高三化學(xué)專項訓(xùn)練水溶液中的離子平衡(學(xué)生卷)

1、第八章 水溶液中的離子平衡一、選擇題1(2010·試題調(diào)研，廣東茂名4月已知在100的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100，水的離子積KW1×1012。下列說法正確的是(A0.05 mol·L1的H2SO4溶液pH1B0.001 mol·L1的NaOH溶液pH11C0.005 mol·L1的H2SO4溶液與0.01 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL2pH3的醋酸溶液加水沖稀到原溶液體積的3倍，則稀釋后溶液的pH可能為(

2、A3.2 B3.5 C3.7 D43(2010·試題調(diào)研，浙江寧波調(diào)研有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlgc(H/c(OH。下列表述正確的是(A在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1 B在25時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C在25時，若溶液呈酸性，則pH>7，AG>0 D在25時，溶液的pH與AG的換算公式為：AG2(7pH4(2010·模擬精選，山東淄博模擬對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸

3、電離出的c(H與水電離出的c(H之比值為1012D該溶液中水電離出的c(H是pH為3的硝酸中水電離出的c(H的100倍5. 現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定的變化圖示如下：其中正確的是(A B C D都不對6. 已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H/c(CH3COOH的值增大，可以采取的措施是(加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A B C D7(2010·改編下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(A相同濃度的兩溶液中c(H相同 B100 mL

4、0.1 mol·L1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H均明顯減小8(2009·海南化學(xué)，6已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(A該溶液的pH4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107 D由HA電離出的c(H約為水電離出的c(H的106倍9(2010·試題調(diào)研，山東威海期中常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaACO2H2O=HANaHCO3 2NaBCO

5、2H2O=2HBNa2CO3， 則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H的能力大小關(guān)系是(AHA較強 BHB較強 C兩者一樣 D無法比較10下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO311(2010·原創(chuàng)下列說法正確的是(A強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同12把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是(A0.5 mol/L MgSO4溶液 B

6、0.5 mol/L鹽酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液13(2010·模擬精選，浙江金華12月醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是(A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C先測0.10 mol/L CH3COOH

7、溶液的pH，然后將其加熱至100，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)14(2010·模擬精選，武漢模擬冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是(15下列事實可證明氨水是弱堿的是(A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B銨鹽受熱易分解C0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為516. (2010·試題調(diào)研，廣東揭陽4月向1 L pH2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合

8、客觀事實的是(17相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH濃度之比(A大于2 B小于2 C等于2 D不能確定18 在25時，某溶液中由水電離出的c(H1×1012 mol/L，則該溶液的pH可能為(A10 B7 C6 D219電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量×100%。現(xiàn)取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為(A0.5% B1.5% C0.1% D1%20電導(dǎo)率是衡量電

9、解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是( 21. (2010·模擬精選，山東德州模擬純水在25時的氫離子濃度與90時的氫離子濃度的關(guān)系是(A大于 B等于 C小于 D不能肯定22常溫下，在pH12的某堿溶液中，由水電離出的c(OH為(A1.0×107 mol/L B1.0×106 mol/L C1.0×103 mol/L D1.0×1012

10、 mol/L23. 25時，水的電離達到平衡：H2OHOH；H>0，下列敘述正確的是(A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H降低D將水加熱，KW增大，pH不變24 將pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH10時，強酸和強堿的體積之比為(A19 B91 C101 D11025(2010·試題調(diào)研，山東濰坊3月下列溶液一定呈中性的是(Ac(Hc(OH106 mol·L1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好

11、完全反應(yīng)生成正鹽的溶液26. 室溫下，某溶液中水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為1×1026，該溶液中一定不能大量存在的是ACl BHCO CNa DNO27在t時，某Ba(OH2的稀溶液中c(H10a mol/L，c(OH10b mol/L，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為(A3 B4 C5 D628重水(D2O在25時，KW1012，定義pDlgc(D，pODlgc(OD

12、，則下列說法正確的是(A25時，純重水中pD7B25時，0.1 mol/L NaCl的重水溶液的pDpOD7C25時，1 mol/L的DCl重水溶液的pD0，pOD12D25時，0.01 mol/L的NaOD溶液的pOD1029(2010·試題調(diào)研，北京東城12月將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SOc(H約為(A11 B12 C110 D10130. 下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O31(2010·原創(chuàng)NH4Cl溶于重水(D2O生成一水合氨和水合氫離子

13、的化學(xué)式是(ANH3·D2O和HD2O BNH3·HDO和D3O CNH2D·D2O和DH2O DNH2D·HDO和D3O32(2010·原創(chuàng)在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是(Ac(Nac(Hc(COc(HCOc(OH Bc(Na2c(CO2c(HCO2c(H2CO3Cc(OHc(Hc(HCO2c(H2CO3 Dc(CO>c(OH>c(HCO33 (2009·安徽理綜，13向體積Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是

