離子反應(yīng)1課件

1、背：背：鹽類(lèi)水解學(xué)案鹽類(lèi)水解學(xué)案(二二)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：1.明礬明礬KAl(SO4)212H2O凈水原理？?jī)羲恚?.用熱的純堿溶液去油污效果更好的原因？用熱的純堿溶液去油污效果更好的原因？3. FeCl3溶液的配制方法？溶液的配制方法？FeSO4溶液保存的注意事項(xiàng)？溶液保存的注意事項(xiàng)？4.泡沫滅火器的工作原理？泡沫滅火器的工作原理？5.用用Na2S溶液和溶液和AlCl3溶液混合，得不到溶液混合，得不到Al2S3的原因？的原因？6.常見(jiàn)的因徹底的雙水解而不共存的組合有哪些？常見(jiàn)的因徹底的雙水解而不共存的組合有哪些？H+、Na+、SiO32- 、NO3- K+、H+ 、 Cl-

2、 、 HCO3- Cl、Ca2+、NO3、SO42NH4+ 、NO3- 、 CO32-K+ 、 S2-、 Cl- 、 Al3+、Na+Al(OH)4- 、K+、 Al3+ 、 SO42-Fe3+、Cl-、HCO3-Fe2+、H+、Cl、NO3K+、Fe3+、 Cl- 、 I I-H+、MnO4- 、K+ 、 Fe2+ 、 Cl-S2-、SO32- 、K+Fe3+、Na+、NO3-、SCN- 一一. 判斷下列離子能否大量共存：判斷下列離子能否大量共存：弱酸弱酸H2SiO3 Al3+與與S2-徹底雙水解徹底雙水解Fe3+和和SCN- 絡(luò)合絡(luò)合沉淀沉淀CaSO4 弱酸弱酸H2CO3 Fe3+與與HC

3、O3-徹底雙水解徹底雙水解Fe3+和和I-氧化還原氧化還原 MnO4-(H+)和和Fe2+ 、 Cl-氧化還原氧化還原Al3+與與Al(OH)4-徹底雙水解徹底雙水解 NO3-(H+)和和Fe2+氧化還原氧化還原(1)無(wú)色溶液：無(wú)色溶液：(2)溶液的酸堿性判斷溶液的酸堿性判斷：(3)(3)判斷語(yǔ)氣：判斷語(yǔ)氣：一定共存、可能共存、不共存一定共存、可能共存、不共存相應(yīng)指示劑的變色：紫色石蕊試液、酚酞試液、相應(yīng)指示劑的變色：紫色石蕊試液、酚酞試液、pH試紙?jiān)嚰坧H=11或或c(H+)=10-11molL-1 水電離出的水電離出的c(H)或或c(OH-)為為10-11molL-1水電離的水電離的H+濃

4、度濃度C(H+)=104molL1的溶液的溶液 加入加入Al能放出能放出H2酸性或堿性酸性或堿性酸性酸性Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4- 不存在不存在酸性或堿性酸性或堿性 第四節(jié)第四節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)一一. .離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1.1.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀生成沉淀生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物絡(luò)合物 生成氣體生成氣體弱酸弱酸弱堿弱堿離離子子濃濃度度減減小小2.2.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)二二.離子方程式正誤判斷：離子方程式正誤判斷：明礬凈水的原理：明礬凈水的原理：Al33H2O = Al(OH)33HNa2CO3溶液顯堿性：溶液顯堿

5、性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-NH4Cl溶液中滴加溶液中滴加NaOH稀溶液稀溶液:NH4+OH-=NH3+ H2O鐵和鹽酸反應(yīng)：鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2FeCl3溶液和足量溶液和足量Cu粉反應(yīng)粉反應(yīng):2Fe3+ 3Cu = 2Fe +3Cu2+Ba(OH)2與稀硫酸：與稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O醋酸除水垢中醋酸除水垢中CaCO3：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2NaHCO3溶液中滴加燒堿溶液溶液中滴加燒堿溶液: H+OH- = H2O石灰乳與石灰乳與Na2CO3溶液混合溶液混合Ca2+ + CO32-

