廣東省湛江市2013屆高三化學(xué)上學(xué)期11月月考試題新人教版

1、廣東省湛江二中2013屆高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試題一、單項選擇題:本大包括16小題.每題小4分，共64分。在每小題給出的四個選項中. 只有一個選項符合題目要求.選對的得4分，選錯或不答的得0分。7、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：Na 23，O 16） A、1.00 mol NaCl中含有個NaCl分子 B、在反應(yīng)KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 C、78g Na2O2中所含離子數(shù)為3個 D、標(biāo)況下，22.4L SO3含有3nA 個氧原子8、下列說法正確的是 A、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，

2、充分振蕩后溶液呈紅色 B、可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分食鹽水和蛋白質(zhì)溶液 C、加入KSCN顯紅色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3、I 可以大量共存 D、熱化學(xué)方程式：H (aq) +OH(aq) =H2O(l) H= -57.3 kJ·mol1 ，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量9、下列離子方程式正確的是 A、Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42= 3BaSO4+2Al(OH)3 B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-= CO32-+H2O C、

3、FeS溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+CO3210、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是AW的金屬性是同主族元素中最強(qiáng)的 BX、Z形成的化合物為離子化合物CX最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性D原子半徑Y(jié)>Z，離子半徑Y(jié)3+< Z 211、已知：向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃

4、綠色氣體；向NaI溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷不正確的是A實驗證明Cl具有還原性B實驗中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系為12C實驗說明KI被氧化D上述實驗證明氧化性：ClO3Cl2I212、下列實驗方案能達(dá)到預(yù)期目的的是 A、室溫下,向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 B、用濕潤pH試紙來測量某溶液的pH C、在煮沸的NaOH溶液中滴入少量飽和FeCl3溶液來制備Fe(OH)3膠體 D、用電解其相應(yīng)氯化物的方法來制備金屬Mg、Al22、對于0.1molL-1 Na2SO3溶液

5、，下列說法正確的是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（OH）=c（H）+ c（HSO3）+ 2c（H2SO3）D、加入少量NaOH固體，c（SO32）與c（Na）均增大23、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A用裝置精煉銅，則a極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu2Fe3Cu22Fe2C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕三、非選擇題CH CHCHO30、（16分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有 成分，由該物質(zhì)制取 分子式為C16H14O2的酯，過程如下（其他試劑、產(chǎn)物及

6、反應(yīng)條件均省略）： CHOO3+CH CHCHO 化合物化合物ICHOOHC 反應(yīng) CH CHCHO新制Cu(OH)2化合物H+反應(yīng) CHO化合物反應(yīng) 反應(yīng) 化合物 + 化合物 C16H14O2 （1）化合物I中含氧官能團(tuán)的名稱為_ ；1 mol 化合物I完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為_mol 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。 （3）下列敘述正確的是( ) A 化合物 是苯的同系物 B化合物I、 均能使溴水褪色，都是因為與Br2發(fā)生了加成反應(yīng) C由反應(yīng)合成的C16H14O2能發(fā)生水解反應(yīng) D化合物 I的部分同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出能

7、同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a苯環(huán)上的一元取代物有2種 b能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng) c能發(fā)生水解反應(yīng)31（16分） 已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，在一定溫度下，將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/K起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min H2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63(1)一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       

8、;   。a容器中的壓強(qiáng)不再改變      b1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 molHO鍵cv正(CO) = v逆(H2O)       dc(CO)=c(H2)(2)實驗1中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為             。(3)計算此反應(yīng)在溫度為900K的平衡常數(shù)為    

9、60;       。 已知K（900K）< K（650K），則該反應(yīng)的焓變H              0。（填<、>、=）(4)通過改變體積使增大壓強(qiáng)，簡述對該反應(yīng)速率及CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響： 。32（16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外研究小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟加入過量H2O2的目的是 （用離子方程式表

10、示）（2）步驟中加入X溶液，調(diào)節(jié)溶液PH約為8，此時溶液中Fe3+的濃度約為 。（已知：KspFe(OH)3=4.0×1038）（3）步驟中一系列處理的操作步驟： 、 、灼燒、冷卻、稱量。（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。 （5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） 實驗前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除藥匙、天平（帶砝碼）、玻璃棒、燒杯外，還需 。 若滴定到終點時俯視滴定管刻度線（其他操作正確），對測量值（鐵元素含量）有何影響？ （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。33（16分，每空2

11、分）Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。（1）SO2通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，1mol Br2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。（3）反應(yīng)后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42和Br的實驗報告。限選試劑：2mol·L-1 HCl；1mol·L-1 H2SO4；1mol·L-1 BaCl2；1mol·L-1 Ba(NO3)2； 01mol·L-1AgNO3

12、；CCl4；新制飽和溴水；新制飽和氯水。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量待測液分別放于A 、B兩支試管中，步驟：向A試管中加入 待測液中含有SO42步驟：向B試管中加入 化學(xué)答案選擇題共36分（單項選擇題每題4分，共24分；雙項選擇題每題6分，共12分）題號7891011122223答案CBADCACDAB 30（16分）（1） 醛基（2分） 10.5（2分） （2）加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（2分） （3）CD（4分）CH2OH CHCOOH+CH + H2OCH CHCOO CH2（4） （3分） 濃硫酸 CH=CH2HCOO（5） （3分）31（16分）（1）b、c（4分） （2）0.16mol/(Lmin) （3分）  （3）1/6（3分） <（2分）（4）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，（2分）CO平衡轉(zhuǎn)化率不變（2分）32、(16分)（1）2Fe2+H2O2 2H+= 2Fe3+