14、(AVa>Vb時：c(CH3COOHc(CH3COO>c(K BVaVb時：c(CH3COOHc(Hc(OHCVa<Vb時：c(CH3COO>c(K>c(OH>c(H DVa與Vb任意比時：c(Kc(Hc(OHc(CH3COO34(2010·改編為了配制NH的濃度與Cl的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(適量的HCl適量 的NaCl適量的氨水適量的NaOHA B C D35 常溫下，在10 mL 0.2 mol·L1氨水中，滴入0.2 mol·L1的稀鹽酸，使溶液的pH7。則下列說法正確的是(A加入鹽酸的體積大于10

15、 mL Bc(NHc(ClC加入鹽酸的體積等于10 mL Dc(NH<c(Cl36(2010·模擬，廣東揭陽3月某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是(A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH溶液，溶液中離子濃度為c(CH3COO>c(Na>c(OH>c(HD加入適量氨水，c(CH3COO一定大于c(Na、c(NH之和37下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(A0.1 mol·L1 Na2

16、CO3溶液：c(OHc(HCOc(H2c(H2CO3B0.1 mol·L1 NH4Cl溶液：c(NHc( ClC向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na>c(CH3COO>c(H>c(OHD向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na<c(NO38(2010·原創(chuàng)在25時，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(Ac(Nac(CH3COOc(CH3COOH Bc(Hc(CH3COOc(OHCc(Na>c(CH3COO>c(OH>c(H Dc(CH3COO&g

17、t;c(Na>c(H>c(OH39. (2010·改編下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是(ANaHCO3溶液中：c(Hc(Nac(OHc(COc(HCOBpH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH>c(Hc(CH3COOC0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中：c(Cl>c(H>c(NH>c(OHD物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Nac(CH3COOHc(CH3COO40(2010·模擬精選某溶液中存在的離子有：Na、H、S2、HS、OH，

18、則下列有關(guān)該溶液的敘述錯誤的是(A離子濃度可能是c(Na>c(S2>c(OH>c(HS>c(HB組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2n(HSn(OHn(Nan(HD該溶液可能呈中性、堿性或酸性41(2010·原創(chuàng)已知氫氟酸(HF的酸性比氫氰酸(HCN強，在物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，下列排序正確的是(Ac(OH>c(HCN>c(HF>c(H Bc(OH>c(CN>c(F>c(HCc(OH>c(F>c(CN>c(H Dc(O

19、H>c(HF>c(HCN>c(H42 (2010·試題調(diào)研，陜西西安八校聯(lián)考室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是(ApH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合 BpH3的硫酸和pH11的氫氧化鈉等體積混合CpH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合43(2010·試題調(diào)研，安徽“江南十?！睖y試常溫下，pH2的二元弱酸H2R溶液與pH12的NaOH溶液混合后，混合液pH7，下列判斷正確的是(A溶液中：c(R2>c(Na>c(Hc(OH B溶液中：c(HR>c(Na>c(Hc(OHC溶液中：2c(

20、R2c(HRc(Na D溶液中：c(R2c(HRc(OHc(Nac(H44. 下列比較中，正確的是(A相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B0.2 mol·L1NH4Cl和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后：c(NH>c(Cl>c(Na>c(OH>c(HC物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Nac(Hc(CH3COOc(OHD同濃度的下列溶液中，NH4Al(SO42、NH4Cl、NH3·H2O、CH3COONH4，c(NH由大到小的順序是：>>>45(2009

21、·重慶理綜，10物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是(ABa(OH2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl46(2009·天津理綜，4下列敘述正確的是(A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na>c(C6H5O>c(H>c(OHBNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H不相等D在Na2

22、S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2下降47(2010·試題調(diào)研，四川成都檢測25時，將pH3的HA溶液與pH11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。下列說法不正確的是(AHA為弱酸 B混合溶液中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力增強C混合溶液中滴加氨水至溶液的pH7，所得溶液中c(Ac(NHc(B D升高混合溶液溫度，其pH減小48(2009·全國理綜用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(Ac(NH>c(Cl，c(OH>c(H Bc(NHc(Cl，c(OHc(HCc(Cl>c(N

23、H，c(OH>c(H Dc(Cl>c(NH，c(H>c(OH49(2009·全國理綜，10現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸苯酚苯酚鈉碳酸碳酸鈉碳酸氫鈉按溶液pH由小到大排列正確的是(A B C D50. (2009·北京理綜，11有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成：CH3COONa與HClCH3COONa與NaOHCH3COONa與NaClCH3COONa與NaHCO3，下列各項排序正確的是(ApH：>>> Bc(CH3COO：>>>C溶液中c(H：>>> Dc(CH3COOH：

