高一化學(xué)氯溴碘的性質(zhì)氯離子的檢驗

1、高一化學(xué)氯 溴 碘的性質(zhì) 氯離子的檢驗 教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生通過實驗：1認(rèn)識氯、溴、碘的單質(zhì)以及幾種鹵化物的性質(zhì)2認(rèn)識鹵素間的置換反應(yīng)3學(xué)會氯、溴、碘離子的檢驗方法4培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識5培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察和分析實驗的能力 教學(xué)重點1培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)的興趣2對實驗現(xiàn)象的分析和思考 教學(xué)難點培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力 教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、實驗探究 課時安排一課時 教學(xué)用具投影儀實驗用品試管、試管架、用于塞試管的膠塞、燒杯、膠頭滴管、鑷子、藥匙氯水(新制的)、溴水、碘水、NaCl液、NaBr液、NaI液、AgNO3液、Na2CO3液、稀HNO

2、3、鹽酸、CCl4、KI淀粉試紙、淀粉溶液、碘單質(zhì)、小于試管直徑的干凈光滑的白紙 教學(xué)過程引言本章我們主要學(xué)習(xí)了鹵族元素的一些性質(zhì)然而，“紙上得來終覺淺，絕知此事須躬行”，故本節(jié)課我們就來親手操作和親眼目睹一下鹵素單質(zhì)及其化合物的一些性質(zhì)板書實驗五氯、溴、碘的性質(zhì)鹵離子的檢驗師首先，我們來重溫有關(guān)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)板書一、氯、溴、碘的性質(zhì)師鹵族元素的單質(zhì)中，砹是放射性物質(zhì)，F(xiàn)2有劇毒，且化學(xué)性質(zhì)十分活潑，因此，我們的實驗對象主要是氯、溴、碘展示新制的氯水、溴水、碘水師大家看，我這兒有氯、溴、碘三種物質(zhì)的水溶液，大家能否根據(jù)它的顏色把它們區(qū)別開來？生溶液顯黃綠色者為氯水，溴水、碘水不太容易

3、區(qū)分問既然我們不能根據(jù)溶液的顏色把溴水和碘水明確地區(qū)分開來，那么，能否利用它們的其他物理性質(zhì)將它們加以區(qū)分呢？生能！可根據(jù)它們在CCl4中的顏色不同而加以區(qū)分師那好！下面就請大家用CCl4來區(qū)分溴水和碘水，另外，還可把氯水也溶于CCl4振蕩，看分別會有什么現(xiàn)象學(xué)生活動，教師巡視，提醒學(xué)生所取試劑的用量問氯、溴、碘的CCl4溶液分別呈現(xiàn)什么顏色？生它們分別是黃色、橙紅色和紫色師由于Cl2、Br2、I2等都有不同程度的毒性和腐蝕性，故它們實驗后的溶液不能隨處亂倒，而要倒入指定的容器中，以便回收和利用現(xiàn)在，請大家把實驗后的溶液倒入指定容器中學(xué)生倒溶液，可讓兩名學(xué)生取容器到各實驗小組處進(jìn)行回收師剛才的

4、實驗使我們又一次加深了對氯、溴、碘溶解性的認(rèn)識即它們在水中的溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中的溶解度卻大大增加板書1氯、溴、碘的溶解性過渡鹵素單質(zhì)的溶解性特點，可用來進(jìn)行指紋檢查請大家根據(jù)以下步驟進(jìn)行實驗投影指紋檢查1取干凈、光滑的白紙條，用手指在紙條上用力摁幾個手印(如果手較為干燥，可用手摸一下頭發(fā)后再摁)2用藥匙取芝麻粒大的一粒碘(注意不要多取)，放入試管中，把1所得紙條懸于試管中(注意摁有手印的一面不要貼在管壁上)，塞上橡膠塞(紙條可用橡膠塞稍壓住一點，以避免其落入試管底部)3把裝有碘的試管在酒精燈火焰上方微熱一下，待產(chǎn)生碘蒸氣后立即取出，進(jìn)行觀察學(xué)生活動，教師巡視指導(dǎo)問大家看到了什么？生紙條

