解精煉銅是粗銅做陽極，精銅做陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，實現(xiàn)精煉銅，據(jù)此分析選項?！窘獯?/p>

34、】解：裝置圖分析知與電源正極相連的銅片為電解池的陽極，待鍍鐵件為電解池的陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍廢水中含重金屬離子需要處理，電解精煉銅是粗銅做陽極，精銅做陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，實現(xiàn)精煉銅A.電鍍時鍍層金屬作陽極，待鍍的金屬制品作陰極，故A正確；B.電鍍池中，用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，故B正確；C.將待鍍鐵件改為粗銅板，不能進行銅的精煉，應(yīng)是粗銅做陽極，精銅做陰極，故C錯誤；D.電鍍廢水中含重金屬離子，排放前必須經(jīng)過處理，故D正確；故選：Co【點評】本題考查了電解原理的分析應(yīng)用、主要是電鍍原理

35、和精煉銅原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。18【分析】A.醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡；B.0.1mol?L1鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L;C.加入醋酸鈉固體溶解后醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向進行；D.加入氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)生成醋酸氨為強電解質(zhì)溶液；一一一一一-1【解答】解；A.醋酸為弱酸，溶椒中存在電離平衡，c(CH3COO)0達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查影響平衡常數(shù)的因素、化學平衡的移動與圖象等，難度不大，理解外界條件對平衡的影響及溫度對平衡常數(shù)的影響

36、判斷方法是解題關(guān)鍵，屬基礎(chǔ)考查。20【分析】常溫下，某溶液中水電離產(chǎn)生c(OH)=1X1013mol?L1,水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進水解反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答?！窘獯稹拷猓河尚畔⒖芍瑸樗峄驂A溶液，則A,酸溶液中H+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在Fe2+,故A不選；B.Fe、CO32相互促進水解，不能共存，故B不選；C.酸堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；D.堿溶液中不能大量存在NH4+,故D不選；故選：Co【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息、

37、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大。,、g g.21.【分析】某溫度下，H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=,由表中數(shù)據(jù)可知中，H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)開始0.10.1轉(zhuǎn)化xxxx平衡0.1-x0.1-xxA,濃度越大，反應(yīng)速率越快;B.在增大氫氣的濃度，促進二氧化碳的轉(zhuǎn)化;C.平衡時，中c(CO2)=0.1mol/L-x;正確;C.平衡時，中c(CO2)=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L,故C正確;營!停震X100%=2_峋匹扈Lx100%=60%,

38、故D錯誤;開始的量 0.Imol/L故選：D?！军c評】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K的計算及應(yīng)用，題目難度不大。22.【分析】A.只有濃度一個變量；B.陽離子不同；C.硝酸銀過量，均為沉淀的生成；D.NaOH、硫酸可改變氫離子的濃度?！窘獯稹拷猓篈.只有濃度一個變量，可探究濃度對速率的影響，故A正確；B,陽離子不同，可探究陽離子對H2O2分解速率的影響，故B正確；C.硝酸銀過量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D.NaOH、硫酸可改變氫離子的濃度，則可研究酸堿性對平衡移動的影響，故D正確;故選：Co【

39、點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、速率及平衡移動、沉淀生成、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。(0.1-x?(0.1-x),解得x=0.06,4D.結(jié)合轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的量開始的量X100%計算?！窘獯稹拷猓篈.濃度越大，反應(yīng)速率越快，開始時，反應(yīng)速率:，故A正確;B.在增大氫氣的濃度，促進二氧化碳的轉(zhuǎn)化，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：，故BD.中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為23.【分析】A.PbSO4為難溶電解質(zhì)，水溶液中存在沉淀溶解平衡;B.PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,加入CO32-可轉(zhuǎn)化沉淀；C.難溶電解質(zhì)在水溶液中總會有一部分溶解

40、；2/、”,一D,加入飽和碳酸鈉溶液，CO32參與譏捉轉(zhuǎn)化，溶椒堿性變?nèi)?。一八一，?一八一、八一.-、,.、一一、一、八一,.2+【解答】解：A.PbSO4為難溶電解質(zhì)，水溶椒中存在沉捉溶解平衡：PbSO4(s)?Pb2(aq)+SO4(aq),故A正確；B.PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,加入CO32可轉(zhuǎn)化沉淀，發(fā)生轉(zhuǎn)化為：PbSO4+CO32=2PbCO3+SO4,故B正確；C.難溶電解質(zhì)在水溶液中總會有一部分溶解，濾液中存在Pb2+,只是濃度較小，故C錯誤；D.加入飽和碳酸鈉溶液，CO32參與沉淀轉(zhuǎn)化，溶液堿性變?nèi)酰詐H：濾液飽和Na2CO3溶液，故D正確，故選：Co【點評】本題考查難