6、 = CaCO3銅與濃硫酸加熱銅與濃硫酸加熱:Cu +SO42- +4H+ = Cu2+SO2+2H2O寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：1.澄清石灰水與少量澄清石灰水與少量CO2 過(guò)量過(guò)量CO22. Na2CO3溶液與少量鹽酸溶液與少量鹽酸 過(guò)量鹽酸過(guò)量鹽酸3.AlCl3溶液與少量溶液與少量NaOH 過(guò)量過(guò)量NaOH4. AlCl3溶液與過(guò)量氨水溶液與過(guò)量氨水5. Ca(OH)2與少量與少量NaHCO3 過(guò)量過(guò)量NaHCO36. Ba(OH)2與少量與少量NaHSO4 過(guò)量過(guò)量NaHSO47.FeBr2溶液與少量溶液與少量Cl2 過(guò)量過(guò)量 Cl2交流交流研討研討1。以上每組

7、物質(zhì)混合時(shí)，哪些微粒間會(huì)發(fā)生化學(xué)反。以上每組物質(zhì)混合時(shí)，哪些微粒間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？應(yīng)？2。這些反應(yīng)都可以劃歸為離子反應(yīng)，請(qǐng)回答什么是。這些反應(yīng)都可以劃歸為離子反應(yīng)，請(qǐng)回答什么是離子反應(yīng)？離子反應(yīng)？ (1) (1) Na2SO4溶液與溶液與BaCl2溶液溶液（2）Na2CO3溶液與鹽酸溶液與鹽酸（3）CH3COONa溶液與鹽酸溶液與鹽酸（4）鹽酸與鋅粒）鹽酸與鋅粒（5）溴水和）溴水和KI溶液溶液1。完成以上每組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。完成以上每組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。2。每組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)每組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中離子濃度發(fā)生了后，溶液中離子濃度發(fā)生了怎樣的變化？怎樣的變化？

8、3。請(qǐng)回答離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？。請(qǐng)回答離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ (1) (1) Na2SO4溶液與溶液與BaCl2溶液溶液（2）Na2CO3溶液與鹽酸溶液與鹽酸（3）CH3COONa溶液與鹽酸溶液與鹽酸（4）鹽酸與鋅粒）鹽酸與鋅粒（5）溴水和）溴水和KI溶液溶液交流交流研討研討(1)(1)NaNa2 2COCO3 3溶液與溶液與CaClCaCl2 2溶液溶液(2)(2)NaHSONaHSO3 3溶液與鹽酸溶液與鹽酸(3)(3)NHNH4 4HSHS溶液與鹽酸溶液與鹽酸(4)(4)CHCH3 3COONaCOONa溶液與溶液與NHNH4 4HSHS(5)(5)FeClFeCl2 2溶液和酸性溶液

9、和酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液(6)(6)NaAlONaAlO2 2溶液與溶液與NHNH3 3HH2 2O O(7)(7)ZnSZnS與與CuClCuCl2 2溶液溶液交流交流研討研討判斷以下每組物質(zhì)能否發(fā)生離子反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出判斷以下每組物質(zhì)能否發(fā)生離子反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。請(qǐng)你總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子反應(yīng)方程式。請(qǐng)你總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)1 1、定義：、定義：通常將溶液中通常將溶液中離子之間離子之間，以及，以及離子與原子離子與原子或分子之間或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)離子反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)：、實(shí)質(zhì)： 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)使溶液

10、中的某種離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)使溶液中的某種或某些離子濃度顯著降低?；蚰承╇x子濃度顯著降低。3 3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成沉淀）生成沉淀（2）生成弱電解質(zhì)）生成弱電解質(zhì)（3）生成氣體）生成氣體（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（1）生成沉淀）生成沉淀例如例如:MgCO:MgCO3 3與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) MgCOMgCO3 3+2OH+2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2 +CO+CO3 32-2-例如：例如：NaNa2 2SOSO4 4溶液與溶液與BaBa（OHOH）2 2溶液混合溶液混合沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化兩種溶液混合兩種溶液混合,生

