2020考題考題高考化學考題富集在海水中的元素-氯

1、1.化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.六水氯化鈣能用作食品干燥劑B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)鹽析D.水垢中含有（：aC3可先用*爐 03 溶液處理，而后用酸除2.化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）化學性質(zhì)實際應(yīng)用A次氯酸具有氧化性漂白粉漂白織物B鐵比銅金屬性強FeC13腐蝕 Cu 刻制印刷電路板C硅透光性好，且折射率合適，能夠發(fā)生全反射硅可作光導(dǎo)纖維D明磯溶于水可生成 A1（OH）3膠體可用于自來水消毒3.C1O2和 NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用 C1O2氣體制備 NaClO2的工藝流程如下圖所示:Id.胃不|一甚.發(fā)，冷卻.

2、鼻卜細一）71*10：下列說法不正確的是A.工業(yè)上可將 C1O2制成 NaC1O2固體，便于貯存和運輸B.通入空氣的目的是驅(qū)趕出 C1O2,使其被吸收器充分吸收C.吸收器中生成 NaC1O2的離子方程式：2c1O2+H2O2=2C1O2-+O2f+2HD.步驟 a 的操作包括過濾、洗滌和干燥4.以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是SO,l!.0SO,l!.0n n, ,富集在海水中的元素-氯fit*fit*,I,.，卜.I,|一W；l（/河“一|發(fā)生費|-LT 吸收塔卜毓發(fā)一l-母證二用卻.咕仙I出產(chǎn)品A.NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B.吸收塔中 1molH2O2得到

3、 2mol 電子C.吸收塔中溫度不宜過高，會導(dǎo)致 H2O2的分解D.從母液”中可回收的主要物質(zhì)是 Na2SO45.已知：將 C12通入適量 NaOH 溶液，產(chǎn)物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3,且 c(Cl-)c/(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)，當 n(NaOH)=amol 時，下列有關(guān)說法不正確的是A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為 a/2molB.改變溫度，產(chǎn)物中 NaClO3的最大理論產(chǎn)量為 a/7molC.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 n(e-)的范圍：a/2moln)e1-中溶液丁JN日I固體現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化； 把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕

4、 KI 淀粉試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘卜列對實驗的分析不合理的是A.實驗 1 中，白煙是 NH4C1B.根據(jù)實驗 1 和實驗 2 判斷還原性：Br-Cl-C.根據(jù)實驗 3 判斷還原性：I-Br-D.上述實驗利用了濃 H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)15 .二氧化氯（C1O2）是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某?；瘜W研究小組設(shè) at 實驗室制取 C1O2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是（）捻戰(zhàn)NeClO?NeClO?溶液NH,C1NH,C1溶液一|電解|NCh|NCh溶液|.NH1H港MxMxA.電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

5、 2HC1避 C12T+H2TB.由 NaC1O2溶液制取 0.6mo1C1O2時,至少消耗 0.1mo1NC13C.將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去 C1O2中的 NH3D.溶液 X 的主要成分為 NaC1O2和 NaOH16 .碘在地殼中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍，下列說法中正確的是ialb5DY配.Ifliii一A.向含的溶液中通入 C。所得溶液加入淀粉溶液一定變藍B.途徑 II 中若生成 1molI2,消耗 1molNaHSO3C.氧化性的強弱順序為 Cl2l2IO3-D.一定條件下，與 IO

6、3-可能生成 I217 .將氯水加入下列 4 種試劑中。根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正嶙的是試齊現(xiàn)象結(jié)論A硝酸酸化的 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有 Cl-BCaCO3固體固體表回后氣泡冒出氯水具有酸性CKBr 溶液溶液變黃氯水具有氧化性D滴加酚酬:的 Na2SO3溶液紅色褪去Cl2具有漂白性18 .某研究性學習小組的同學利用 MnO2和濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性， 所用裝置 （數(shù)量可滿足需要，不含制氣裝置）如下，下列說法正確的是（A.裝置 E 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為 DABAEC.裝

7、置 E 的主要用途是制備 NaClOD.裝置 D 的作用是除去氯氣中的 HCl 并提供水蒸氣以驗證 HClO 具有漂白性19.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于 38c 時析出晶體 NaClO2,溫度高于 38c 時析出晶體 NaClO2,溫度高于 60c 時 NaClO2分解生成 NaClO3和。其一種生產(chǎn)工藝如下。NiCKhKttJKirHisossoiHisossoi=應(yīng)或ii* *白 d*I I電解n nI I* *I I催1INatlSO*ClNatlSO*Clf f請回答下列問題：(1)NaClO2 中的化合價為。(2)反應(yīng)

8、 I:弓。撇(填氧化劑”或還原劑”J將反應(yīng) I 中的化學方程式補充完整：。電解 II:所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的和，需要加入的試劑分別為電解過程中被氧化的物質(zhì)是?？捎萌芤何针娊猱a(chǎn)生的(工，該反應(yīng)的離子方程式是。(4)操彳 III:濾液獲利 NaClO2 的操作步驟：加熱蒸發(fā)；趁熱過濾；洗滌；干燥，得到成品。趁熱過濾應(yīng)控制的溫度范圍是20.氯氣是一種重要的化工原料。(1)氯氣是一種黃綠色氣體，化學性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為：(2)氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸

9、收了空氣中的 CO2和 H2O 而失效，漂白粉失效過程的化學反應(yīng)方程式為：。(3)氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空 a、b、c、d 中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量。c 過程的離子方程式,e 過程中的化學方程式為。d 過程所觀察到的現(xiàn)象為：。b 過程證明了氯水中存在微粒。(填序號)a.Cl2b.Clc.HClOd.H+21.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)怡和依心木 H HKIKI 耐流.茶卻強A AB BCEFCEF(1)裝置 A 中兩個玻璃儀器名稱分別是和(2)實驗室用 MnO2 制備氯氣的化學方程式

10、是(3)實驗時多余的氯氣可用 F 裝置來吸收，有關(guān)化學方程式是一(4)裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_；(5)裝置 C 的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此 C 中 I、n、出依次放入濕潤有色布條；(可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰)和干燥的有色布條。(6)設(shè)計裝置 D、E 的目的是比較氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強弱，當向 D 中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，D 中可以觀察到的現(xiàn)象是。22.Cl2常用作自來水消毒劑，Cl2作消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害。ClO2被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為 A 級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代 Cl2成為自來水的消毒劑。某小組探究地康法制氯氣”的原理并驗

11、證 Cl2的性質(zhì)，設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)。請回答下列問題:(1)A 裝置中反應(yīng)利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應(yīng)的化學方程式為。(2)當 B 裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.08mol 電子時，則消耗的 Na2O2固體的質(zhì)量為。(3)反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍，則裝置 D 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(4)ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl2c102T+ClT2NaCl+2H2。當有 0.4mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的還原產(chǎn)物為mol0方法二：實驗室常用氯酸鉀(KClO3),草酸(H2c2O4)和硫酸溶液共熱制備。有同學設(shè)計如下裝置制備 ClO2

12、并用其處理含鎰離子的工業(yè)廢水。C 裝置的作用為B 中反應(yīng)產(chǎn)物有 ClO2、CO2等，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程為：一(用化學式表布)O寫出裝置 D 中除去 Mn2+(已知 Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnO?)的離子方程式：。23.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實，某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：根據(jù)要求填空：(1)實驗室制取 Cl2的化學方程式為：。(2)寫出 CH4與 C12生成一氯代物的化學方程式。(3)B 裝置有三種功能：控制氣體流速；將氣體混合均勻；。(4)D 裝置中的石棉上吸附著 KI 飽和溶液及 KI 粉末，其作用是。(5)E 裝置的作用

13、是。A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫(6)E 裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法為。(7)該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，尾氣的主要成分是(雙選，填編號)。A.CH4B.CH3C1C.CH2CI2D.CHC13E.CC1424 .亞硝酰氯(NOC1)常作催化劑，其沸點為-5C,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種氫化物和兩種氧化物。某小組設(shè)計實驗制備亞硝酰氯并測定其純度，制備原理：2NO+C12NOC1,實驗裝置如圖所示。V 卜株的；回答下列問題：(1)儀器 a 的名稱為;裝置 B 的作用是。(2)寫出 A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(

14、3)實驗時，組裝好儀器，檢查裝置氣密性的操作是。(4)裝藥品之后，關(guān)閉止水夾(填圖中止水夾代號，下同)，打開止水夾，引發(fā) A 中反應(yīng),通入一段時間氣體，其目的是。然后通過控制止水夾開關(guān)，使兩種氣體在 D 中反應(yīng)，當三頸瓶內(nèi)有少量液體時停止反應(yīng)。（5）測定產(chǎn)品純度：取 wgD 中液態(tài)產(chǎn)品溶于蒸儲水，配制成 250mL 溶液；用酸式滴定管準確量取 25.00mL 所配制溶液于錐形瓶中，滴加幾滴 K2CrO4溶液作指示劑，用棕色酸式滴定管盛裝 cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液體積為 VmL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）寫出亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學方程式：。該產(chǎn)品純度為（

15、用代數(shù)式表示）。若水洗后的酸式滴定管未用待裝溶液潤洗便進行實驗，則測得結(jié)果（填偏高偏低”或無影響”）。25 .有資料顯示過量的 NH3和 Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為 NH4CD,某實驗小組對該反應(yīng)進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：（1）巖腦砂的制備利用裝置 A 制取實驗所需的 NH3,寫出反應(yīng)的化學方程式：。已知該實驗中用濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)制取所需 Cl2,裝置 F 中的試劑是飽和食鹽水，則 F 裝置的作用是為了使NH3和 Cl2在 D 中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：efhgji 鼠用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。證明 NH3和 Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有 NH4+,需要用到的實驗用品中除了蒸儲水、稀 HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有。（填試劑的化學式也可以）（2）巖腦砂中元素的測定：準確稱取 ag 巖腦砂，與足量的