5、上有棕色的指紋出現(xiàn)問為什么會這樣呢？也即上述實驗的原理是什么呢？生碘受熱升華成碘蒸氣而碘易溶于有機(jī)溶劑，手指上的分泌物中含有油脂等有機(jī)物碘蒸氣溶解在油脂中而形成棕色指紋印跡師回答很正確！過渡其實，碘除了具有易升化的特性外，還有另一特性使淀粉溶液變藍(lán)板書2碘跟淀粉的反應(yīng)師請大家在兩支試管中，各加入少量淀粉溶液，然后向其中的一支試管中滴加23滴碘水，向另一支試管中滴加23滴NaI溶液，觀察它們的現(xiàn)象是否相同學(xué)生活動請一位同學(xué)說出以上實驗現(xiàn)象生加碘水的試管中，溶液變藍(lán)；加NaI的試管中無明顯變化問能解釋出現(xiàn)以上不同現(xiàn)象的原因嗎？生使淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，碘水中有I2存在，故溶液變藍(lán)；NaI溶液中只

6、有I,而無I2,故不能使溶液變藍(lán)師因此，我們在檢驗碘單質(zhì)是否存在時，常用淀粉溶液做試劑現(xiàn)在，請大家用鑷子夾取一小塊濕潤的KI淀粉試紙，放到盛有新制氯水的試管口，觀察有何變化學(xué)生活動問有什么現(xiàn)象發(fā)生呢？生試紙變藍(lán)問依此現(xiàn)象，能得出什么結(jié)論？生試紙變藍(lán)，說明有I2生成，也說明氯水揮發(fā)出來的Cl2能把I氧化成I2師很好！以上反應(yīng)實際上是Cl2與KI之間的置換反應(yīng)Cl2除了可和KI發(fā)生置換反應(yīng)外，還可以和NaBr等物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)板書3氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)師請大家做P1763氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)(2)、(3)的實驗內(nèi)容學(xué)生活動，教師巡視指導(dǎo)問以上實驗現(xiàn)象說明什么問題？生說明活潑的鹵素單質(zhì)可把不

7、活潑的鹵素從它們的鹵化物中置換出來師很好，請大家寫出以上反應(yīng)的離子方程式學(xué)生活動，請一位同學(xué)上黑板書寫學(xué)生板書Cl22I=2ClI2Cl22Br=2ClBr2Br22I=2BrI2過渡剛才我們用碘做了指紋檢查的實驗其實，用AgNO3也可以請大家思考以下問題：投影法醫(yī)做指紋實驗時，常用AgNO3溶液噴灑在有指紋的地方，解釋其原理學(xué)生思考并回答答案指紋間的汗液中有NaCl，NaClAgNO3=AgClNaNO3,AgCl見光分解：2AgCl2AgCl2，指紋間有黑色顆粒Ag，故可鑒別師正因為這樣，我們常用AgNO3作試劑來檢驗鹵離子板書二、鹵離子的檢驗講解在檢驗鹵離子時，為防止CO、PO等離子的干

8、擾，我們常要先向溶液中滴幾滴稀HNO3來排除干擾請大家在盛有少量NaCl、NaBr、NaI溶液的試管里，先滴入幾滴稀HNO3，再滴入幾滴AgNO3，振蕩并觀察現(xiàn)象學(xué)生活動問大家在三支試管中分別看到了什么現(xiàn)象？生分別有白色、淺黃色、黃色沉淀生成問它們分別是什么沉淀？生是AgCl、AgBr和AgI沉淀師請大家寫出各試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式學(xué)生活動，請一位同學(xué)上黑板寫出學(xué)生板書AgCl=AgClAgBr=AgBrAgI=AgI設(shè)問那么，CO、PO等離子到底是怎樣干擾鹵離子的檢驗的呢？師下面，我們以CO為例來進(jìn)行試驗請大家做課本P176二(鹵離子的檢驗)中的內(nèi)容3的實驗學(xué)生活動，教師巡視問在Na2

9、CO3溶液中滴加AgNO3和HNO3的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象是否相同？描述你所看到的現(xiàn)象生現(xiàn)象不同！在Na2CO3 溶液中先滴AgNO3，有白色沉淀生成，再滴稀HNO3,沉淀溶解，有無色氣體生成；在Na2CO3溶液中先滴稀HNO3,有無色氣體生成，再滴AgNO3，無明顯現(xiàn)象師回答得很好，這也是為什么CO可干擾氯離子的檢驗，而先用HNO3酸化卻可排除干擾的原因請大家寫出按以上不同順序進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式學(xué)生活動，請一位同學(xué)上黑板書寫學(xué)生板書CO2Ag=Ag2CO3Ag2CO32H=2AgCO2H2OCO2H=CO2H2O師現(xiàn)在，請大家在盛有少量自來水的試管里，滴入幾滴稀硝酸，再滴入幾滴AgNO3溶