11、成沉淀生成沉淀 BaBa2+2+ +SO +SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4-常用于檢驗(yàn)離子常用于檢驗(yàn)離子想一想：將硫化氫氣體分別通入想一想：將硫化氫氣體分別通入FeCl2、AgNO3、CuSO4、（、（CH3COO）2Pb溶液中有沉淀產(chǎn)生嗎？溶液中有沉淀產(chǎn)生嗎？將硫化鈉溶液與將硫化鈉溶液與FeCl2混合呢？混合呢？H2S+FeCl2=FeS+2HClNa2S+FeCl2=FeS+2NaCl-FeS溶于強(qiáng)酸溶于強(qiáng)酸要考慮沉淀的性質(zhì)和環(huán)境要考慮沉淀的性質(zhì)和環(huán)境（2）生成弱電解質(zhì)）生成弱電解質(zhì)生成水生成水例如：鹽酸與例如：鹽酸與NaOHNaOH溶液混合時(shí)溶液混合時(shí): H: H+ + +

12、 OH+ OH- - = H= H2 2O O生成弱酸或弱堿生成弱酸或弱堿例如：鹽酸與例如：鹽酸與CHCH3 3COONaCOONa混合時(shí)：混合時(shí)： H H+ +CH+CH3 3COOCOO- - =CH=CH3 3COOHCOOH NH NH4 4ClCl溶液與溶液與NaOHNaOH溶液混合時(shí)：溶液混合時(shí)： NHNH4 4+ +OH+OH- -=NH=NH3 3HH2 2O O水解反應(yīng)水解反應(yīng)NH4+ + H2O NH3H2O + H+ CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- - 生成更難電離的弱電解質(zhì)生成更難電離的弱電解質(zhì)例如：例

13、如：NaClONaClO與與CHCH3 3COOHCOOH溶液反溶液反應(yīng)應(yīng)ClOClO- -+ CH+ CH3 3COOH= CHCOOH= CH3 3COOCOO- -+HClO+HClO如如:生成生成H2S、CO2、H2、NH3、Cl2等，有等，有些反應(yīng)實(shí)質(zhì)上與生成弱電解質(zhì)是相同的。些反應(yīng)實(shí)質(zhì)上與生成弱電解質(zhì)是相同的。（3）生成氣體）生成氣體NaNa2 2COCO3 3與與H H2 2SOSO4 4混合：混合：2H2H+ + CO+ CO3 32-2- = CO = CO2 2+H+H2 2O O（NH4)2SO4溶液與溶液與NaOHNaOH溶液混合：溶液混合： NHNH4 4+ +OH+

14、OH- -=NH=NH3 3HH2 2O O當(dāng)反應(yīng)物濃度較大時(shí)，反應(yīng)生成的當(dāng)反應(yīng)物濃度較大時(shí)，反應(yīng)生成的NHNH3 3HH2 2O O可發(fā)生如下反應(yīng)：可發(fā)生如下反應(yīng)： NHNH3 3HH2 2O=NHO=NH3 3 +H+H2 2O O總反應(yīng)為：總反應(yīng)為： NHNH4 4+ +OH+OH- -= NH= NH3 3 +H+H2 2O O（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)）發(fā)生氧化還原反應(yīng)常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)：常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)：Zn+2HZn+2H+ +=Zn+H=Zn+H2 2BrBr2 2+2I+2I- -=2Br=2Br- -+I+I2 22Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+C

15、u2+2+5Fe5Fe2+ 2+ + MnO+ MnO4 4- - + 8H+ 8H+ + = 5Fe= 5Fe3+ 3+ + Mn+ Mn2+ 2+ + 4H+ 4H2 2O O如在酸性溶液中如在酸性溶液中原電池、電解池反應(yīng)原電池、電解池反應(yīng)銅鋅原電池：銅鋅原電池：電解食鹽水電解食鹽水:Cu2+Zn=Cu+Zn2+2Cl-+2H2O=2OH- +H2+Cl2當(dāng)溶液中存在多種當(dāng)溶液中存在多種還原性離子還原性離子并濃度相同時(shí)并濃度相同時(shí) ，向其中加入向其中加入強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑，還原性強(qiáng)還原性強(qiáng)的離子先被氧化的離子先被氧化想一想：向濃度相同的想一想：向濃度相同的NaBr和和NaI混合溶液中混合溶液