41、溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，明確發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度不大，是基礎(chǔ)題。24【分析】A、a為陽極，陰離子向陽極移動；B. b為陰極，陽離子向陰極移動；C. a電極上溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；D. b電極上溶液中氫離子得到電子生成氫氣，破壞水電離平衡正向進行，電極附近氫氧根離子濃度增大；【解答】解：A.電解池中陰離子移向陽極，a和電源正極相連為陽極，A為陰離子交換膜，故A錯誤；B. b和電源負極相連為陰極，電解池中陽離子移向陰極b,陰離子移向電極a,故B錯誤；C. a電極反應(yīng)是氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)：2Cl-2e=Cl2f,故C錯誤；D. b電極上溶液中氫離子得到電

42、子生成氫氣，破壞水電離平衡正向進行，電極附近氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鎂離子生成白色沉淀，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了電解池原理、電極反應(yīng)、電極判斷、產(chǎn)物分析判斷等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。25【分析】鹽類水解吸熱，升高溫度，Na2SO3的水解平衡右移，溶液pH應(yīng)該增大，但根據(jù)表格可知，溶液的pH不增反降，而且取、時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多，說明升高溫度后，溶液中的SO32部分被氧化為了SO42,導(dǎo)致水解平衡左移，A.Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32一存在水解平衡；B.產(chǎn)生白色沉淀多，說明升高溫度后，溶液中的SO32部分被氧化為

43、了SO42；C.到過程溫度升高，溶液pH降低，增大濃度則有利于水解正向移動；D.到過程溫度升高，溶液pH降低，增大濃度則有利于水解正向移動?！窘獯稹拷猓篈.Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32存在水解平衡，水解平衡為：SO32+H2O?HSO3+OH,忽略二級水解，故A正確；2-、一，一一一2一、-B.產(chǎn)生白色沉淀多，說明升高溫度后，溶液中的SO3部分被氧化為了SO4,硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4,故B正確；C.到過程溫度升高，溶液pH降低，說明溫度升高并沒有起到促進水解平衡右移的作用，c(SO32)被氧化而降低，故C正確；D.到過程溫度升高，溶液pH降低，說

44、明溫度升高并沒有起到促進水解平衡右移的作用，增大濃度則有利于水解正向移動，因此溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響不一致，對水解平衡移動方向的影響程度更大的是濃度，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，明確Na2so3的水解平衡是解題的關(guān)鍵，鹽類水解是高頻考點，也是高考的重點和難點，題目難度中等。二、解答題(共8 8小題，滿分5050分)26.【分析】(1)HCl和NaHSO4溶液呈酸性；(2)0.1mol/L的NaOH溶液的c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=1013mol/L;(3)溶液、等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)生成Na2SO4；(4)鹽的水解吸熱，溶液

45、加熱后，水解平衡右移?！窘獯稹拷猓?1)HCl和NaHSO4溶液呈酸性，HCl呈酸性是由于HCl是強酸，能完全電離：HCl=H+Cl,而NaHSO4呈酸性是由于其是強酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO4=Na+H+SO42,故答案為：HCl=H+Cl或NaHSO4=Na+H+SO42一(2)0.1mol/L的NaOH溶液的c(OH)=0.1mol/L,c(H+)=1013mol/L,故pH=13,故答案為：13;(3)溶液、等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)生成Na2SO4,故溶液呈中性，則c(H+)=c(OH),故答案為：=;(4)鹽的水解吸熱， 溶液加熱后， 水解平衡CO32+H2O?HCO3+OH故堿性增強， 故答案為： 升高溫度，CO32的水解平衡水解平衡CO32+H2O?HCO3+OH右移，故c(OH)增大，堿性增強?！军c評】本題考查了電解質(zhì)的電離方程式的書寫、溶液酸堿性的判斷以及水解平衡的移動等，難度不大，注意基礎(chǔ)的積累。27【分析】(1)可逆反應(yīng)達到平衡后，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;(2)反