10、液，振蕩并觀察現(xiàn)象學(xué)生操作問大家看到了什么現(xiàn)象？生試管中溶液變渾濁(白色)問這說明自來水中含有什么離子？生含有氯離子師對！也正是因為這樣，我們配制AgNO3溶液時，只能用蒸餾水，而不用自來水投影練習(xí)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(2)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置Cl2通過C瓶后再進(jìn)入DD裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，裝置C的作用是_(3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色

11、，其原因是_ (4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為_(選填符號)A有白色沉淀生成B無現(xiàn)象C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_ ，B的作用是_ 答案：(1)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O(2)C2Cl22H2OCO24HCl提供反應(yīng)物水蒸氣(3)多余Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使石蕊變紅，HClO有漂白性，最終使溶液褪為無色(4)B(5)瓶中水面下降，漏斗中水柱逐漸升高貯存多余的Cl2本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們用實驗驗證了鹵族元素及其化合物的一些典型

12、性質(zhì)，通過實驗使大家會對前邊所學(xué)的知識理解的更深刻，掌握的更牢固作業(yè)書寫實驗報告并回答問題和討論 板書設(shè)計 氯、溴、碘的性質(zhì)氯離子的檢驗 一、氯、溴、碘的性質(zhì)1氯、溴、碘的溶解性2碘跟淀粉的反應(yīng)3氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)Cl22I=2ClI2Cl22Br=2ClBr2Br22I=2BrI2 二、鹵離子的檢驗AgCl=AgCl AgBr=AgBrAgI=AgI CO2Ag=Ag2CO3Ag2CO32H=2AgCO2H2O CO2H=CO2H2O 教學(xué)說明本節(jié)課所涉及的實驗操作并不困難，故教學(xué)的重點應(yīng)放在啟發(fā)學(xué)生對實驗現(xiàn)象的分析和思考上，不但要讓學(xué)

13、生知其然，還要讓他們知其所以然這樣，可避免學(xué)生做實驗僅僅是“照方抓藥“的現(xiàn)象，同時也會使他們對所學(xué)知識能理解得更加深刻，并逐漸養(yǎng)成活學(xué)活用的習(xí)慣本節(jié)課增加有關(guān)指紋檢查的內(nèi)容，一是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，二是可讓學(xué)生有學(xué)以致用的成就感 綜合實驗題1在下圖的裝置中，當(dāng)將濃鹽酸與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)共熱時產(chǎn)生的單質(zhì)氣體X經(jīng)A、B兩個裝置后，在C處與加熱的某白色固體反應(yīng)，最后在D瓶內(nèi)有紫色晶體析出，請回答：(1)單質(zhì)氣體X為_，制取氣體X時，需要用到的玻璃儀器主要有_(2)要得到純凈氣體X，A瓶中盛_，作用是_，B瓶盛_，作用是_(3)C處的白色固體是_，D瓶內(nèi)析出的晶體是_ (4)C

14、處加熱的目的是_ (5)E裝置中裝堿石灰的目的是_ (6)取少量D瓶所得固體溶于水，再在混合液中加入CCl4，振蕩后靜置，整個過程的現(xiàn)象是_ ，說明該固體易溶于_，而難溶于_解析：根據(jù)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的原理，可知有強(qiáng)氧化性的K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2，制Cl2裝置為“固液氣”型，據(jù)此可解得(1)問；制得的Cl2中含少量HCl和水蒸氣，可分別選擇飽和食鹽水和濃硫酸除去從D瓶有紫黑色固體可推知C中裝的是金屬碘化物(如NaI)；根據(jù)鹵素可與堿反應(yīng)的原理可知E是用來除去多余的Cl2及碘蒸氣的根據(jù)I2的溶解性及萃取原理即可解答第(6)問答案：(1)Cl2燒瓶、分液漏斗、酒精燈(2)飽和食鹽水除去Cl2中的HCl濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣(3)NaI(或KI)碘晶體(4)使Cl2與NaI反應(yīng)，并使碘升華(5)吸收多余的Cl2及未冷凝的I2蒸氣(6)I2溶于水得棕黃色溶液，加CCl4振蕩靜置后，溶液分層，上層為無色，下層為紫色CCl4等有機(jī)溶劑水2NaCl樣品中混有少量的CaCl2、NaBr，按下列程序操作可得純凈的NaCl (1)X氣體是_，Y溶液是_，Z溶液是_(2)過濾時，除漏斗外還需要的玻璃儀器有_(3)加入Y溶液的目的是_，檢驗Y溶液是否足量的方法是_ 解析：要從混合物中除去雜質(zhì)，即除去Ca2和Br，可用Cl2把Br氧化為Br2，利用Br2的揮發(fā)性除去；而