16、中通入氯氣，哪種離子先被氧化？通入氯氣，哪種離子先被氧化？I- 先被氧化先被氧化當(dāng)溶液中存在多種當(dāng)溶液中存在多種氧化性離子氧化性離子并濃度相同時(shí)并濃度相同時(shí) ，向其中加入向其中加入強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑，氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)的離子先被還原的離子先被還原1.1.硝酸鈉溶液與氯化鈉溶液混合硝酸鈉溶液與氯化鈉溶液混合2.2.硫酸鈣和碳酸鈉溶液混合硫酸鈣和碳酸鈉溶液混合3.CO3.CO2 2氣體通入氣體通入CaClCaCl2 2溶液中溶液中4.4.鐵和硫酸鈉溶液混合鐵和硫酸鈉溶液混合 4 4、離子反應(yīng)的方向、離子反應(yīng)的方向焓變與熵變判據(jù)焓變與熵變判據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，利用在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，利用H-TH-TS

17、 S判據(jù)判據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)例如例如Cu2+Zn=Cu+Zn2+的的 H-TH-TS=-212.5S=-212.50該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行.可據(jù)此設(shè)計(jì)成原電池可據(jù)此設(shè)計(jì)成原電池.反應(yīng)反應(yīng)2Cl-+2H2O=2OH- +H2+Cl2的的 H-TH-TS=422.20,S=422.20,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行. . 必須在電流作用下才能發(fā)生必須在電流作用下才能發(fā)生. .平衡常數(shù)平衡常數(shù)K反映反應(yīng)趨勢(shì)的大小反映反應(yīng)趨勢(shì)的大小.當(dāng)滿(mǎn)足當(dāng)滿(mǎn)足Q1:1時(shí)時(shí)H+HCO3-= CO2+H2O2H+CO32-= CO2+H2O總反應(yīng)總反應(yīng):例如：將例如：將Na2CO3滴加到鹽酸溶

18、液中滴加到鹽酸溶液中剛開(kāi)始：鹽酸過(guò)量，剛開(kāi)始：鹽酸過(guò)量，Na2CO3不足量不足量2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2+H2O2H+CO32-= CO2+H2O練一練練一練:請(qǐng)寫(xiě)出將請(qǐng)寫(xiě)出將AlCl3溶液滴加到溶液滴加到NaOH溶液中和溶液中和 將將NaOH 溶液滴加到溶液滴加到AlCl3溶液中的離子方程式溶液中的離子方程式與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng)與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng)例如例如:向向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向向FeBr2溶液中通入過(guò)量溶液中通入過(guò)量Cl22Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-還原性還原性: Fe2+

19、 Br-請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出FeBr2與與Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)反等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)方程式例例1 (1)向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液溶液 至中性至中性,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: _(2)在以上中性溶液中在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液溶液, 請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)離子方程式請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)離子方程式:_2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OSO42-+Ba2+=BaSO4例例2 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鋅片插入硝酸銀溶液中：鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnAgZn2Ag

20、B碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO 2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：少量金屬鈉加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中：氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH)22HCu22H2OD例例3 對(duì)下列反應(yīng)對(duì)下列反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、溶液與石灰水反應(yīng)、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)溶液與稀鹽酸反應(yīng)Si與燒堿溶液反應(yīng)與燒堿溶液反應(yīng)Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是同一個(gè)離子方程式表示的是 A B C DB當(dāng)石灰水少量時(shí)當(dāng)石灰水少量時(shí)2KHC

21、O2KHCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3K K2 2COCO3 32H2H2 2O O 石灰水過(guò)量時(shí)石灰水過(guò)量時(shí)KHCOKHCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3KOHKOHH H2 2O O 稀鹽酸少量時(shí)稀鹽酸少量時(shí)SO32-H+=HSO3-， 稀鹽酸過(guò)量時(shí)稀鹽酸過(guò)量時(shí)SO32-2H+=SO2H2O； SiSi與燒堿溶液反應(yīng)與燒堿溶液反應(yīng)Si2OHH2O=SiO32-2H2 FeFe與稀硝酸反應(yīng)與稀硝酸反應(yīng)當(dāng)當(dāng)FeFe少量時(shí)少量時(shí) FeFe4HNO4HNO3 3=Fe(NO=Fe(NO3 3) )3 3NONO2H2H2 2O O