24、>>>51(2009·天津理綜，225時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類相同Cc(OH前者大于后者 D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO均增大52. (2010·模擬精選，江蘇徐州模擬將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列說法正確的是(Ac(HCO略大于c(CO Bc(HCO等于c(COCc(Na等于c(CO與c(HCO之和 Dc(HCO略小于c(CO53 向三份0.1 mol·L1 CH3C

25、OONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化，則CH3COO濃度的變化依次為(A減小、增大、減小 B增大、減小、減小 C減小、增大、增大 D增大、減小、增大54(2010·模擬精選，江蘇南京1月往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I/c(Cl的比值為(A(V2V1/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1 DV2/V155(2010·原創(chuàng)有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是(AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率為0 BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和C

26、lC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變56下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解57一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH2(sBa2(aq2OH(aq。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是(A溶液中鋇離子數(shù)目減小 B溶液中鋇離子濃度減小C溶液中氫氧根離子濃度增大 DpH

27、減小58. (2010·原創(chuàng)純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是(A食鹽顆粒大一些有利于提純 B設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 D在整個過程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會變大59已知：Ksp(AgCl1.8×1010，Ksp(AgBr7.8×1013?，F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(A

28、只有AgBr沉淀 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主60(2010·模擬精選，遼寧大連模擬大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成分是碳酸鈣。食醋不慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙。下列能正確解釋此現(xiàn)象的是(A食醋中的水使碳酸鈣溶解 B食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳氣體 D食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)61(2010·原創(chuàng)在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s，達平衡時(Ac(Ba2c(SOBc(Ba2c(S

29、OKsp(BaSO41/2Cc(Ba2c(SO，c(Ba2·c(SOKsp(BaSO4Dc(Ba2c(SO，c(Ba2· c(SOKsp(BaSO462(2010·模擬精選，廣東東莞一模在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol· L1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp1.8×1010(A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀析出C無法確定 D有沉淀但不是AgCl63(2010·試題調(diào)研，山東濟南2月已知25時，Ka(HF3.6×104，Ksp(CaF2

30、1.46×1010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是(A25時，0.1 mol·L1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀64. (2010·試題調(diào)研，天津耀華中學(xué)3月已知同溫度下的溶解度：Zn(OH2>ZnS，MgCO3>Mg(OH2。就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是(AMg22HCO2Ca24OH=Mg(

31、OH22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH2H2SDFeS2H=Fe2H2S65. (2010·試題調(diào)研，浙江杭州三校5月下列說法中正確的是(A飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大BAgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(sAg(aqCl(aq，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小CAgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl>Ksp(AgID硬水中含有較多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2、Mg266下列說法正確的是(A

32、向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOBKsp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的小C為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀D洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好67(2009·廣東化學(xué)，有改動硫酸鍶(SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(A溫度一定時，Ksp(SrSO4隨c(SO的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4最大C283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤憾?、非選擇題

33、1已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水形成的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：(1寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：_。(2簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因。2. 與c(H·c(OHKw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(sFe2(aqS2(aq，c(Fe2·c(S2Ksp。常溫下Ksp8.1×1017。(1理論上FeS的溶解度為_。(2又知FeS飽和溶液中c(H與c(S2之間存在以下限量關(guān)系：c(H2·c(S21.0×1022，為了使溶液中c(Fe

34、2達到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H為_。3(2010·原創(chuàng)為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進行實驗：0.10 mol·L1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1甲用pH試紙測出0.10 mol·L1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_(填“正確”、“不正確”或“無法確定”，并說明理由_。(2乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)

35、為只要a、b滿足如下關(guān)系_(用等式或不等式表示就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。(3丙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，_ _(填“能”或“否”。(4丁同學(xué)的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論_。4. 在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H由大到小的順序是_ _。(2同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_ _。(3若三者c(H相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4當(dāng)三者c(H相同

36、且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5當(dāng)c(H相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。(6將c(H相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H由大到小的順序是_。5常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/LNaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH9請回答下列問題：(1

37、不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH來說明HA是強酸還是弱酸_。(2不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？(填“是”或“否”?；旌先芤褐须x子濃度c(A與c(Na的大小關(guān)系是(A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷(3從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_酸(填“強”或“弱”。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH_mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算。c(Nac(A_mol/L6給你足夠的儀器和用品以及下列試劑(藥品：新制的0.1 mol/L的氫氟酸、無水

38、醋酸、醋酸鈉晶體、蒸餾水等。請你根據(jù)假設(shè)和提供的實驗用品設(shè)計方案探究假設(shè)是否成立？若成立請得出結(jié)論。假設(shè)1：相同濃度的不同一元弱酸，pH不同。假設(shè)2：不同濃度的同一種弱酸，pH不同。假設(shè)3：同一種弱酸溶液的溫度不同，pH不同。假設(shè)4：向一種弱酸溶液中加入該弱酸的鈉鹽，會影響該弱酸的電離程度 。7 (2010·改編某溫度(t時，水的離子積為KW1×1013，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”_25，其理由是_。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：(1若所得混合