22、當(dāng)當(dāng)FeFe過(guò)量時(shí)過(guò)量時(shí)3Fe3Fe8HNO8HNO3 3=3Fe(NO=3Fe(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O 生成難溶物生成難溶物生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿和水）生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿和水）（1 1）離子之間發(fā)生）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存而不能大量共存 1、離子不能大量共存的原因：、離子不能大量共存的原因：二、二、 離子共存離子共存S2-與與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg+、Ag+等不能大量等不能大量共存；共存；熟記酸堿鹽溶解性表熟記酸堿鹽溶解性表 ！H H2 2SiOSiO3 3堿：堿：

23、鉀、鈉、鋇、銨四堿溶，氫氧化鈣是鉀、鈉、鋇、銨四堿溶，氫氧化鈣是微溶，其余的堿都難溶。微溶，其余的堿都難溶。鹽鹽：鉀、鈉、銨、硝鹽全溶。鹽酸鹽中銀：鉀、鈉、銨、硝鹽全溶。鹽酸鹽中銀不溶，余下一般都能溶。不溶，余下一般都能溶。lAl(OH)3的生成：的生成：H+AlO2- 或或OH-+Al3+lH+與與SiO32-生成氣體生成氣體 H+與與 SO32-、HSO3- OH-與與NH4+CO32-、HCO3-HS-、S2-CO2SO2H2SNH3與與H+不能大量共存的離子不能大量共存的離子：與與OHOH- -不能大量共存的離子有：不能大量共存的離子有： （1 1）氧族有：氧族有：OHOH- -、S

24、S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - （2 2）氮族有：氮族有：H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-、POPO4 43- 3- （3 3）鹵族有：鹵族有：F F- -、ClOClO- - （4 4）碳族有：碳族有：CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、SiOSiO3 32- 2- （5 5）含金屬酸根離子：含金屬酸根離子：AlOAlO2 2- - NH NH4 4+ +和和HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HCOHCO3 3- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO

25、4 42-2-等等弱弱酸的酸式酸根離子酸的酸式酸根離子以及以及弱堿的陽(yáng)離子弱堿的陽(yáng)離子（比如：（比如：CuCu2+2+、AlAl3+3+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MgMg2+2+等等）等等）（2 2）離子之間發(fā)生）離子之間發(fā)生雙水解雙水解析出沉淀或逸出氣體析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存時(shí)不能大量共存 A、Al3+與與AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 S2-、HS-、 SO32-、 HSO3-、SiO32-、ClO-、 等不能大量共等不能大量共存；存；B、 Fe3+與與AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 SiO32-、ClO-等不能大量共存；等不能大量共存；C、 NH

26、4+與與AlO2- 、 SiO32- 等不能大量共存；等不能大量共存；注意：注意：NH4+與與CO32-、HCO3-雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng)較弱較弱,仍可大量共存仍可大量共存（3 3）離子之間）離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存時(shí)不能大量共存 A、 Fe3+ 與與SCN-、 C6H5O-不能大量共存；不能大量共存；B、 Ag+與與NH4+在堿性條件下不能大量共存；在堿性條件下不能大量共存；（4 4）離子之間發(fā)生）離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)不能大量共存不能大量共存 酸性條件下酸性條件下，S S2-2-與與SOSO3 32-2-等等不能大量共存不能大量共存（堿性條件可共存

27、）；（堿性條件可共存）；氧化性較強(qiáng)的離子氧化性較強(qiáng)的離子有：有：Fe3+、ClO-、MnO4-、 (H+NO3-) 、 Cr2O72-常見(jiàn)常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子還原性較強(qiáng)的離子有有: Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 S2O32-與與H+也不能共存也不能共存下列各組離子在溶液中能否大量共存？下列各組離子在溶液中能否大量共存？ 說(shuō)明原因：說(shuō)明原因：. H+、CH3COO、K+、Cl. S2、Al3+、Cl、Na+. CO32、NO3、H+、K+. Cl、Ca2+、NO3、CO32 . Fe2+、H+、Cl、NO3練練 一一 練練 下列各組離子能否大量共存，如不能下列各組離子能否大量共存