39、液為中性，則ab_。(2若所得混合液的pH2，則ab_。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_。8在t時，某NaOH稀溶液中，c(H10a mol/L，c(OH10b mol/L，已知ab12, 則(1該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是_mol/L。(3在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。9已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H1011 mol/L，則KW_；若在此溫度下將pHa的NaOH溶液與pHb的鹽酸按體積比1100混合后二者剛好完全反

40、應(yīng)，a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為_。10(2010·試題調(diào)研，湖北宜昌調(diào)研向等體積pHa的鹽酸和pHb的醋酸溶液中分別加入100 mL pH12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，兩溶液均呈中性。則：(1a與b的關(guān)系為a_b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同。(2向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的體積關(guān)系為V(H2鹽酸_V(H2醋酸；反應(yīng)完成所需時間t(HCl_t(CH3COOH。(3若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。11. (2010·吉林質(zhì)檢某溫度下的溶液中，c(H10x mol/L，c(OH10y mol/L。x與y 的關(guān)系如

41、下圖所示：(1求該溫度下，中性溶液的pH_。(2求該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH_。12下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1×1014a1×1012試回答以下問題：(1若25<t1<t2，則a_1×1014(填“>”、“<”或“”，做此判斷的理由是_(225時，某Na2SO4溶液中c(SO5×104 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Nac(OH_。(3t2時，將pH11的苛性鈉溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體

42、積之和，所得混合溶液的pH2，則V1V2_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_。13(2010·試題調(diào)研，江蘇南通4月已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Cl>c(NH>c(H>c(OH c(Cl>c(NH>c(OH>c(Hc(NH>c(Cl>c(OH>c(H c(Cl>c(H>c(NH>c(OH填寫下列空白：(1若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(選填序號。(2若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若上述關(guān)系

43、中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。(3若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl_c(NH3·H2O(填“大于”“小于”或“等于”，下同，混合前酸中c (H和堿中c(OH的關(guān)系為c(H_c(OH。14(2010·試題調(diào)研，合肥質(zhì)量檢測在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。(1寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。(3在B點，a_12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中

44、性，則混合前c(NaOH_c(CH3COOH，混合前酸中c(H和堿中c(OH的關(guān)系：c(H_c(OH。(4在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：_。15. 某二元酸(化學(xué)式用H2B表示在水中的電離方程式是H2B=HHB；HB HB2回答下列問題：(1Na2B溶液顯_(填“酸性”，“中性”，或“堿性”。理由是_(用離子方程式表示。(2在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是(Ac(B2c(HBc(H2B0.1 mol/L Bc(Nac(OHc(Hc(HBCc(Nac(Hc(OHc(HB2c(B2 Dc(Na2c(B22c(HB(3已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH2

45、，則0.1 mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_011 mol/L(填“<”、“>”、“”理由是：_。(40.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。16(2010·試題調(diào)研，湖南聯(lián)考復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸。鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸強堿鹽對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解。已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.88.111.610.311.111.3(1請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_(填

46、編號。ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HclO BCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OH DCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OHENa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5Ona FCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN(2一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)： 將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_。(3物質(zhì)的量濃度均為

47、0.05 mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是_(填編號。C6H5OHCH3COOHHClO4HClOH2SO4(4一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：NaOH、CH3COOH、NaClO，則水的電離程度最大的是_(填編號。一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1_n2(填“>”、“<”或“”。17 科學(xué)家提出酸度新概念A(yù)G，用AG表示溶液酸堿性強弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點，AGlg。25時，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L的HA溶

48、液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和。(1若HA為HCl，則混合溶液的AG_。(2若HA為HCN，且溶液中c(Na>c(CN，則溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”，混合溶液中離子濃度大小順序為：_。(3若HA為CH3COOH且混合溶液的AG>0，溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的是(Ac(Nac(CH3COOHc(CH3COO Bc(CH3COO>c(NaCc(Nac(Hc(CH3COOc(CH3COOH Dc(Hc(CH3COOHc(Nac(OH(4通過上述討論知，混合溶液酸堿性由_決定。18. (2010·試題調(diào)研，北

49、京質(zhì)量檢測常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號，下同。(2上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3向中加入少量氯化銨固體，此時c(NH/c(OH的值_(填“增大”、“減小”或“不變”。(4若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(5取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H_。19(2010試題調(diào)研，江蘇常州模擬在純堿溶液中滴入酚酞，所觀察到的現(xiàn)象是_，若在該溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明：_。20(2010·試題調(diào)研，浙江金陵中學(xué)5月10時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為_。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生