28、，如不能,解釋原因：解釋原因：（6）K+、H+、S2O32、Cl（7）NH4+、Al3+、OH 、SO42（8）Al3+、Na+、HCO3 、SO42（9）H+、MnO4 、I 、K+（10）H+、Na+、SiO32 、NO3（11） Fe3+、Na+、NO32、SCN 練練 一一 練練（A）AlO2-、SO42-、Cl-、K+ （B）Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+（C）Fe3+、NH4+、SO42-、SCN- （D）H+、Cl-、Na+、H2PO4-（E）H、K、NO3、I （F）Na、Cu2、Cl、S2 例例1.下列各離子組中，在溶液中能夠大量下列各離子組中，在溶液中能夠大量共存的

29、是共存的是 ( ) A無(wú)色溶液，無(wú)色溶液，則不能存在則不能存在FeFe3+3+( (棕黃棕黃) )、FeFe2+2+( (淺綠淺綠) )、CuCu2+2+( (藍(lán)色藍(lán)色) )、MnOMnO4 4( (紫紅色紫紅色) ) 、Cr2O72-（橙色）（橙色）、CrO42-（黃色黃色）溶液的酸堿性溶液的酸堿性： 酸性溶液（酸性溶液（H）、堿性溶）、堿性溶液（液（OH）、）、 酚酞變紅等等酚酞變紅等等由由水電離出水電離出的的c(H)=1012mol/L，則溶液可，則溶液可能為酸性或堿性能為酸性或堿性與與Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2，則溶液可能為酸性或堿，則溶液可能為酸性或堿性性,且酸性時(shí)不含且酸性時(shí)不含NO

30、3判斷語(yǔ)氣：判斷語(yǔ)氣：一定共存、可能共存、不共存一定共存、可能共存、不共存例例2.下列各組離子能在下列各組離子能在PH=1的無(wú)色溶液中大的無(wú)色溶液中大量共存的是量共存的是 （A）Ba2+、Na+、I 、ClO （B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42 （C）K+、Cl、HCO3、NO3 （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2 B 例例3.下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是且加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（A）Na+、NO3 、AlO2 、SO42（B）Na+、NO3 、SiO32 、 NH4+（C）K+、Cl

31、、AlO2 、CO32（D）Na+、Cl 、HCO3 、Ba2+ C例例4.4.在透明的在透明的c(OHc(OH- -)= 1)= 1 1010-13-13molmolL L-1-1溶液中溶液中, ,能能大量共存的離子組是大量共存的離子組是 （ ）A AMgMg2 2、HCOHCO3 3 、NONO3 3 、ClCl B BNaNa、CHCH3 3COOCOO 、NONO3 3 、ClCl C CFe Fe 2 2、SOSO4 4 22、NONO3 3 、MgMg2 2 D DNHNH4 4、ClCl 、CuCu2 2、SOSO4 422 D例例5.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶某溶液中

32、加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中液中一定一定能大量共存的離子（能大量共存的離子（ ） （A）Cl、NO3、Ba2+、Ca2+（B）SO4 2、CH3COO、Al3+、Mg2+（C）Na+、K+、SO42、Cl（D）NH4+、Ba2+、Cl、HCO3C例例6.6.（0606江蘇江蘇）一定一定能在下列溶液中大量共存的能在下列溶液中大量共存的離子組是（離子組是（ ）A含有大量含有大量Al3+的溶液：的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+) = 110-13molL-1的溶液的溶液： Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C. 含有大量含有大量Fe3+的溶液：的溶液： Na+、Mg2

33、+、NO3-、SCN-D含有大量含有大量NO3-的溶液：的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- A例例7. （08全國(guó)）在溶液中加入足量全國(guó)）在溶液中加入足量Na2O2后后仍能大量共存的離子組是仍能大量共存的離子組是 （ ）A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-B 有一瓶澄清溶液有一瓶澄清溶液,可能含有可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-離子，取該溶液作如下實(shí)驗(yàn)：離子，取該溶液作如下實(shí)驗(yàn)：（1）用）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，說(shuō)明該溶液中一試紙檢驗(yàn)，溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，說(shuō)明該溶液中一定不含定不含 離子。離子。